1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元檢測(cè)題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列關(guān)于金屬單質(zhì)的敘述不正確的是()A常溫下金屬都是銀白色的固體 B金屬都具有良好的傳熱性和導(dǎo)電性C大多數(shù)金屬都具有延展性 D金屬具有較高的熔點(diǎn)，但差異較大2下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )A含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高3下列物質(zhì)的晶體直接由原子構(gòu)成的一組是CO2SiO2晶體Si白磷氨基乙酸固態(tài)HeA BC D4按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是

2、()A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低 B固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電5下列說(shuō)法中正確的是（ ）CO2與CS2互為等電子體；同一周期從左到右，元素的電負(fù)性、原子的半徑都是越來(lái)越大；價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)；含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體；溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體；P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28。A B C D6四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè)：四氯化硅晶體是分子晶體常溫常壓下四氯化硅是液體四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳

3、。其中正確的是()A只有 B只有 C只有 D7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)FCH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式8下列說(shuō)法不正確的是()A符合CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物B石墨與C60互為同素異形體，熔點(diǎn)都很高C碳元素有多種核素，其中14C可用于考古斷代D乙酸的同分異構(gòu)體多于兩種9分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（ ）A分子間作用

4、力無(wú)一定方向性 B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D三者都是10X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A晶格能：XO>YO B陽(yáng)離子半徑：X2+Y2+C金屬性：Y>X D氧化物的熔點(diǎn)：XO>YO11下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（ ）A B 金剛石、C HF、SiC、Ar D 12下列關(guān)于乙醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一個(gè)乙醛子有6個(gè)鍵，1個(gè)鍵B乙醛分子中存在非極性鍵C乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇D乙醛晶體屬于分子晶體13下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)

5、法中錯(cuò)誤的是()A都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu) B都含離子C一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D都能導(dǎo)電14下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是()ASiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連 B通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） C金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 D1 mol金剛石含4 mol C-C鍵15根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，分析正確的是（ ）A氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68C石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體

6、D在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為8二、填空題16元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（2）該晶體中Xn+中n=_。（3）X元素的原子序數(shù)是_。（4）晶體中每個(gè)N3-被_個(gè)等距離的Xn+包圍。17現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：A.干冰 B.金剛石 C氬 D.晶體硅，E.過(guò)氧化鈉 F.二氧化硅，G. 溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是_。（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_。（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是_。（4）由極性鍵形成的晶體是_。（5）含有非極性鍵的離子化合物是_

7、。（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是_。18已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族?；鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題:（1）A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是_;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_個(gè)。（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)開(kāi)（3）寫出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀

8、單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為_(kāi)，此固體中D原子的雜化類型是_（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:M處的D原子被_個(gè)晶胞共用，G的密度為_(kāi)g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)19Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息QQ的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料RR原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%XX是第三周期電負(fù)性最大的元素Y元素Y位于周期表第10列ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排

9、布式是_（2）下列敘述正確的是_a. Q的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定b. Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)c. R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低d. R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大（3）Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物，分別表示為QT與QT2。QT分子中鍵鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)；QT2分子中，Q原子采取_雜化。（4）笑氣(R2T)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)。故的空間構(gòu)型為_(kāi)，且為_(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子。（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有_個(gè)。

10、三、實(shí)驗(yàn)題20隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：準(zhǔn)確稱取mg干燥后的NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用_（填序號(hào)）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi)。四、推斷題21有X、Y、Z三種短

11、周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子試回答：（1）寫出各元素名稱：X_、Y_、Z_（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖為_(kāi)，X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)，Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 _（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。22X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式ns

12、nnpn?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X原子的電子排布式為 。（2）電負(fù)性：X Y（填“”、“=”或“”）。（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。 有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是 （填字母）。A分子中含有氫鍵B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵DZ原子的雜化方式為sp2（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍 （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是 （填字母）。A離子鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵五

