1、 單元檢測(cè)2化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)。”下列有關(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是()A“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是109107 cmD由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)2化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲

2、卵C用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒D在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化3分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是()AH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間CNa和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加DNa在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧4下列各項(xiàng)敘述中正確的是()氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物C60、

3、C70、金剛石、石墨互為同素異形體強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A全部正確 BC D5某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分，用蒸餾水將其處理制成待測(cè)液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示：下列判斷不正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)中可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，以證明待測(cè)試樣中含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B由實(shí)驗(yàn)、可知，待測(cè)試樣中含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 和NO eq oal(sup11(),sdo4(3) C焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和

4、K元素D該城市的污染來(lái)源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放6下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) CO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5IIO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3H2O=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 4NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O

5、7下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液中：K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Cl、S2常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中：Fe3、Al3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、KpH2的溶液中：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Na、Cl、Cu2無(wú)色溶液中：K、CH3COO、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ABC D8N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O

6、的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O2H2O，K2SO32NO=K2SO4N2O，2NH32O2=N2O3H2O，2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等(反應(yīng)條件均忽略)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B反應(yīng)中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子D反應(yīng)中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) O2xOH=Fe3O4S4O eq oal(

7、sup11(2),sdo4(6) 2H2O下列說(shuō)法不正確的是()A每生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4 mol電子B該反應(yīng)中Fe2和S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 都是還原劑C3 mol Fe2被氧化時(shí)有1 mol O2被還原D離子方程式中x410當(dāng)溶液中X2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 和SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 離子數(shù)之比為13時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A1 B2C3 D411已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說(shuō)法中正確的是()A氧氣是還原產(chǎn)物B還原劑與氧

8、化劑的物質(zhì)的量之比為11C反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D若生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子12已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。陽(yáng)離子Na、H、Ba2陰離子OH、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 下列分析結(jié)果一定正確的是()A甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B乙、丙反應(yīng)的離子方程式為HHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =H2OCO2C甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同D可利用焰色反

9、應(yīng)鑒別乙和丙13實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是 ()A05 s過(guò)程中，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)開始至30 s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 3H2O2H2O=2Cr33O28OHC3080 s過(guò)程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致D80 s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 14pH0的某X溶液中，除H外

10、，還可能存在Al3、Fe2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Ba2、Cl、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是()A生成氣體A的離子方程式為3Fe24HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的離子方程式為AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) CO22H2O=Al(OH)3HCO eq oal(sup11(),sdo4

11、(3) C溶液X中一定沒(méi)有的離子為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Ba2D溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Al315向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非選擇題

12、(本題共55分)16(13分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgMg2Ba2陰離子NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加B

13、aCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) c/(molL1)(4)判斷K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度_ molL1，若不存在說(shuō)明理由：_。1

14、7(15分)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH33F2=NF33NH4F。據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開。(4)NF3是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_。(5

15、)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)。18(15分)某學(xué)習(xí)小組欲檢測(cè)一失去標(biāo)簽的試劑瓶中固體物質(zhì)的成分，將固體溶于水，形成的溶液中含有Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Mg2、Fe2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 中的若干種，取一定量待測(cè)液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)該待測(cè)液中一定含有的離子是_

16、；無(wú)法確定是否含有的離子是_。(2)沉淀B的成分及物質(zhì)的量為_(物質(zhì)寫化學(xué)式)。(3)生成無(wú)色氣體X時(shí)的離子方程式為_。(4)生成沉淀C時(shí)的離子方程式為_。(5)在催化劑、加熱條件下氣體X與氣體Y可以反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。19(12分).已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中ClO、ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示：(1)t1前，氧化產(chǎn)物是_(填化

17、學(xué)式)。(2)t2時(shí)，Ca(OH)2澄清溶液與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：_。.(3)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是_(填序號(hào))。ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3(4)NaClO可用于制備高鐵酸鉀，K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)。配平制備高鐵酸鉀的離子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) _Cl_H2O(5)簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：_。

18、單元檢測(cè)2化學(xué)物質(zhì)及其變化1D金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常以單質(zhì)的形式存在于自然界中，“沙中浪底來(lái)”指的是金單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B錯(cuò)誤；霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍應(yīng)該是1100 nm（109107 m），故C錯(cuò)誤；沙子的主要成分為二氧化硅，計(jì)算機(jī)芯片為硅單質(zhì)，硅的化合價(jià)從4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。2C血液屬于膠體，血液不能透過(guò)半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；石灰漿為Ca（OH）2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，

