1、初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練100(附答案)含解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1 .向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的無色溶液10g。請計(jì)算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ;(2)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) 【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【詳解】(1) 10 g X14.2=1.42g(2)解：設(shè)實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X,生成Cu(OH)2的質(zhì)量為Y,白色的硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為 Wo2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 J2X 40 160 142 9

2、8X W 1.42g Y2X 40 : 142=X :1.42gB彳X X=0.8g180 : 142= W :1.42g 解得 W=1.6g142 : 98 = 1.42g : Y 解彳導(dǎo) Y=0.98g.氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g +9.38g=8.5%2 .某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將 200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒請計(jì)算：(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)該合金除銅外，另一種金屬是 。(寫

3、出過程)(3)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) 30% ;(2)另一種金屬應(yīng)該是鋅(詳見解析過程)(3) 28.6%【解析】【分析】【詳解】(1)由第一次加入 50g的稀硫酸合金的質(zhì)量減少了6.5g,第二次再加50g稀鹽酸時(shí)，合金的質(zhì)量又減少6.5g,所以得出每加入 50g的稀硫酸合金的質(zhì)量就會減少6.5g,說明50g的9g100% 30%余物質(zhì)的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反應(yīng)，最后加入50g稀硫酸時(shí)減少白質(zhì)量只有1.5g,所以剩30g(2)由50g的稀硫酸和6.5g的合金確好完全反應(yīng)，求出金屬的相對原子質(zhì)量設(shè)：另

4、一種金屬為 M,相對原子質(zhì)量為X。+ H2SO4 =MSO4+H2986.5g50g 19.6%6.5g98 50g 19.6%x=65;所以該金屬是鋅;(3)第三次后剩余固體的質(zhì)量為 10.5g,因此反應(yīng)掉的物質(zhì)的質(zhì)量即為 30g-10.5g=19.5g, 由19.5g鋅的質(zhì)量求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量設(shè)：第三次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,氫氣質(zhì)量為z。Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H298161298 _ 150g 19.6%y=48.3g;150g 19.6%16198 _ 150g 19.6%z=0.6g第三次加入稀硫酸充分

5、反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)48.3g19.5g+150g-0.6g100% 28.6%滴加Ba(OHh溶液的質(zhì)量也 (精確到0.01g,下同)(此步寫出計(jì)算過程)3 .某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為pH的變化如圖所示1.1 1%的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液 (BaCl2溶液呈中性)。求：滴加溶液的質(zhì)量值(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；(2) 20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為【答案】4.66g 2.92【解析】【分析】(1)該混合酸中只有硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且由圖可知，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時(shí)，消耗氫氧化鋼溶液質(zhì)量為

6、20g,據(jù)此原理進(jìn)行解答；(2)當(dāng)pH=7時(shí)，硫酸和鹽酸被反應(yīng)完了，此時(shí)滴加的氫氧化鋼溶液質(zhì)量為消耗兩種酸所用溶液質(zhì)量，據(jù)此原理進(jìn)行解答 【詳解】(1)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 xH2SQ+Ba(OH片H2O+BaSQ17123320gx 17.1% x17123320g 17.1% xx=4.66g答：生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g(2)解：設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y2HCl+Ba(OH2=BaC2+H2O73171y ( 60g-20g)x 17.1%73171y 40g 17.1%y=2.92g答：20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g【點(diǎn)睛】該題為圖像計(jì)算，解題關(guān)鍵是分清那種酸和

7、氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，pH=7時(shí)兩種酸都消耗完。4 .欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。圖一其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)m點(diǎn)的數(shù)值是。(2)a - b段表示碳酸鈉與?1合溶液中的 反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為 。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(寫出計(jì)算過程)(5)請計(jì)算原混合溶液

8、中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過程) 【答案】7 HCl氯化鈉和氯化鈣10.6% 11.1%【解析】 【詳解】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時(shí)pH =7,然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以 m = 7。a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的HCl反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g,即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g,而溶液質(zhì)量變化量即生成

9、二氧化碳的質(zhì)量：100g+50g-147.8g= 2.2gNa2cO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO21064450g?t2.2g106 50 g x = 解得 x = 10.6% 442.2g由于與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g- 147.8g = 100g,則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為 100gx 10.6% 10.6g 設(shè)原混合溶液中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCaCl2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaCl111106100ggy 10.6g ,解得 y = 11.1% 答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7。(2)a - b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為

10、氯化鈉、氯化鈣。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。(5)請計(jì)算原混合溶液中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。【點(diǎn)睛】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比 不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。6g5 .為測定某純堿(Na2CO)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至 36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)