13、、計(jì)算題23某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。24單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石一種晶體結(jié)構(gòu)相似，都屬立方晶系晶胞，如圖：（1）將鍵聯(lián)的原子看成是緊靠著的球體，試計(jì)算晶體硅的空間利用率（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）。（2）已知SiSi鍵的鍵長(zhǎng)為234 pm，試計(jì)算單晶硅的密度是多少g/cm3。專心-專注-專業(yè)參考答案1A【解析】【分析】A選項(xiàng)錯(cuò)，一是金屬都為銀白色不對(duì)，如金為金黃色；二是常溫下都為固體不對(duì)，如汞常溫下為液體；B選項(xiàng)錯(cuò)，并不是

14、所有金屬都有良好的延展性，有些金屬延展性很差，如銻、鉍、錳等，受到敲打時(shí)易碎成小塊；C、D選項(xiàng)都正確。【詳解】A.常溫下，金屬單質(zhì)除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯(cuò)誤；B.金屬都是熱和電的良導(dǎo)體，B正確；C.大多數(shù)的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點(diǎn)，如鎢；有的金屬有較低的熔點(diǎn)，如Hg，D正確；答案為A2B【解析】【詳解】A金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；BBCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa的熔點(diǎn)比

15、AlCl3低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查晶體的類型以及性質(zhì)判斷，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)。氯化鋁的晶體類型判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定形成離子晶體。3C【解析】CO2、白磷、氨基乙酸、固態(tài)He是分子晶體，其晶體由分子構(gòu)成，稀有氣體He由單原子分子構(gòu)成；SiO2、晶體Si屬于原子晶體，其晶體直接由原子構(gòu)成。4B【解析】A、由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，為分子晶體；B、固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體，B正確；C、由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高，為原子晶體，C錯(cuò)誤；D、

16、固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電，為離子晶體，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：晶體的結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)，晶體的性質(zhì)反映了晶體的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是判斷晶體類型的根本依據(jù)，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和類別判斷晶體類型時(shí)還要考慮到不同物質(zhì)的特性，如一般情況下鹽類是離子晶體，但AlCl3是分子晶體，原子晶體一般不導(dǎo)電，但晶體硅能導(dǎo)電等。5D【解析】試題分析：A同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增強(qiáng)，原子半徑依次減小。主族元數(shù)的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；而過(guò)渡元素的價(jià)電子，包括最外層電子，還有部分次外層電子，鑭系，錒系的還包括倒數(shù)第三層的部分電子，A錯(cuò)誤；B、金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子做定

17、向移動(dòng)導(dǎo)電的，取決于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)和金屬導(dǎo)體中原子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度即溫度，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多，溫度越低，金屬的導(dǎo)電性能越好；白磷鍵角是60°甲烷鍵角是109°28，二者鍵角不同，B錯(cuò)誤；C、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體也可能是金屬晶體，C錯(cuò)誤；D、CO2與CS2二者原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)目相等，所以二者是等電子體；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，D正確；故：選D?？键c(diǎn)：考查等電子體的概念、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、晶體的構(gòu)成、金屬晶體導(dǎo)電的原因、白磷甲烷空間構(gòu)型6D【解析】【詳解】四氯化碳是分子晶體，四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，故四氯化硅晶體是分子晶體，故

18、正確；四氯化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于四氯化碳，所以熔點(diǎn)高于四氯化碳，通常情況為液態(tài)，故正確；Cl-Si鍵是由不同原子形成的，故屬于極性鍵，故四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子，故正確；四氯化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于四氯化碳，所以熔點(diǎn)高于四氯化碳，故正確。所以以上推測(cè)正確的是。故選D。7A【解析】試題分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，故A正確；B根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×18+6×11=4，F(xiàn)-離子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最

19、外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故C錯(cuò)誤；D在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，該堆積方式屬于銅型、不屬于鎂型，故D錯(cuò)誤。8B【解析】A、此烴為烷烴，n值不同的烴一定屬于同系物，故A說(shuō)法正確；B、石墨和C60都是碳元素組成的單質(zhì)，因此互為同素異形體，但石墨屬于混合晶體，熔點(diǎn)較高，C60屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳元素有多種核素，如C12、C14等，其中C14用于考古斷代，故C說(shuō)法正確；D、乙酸分子式為C2H