19、把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵，B項(xiàng)正確；KMnO4溶液、雙氧水能殺菌消毒的原因是它們具有強(qiáng)氧化性，酒精能殺菌消毒的原因是酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可防止食物氧化，D項(xiàng)正確。3B酸是電離出的陽(yáng)離子全部為H的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒(méi)有離子參加，但是有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移（化合價(jià)變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4D水銀屬于單質(zhì)，其余為混合物。氧化物只含兩種元素，且其中一種是氧元素。NO2不屬于酸性氧化物，CO

20、2、P2O5屬于酸性氧化物；Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物。同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。熔融狀態(tài)下，離子化合物可產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，共價(jià)化合物不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。綜上所述可知正確，不正確，答案為D。5A酸性條件下，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 可將SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 氧化為SO

21、 eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，故用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液無(wú)法證明待測(cè)試樣中含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中待測(cè)試樣與強(qiáng)堿溶液共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，實(shí)驗(yàn)中待測(cè)試樣中加入幾滴稀硫酸和金屬銅，試管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明待測(cè)試樣中含有NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO遇空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，B項(xiàng)正確；焰色呈黃色

22、且透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素，C項(xiàng)正確；該城市的空氣污染物主要含PM2.5與硫和氮的氧化物，主要來(lái)源是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放，D項(xiàng)正確。6A一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2NaCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) CO2H2O=2NaHCO3，A項(xiàng)正確；KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7D“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO，具有還原性的Fe2易被氧化而

23、不能大量存在；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H和NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，F(xiàn)e3、Al3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、K能大量共存；pH2的溶液顯酸性，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Na、Cl 、Cu2能大量共存；MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 在溶液中顯紫紅色，不能在無(wú)色溶液中存在。8CA項(xiàng)，反應(yīng)NH4NO3=N2O2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價(jià)既升高又降低，則NH4NO3既是氧化劑又

24、是還原劑，生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)K2SO32NO=K2SO4N2O中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則K2SO3是還原劑，生成的K2SO4是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2NH32O2=N2O3H2O中，N元素的化合價(jià)由3升高到1，則每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移1 mol2（31）8 mol電子，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3是氧化劑，（NH4）2SO4中N元素的化合價(jià)升高，則生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原

25、產(chǎn)物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9C配平離子方程式可得x4，反應(yīng)3Fe22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) O24OH=Fe3O4S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) 2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高被氧化，O2為氧化劑，每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，A、D項(xiàng)正確；反應(yīng)中Fe2Fe3O4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) S4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) ，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2和S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 都是還原劑，故B項(xiàng)正確；2

26、 mol Fe2被氧化時(shí)，被還原的O2的物質(zhì)的量為1 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10C題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么X2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 失去電子的個(gè)數(shù)。而SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 過(guò)程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子。3個(gè)離子共失去6個(gè)電子。那么1個(gè)X2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 在反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)得到6個(gè)電子。設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為a，則得到2（6a）個(gè)電子。

27、根據(jù)上述分析，2（6a）6。解得：a3。11CNaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由得失電子守恒和原子守恒可配平反應(yīng)方程式：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2。反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO是氧化劑，Ag和H2O是還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6432，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，C項(xiàng)正確；4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2的物質(zhì)的量為0.2 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12C甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，可知甲中有OH，而碳酸鋇和

28、硫酸鋇是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A錯(cuò)誤；乙、丙反應(yīng)的離子方程式為HCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 或2HCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =H2OCO2，故B錯(cuò)誤；Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀硫酸鋇，Ba（OH）2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鋇，現(xiàn)象相同，故C正確；乙和丙都含有鈉元素，焰色反應(yīng)相同，不能利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙，故D錯(cuò)誤。13D對(duì)照?qǐng)D甲和圖乙，05 s，Cr元素的化合價(jià)為6

29、價(jià)；530 s，Cr元素的化合價(jià)由6價(jià)降低為3價(jià)；3080 s，Cr元素的化合價(jià)又由3價(jià)升高為6價(jià)。05 s過(guò)程中，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 發(fā)生反應(yīng)生成CrO5，Cr元素都呈6價(jià)，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，30 s時(shí)K2Cr2O7被還原為Cr3，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 3H2O28H=2Cr37H2O3O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；30 s時(shí)，綠色溶液中主要含有Cr3，80 s時(shí)黃色溶液中主要含有CrO eq oal(sup

