1、鹵族元素復(fù)習(xí)學(xué)案 鹵族元素：包括_、_、_、_和放射性元素_,在自然界中鹵素?zé)o_態(tài)，都是以_態(tài)的形式存在。1鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)特性顏色溶解性水溶液顏色有機(jī)溶液顏色X2與H2化合條件程度X2與H2O化合反應(yīng)2程度元素的化合價含氧酸化學(xué)式強弱程度鹵化銀顏色水溶性感光性溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相似性和遞變性核電核數(shù)_F_CI_Br_I原子結(jié)構(gòu)的相似性鹵素原子最外層上均有 個電子化學(xué)性質(zhì)的相似性均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價： ，最高正價： （ 除外）；原子結(jié)構(gòu)的遞變性從FI, 原子核外電子層數(shù)依次 ，

2、 原子半徑依次 。元素性質(zhì)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的 能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。注：a. 單質(zhì)的氧化性：_>_ >_>_ b. HX穩(wěn)定性：_>_ >_>_c. .X的還原性：_<_<_<_ d. .HX水溶液的酸性：_<_<_<_（HF為 酸）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)（生成金屬鹵化物）與鐵反應(yīng)：CI2、Br2生成_，而I2生成_。能與H2化合（生成鹵化氫氣體）通式：_。鹵化氫為 色氣體，極易溶于水，在潮濕空氣中形成_。水溶液都是揮發(fā)性的無氧酸。與水、堿溶液反應(yīng)(除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)) F2 +

3、H2O=_X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （X為Cl2、Br2、I2）；X2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： （X為Cl2、Br2、I2）。鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗：Cl2 + 2Br- =_(加入CCI4并振蕩后，液體分層，上層為_色的_層，下層為_色的_層)。Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-(加入CCI4并振蕩后，液體分層，上層為_色的_層，下層為_色的_層)。結(jié)論：氧化性：Cl2_ Br2 _ I2； 還原性：I- _ Br- _ Cl- X-離子的檢驗Cl- _色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 _色沉淀 I- _色沉淀與

4、其它還原性微粒反應(yīng)X2（ ）X3鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成_并放出_。只有 價，沒有 價。且能與稀有氣體化合。（2）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（3）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。（4）鹵化氫均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，唯有 是弱酸，從_到_，酸性逐漸增強（5） 能腐蝕玻璃_，實驗室中常用塑料或鉛制容器保存。HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的_。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；其余AgX均具有感光性，AgBr做感光材料，Ag

5、I做人工降雨材料。CaF2中只有CaF2難溶，CaCI2可做干燥劑，NaX中只有NaF有毒，可用作農(nóng)藥 為防治碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入_。HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。4、HX的制備：實驗室制取原理-用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸微熱HF：CaF2+ H2SO4(濃) CaSO4+2HF(用鉛皿)HCl：NaBr+ H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr 微熱NaBr+ H3PO4(濃) NaH2PO4+HBrHBr： NaBr+ H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr；HI： KI+H3PO4(濃) NaH2PO4+HI思考：制取HBr、HI能否用濃硫酸？為什么？1海水中提取溴 （1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達(dá) 6gL。 （2）氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。 Cl2SO2（3）提取粗溴：向苦鹵中吹人熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。（4）粗溴提純：Br2 Br Br2通入 SO2：Br2SO22H2O2HBrH2SO4；再次用Cl2氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純液溴。 其流程圖如下：2海帶提碘 （1）從海帶中得到I：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I