1、2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市南環(huán)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體體積的毫升數(shù)為A3(mn) B Cm D參考答案：B略2. 將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實驗當(dāng)通入相同條件O2 49 mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為A49mL B30mLC28mL D245mL參考答案：C3. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH?

2、H2B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O參考答案：B【詳解】A. 沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na2H2O2Na+2OH?H2，A錯誤；B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正確；C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體

3、)+3H+，C錯誤；D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D錯誤。答案選B。4. 下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是A. 新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B. 因為氯氣有毒,所以可用于殺菌,消毒,漂白C. 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D. 新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，選項A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，選項B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可

4、用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，選項D正確。答案選B。5. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是 XYZ例氧化物化合物純凈物A溶液分散系混合物B銅金屬元素元素C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) 參考答案：D略6. 有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A28.4g B28.4g/molC71g D71g/mol參考答案：D解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L該氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以該氣體

5、的摩爾質(zhì)量為=71g/mol故選：D7. 隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb參考答案：B8. 參考答案：D9. 已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I2參考答案：C略10. 下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是 A原子最外層電子數(shù)為次外層

6、電子數(shù)的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍 D第16號元素參考答案：C略11. 下列判斷正確的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物C. SO2 溶于水能導(dǎo)電所以SO2 是電解質(zhì) D. Na2O是非電解質(zhì)參考答案：BA. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因為SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D. Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融

7、狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。12. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；D酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子【解答】解：A非金屬性：ClI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子

8、半徑：NaMg，故B正確；C元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D酸性HClH2S，酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確故選C13. 下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2參考答案：D試題分析：因為碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反

9、應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。14. 下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁 D熱還原法冶煉鋇參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。15. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同

10、種類型的是( )A. 亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價

11、鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。實驗開始時關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，B中的現(xiàn)象是_。(

12、2)C中的現(xiàn)象是_寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)D的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生:若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為_，產(chǎn)生的白色沉淀是_(填化學(xué)式)若E是無色無味氣體，它的分子式為_， 產(chǎn)生的白色沉淀是_(填化學(xué)式)參考答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O 有氣泡產(chǎn)生 (2)溶液褪色 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl (3)吸收多余SO2，防止污染空氣 SO22OH=SO32-H2O (4) NH3 BaSO3 O2 BaSO4【分析】亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)

13、生成硫酸鈉和二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，和氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染?！驹斀狻?1)A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為： Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，所以B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生； (2)氯水有顏色，二氧化硫和氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(3)D中為氫氧化鈉，可以吸收多余SO2，防止污染空氣 ，反應(yīng)的離子方程式為：SO22OH=SO32-H2O；(4) 二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，但是通入無色有刺激性氣味的氣體，可以產(chǎn)

14、生白色沉淀，則該氣體為NH3，在堿性環(huán)境下反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO3 ；若通入無色無味氣體，可以是O2，二氧化硫和氧氣和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸?！军c睛】掌握二氧化硫的制取和性質(zhì)是關(guān)鍵，二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和堿反應(yīng)，具有還原性，能和氯氣或高錳酸鉀等具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，但二氧化硫?qū)?yīng)的酸為亞硫酸，是弱酸，不能和強(qiáng)酸的鹽如氯化鋇等反應(yīng)，但亞硫酸鹽能和氯化鋇反應(yīng)，所以二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，但是通入氨氣時可以產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mo

15、l?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體。 （1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標(biāo)簽如右圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？ （3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：（1）解：設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y ，則由題意可得：106x+84y=14.8g 2x+y=0.100L2.50molL-1=0.250mol 1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol 1分 1分（2）解：VHCl(a

16、q) 2分（3）由于恰好完全反應(yīng)需100mL 2.50molL-1的鹽酸，故加90mL時，鹽酸不足Na2CO3HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2 0.100mol 0.100mol 1分 與NaHCO3反應(yīng)的鹽酸0.090L2.50molL-10.100mol0.125mol 1分V（CO2）0.125moL22.4Lmol12.80L 1分18. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。

17、（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧的體積為多少升？ （3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：略19. （8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 molL。試計算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關(guān)化學(xué)方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (