1、離子氧化性強弱順序表氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無 關。如：Na - e 一 Na+ , Al - 3e 一 A13+,但根據(jù)金屬活動順序表，Na比Al活潑， 更易失去電子，所以NabiAl的還原性強。常見的判斷氧化性/還原性強弱的方法有：從元素的價態(tài)考慮最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低價態(tài)一一只有還原性，如金屬單質Cl- S2-中間價態(tài)一一既有氧化性有有還原性，如Fe2+ S等同種元素的價態(tài)高，其氧化性較強；價態(tài)低，其還原性較強。根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬越活潑，金屬單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。單質還原性：按金屬

2、活動順序表的順序依次減弱。金屬離子氧化性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。（鐵指Fe2+）如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+根據(jù)非金屬的活潑型判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。單質氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S離子還原性：S2- I- Br- Cl- F-通過化學反應比較氧化劑+還原劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物通過與同一物質反應的產(chǎn)物比較如：2Fe + 3Cl2 =（點燃）2FeCl33Fe + 2O2 =（點燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2 O2.那么，我們來看樓主給的離子有Fe3+ Fe

3、2+ F- Cl- Br- I-，除了 Fe3+，其他的離子都只具有還原性，而沒有氧化性，所以樓主打錯了 吧？應該是比較這些離子的還原性。應為Fe3+是鐵的最高價態(tài)，它是不能再失去電子的，它就沒有還原性 根據(jù)“非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱?！笨芍€原性：I- Br- Cl- F-Fe3+(鐵離子都沒有還原性了，那么當然在最后了)那么Fe2+在什么位置呢？我們看下2個反應2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反應中，碘離子(Br-)是還原劑，亞鐵離子(Fe2+)是還原產(chǎn)物那么還原性就是：I- Fe2+在反應中，亞鐵

4、離子(Fe2+)是還原劑，漠離子(Br-)是還原產(chǎn)物那么還原性就是：Fe2+ Br-現(xiàn)在就可以得出這些離子的還原性強弱了，應該是：還原性： I- Fe2+ Br- Cl- F- Fe3+電解時離子優(yōu)先順序及離子氧化還原性強弱順序陽極：活性電極S2-I-Br-Cl-OH-.還原性最強的在前。陰極：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Fe3+ Ag+ (指的都是離子)。氧化性最強的在后。標準電極電勢表許多氧化還原電對的Ee都已測得或從理論上計算出來，將其匯列在一起便是標準電極電 勢表。電極電勢表的編制有多種方式。常見約有兩種一種是按元素

5、符號的英文字母順序排 列，特點是便于查閱；另一種是按電極電勢數(shù)值的大小排列，或從正到負，或從負到正。其 優(yōu)點是便于比較電極電勢的大小，有利于尋找合適的氧化劑(oxidant)或還原劑(reducdant)。 此外，還有按反應介質的酸堿性分成酸表和堿表編排的。本書附表采用按電極電勢從負到正 的次序排列的一種。下面對該表的使用作幾點說明。按照國際慣例，電池半反應一律用還原過程Mz+ + ze- = M表示，因此電極電勢是還原 電勢。數(shù)值愈正，說明氧化型物種獲得電子的本領或氧化能力愈強，即氧化性自上而下依次 增強；反之，數(shù)值愈負，說明還原型物種失去電子的本領或還原能力愈強，即還原性自下而 上依次增強

6、。電極電勢的數(shù)值反映物種得失電子的傾向，這種性質與物質的量無關，例如：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-； Ee = -0.828 V寫成 H2O + e- = 1/2H2 + OH-； Eq = -0.828V ,Ee 的數(shù)值不變。該表為298.15K時的標準電極電勢。因為電極電勢隨溫度的變化(溫度系數(shù))不大， 所以，在室溫下一般均可應用表列值。標準電極電勢是指標準態(tài)下的電極電勢，即離子濃度為1 mol-kg-1，氣體的分壓為標準 壓力pe。如果溶液濃度不是1molkg-1，那么電極電勢值與標準電極電勢不同。例如：2H+(1 mol-kg-1) + 2e- = H2(pe)； Ee = 0.00V2H+(1