20、4O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸與酯互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是HCOOCH3，羧基拆成羥基和羰基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO，故D說(shuō)法正確。9A【解析】試題分析：由于范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時(shí)如果只有范德華力將采取分子密堆積，據(jù)此分析解：分子晶體中分子間以范德華力結(jié)合在一起，由于范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時(shí)如果只有范德華力將采取分子密堆積，故A正確；故選A10B【解析】A、X、Y是除Be以外的IIA族元素，即XCO3和YCO3屬于離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)高低與晶格能有關(guān)，熔沸點(diǎn)越高，晶格能越大，晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑

21、越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，碳酸鹽熱分解的溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，說(shuō)明X2的半徑小于Y2，XO和YO屬于離子晶體，即XO的晶格能大于YO，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，X2的半徑小于Y2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、因?yàn)閄2的半徑小于Y2，因此X在Y的上周期，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即Y的金屬性強(qiáng)于X，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故D說(shuō)法正確。11D【解析】試題分析：AKCl是離子晶體，而H2SO4、S單質(zhì)都是分子晶體。錯(cuò)誤。B 金剛石是原子晶體；Na3PO4是離子晶體，Mg是金屬晶體。錯(cuò)誤。C HF、Ar都是分子晶體，而 SiC是原子晶體。錯(cuò)誤。D H2O是分子

22、晶體；SiO2是原子晶體；K2CO3是離子晶體符合題意。正確?？键c(diǎn)：考查晶體的類型及判斷的知識(shí)。12C【解析】單鍵都是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，一個(gè)乙醛子有6個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故A正確；乙醛分子中的碳碳鍵是非極性鍵，故B正確；乙醇在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醛，故C錯(cuò)誤；乙醛由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故D正確。13D【解析】【詳解】A.金屬晶體和離子晶體都采取緊密堆積，故正確；B.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子組成，二者都含有離子，故正確；C.離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔沸點(diǎn)還是比較高的，故正確；D.金屬晶體中有自由電

23、子，可以在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，而離子晶體的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤。故選D。14C【解析】試題分析：ASiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子直接相連，故A錯(cuò)誤；BSiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故B錯(cuò)誤；C金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；D一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查原子晶體SiO2和金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)15C【解析】【詳解】A、NH3分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)。所

24、以4對(duì)價(jià)電子，sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個(gè)H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；C、石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選C。16 31 1 29 6【解析】（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×14=3，N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×18=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為31；（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；（

25、3）因?yàn)镵、L、M三個(gè)電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上、下、左、右、前、后包圍。17 BD AC A F E G【解析】（1）干冰是CO2通過(guò)分子間作用力形成的晶體；金剛石是碳原子之間通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；氬是通過(guò)分子間作用力形成的晶體；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相同，也是通過(guò)非極性鍵形成的晶體；過(guò)氧化鈉是通過(guò)離子鍵形成的晶體；二氧化硅是通過(guò)Si-O之間的極性鍵形成的原子晶體；溴化銨是離子鍵形成的晶體。故通過(guò)非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。（2）非金屬單質(zhì)和大多數(shù)非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，但少數(shù)形成原子

26、晶體，如二氧化硅和金剛石，含氧酸只能形成分子晶體，故屬于分子晶體的是干冰和氬，答案為AC。（3）CO2分子中三個(gè)原子處于同一條直線，且干冰是分子晶體，所以符合條件的是干冰，答案為A。（4）二氧化硅晶體是硅原子與氧原子間通過(guò)極性鍵形成的原子晶體，最小結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成四個(gè)極性鍵的四面體結(jié)構(gòu)，故答案為F。（5）過(guò)氧化鈉含有離子鍵，屬于離子化合物，同時(shí)O與O之間形成的是非極性鍵，所以答案為E。（6）溴化銨中，銨根離子與溴離子間為離子鍵，氮與氫原子間是共價(jià)鍵，NH4+是NH3與H+結(jié)合而成的，NH3中N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，而H+不含電子但具有空的1s軌道，所以N原子將其孤對(duì)電子與H原

