1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教案【教育目標(biāo)】(1)知識(shí)與技能1、掌握原子的結(jié)構(gòu)和核外電子排布的初步規(guī)律。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。3、理解元素周期律的意義和實(shí)質(zhì)，能應(yīng)用元素周期律解釋一些元素性質(zhì)變化規(guī)律與組成元素粒子的聯(lián)系。4、 理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系。5、理解離子鍵、共價(jià)鍵含義，了解鍵的極性和分子極性。6、掌握電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)式的表示方法。7、能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。(2)能力與方法1、注意培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性，分析能力、歸納能力、總結(jié)能力。2、思維的廣闊性：知識(shí)的遷移能力的培養(yǎng)。(3)情感與態(tài)度1、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的教育。2、通過復(fù)習(xí)元素周期

2、律的實(shí)質(zhì)，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)內(nèi)、外因變化規(guī)律。3、聯(lián)系元素周期律和元素周期表的知識(shí)。加深對(duì)量變引起質(zhì)變的事物的認(rèn)識(shí)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：(1)元素周期律的實(shí)質(zhì)。(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)和遞變關(guān)系。難點(diǎn)：位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。【教學(xué)設(shè)計(jì)】(1)教學(xué)意圖;本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須由有關(guān)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布和知識(shí)作基礎(chǔ)，元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的。因此，掌握在有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時(shí)，因概念較多，單純的講述、

3、整理和歸納會(huì)因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用教師引導(dǎo)學(xué)生討論的方法進(jìn)行教學(xué)，講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。學(xué)生在實(shí)際學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表的知識(shí)的過程中，對(duì)這部分知識(shí)往往是說起來容易做起來難。因此，復(fù)習(xí)的目的是：不僅要引導(dǎo)學(xué)生去梳理知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，更重要的是要培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用、遷移知識(shí)的能力。本節(jié)課所選的例題、練習(xí)及參考練習(xí)，均是從不同的方面來幫助學(xué)生消化和吸收知識(shí)的，以期學(xué)生能通過實(shí)際問題的解決來提高靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，并學(xué)會(huì)用科學(xué)方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)自主學(xué)習(xí)與探索引導(dǎo); 1、過檢測(cè)練習(xí)，激活思維，達(dá)到溫故知新。2、總結(jié)歸納練習(xí)中出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)

4、，并理解記憶。(3)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)1、引導(dǎo)學(xué)生通過練習(xí)與討論復(fù)習(xí)有關(guān)的知識(shí)2、引導(dǎo)學(xué)生把本章所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行歸納法整理?！菊n前準(zhǔn)備】教師準(zhǔn)備：電子資料【課時(shí)安排】二課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)引入物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律這一章的概念較多，理論性強(qiáng)，為了使大家對(duì)本章知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)。板書第五章 復(fù)習(xí)課一、原子結(jié)構(gòu)討論1、組成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？板書2、討論完成下表：屬性決定微粒有關(guān)的關(guān)系式原子序數(shù)質(zhì)子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)元素的種類質(zhì)子同一元素的不同核素中子元素的化學(xué)性質(zhì)電子核素的質(zhì)量質(zhì)子和中子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)=原子的近似原子質(zhì)量。原子的帶電量。

5、質(zhì)子和電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+帶電荷數(shù)板書1.構(gòu)成原子及原子核各粒子的概念及相互之間的關(guān)系：(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(中性原子或分子)(2)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)+所帶電荷數(shù)(原子、分子或離子)(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)。(4)質(zhì)量數(shù)(A)=該原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值。歸納在短周期元素中，許多元素的相對(duì)原子質(zhì)量大約是原子序數(shù)的2倍。練習(xí)3、某三價(jià)陽離子，具有28個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為70，核內(nèi)中子數(shù)是A、28B、31C、39D、42例題4、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則 .例題5、核內(nèi)中子數(shù)為N的

6、R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 板書2.核素與同位素，元素的原子量等概念的理解及有關(guān)的判斷例題6、11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子D.五種核素例題7、H、D、T分別可以得到 種不同的氫分子，其化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量為 。例題8、有關(guān)Cl-粒子，回答下列問題：（1） 含質(zhì)子數(shù) 17 ；中子數(shù) 18 ；電子數(shù) 18 ；質(zhì)量數(shù) 35 。（2） 該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 (略) ：電子式 (略) 。（3） 它與Cl、Cl之間的關(guān)系是 它與是Cl同種原子；與Cl互為同位素。；（4） 它與Cl的半徑大小的關(guān)系是 前者大

7、于后者 .（5） 已知Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，可知原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 3：1 。例題9、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是( )A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原于質(zhì)量為m+nC若碳原于質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg；D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量.例題10、已知，某元素的一種核素的n個(gè)原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol；則氯元素的一種核素35Cl的一個(gè)原子的質(zhì)量是 。過渡元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)必須的。歸納原子核外電子排布的一般規(guī)律有

