1、寫出下列熱化學(xué)方程式：寫出下列熱化學(xué)方程式：（1 1）在）在101kPa101kPa時，時，1mol C1mol C完全燃燒放出完全燃燒放出393.5kJ393.5kJ的熱量的熱量（2 2）0.5molCH0.5molCH4 4(g)(g)完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)時，放時，放出出445kJ445kJ熱量熱量（3 3）0.50mol/L 50mL0.50mol/L 50mL鹽酸與鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH0.50mol/L50mLNaOH溶液完溶液完全反應(yīng)放出全反應(yīng)放出1.4325kJ1.4325kJ的熱量的熱量C(s)O2

2、(g)CO2(g) H393.5kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H1mol H2 2O O時時所釋放的熱量所釋放的熱量中和熱中和熱:20mL 2mol/L NaOH20mL 2mol/L NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。變化過程，并作好記錄。必修必修2 實驗實驗

3、2-3：鹽酸溫度鹽酸溫度/NaOHNaOH溶液溫度溶液溫度/中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度/t(HClt(HCl) )t(NaOHt(NaOH) )t t2 2H cmtn Qn n n為生成水的物質(zhì)的量。為生成水的物質(zhì)的量。c c4.18J/(g4.18J/(g)m m為酸堿溶液的質(zhì)量和為酸堿溶液的質(zhì)量和t tt t2 2t t1 1，t t1 1是鹽酸溫度與是鹽酸溫度與NaOHNaOH溶液溫度的平均值溶液溫度的平均值在在50mL50mL燒杯中加入燒杯中加入20mL 2mol/L20mL 2mol/L的的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取鹽酸，測其溫度。另用量筒量取熱量的散失熱量的散失 討論討論:上

4、述實驗裝置和操作存在哪些問題？上述實驗裝置和操作存在哪些問題？ 課本第課本第5 5頁圖頁圖1-31-3與實驗與實驗2-32-3相比，作了哪些改進？相比，作了哪些改進？ 1 1雙層燒杯、雙層燒杯、2 2碎泡沫塑料、碎泡沫塑料、3 3蓋板蓋板 減少減少 NaOHNaOH溶液為什么不用溶液為什么不用0.50mol/L0.50mol/L而用而用0.55mol/L0.55mol/L？為了保證為了保證0.50mol/L0.50mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOHNaOH中和，采用堿中和，采用堿稍過量。稍過量。 實驗步驟實驗步驟 1 1、為了保證、為了保證0.50mol0.50mol L L1 1的鹽

5、酸完全被的鹽酸完全被NaOHNaOH中和，采中和，采用用0.55mol0.55molL L1 1NaOHNaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。的堿并不參加中和反應(yīng)。注意點注意點: :2 2、實驗中若用弱酸代替強酸或用弱堿代替強堿，因中、實驗中若用弱酸代替強酸或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。3 3、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈

6、并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。4 4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。卻至室溫，才能使用。注意點注意點: :5 5、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。6 6、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不

7、參加中和反應(yīng)。種，因為過量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 1 1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù) t t1 1/t t2 2/(t(t2 2-t-t1 1)/)/ 溫度溫度實驗次數(shù)實驗次數(shù)起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度t t2 2/溫度差溫度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？顯，怎么辦？ 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 2 2、計算反應(yīng)熱：、計算反應(yīng)熱： n n0.50m

8、ol0.50mol L L1 10.50L0.50L0.025mol0.025molH cmtn Qn c c4.18J/(g4.18J/(g)t t(t(t2 2t t1 1) )H4.1810-3kJ/(g)100g(t2t1)0.50mol L10.50L0.0250.418(t2t1)HkJ/molm mm m1 1m m2 2100g100g試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。（1 1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol0.50molL L1 1鹽酸、鹽酸、0.55mol0.55molL L1 1 NaOH NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是溶液，尚缺少的實驗用品是_。（2 2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是，其原因是_。（3 3）實驗時所用鹽酸及）實驗時所用鹽酸及NaOHNaOH溶液的體積均為溶液的體積均為50mL50mL，各溶，各溶液密度為液密度為1g/cm1g/cm3 3，生成溶液的比熱容，生成溶液的