30、11(2),sdo4(4) ，所以3080 s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) H2O2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H，在堿性條件下，平衡正向移動(dòng)，溶液中含鉻微粒主要為CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，D項(xiàng)正確。14C強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2，C是BaSO4；酸

31、性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2和NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2，不存在NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則 溶液中存在Al3，沉淀H是Al（OH）3。溶液X中應(yīng)含有Fe2，酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO eq oal(sup11(),sdo4(

32、3) =3Fe3NO2H2O，A項(xiàng)正確；生成沉淀H的離子方程式為AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) CO22H2O=Al（OH）3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，B項(xiàng)正確；溶液X中一定沒(méi)有的離子為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Ba2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液X中一定含有的離子是H、Fe2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Al3，D項(xiàng)正確。15B根據(jù)還原性BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段B

33、C代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n（Fe2）n（I）n（Br）213，D項(xiàng)正確。16答案：（1）Ag、Mg2、Ba2（2）SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2SiO3（3）如表陰離子NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3)

34、 SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) c/（molL1）？0.250.40（4）存在0.8解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)、可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無(wú)Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，發(fā)生的反應(yīng)為SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2SiO3，H2SiO3 eq o(=,sup7() SiO2H2O故

35、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ；根據(jù)電荷守恒知2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）2c（SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小濃度為1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。17答案：（1）12（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA（或2.4081023）（3）NONF3F2（4）產(chǎn)

36、生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧（5）NaNO3解析：（1）NF3與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3，反應(yīng)方程式為3NF35H2O=2NOHNO39HF，2NF32NO，N元素化合價(jià)降低，被還原，NF3HNO3，N元素化合價(jià)升高，被氧化，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為12。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式3NF35H2O=2NOHNO39HF可知，生成1 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol，則生成0.2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.4 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA或2.4081023。（3）根據(jù)3NF35H2O=2NOHNO39HF，NF3為氧化劑

37、和還原劑，NO為還原產(chǎn)物，則NF3氧化性強(qiáng)于NO；根據(jù)4NH33F2=NF33NH4F，F(xiàn)2為氧化劑，NF3為氧化產(chǎn)物，即F2的氧化性強(qiáng)于NF3，綜上所述，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是NONF3F2。（4）根據(jù)（2）的反應(yīng)方程式，產(chǎn)物中有NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色，HNO3易揮發(fā)，凝結(jié)成小液滴，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧。（5）根據(jù)（2）的反應(yīng)方程式產(chǎn)物之一是HNO3，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3，即另一種物質(zhì)是NaNO3。18答案：（1）NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、Mg2、SO eq oal(sup1

38、1(2),sdo4(4) 無(wú)（2）0.3 mol Fe（OH）3、0.1 mol Mg（OH）2（3）3Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4H=2H2O3Fe3NO（4）Ba2CO22OH=BaCO3H2O（5）4NH36NO eq o(,sup26(),sdo9(催化劑) 5N26H2O23解析：待測(cè)液中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒(méi)有SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L無(wú)色氣體X，則溶液中含有還原性離子Fe2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

39、3Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 4H=3Fe3NO2H2O，生成的一氧化氮的物質(zhì)的量是0.1 mol，則Fe2的物質(zhì)的量是0.3 mol，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 具有氧化性，與Fe2不能共存，則溶液中不含有MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ，一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的物質(zhì)的量是 eq f(116.5 g,233 gmol1) 0.5 mol，向?yàn)V液I中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成無(wú)色氣體Y，則溶液中一定含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的物質(zhì)的量是 eq f(4.48 L,22.4 Lmol1) 0.2 mol，濾液I中含有0.3 mol Fe3，根據(jù)原子守恒，生成氫氧化鐵的質(zhì)量是0.3 mol107 gmol132.1 g，而沉淀B是37.9 g，由此推出含有5.8 g的氫氧化鎂，其物質(zhì)的量是 eq f(5.8 g,58 gmol1) 0.1 mol，則待測(cè)液中一定含有0.1 mol Mg2，依據(jù)電荷守恒：n（Na）2n（Mg2）2n