8、那些？板書3.核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí)11、分層排布規(guī)律：“一低四不超”的內(nèi)容是 ， ， 。例題12、下列說法或符號(hào)中，正確的是：原子的電子云圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子數(shù)的多少；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；任何元素的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的；金屬元素的電子數(shù)一般少于4個(gè)；具有相質(zhì)子數(shù)的粒子屬于同一種元素；氘原子結(jié)構(gòu)示意圖為；某A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)的2倍。( )A.只有B.只有C.全部正確D.全部錯(cuò)誤練習(xí)13、某元素原子的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。講解由于元素原子的最外層上的電子數(shù)與元素

9、的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，所以為了簡(jiǎn)便起見，我們引入了電子式的概念。原子、離子的都可以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖和電子式來表示。電子式還可以用于表示化合物的形成過程。過渡原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必形成化學(xué)鍵。板書二、化學(xué)鍵討論14、原子和原子通常通過什么方式使自己趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？形成怎樣的化學(xué)鍵？15、離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵成鍵方式成鍵微粒舉例離子鍵共價(jià)鍵練習(xí)16、下列說法中不正確的是(B)A、 共價(jià)化合物中也可能含離子鍵B、 非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物C、 含共價(jià)鍵的化合物不一定是化合物D、 含離子鍵的化合物一定是離子化合物17、

10、價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(C)A、電子有得失B、共用電子對(duì)有偏移C、電子既有得失又有電子對(duì)偏移D、有金屬元素的存在18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 N2 以極性鍵結(jié)合，直線型結(jié)構(gòu)的非級(jí)性分子是 CS2 以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非級(jí)性分子是 CH4 以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是 NH3 以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是 H2O 以極性鍵結(jié)合，分子極性最大的是 HF 19、下說法不正確的是(D)A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子

11、鍵D.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間總結(jié)與板書例題20、推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子多一個(gè)電子層，1molAB中含12mol電子，則該化合物名稱 形成過程 。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物 ，名稱為 ，形成過程 。21、短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號(hào)。(2)寫

12、出ZX2的化學(xué)式。(3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié) 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。七、課后作業(yè)：復(fù)習(xí)題 一、5；二、1，6，9第二課時(shí)引入 上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，本節(jié)課我們復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)。討論1、元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、素周期律主要包括哪些內(nèi)容？答：隨著原子序數(shù)的遞增：1、原子最外層電子數(shù)由1-2或1-8呈周期性變化；3、原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突

13、然增大，呈周期性變化；3、元素的主要化合價(jià)(最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià))均呈周期性變化。4、元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)呈周期性變化。引導(dǎo) 為了很好地體現(xiàn)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的這個(gè)規(guī)律，在幾代科學(xué)家的共同努力下，經(jīng)過不斷的完善和補(bǔ)充，編制了我們現(xiàn)今所用的元素周期表。下面，讓我們從周期表中的周期、族，元素種類等方面來鞏固一下對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。板書三、元素周期律與元素周期表的基礎(chǔ)知識(shí)1、周期表的結(jié)構(gòu)例題下圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下說法中不正確的是A、a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是cbaB、a的氫化物比d氫化物

14、移穩(wěn)定C、a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D、原子半徑大小順序是cbda2、同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3、“位構(gòu)性”之間的關(guān)系分析 分析講解上表，指出學(xué)生在填表中的問題。例題下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )A 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B. 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易板書四、練習(xí)1、我國(guó)自己設(shè)計(jì)安裝的秦山核電站所用的燃料鈾-235的氧化物U16O2，1mol此氧化物中所含的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的A、153倍B、159倍C、267倍D、151倍2、化合物A是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，

15、分子組成可用OxFy表示，10mlA氣體能分解生成15mlO2和10mlF2(T、P相同)(1)A的化簡(jiǎn)式 推斷依據(jù) 。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子是-O-O-O-鏈狀排列，則A分子的電子式 ，結(jié)構(gòu)式是 。3、氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答：(1)Na3N的電子式 ，該化合物由 鍵形成，其中鈉元素形成的微粒半徑 氮元素形成的微粒半徑(“”“”=“”(2)Na3N與水反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)屬 反應(yīng)。(3)Na3N放入足量鹽酸中生成 種鹽，其化學(xué)式為 。例題：A、B、C、D四種元素，A、B的原子分別得致到一個(gè)電子達(dá)稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于

16、B放出的能量；C、D的原子分別失去一個(gè)電子達(dá)稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí)，C吸收的能量大于D吸收的能量，則此四種元素中形成共價(jià)鍵可能性最小是( )A、A和BB、B和CC、B和DD、A和D板書五、課后作業(yè)： 課本復(fù)習(xí)題一、4；三、2；四、1板書六、補(bǔ)充練習(xí) 根據(jù)元素B的單質(zhì)3.2g，與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2B 3.4g，又知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則B元素為 ，其最高價(jià)氧化物與其水化物的化學(xué)式分別為為 與 。C元素氣態(tài)氫物的水溶液是一種強(qiáng)酸，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則C元素是 ，它的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。D元素的離子與C元素的離子具有相同的核外電子排布，3.9gD元素單質(zhì)與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1.12L的氣體。則D元素為 ，單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為： 。E元素的氣態(tài)氫化物含氫17.64，它的最價(jià)氧化物的正價(jià)與氣態(tài)氫化物的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，則E元素為 。板書設(shè)計(jì)第五章 復(fù)習(xí)課一、原子結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子及原子核各粒子的概念及相互之間的關(guān)系：(1)