1、結(jié)晶法回收電鍍污泥中有價金屬的工藝研究  摘要：著重介紹綜合利用海濱的巨大風能和地場對電鍍污泥酸解液進行自然濃縮、結(jié)晶提取浸出液中的銅、鎳、鉻、鋅等金屬及其化合物的工藝方法，進而闡述利用天然海邊曬場資源濃縮結(jié)晶回收電鍍污泥中的有價金屬，既節(jié)能，又環(huán)保，可實現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)。     關鍵詞：結(jié)晶；回收；電鍍污泥；有價金屬；循環(huán)生產(chǎn)  文章編號：1672-4143（2011）05-0093-04中圖分類號：X781.1文獻標識碼：A  目前，電鍍行業(yè)的大多數(shù)企業(yè)仍使用銅、鎳、鉻、鋅等金屬材料為電鍍載體，過 程中殘

2、留大量的電鍍廢水和污泥。處理電鍍污泥的技術(shù)有火法回收和濕法回收1，而濕法回收技術(shù)有酸浸和氨浸兩種工藝2-3，因此在處理過程中會產(chǎn)生 大量含Cu等重金屬的混合污泥。這種混合污泥含有多種金屬成分，性質(zhì)復雜。若將電鍍污泥作為一種廉價的二次可再生資源，回收其中的銅、鎳、鉻、鋅等金屬， 不僅可緩解環(huán)境污染，實現(xiàn)清潔生產(chǎn)，而且具有顯著的生態(tài)和經(jīng)濟效益。因此，研究電鍍污泥中金屬的回收利用技術(shù)對我國實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有深遠的現(xiàn)實意義。  回收電鍍污泥中有價金屬的工藝途徑有多種。本文論述的回收電鍍污泥中的有價 金屬的工藝是采用硫酸及精制過程產(chǎn)生的濾液浸泡電鍍污泥，綜合利用海邊曬場對浸出液進行濃

3、縮、分步結(jié)晶，分別提取各種有價金屬。優(yōu)點是有價金屬浸出率高， 提取方法簡單，成本低，可實現(xiàn)節(jié)能和環(huán)保生產(chǎn)。  1·基本原理  電鍍污泥里的金屬主要以氫氧化物形式存在，如Cu(OH)2、 Ni(OH)2、Cr(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等，所以采用硫酸浸的方法，反應后生成溶于水的硫酸鹽混合物，如 CuSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3、ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等。此過程大致產(chǎn)生如下反應：  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O  Ni(OH)2

4、+H2SO4=NiSO4+2H2O  2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O  Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O  Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O  硫酸鹽溶解度大，但結(jié)晶難，通過硫酸鹽與(NH4)2SO4形成復鹽，使溶解度降低。反應式如下：  CuSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Cu(SO4)2  NiSO4+(NH4)2SO4

5、=(NH4)2Ni(SO4)2  Cr2(SO4)3+(NH4)2SO4=(NH4)2Cr2(SO4)4  ZnSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Zn(SO4)2  硫酸銅銨和硫酸鎳銨溶解度（25時的溶解度分別為8.9g/100L水和 9.3g/100L水）與硫酸鉻銨和硫酸鋅銨溶解度（25時的溶解度分別為19.7 g/100 L水和20.0 g/100 L水）相差較大，所以通 過復鹽反應，采取分步結(jié)晶的方法，先提取硫酸銅銨和硫酸鎳銨混晶，再提取硫酸鉻銨和硫酸鋅銨混晶。再通過亞硫酸氫鈉還原將

6、硫酸銅銨和硫酸鎳銨以氧化亞銅和 硫酸鎳銨的形式分離開來；采用草酸將硫酸鉻銨和硫酸鋅銨以硫酸鉻銨和草酸鋅的形式分離開來，進而通過分步結(jié)晶提取各種有價金屬。  2·工藝流程  2.1酸浸電鍍污泥  采用濃硫酸浸泡電鍍污泥，生成溶于水的硫酸鹽混合物。  2.2浸出液與殘渣分離  通過壓濾、澄清等將金屬浸出液與廢渣分離。  2.3提取金屬或金屬化合物  （1）浸出液通過防酸、防滲漏海邊曬場自然濃縮到某一濃度后，加入定量的固體硫酸銨進行復鹽反應，結(jié)晶分離出

7、硫酸銅銨和硫酸鎳銨混晶。  （2）分離出硫酸銅銨和硫酸鎳銨混晶后的金屬浸出液繼續(xù)曬場濃縮到某一濃度后加入定量的固體硫酸銨進行復鹽反應，結(jié)晶分離出硫酸鉻銨和硫酸鋅銨混晶。  （3）分離出硫酸鉻銨和硫酸鋅銨混晶后的金屬浸出液循環(huán)濃縮結(jié)晶提取金屬化合物。  2.4混合物的分離  （1）硫酸銅銨和硫酸鎳銨混晶的分離用亞硫酸氫鈉將硫酸銅銨還原成氧化亞銅，過濾分離出氧化亞銅，濾液結(jié)晶、分離出硫酸鎳銨；分離出硫酸鎳銨的濾液返回浸泡電鍍污泥。反應過程如下：         