11、量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。 【答案】(1) 2.2g 分(數(shù)值和單位各 0.5分)(2)解：設(shè)6g試樣中NazCQ質(zhì)量為x 分0.5Na2CQ+ 2HCl = 2NaCl + HO + CQ C 分10644X2.2g106 : 44 = x : 2.2gX = 5.3g分1試樣中Na2C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I尻3g 八施 X 88. 3%分答：試樣中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88.3% 分0.5(3) NaCl、HCl 分只填1種且正確得1分，全對得2分，其它情況不得分)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定

12、律，A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，用該質(zhì)量除以試樣的質(zhì)量可 求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：設(shè)試樣中N32CQ的質(zhì)量為X。Na2CC3+2HCl=2NaCl+h2O+CO2 T10644x2.2 g106 工x=5.3 g試樣中Na2CC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3 gx 100%) 88.3%6日答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)B點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCk6 .某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應(yīng)后，稱得

13、燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：(1)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是 。 (2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)催化作用(2) 8.5%35.3【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量 比，求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：生成 O2的質(zhì)量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g; 設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O成門氏 2H2O+O2 f68 32X0.8g68:

14、32=x:0.8g 解得x=1.7g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.7g/20gx 100%=8.5% 答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%。7.為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)時(shí)間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4求：最終生成CO2的質(zhì)量；(2)樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.

15、1%);(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaC2溶液?！敬鸢浮?l)4.4g (2) 66.7% (3) 11g【解析】試題分析：(l)氫氧化鈉溶液因吸收二氧化碳而使質(zhì)量增加，由于吸收二氧化碳不形成氣體 或沉淀，因此氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)表格可知，最后的 時(shí)間里氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量不再改變，說明二氧化碳已被完全吸收，即最終生成的二 氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)由碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算樣品中碳酸 鈣的質(zhì)量，從而求得樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中C

16、aCQ的質(zhì)量為x,生成CaC2的質(zhì)量為y。CaCQ + 2HCl=CaC2 + H2O + CQ T10011144x y 4.4g100 _ X石一奇解得，x=10gLOg則CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7T=66.7%1世(3)利用反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量，求出反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量，并利用質(zhì)量守恒定 律求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算稀釋時(shí)需要加入 水的質(zhì)量。111_ y丁一荻解得 y=11.1g設(shè)需加入水的質(zhì)量為 zX100%=10%11.1S則有一 .二 三二解得，z=11g答；樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7% ,所需加水的質(zhì)量為11g。考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化

17、學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算點(diǎn)評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，主要是利用表格及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì) 算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)， 以及通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式中已知量對未 知的應(yīng)求量的質(zhì)量比進(jìn)行求解計(jì)算，解題要規(guī)范。8 .小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品.一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣 品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示.試計(jì)算：

18、(1) m的值為.(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇才T樣品中 NaHCQ與NaCl的質(zhì)量比稀鹽酸的質(zhì)量也【答案】(1) 4.4. (2) 168： 3.【解析】(1)加入50g稀鹽酸日生成2.2g二氧化碳，因此加入 100g稀鹽酸日生成4.4g二氧化碳,即m的值為4.4. (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：200X3%=6g設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉質(zhì)量為 y,NaHCO+HC- NaCl+WO+COT , 8458.5 44xy 4.4g組.奧旦工K y 4. 4 2x=8.4g, y=5.85g,原小蘇打樣品中

19、 NaHCQ與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g： ( 6g- 5.85g) =168： 3, 9.用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)溶于水，但不參加反應(yīng) )。實(shí)驗(yàn)如下：稱取該氮肥 20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH1溶液，生成*8 I氣體及沉淀質(zhì)量與加入 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：最，SO B*( OH )3 濟(jì)港質(zhì)flt/自實(shí)驗(yàn)次序123滴入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)里/g0. 85m2. 55試分析并計(jì)算：已知：(NH4)2SO+Ba(OH)2=BaSO4 J +2H2O+2NH3 憶(1)表格中m的值為 g(

20、2)實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該氮肥中(NH4)2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0. 1%)【答案】(1) 1. 70； (2) 2. 1%; (3) 6. 6%【解析】試題分析：(1)根據(jù)表中信息可知，20gBa (OH) 2溶液與硫酸錢反應(yīng)，生成氨氣0. 85g,到 60gBa (OH) 2溶液與硫酸錢反應(yīng)，生成氨氣 2. 55g,說明每20gBa (OH) 2溶液與硫酸錢反 應(yīng)，能生成氨氣0. 85g, 40gBa (OH) 2溶液與硫酸錢反應(yīng)，能生成氨氣1. 70g,故m的值為1. 7g；設(shè)所用氫氧化鋼的質(zhì)量為x, (NH4)2SO4的質(zhì)量為v,硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 2. 33g(NH4) 2SO4+Ba (OH) 2=BaSQ J +2H2O+2NH3 T132171233y x 2 33g132:233=y:2. 33g171:233=x:2. 33gy=1. 32gx=1. 71g(2)實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 71g/80g x 100%=2 1%(3)該氮