27、子共用，使兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這就是配位鍵，故答案為G。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查化學(xué)鍵和晶體的認(rèn)識(shí)，題目簡(jiǎn)單，理解共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別，學(xué)會(huì)判斷配位鍵的存在及形成的條件，理解各種晶體的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)會(huì)判斷晶體的種類。難點(diǎn)是理解只有共價(jià)鍵形成的化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，如金剛石、二氧化硅由共價(jià)鍵構(gòu)成，但屬于原子晶體。18碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8 氮大于氧是因?yàn)镹元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃?，原子核?duì)最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高 SO

28、3、NO3-、CO32- SO3 sp3 12 2×67.5abc×sin60×NA×10-21 【解析】【詳解】根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。（1）A元素為C在形成化合物時(shí)，碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2，基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個(gè)。（2）元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因?yàn)椋旱笥谘跏且驗(yàn)镹元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能

29、量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃?，原子核?duì)最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高。 （3）CB32-的離子式為SiO32-,是由4個(gè)原子構(gòu)成的，與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32- （4）B為O，D為S，O與S能形成化合物F，結(jié)構(gòu)為由此結(jié)構(gòu)分析，則F的化學(xué)式為SO3，D為S原子，其雜化類型是sp3。（5）由圖分析M處的D原子處的鍵角為60°，每個(gè)面能行成6個(gè)這樣的角，兩個(gè)面就是12，所以能被12個(gè)晶胞共用，G的密度為2×67.5abc×sin60×NA×10-21 g/cm3(

30、用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)（已經(jīng)報(bào)錯(cuò)）19（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；（2）d；（3）12；sp（4）直線形；非極性；（5）MgNi3C；12；【解析】試題分析：Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料，則Q是C元素；R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，故R為N元素；根據(jù)氫化物的化學(xué)式H 2T知×100 %88.9 %，則M r(T)16，T為O元素；X是第三周期電負(fù)性最大的元素，故X為Cl元素；Y為第四周期第10列的元素，故Y為Ni元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，因此Z的原子序數(shù)為29，故其為Cu元素。（1）C

31、u元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或Ar3d 104s 1，故答案為：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或Ar3d 104s 1；（2）Q的氣態(tài)氫化物CH 4比R的氣態(tài)氫化物NH 3的穩(wěn)定性差；Q的最高價(jià)含氧酸比R的最高價(jià)含氧酸酸性弱；R的氣態(tài)氫化物NH 3分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，其熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中不是最低的，故選d；（3）依據(jù)等電子體原理知，CO與N 2結(jié)構(gòu)相似，其鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為12，故答案為：12；sp；（4）N 2O和CO 2互為等電子體，則N 2O的空間構(gòu)型為直線形，N 2O為非極性分子，故答案

32、為：直線形；非極性；（5）由結(jié)構(gòu)圖可知，C、Ni和鎂三種元素的原子個(gè)數(shù)比為131，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個(gè)，故答案為：MgNi3C；12?？键c(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶胞的結(jié)構(gòu)、雜化軌道理論的相關(guān)知識(shí)。20（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 堿式滴定管的橡皮管會(huì)溶于苯而變形 （2分）（3）不能 （1分） 水會(huì)溶解NaCl，不能測(cè)出NaCl固體的體積 （2分）（4）NA= （3分）【解析】試題分析：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確。（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）測(cè)量mgNaCl固體的體積，所加

33、溶劑不能溶解NaCl，否則無(wú)法測(cè)出NaCl的體積，所以不能用水，應(yīng)用苯。（4）NaCl的密度為，NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，則NaCl晶胞的質(zhì)量為×（2a）3cm3，一個(gè)NaCl晶胞含4個(gè)“NaCl”，而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為，即 4×，解得NA=?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究21 硫 鈉 氯 Na2S HCl 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2【解析】X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，應(yīng)為第A族元素，則最高價(jià)為+6價(jià)，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物（XO3）的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有（2+M）：（M+48）=17：40，解得M=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的原子序數(shù)為16，應(yīng)為S元素，Y與X可以形成離子化合物Y2X，說(shuō)明Y