1、高三復(fù)習(xí)課有機(jī)物推斷的教學(xué)設(shè)計(jì)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的教學(xué)過程是促進(jìn)學(xué)生系統(tǒng)化學(xué)知識(shí)的重要階段,也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力,提高學(xué)生綜合素質(zhì)的關(guān)鍵時(shí)期。面對(duì)高三總復(fù)習(xí)具有時(shí)間緊內(nèi)容多任務(wù)重的特點(diǎn),要提高高三復(fù)習(xí)過程的質(zhì)量和效益, 教師研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復(fù)習(xí)的技巧，方能做到事半功倍，教師除了引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行必要的訓(xùn)練外，還要研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復(fù)習(xí)的技巧，提高課堂的實(shí)效性 ，達(dá)到復(fù)習(xí)的最佳效果。提高課堂的實(shí)效就必須把復(fù)習(xí)的主動(dòng)權(quán)切實(shí)交給學(xué)生 ,在教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)以學(xué)生所求、學(xué)生所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落點(diǎn)。在復(fù)習(xí)中以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w,教師歸納、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo),培養(yǎng)學(xué)生

2、的綜合維能力,提高課堂教學(xué)的質(zhì)量。因此本節(jié)課的教學(xué)思想是體現(xiàn)以學(xué)生為主體、以教師為主導(dǎo)、以訓(xùn)練為主線、以思維為核心，以素質(zhì)為目標(biāo)。教會(huì)學(xué)生應(yīng)對(duì)有機(jī)推斷題的方法、克服心理障礙。一、2011年高考考綱對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分的要求1.了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。2.理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)中各種原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辯認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。4.以一些典型的烴

3、類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛、氨基酸等)為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。10.通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。11.綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分

4、離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。高考題型主要為選擇題、推斷題、框圖題。推斷題或框圖題每年必考，解題關(guān)鍵在于建立知識(shí)體系，熟悉有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)在教學(xué)思想的指導(dǎo)下,我將本節(jié)課設(shè)計(jì)為六個(gè)環(huán)節(jié),在教學(xué)思想的指導(dǎo)下,我將本節(jié)課為六個(gè)環(huán)節(jié)運(yùn)用方法解決問題找方法用技巧知識(shí)熟記鞏固反饋反思總結(jié)提高環(huán)節(jié)一、 通過課本基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)讓學(xué)生歸納出有機(jī)化合物的特征反應(yīng)及反應(yīng)條件、特征性質(zhì)、特殊的數(shù)量關(guān)系等然后熟記。環(huán)節(jié)二、 通過典型例題,梳理學(xué)生的思路,抓住推斷題的突破口 ,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析和解決有機(jī)推斷題的方法，和靈活運(yùn)用技巧。環(huán)節(jié)三、 運(yùn)用方

5、法,學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦解決實(shí)際問題。環(huán)節(jié)四、 師生共同總結(jié)解有機(jī)推斷題的關(guān)鍵,環(huán)節(jié)五、 課堂反饋練習(xí),使學(xué)生各方面能力有所提高,環(huán)節(jié)六、提出新的問題,便于學(xué)生進(jìn)行課后小結(jié)。教學(xué)環(huán)節(jié)一 知識(shí)歸類與熟記此類試題通常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口。常見的突破口的確定角度在推斷和合成過程中常涉及到下列情況，學(xué)生只有熟練掌握以后才能做到知識(shí)的“死去活來”，才能找到解決該題的思路和感覺。 （一）、由官能團(tuán)上的特殊反應(yīng)確定官能團(tuán)種類。（二）、根據(jù)常見反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)推知有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)個(gè)數(shù)1.從反應(yīng)的定量關(guān)系角度物質(zhì)試劑定量關(guān)系烯烴與X2、HX、H2等加成1mol碳碳雙鍵1molX2（HX、H2）

6、炔烴與X2、HX、H2等加成1mol碳碳三鍵2molX2（HX、H2）醇與Na反應(yīng)1molOH1molNa0.5molH2醛與銀氨溶液反應(yīng)；與新制氫氧化銅反應(yīng)1molCHO2molAg1molCu2O羧酸與Na2CO3溶液反應(yīng)1molCOOH0.5molNa2CO3羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)1molCOOH能與1molOH生成1molH2O從而進(jìn)一步確定官能團(tuán)的個(gè)數(shù)，如關(guān)系式：n(雙鍵)n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN) 2n(三鍵) n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN)n(CHO) 2n(Ag) n(Cu2O) 2n(OH) n(H2) 2n(COOH

