1、溶液pH計(jì)算的情況溶液pH計(jì)算的情況1.應(yīng)用 單一溶液pH的計(jì)算 例1常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（ ）A111 B101 C61 D51【解析】設(shè)所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH=1變?yōu)閜H=2，所加水的體積為9V1；設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H+)=mol·L1=0.01mol·L1，解得V2=V1，即V水VNaOH=61。【答案】C2.應(yīng)用 混合型（多種溶液混合） 例2已知100時(shí)，mol2·L2

2、，在100下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后體積變化），若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為（ ）A19 B91 C101 D110【解析】100時(shí)，PH=9的NaOH溶液中，PH=4的硫酸溶液中，二者混合后所得溶液PH=7，顯堿性，設(shè)加入NaOH溶液的體積為V1mL，加入硫酸溶液的體積為V2mL，則，解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比V1V2=19；答案選A?！敬鸢浮緼提分訓(xùn)練1某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7。下列說法正確的是（

3、）A該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1100C該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7D該溫度下，0.4mol/L醋酸溶液和0.2mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增多，0.0lmol/L醋酸溶液的pH的范圍為：3pH4，故A錯(cuò)誤；1體積0.1mol/L醋酸和10體積0.01mol/L醋酸溶液中所含醋酸物

4、質(zhì)的量相同，所以中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110，故B錯(cuò)誤；0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，得到0.1mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸鈉的混合溶液，相當(dāng)于0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液中其醋酸鈉溶液的濃度增大為0.2mol/L，醋酸鈉水解成堿性，因此其酸性弱于醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1mol/L的混合溶液，其pH4.7，故C錯(cuò)誤；該溫度下，0.4mol/L醋酸溶液和0.2mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D正確。【答案】D2室溫時(shí)，

5、下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合BpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【解析】A項(xiàng)中氨水過量，pH7；B項(xiàng)中pH=7，C項(xiàng)中CH3COOH過量，pH7；D項(xiàng)中氨水過量，pH7?！敬鸢浮緾3某溫度下KW=1013，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是（ ）A若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則VaVb=11B若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則VaVb=1

6、9C若所得混合液為中性，且a+b=12，則VaVb=1001D若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則VaVb=10199【解析】當(dāng)所得溶液pH=10時(shí)，=10-3，即=，VaVb=19，B正確。【答案】B4在100下，已知水的離子積，下列說法中正確的是（ ）A0.005molL1的硫酸溶液的pH=2B0.001molL1的氫氧化鈉溶液的pH=11C0.005molL1的硫酸溶液與0.01molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【解析】A0.005molL1的硫酸溶液中，c(H+)=0.0

7、05molL1×2=0.01molL1，所以pH=2，A正確；B0.001molL1的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=109molL1，所以pH=9，B錯(cuò)誤；C0.005molL1的硫酸溶液與0.01molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，混合溶液顯中性，pH=6，C錯(cuò)誤；DpH=3的硫酸溶液中c(H+)=103molL1，pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1molL1，中和pH=3的硫酸溶液50mL，根據(jù)c1V1=c2V2，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢浮緼5下列說法正確的是（ ）A25時(shí)，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H

8、+濃度不相等B25時(shí)，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后（忽略體積變化），溶液的pH=4C25時(shí)，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），溶液的pH=10D25時(shí)，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍【解析】A等pH的鹽酸和醋酸溶液都滿足，A不正確；B25時(shí)，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中，pH3.3，B不正確；C25時(shí)，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中，pH10.7，C不正確；D25時(shí)，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)與pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)之比為，D正確；故選

9、D。【答案】D6有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH：>>>CVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則VaVb=119D、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H+)【解析】一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，NaOH、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=11的氨水和NaOH溶液前者濃度大于后者，pH=3的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，、中分別加入適量的氯化