8、;       （2）硫酸鉻銨和硫酸鋅銨混晶的分離  采用草酸將硫酸鋅銨以草酸鋅的形式沉淀出來，濾液重新結(jié)晶、分離出硫酸鉻銨；分離出硫酸鉻銨的濾液返回浸泡電鍍污泥。反應過程如下：                 3·結(jié)果與討論  3.1酸浸溫度  對常溫酸浸和加熱酸浸進行試驗比較，最終確定最佳的浸出

9、條件，電鍍污泥完全溶解，浸出終點pH=1.5，浸出時間45min，試驗結(jié)果見表1。               試驗發(fā)現(xiàn)常溫酸浸反應時間短，效率高，浸出率高，但浸出液中金屬離子濃度較 低。提高液固比可以提高金屬離子濃度，所以試驗了不同溫度下（pH=1.5）的金屬浸出率及浸出液金屬離子濃度，試驗結(jié)果顯示，9095下浸泡電鍍污 泥45min，金屬離子濃度明顯提高。試驗結(jié)果見表2。       

10、;        3.2鐵離子的去除  亞硫酸氫鈉將硫酸銅銨和硫酸鎳銨混晶分離后的濾液以及草酸將硫酸鉻銨和硫 酸鋅銨混晶分離后的濾液皆為飽和溶液，溶液中含有高濃度的Na+和NH4+，為實現(xiàn)閉路循環(huán)，將這些濾液返回浸泡電鍍污泥。過程濾液返回浸泡結(jié)果：Cu、 Ni、Cr、Zn、Fe的浸出率分別為97.16%、97.77%、96.47%、97.62%、37.70%。   結(jié)果表明，鐵的浸出率降低了，表明在上述浸泡條件下Fe3+和一價陽離子Me+（Na+、NH4+）反應生成不溶于酸的化合物Me

11、2Fe6(SO4)4(OH)12，從而將大部分的鐵留在廢渣里，其反應式可表示如下：   Me2SO4+3Fe2(SO4)3+12H2O=Me2Fe6(SO4)4(OH)12+6H2SO4   Fe2+容易被氧化成Fe3+，先通入空氣氧化30min，而后根據(jù)總鐵量 定量（形成黃鐵礬所需的Na+、NH4+的摩爾數(shù)量）加入精制濾液，繼續(xù)浸泡45min，試驗結(jié)果為：Cu、Ni、Cr、Zn、Fe的浸出率分別為 97.01%、97.69%、96.41%、97.63%、7.40%；廢渣為8.5%。結(jié)果表明，鐵的浸出率明顯下降。   3.3浸出液與廢

12、渣的分離方法及澄清時間   浸出液經(jīng)壓濾后，濾液進行沉降澄清，清液（即金屬浸出液）進行曬場濃縮，渾 濁液則返回浸泡電鍍污泥。濾液澄清時間試驗結(jié)果如下：濾液靜置時間分別為20、22、24、26h時，澄清程度（細小微粒含量）分別為較多、少量、澄清、 澄清。試驗結(jié)果表明，最佳的澄清時間為24h。   3.4廢渣處理   廢渣危廢成分分析見表3。   由表3可知，廢渣的危廢成分均低于標準，可以安全填埋。          &

13、#160;    3.5從浸出液中提取金屬   采用溶劑萃取法和化學沉淀法可提取和分離浸出液里的金屬4-7。浸出液 里的金屬主要以硫酸鹽形式存在，硫酸鹽的溶解度大，難結(jié)晶，但它們易與M2SO4（M=NH4+）形成復鹽，復鹽在水中的溶解度比組成它的每一組分的 溶解度都要小。所以利用硫酸復鹽溶解度小、易結(jié)晶來提取浸出液中的有價金屬。  （1）硫酸銅銨和硫酸鎳銨的溶解度相差不多，所以硫酸銅銨和硫酸鎳銨會以混 晶形式析出，硫酸銅銨的溶解度略低于硫酸鎳銨的溶解度，試驗表明，按浸出液中銅、鎳總含量加入1.0摩爾倍數(shù)的98%固體硫酸銨進行復鹽反應，可較完全地 結(jié)晶分離出硫酸銅銨與硫酸鎳銨的混晶。  （2）硫酸鉻銨和硫酸鋅銨的溶解度相差不多，所以硫酸鉻銨和硫酸鋅銨也會以混晶形式析出。由于浸出液里鋅含量較低，試驗表明要按浸出液中鉻含量加入0.5摩爾倍數(shù)的98%固體硫酸銨進行復鹽反應，可較完全地結(jié)晶分離出硫酸鉻銨和硫酸鋅銨混晶。  分離出硫酸鉻銨和硫酸鋅銨的混晶后的浸出液仍為飽和溶液，繼續(xù)濃縮結(jié)晶提取上述金屬化合物。  4·結(jié)束語  （1）采用