7、) n(CO32) n(CO2)2.分子量關(guān)系：每增加1個(gè)碳原子相當(dāng)于減少12個(gè)氫原子，因此當(dāng)烴的氫原子個(gè)數(shù)達(dá)到20以上時(shí)，要注意上述關(guān)系的轉(zhuǎn)化。如：C9H20與C10H8之間就有相同的分子量。烷烴與較它少一個(gè)碳原子的飽和一元醛（酮）的相對(duì)分子質(zhì)量相等。飽和一元醇與比它少一個(gè)碳原子的飽和一元羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等。某酸乙醇酯nH2O 酯的式量比對(duì)應(yīng)酸多28n某醇乙酸酯nH2O 酯的式量比對(duì)應(yīng)醇多42n。 特定的式量(1)式量為28的有：C2H4、N2、CO (2) 式量為30的有：C2H6,NO,HCHO(3) 式量為44的有：C3H8,CH3CHO,CO2,N2O(4) 式量為46的有：CH3

8、CH2OH,HCOOH,NO2(5) 式量為60的有：C3H7OH,CH3COOH,HCOOCH3,SiO2(6) 式量為74的有：CH3COOCH3,CH3CH2COOH,CH3CH2OCH2CH3, 特定的量變關(guān)系：烴和氯氣取代反應(yīng)中被取代的H和被消耗的Cl2 之間的數(shù)量關(guān)系；不飽和烴分子與H2、Br2、HCl等分子加成時(shí)，CC、CC與無機(jī)物分子個(gè)數(shù)的關(guān)系；含OH有機(jī)物與Na反應(yīng)時(shí)，OH與H2個(gè)數(shù)的比關(guān)系；CHO與Ag或Cu2O的物質(zhì)的量關(guān)系；RCH2OH RCHO RCOOH M M2 M14(6)RCOOHRCOOCH2CH3 (酯基與生成水分子個(gè)數(shù)的關(guān)系)M M28 (關(guān)系式中M代表

9、第一種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量)3分子中原子個(gè)數(shù)比 (1)CH=11，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。 (2)CH=l2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能為甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2（三）、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系（四）、根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定官能團(tuán) 反應(yīng)條件可能官能團(tuán)能與NaHCO3反應(yīng)的羧基能與Na2CO3反應(yīng)的羧基、酚羥基 能與Na反應(yīng)的羧基、酚羥基、醇羥基與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡醛基 與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀 （溶解）醛基 （羧基）使溴水褪色CC、CC加溴水產(chǎn)生白色沉淀、遇Fe3+顯紫色酚AB氧化氧化CA是醇（CH2OH）或乙烯 （五）

10、從特征現(xiàn)象上突破反應(yīng)的試劑有機(jī)物現(xiàn)象與溴水反應(yīng)(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴溴水褪色，且產(chǎn)物分層(3)醛澳水褪色，且產(chǎn)物不分層(4)苯酚有白色沉淀生成與酸性高錳酸鉀反應(yīng)(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高錳酸鉀溶液均褪色與金屬鈉反應(yīng)(1)醇放出氣體，反應(yīng)緩和(2)苯酚放出氣體，反應(yīng)速度較快(3)羧酸放出氣體，反應(yīng)速度更快與氫氧化鈉反應(yīng)(1)鹵代烴分層消失，生成一種有機(jī)物(2)苯酚渾濁變澄清(3)羧酸無明顯現(xiàn)象(4)酯分層消失，生成兩種有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)羧酸放出氣體且能使石灰水變渾濁銀氨溶液或新制氫氧化銅(1)醛有銀鏡或紅色沉淀產(chǎn)生(2)甲酸或甲酸鈉加堿中和后有銀鏡或紅

11、色沉淀產(chǎn)生(3)甲酸酯有銀鏡或紅色沉淀生成教學(xué)環(huán)節(jié) 二 找方法，用技巧科學(xué)方法貫穿于科學(xué)認(rèn)識(shí)的始終。黑格爾認(rèn)為“在探索的認(rèn)識(shí)中,方法也就是工具,是主觀方面的某個(gè)手段,主觀方面通過這個(gè)手段和客體發(fā)生關(guān)系?！笨茖W(xué)方法是認(rèn)識(shí)主體正確反映認(rèn)識(shí)客體的主觀手段,是達(dá)到科學(xué)認(rèn)識(shí)目的所不可少的工具。對(duì)于化學(xué)教學(xué)中的學(xué)生認(rèn)識(shí)來說,同樣需要借助于認(rèn)識(shí)手段和工具來達(dá)到獲得化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)識(shí)目的。亞里士多德曾說 “思維從疑問和驚奇開始的”。高三復(fù)習(xí)課課堂例題必須經(jīng)過教師對(duì)近幾年化學(xué)高考試題的題型、題量、能力層次和失分類型的研究分析之后,從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)的精挑細(xì)選。本節(jié)課以一道典型性的題目開始。根據(jù)圖示填空：（1）化合