10、銨晶體后，銨根離子抑制一水合氨電離，NaOH和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，導(dǎo)致兩種溶液中c(OH)降低，則兩種溶液的pH都減小，故A正確；加水稀釋相同倍數(shù)，溶液濃度都減小，但弱電解質(zhì)濃度減小程度小于強(qiáng)電解質(zhì)，但酸溶液的pH仍然小于堿溶液，則四種溶液的pH：>>>，故B正確；VaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，則鹽酸過量，混合溶液中c(H+)=c(HCl)Vac(NaOH)Vb/Va+Vb=103Va103Vb/Va+Vb=104mol/L，VaVb=119，故C正確；氨水濃度大于鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程

11、度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+)，但一水合氨電離程度較小，再結(jié)合電荷守恒得c(NH)>c(Cl)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。100時(shí)，將0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，該溶液的pH是（ ）A1.7 B2 C10 D10.3【解析】設(shè)體積為VL，n(H+)=0.1Vmol，n(OH)=0.12mol，氫氧根過量，所以混合后的溶液顯堿性，c(OH

12、)=，100時(shí)Kw=10-12，c(H+)=，所以pH=10；故選C。【答案】C8求25時(shí)，某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×1012mol·L1，求該溶液的pH值為 ?！窘馕觥坑深}中水電離的c(H+)=1×1012mol·L1可得溶液中的c(H+)=1×1012mol·L1故pH=12?！敬鸢浮?2 9下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1012試回答下列問題：(1)若25t1t2，則_(填“”“”或“=”)1×1014，作出此

13、判斷的理由是_。(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×107mol·L1，則c(OH)為_。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5×106mol·L1，該溶液中c(OH)=_mol·L1。(3)t2下，0.01mol·L1的氫氧化鈉溶液的pH=_?！窘馕觥?1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積常數(shù)增大。(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H+)=2.4×107 mol·L1，則此時(shí)純水中的c(OH)=2.4×10

14、7mol·L1。該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO)=5×106 mol·L1，則溶液中氫離子濃度是1×105mol·L1，c(OH)= mol·L1=5.76×109 mol·L1。(3)t2下水的離子積常數(shù)是1×1012，0.01mol·L1的氫氧化鈉溶液中的c(H+)= mol·L1=1010 mol·L1，則pH=10。【答案】(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH)增大，Kw=c(H+)·c(OH)，Kw增大

15、(2)2.4×107mol·L15.76×109 (3)1010（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L1 NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_，該溫度_（填“高于”或“低于”）25。（2）在（1）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液V1L與pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略體積變化）。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=2，則V1：V2=_。若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V1：V2=_?！窘馕觥?1)某溫度時(shí)，NaOH溶液中c平(OH)=0.01mol·L1，c平(H+)=1×1011

16、 mol·L1，則Kw=c平(OH)·c平(H+)=0.01mol·L1×1×1011mol·L1=1×1013mol2·L21×1014mol2·L2，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故該溫度高于25；(2)該溫度下水的離子積Kw=1×1013 mol2·L2；若所得混合溶液呈中性，則10-13+a·V1=10b·V2，將a=12，b=2代入，得V1V2=110；若所得混合溶液的pH=10，呈堿性，則c平(OH)=1×103mol·

17、L1，c平(OH)=mol·L1，將a=12，b=2代入，得V1V2=19?！敬鸢浮浚?）1×1013mol2·L2 高于 （2）110 19 11（1）25下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=_。（2）25下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，VaVb=_。（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×1013。該溫下，0.2mol·L1的NaHSO4溶液與0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_。（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+

18、B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L1，c(B2)=0.1mol·L1，c(AB)=1.4mol·L1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。a的取值范圍是_。【解析】（1）25下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，溶液中c(OH)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=14-3=11，故答案為11；（2）25下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則有102mol/L×Va×103L=104mol/L×Vb×103 L，解得VaVb=1100，故答案為1100；（3）0.2mol/L NaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，0.2mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH)