1、2005年化學(xué)分類高考題電離平衡唐榮德今年的電解質(zhì)溶液考題比去年少一些，且依然全是選擇題，這類題雖小，但表現(xiàn)出這類知識的綜合性、相關(guān)性還是太強的。絕大多數(shù)題目都涉及溶液的pH，主要的問題是有關(guān)pH及離子濃度大小比較；單獨考查鹽類水解的題較少，過去有段時間?？嫉乃碾婋x幾乎沒有出現(xiàn)。電解質(zhì)類型的考查包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)是電離平衡的兩大基礎(chǔ)物質(zhì)，反映電解質(zhì)強弱的問題貫穿了整個過程：溶液的導(dǎo)電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類水解。要從本質(zhì)上去認識強電離和弱電離，解題中要抓住強弱電解質(zhì)的同與不同的規(guī)律。溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類題型，是電解質(zhì)溶液的一個宏

2、觀表現(xiàn)，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據(jù)溶液的濃度或兩溶液的反應(yīng)計算pH，以及根據(jù)溶液的pH計算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關(guān)規(guī)律才能正確解題。離子濃度大小的比較是電離平衡一大題型，這種題型主要是大小比較，也有相等關(guān)系。要注意是一種物質(zhì)的溶液，還是兩種物質(zhì)反應(yīng)的溶液；注意溶液的酸堿性；有無守恒關(guān)系。鹽類水解是電離平衡中的一大類問題。由于鹽的水解，會造成溶液的離子種類、離子濃度、酸堿性、導(dǎo)電性的變化，會打破電離平衡。而本身的鹽類水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類題

3、要抓著鹽類水解的四大規(guī)律：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書寫。*10相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 ( A )A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 (05MCE2.10)C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量11對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 ( A ) A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 (05春MCE.11) B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D. 加足量的鋅

4、充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多28向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則 ( D )A. 醋酸的電離平衡向左移動 B. 溶液的pH減小 (05遼寧大綜合.28)C. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D. 醋酸的濃度減小8在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ( D )A. 19 B. 11 C. 12 D. 14 (05江蘇化學(xué).8)12常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合

5、，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( AD )A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) (05江蘇化學(xué).12)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)9下列說法正確的是 ( C )A. 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B. 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-)相等 (05北京.9)C. 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D. 等溫等壓下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H

6、6(g)的密度相等11下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 ( C )A. 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 (05北京.11)B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大C. 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大11.下列敘述正確的是 ( C )A. 反應(yīng)Na2O22HCl2NaClH2O2為氧化還原反應(yīng) (05天津.11)B. 反應(yīng)：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 僅涉及消去反應(yīng)類型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液與10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后，溶液的pH2（設(shè)

7、溶液總體積不變）D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液與10 mL 0.02 mol / L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（設(shè)溶液總體積不變）14疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 ( B )A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 (05上?；瘜W(xué).14)C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 與CO2含相等電子數(shù)16欲使0.1 mol / L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都減少，其方法是( D)A.

8、通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體 (05上海化學(xué).16)C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液8下列在一定條件下進行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是 ( D ) C12H22O11(麥芽糖)H2O ® 2C6H12O6 CH2CH2H2O ® CH3CH2OH CH3CH2ClH2O ® CH3CH2OHHCl (05廣東化學(xué).8) NH3·H2OOH- CH3CH2ONaH2O ® CH3CH2OHNaOH CaC22H2O ® Ca(OH)2C2H2­A. B. C. D. 19關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( AD )A. c(Na+)c()c()c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-) (05廣東化學(xué).19)C. 的電離程度大于的水解程度D. 存在的電離有：NaHCO3Na+，H+。H2OH+OH-24下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是 ( D )A. 銅鋅原電池中銅為負