12、物A含有的官能團(tuán) 。（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是 （3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；由E生成F的反應(yīng)類型是 。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D , D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。學(xué)生通過觀察、分析、聯(lián)系,分別回答出A是本題的突破口 。由A向B、C的轉(zhuǎn)化過程可以判斷的結(jié)構(gòu)中可能含有羧基，醛基,由A 向F的轉(zhuǎn)化判斷出A的結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)碳原子,由D的結(jié)構(gòu)沒有支鏈判斷A 的結(jié)構(gòu)沒有支鏈。學(xué)生推斷出的是零散的知識(shí),教師需要幫助學(xué)生做好方法的提升。我將學(xué)生的回答概括為反應(yīng)條件和性質(zhì)信息、物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息、結(jié)構(gòu)中數(shù)據(jù)信息（碳

13、原子個(gè)數(shù)）。教師在這一環(huán)節(jié)應(yīng)作好兩件事。一是提示、點(diǎn)撥,真正做到 “教其不知 ,釋其所感,練其不會(huì),補(bǔ)其所缺” 。二是做到為學(xué)生進(jìn)行 “知識(shí)串聯(lián)” 。同時(shí)在高三課堂教學(xué)過程中還要注意,教師必須對(duì)所提出的問題要有充分的估計(jì),以避免過易的提問激發(fā)不了學(xué)生的思維、過難的質(zhì)疑開啟不動(dòng)學(xué)生的思維 。教師的設(shè)疑應(yīng)與學(xué)生的智能水平相統(tǒng)一,才能達(dá)到提問的真正目的。教學(xué)環(huán)節(jié) 三 用方法，解問題在此環(huán)節(jié),采用學(xué)生合作學(xué)習(xí)方式。捷克著名大教育家跨米紐斯說過“學(xué)生不僅可以從教師的教學(xué)中獲取知識(shí),而且可以通過別的學(xué)生的教學(xué)來獲取知識(shí).討論的過程中,學(xué)生不僅能自己體會(huì)解題的過程和方法,同時(shí)他們討論協(xié)作完成,在思維上互相檢

14、驗(yàn)、互相彌補(bǔ),得以完善。 (2009·海南) 某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3。 (1)A的分子式為 ： (2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 ；(3)已知： 。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 教學(xué)環(huán)節(jié)四 總結(jié)提高通過以上教學(xué)任務(wù)的順利完成,學(xué)生在知識(shí)上、能力上均有所提高。組織學(xué)生討論你認(rèn)為做好有機(jī)推斷題的關(guān)鍵之處是什么？學(xué)生議論的過程也是他們

15、對(duì)自己欠缺之處的審查和補(bǔ)充。然后師生共同總結(jié)歸納出關(guān)鍵之處 。審題做好三審一審文字、框圖及問題信息,二審先看結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再看化學(xué)式三審找出隱含信息和信息規(guī)律這一環(huán)節(jié)通過教師組織、引導(dǎo)、補(bǔ)充、歸納和總結(jié),使學(xué)生有 “四個(gè)得到”理解片面的得到補(bǔ)充,理解膚淺的得到深化,理解錯(cuò)誤的得到糾正 ,學(xué)得不扎實(shí)的得到鞏固。從而課堂教學(xué)中心內(nèi)容得以總結(jié)和概括。教學(xué)環(huán)節(jié) 五 鞏固反饋 (2009·上海)29尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_（2）寫出化合物D的結(jié)

16、構(gòu)簡(jiǎn)式：_（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。a b c d（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _教學(xué)環(huán)節(jié)六 勤反思學(xué)會(huì)反思是 自我監(jiān)控能力中的重要技能,經(jīng)常反思 自己的思維過程,使學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)、學(xué)習(xí)思維活動(dòng)中存在的優(yōu)勢(shì)和不足,從而調(diào)整自己學(xué)習(xí)和思考的策略。教學(xué)實(shí)踐證明,學(xué)對(duì) 自己思維活動(dòng)的監(jiān)控,是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn),通過控制、調(diào)節(jié) 自己的思維活動(dòng),能提高思維活動(dòng)的自覺性、獨(dú)立性和效益。 本節(jié)課最后引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己獲得的結(jié)論進(jìn)行兩點(diǎn)反思 “回頭再看題目,在做有機(jī)推斷題時(shí),我不能少的知識(shí)重點(diǎn)是什么？ 難點(diǎn)是什么？平時(shí)該怎么做在做有機(jī)推斷題時(shí),常用的方法是什么？我還有沒有其他更好的方法？”旨在讓學(xué)生領(lǐng)悟到重視有機(jī)基本化學(xué)知識(shí)、加強(qiáng)對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握注意學(xué)習(xí)方法的總結(jié)和歸納。讓學(xué)生在反思中將新知識(shí)得到內(nèi)化,從而建構(gòu)新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。（06全國(guó)理綜I 29）（21分）薩羅（S