1、離子反應(yīng)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 物質(zhì)種類 能否電離 在溶液中存在形態(tài) 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 酸、堿、鹽等化合物大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否離子或離子和分子只有分子2電離電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)， 離解成自由移動的離子的過程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。實(shí)驗(yàn)回顧p53 相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 為什么相同濃度的不同電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性不同？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？ 溶液的導(dǎo)電性

2、由離子濃度大小決定。相同濃度的不同電解質(zhì)溶液中的離子濃度不同 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。思考3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。電離特點(diǎn):常見強(qiáng)電解質(zhì)：如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3 溶液中電解質(zhì)的微粒:完全電離陰、陽離子 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子 的電解質(zhì)。電離特點(diǎn):如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2 常見弱電解質(zhì)：部分電離弱酸、弱堿、水。溶液中電解質(zhì)的微粒:陰、陽離子及電

3、解質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性電離方程式舉例強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較完全電離部分電離離子分子、離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿和水用“”在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)H2SO4、NaOHH2CO3、NH3H2O用“ ”HCl = H+ + Cl-4電離方程式 定義：用來表示電解質(zhì)在溶液中或熔 融狀態(tài)下電離成自由移動的離 子的式子 。 NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒； 原子團(tuán)不能拆開。 電離方程式書寫原則例如KClO3 = K+ + ClO3-練習(xí)：寫

4、出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+ + 2OH- = Na+H+SO42-= H+ + Cl- = Na+ HCO3- = Cu2+ + SO42- 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式NH3H2OCH3COOHHClOH2O NH4+ + OH- H+ + CH3COO- H+ + ClO-H+ + OH- 多元弱酸電離方程式的書寫HCO3- H+ CO32-H+ HCO3-H2CO3多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定 多元

5、弱堿電離方程式的書寫Al(OH)3Al3+ 3OH-練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零， 氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流，開始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。 若將硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？Ba(OH)2溶液H2SO4 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離子濃度又增大，實(shí)驗(yàn)探究二、離子反應(yīng) 1定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)

6、 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無 離子反應(yīng)發(fā)生？ 離子之間怎樣才會發(fā)生離子反應(yīng)？ 既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 思考CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無難電離物質(zhì)生成2離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì) 有難溶性物質(zhì)生成(如 AgCl、BaSO4 ) 有揮發(fā)性物質(zhì)生成(如CO2 、SO2) 離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度減少。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難電離物質(zhì)生成(如H2O、CH3COOH) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)3離子方程式的書寫 離

7、子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。例如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子 反應(yīng)的離子方程式是：SO42- + Ba2+ = BaSO4如何正確書寫離子方程式？.寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式.拆把易溶于水且完全電離的物質(zhì) 寫成離子形式，難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式 表示2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-以AgNO3與CuCl2反應(yīng)為例.刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的 形式相同的離子。2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl

8、+ Cu2+ + 2NO3-2Ag+ + 2Cl- 2AgCl.查整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。Ag+ + Cl- AgCl4離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué) 反應(yīng)；而離子方程式能表示同一類型 的化學(xué)反應(yīng)。 表示離子反應(yīng)的本質(zhì)。 如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的離子方程式均為：SO42-Ba2+BaSO45書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、濃硫酸與固 體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體

9、混合加 熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O 可以拆成離子形式的物質(zhì) 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性鹽：請同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) 難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水 氣體：H2S、CO2、SO2等 單質(zhì)：H2、I2、Na等 氧化物：Na2O、Fe2O3等易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)溶解性口訣 鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是

10、微。 微溶物如Ca(OH)2 ，一般在反應(yīng)物中可拆成離子形式，而作為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3- + H+H2O + CO2例：KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42- + Ba2+ BaSO4 多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中拆開寫。離子方程式的書寫原則1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要寫化學(xué)式。2.微溶性物質(zhì)如作生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)號；如作反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符

11、號，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成H和CO32-。4.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體、濃H2SO4等。離子方程式的正誤判斷 例.下列離子方程式中，正確的是 A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 E.碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：BaCO32H=Ba2CO2H2O F.鐵

12、跟稀硫酸的反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2 離子方程式的正誤判斷 1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀HCl反應(yīng)，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的。2.看物質(zhì)是否可拆。如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)，寫成CO32-2H=CO2H2O是錯(cuò)誤的。3.看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：CuAg=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是錯(cuò)誤的。4.看是否漏掉離子反應(yīng)。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成SO42-Ba2=BaSO4或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。 5.是否符合物質(zhì)的固定組成SO42-Ba2 HOH =H2O BaSO4是錯(cuò)誤的離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 1.酸除水垢的原理 燒水用

13、的鋁壺使用一段時(shí)間后，壺底上會形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。其反應(yīng)的離子方程式分別為： 用鹽酸：用醋酸：CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 2.胃酸過多的治療 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-H=H2

14、OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 3.泡沫滅火器是一個(gè)帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶內(nèi)盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的公共場所備用。一旦發(fā)生火災(zāi)，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉(zhuǎn)過來，噴嘴對準(zhǔn)火源，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達(dá)到滅火的目的，這其中的原理是什么呢？ 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 滅火器倒轉(zhuǎn)以后，本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： 6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36CO2 離子方程式為：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2 離子在溶液中

15、能否 大量共存問題的分析判斷 離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。1.應(yīng)注意題干條件，如無色溶液中則應(yīng)排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色離子；酸堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H或OH。 2.相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl與Ag、SO42-與Ba2、Fe3與OH等。 3.相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與H，SO32-與H等。 4.相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存，如H與OH，CH3COO與H等。 5.弱酸酸式根離子不能和H、OH大量共存，如HCO3-不能與H、OH共存等。 6.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)例、（1

16、）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式。_。（2）向（1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 _。 與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫 Ba2+ 2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2OBa2+ SO42-=BaSO4 1、澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入足量CO2 2、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水1.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A.MnO4-，K，Na，S