1、高中化學實驗綜合練習題(一)(帶解析)1、某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解， 并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用： B, C(2)證明有SO生成的現(xiàn)象是(3)可以證明氣體 X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中： , F中： 。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？ (填“能”或“不能”)，原因是 。(4)反應后A的溶液中含有 Fe"和F，檢驗其中的 Fe的方法是 。(5)若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原是要確認CuSO生成，待試管冷卻后 2.實驗探究：探

2、究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.根據(jù)要求完成下列各小題.(1)實驗裝置：(2)實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱.(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸碳酸)銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO溶液(具有強氧化性)的作用是 ；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ;依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”)，試管D中發(fā)生反應的離子方程式是 3、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白:(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程(2)如

3、果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。i. 裝置出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成；ii. 裝置中前一瓶品紅溶液褪色，說明有 生成；iii. 能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質是 ;不 能確定的物質是 ;(4)若將、裝置拆除，替換裝置進行實驗。裝置中溶液顏色變淺綠色，其反應的離子方程式是 ;反應后往中溶液加入氯化鋼溶液，反應的離子方程式 是;(5)若中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是。A. KSCNB液 B .稀鹽酸 C . KMnO溶液D. NaOHB液4.某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設

4、計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)(1)寫出A中反應的離子方程式 .(2) B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 .(3)浸有NaOH容液的棉花團的作用是 .(4) D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是 ;(5)有同學認為 D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝試劑.(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,(用化學方程式表示) .5.研究性學習小組進行 SQ的制備及性質探究實驗。 根據(jù)反應 N&SQ(固)+ H 2SO (濃)=Na 2SO + SO21 +HbO,制備 SO氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并

5、收集SQ的實驗裝置(含試劑)示意圖實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 將SO氣體分別通入下列溶液中: 品紅溶液，現(xiàn)象是澳水溶液，現(xiàn)象是 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿） 原因,驗證方法。原因,驗證方法。原因,驗證方法。6. （12分）有一包白色固體（為一種二元酸的正鹽），下表為進行相關實驗的部分實驗報告。（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應位置。步驟序號操作實驗現(xiàn)象判斷取固體溶于水，得溶液X得到無色溶液取少量溶液X,加入 氯化鋼溶液生成白色沉淀

6、可能含有（填離了符號）取少量溶液X,加入 濃氫氧化鈉溶液，加 熱，并在試管口用濕 潤的紅色石蕊試紙檢 驗試紙交籃含有（填離了符號）結論：此白色固體可能是（2） 若想確認此白色固體的成分，應在步驟（填步驟序號）中加入試劑 A,試劑A為。（3） 若在步驟的操作中，加入試劑A后仍有白色沉淀，寫出據(jù)此確認的溶液 X與足量氫氧化鋼溶液加熱反應的離子方程式 。.（4分）配制500mL 0.1 mol/L N&C03溶液，需稱取gN&CC3,實驗時下圖所示操作的先后順 序為（填編號）。7. （12分）某化學小組合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序。（1）甲同學根據(jù)已有知識，設計

7、并進行下列實驗:試管操作現(xiàn)象a在試管中加入 NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振蕩后，再加入少量 CC14,振蕩靜置CC14層由無色逐漸變?yōu)槌燃t色bi .在試管中加入 FeCl2溶液，滴加兩滴KSCN溶液ii .加入少量濱水，振蕩i.淺綠色溶液無明顯變化ii .溶液變?yōu)榧t色C12與NaBr溶液、FeCl2溶液與濱水反應的離子方程式分別為 由上述實驗可知 Cl2、Fe3+、B2的氧化性強弱的順序為 （2）乙同學若用FeBr2溶液與C12進行實驗，可以用一套裝置完成上述實驗目的，得出相同結論。乙同學設計并進行下列實驗:操作持續(xù)通Clj賽-NaOH榕液100mL OJtnol/LA中現(xiàn)象i .開始通入

8、100mL （折合標準狀況）C12,溶 液由淺綠色逐漸變黃ii.繼續(xù)通入C12,溶液黃色加深，當變?yōu)樽攸S色后，停止通入 C12B中反應的離子方程式是開始通入100mL （折合標準狀況）C12的目的是 。（3）丙同學認為應對乙同學實驗現(xiàn)象i、ii所對應的溶液分別進行進一步驗證，才能得出結論。丙同學另取 溶液，通入 mLCL,振蕩后，分別取 2mL溶液于試管c和試管d中，進行實驗，請完成下表：試管操作現(xiàn)象c滴加23滴KSCN溶液，振蕩d加入少量CC14,振蕩，靜置丙同學認為現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是 。丙同學設計實驗進行驗證，記錄現(xiàn)象如下：試管操作現(xiàn)象e在試管中加入2 mL棕黃色溶液，加入少

9、量 CC14,振蕩，靜置CC14層由無色變?yōu)槌燃t色甲乙丙同學合作探究，證明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序。8. （10分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣 處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象i .打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色漠水褪色，C中有白色沉淀ii.BC中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀/、溶解iii.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化； 繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1） A中發(fā)生反應的化學方程式是 （2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧

10、化性：H2O2>SO2。乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是丙同學認為還應該在 B和C之間增加洗氣瓶D, D中盛放的試劑是。將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。（3） iii中滴入少量 H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1： H2O2的量少不能氧化 Br觀點2: B中有未反應的H2SO3為驗證觀點2,應進行的實驗操作及現(xiàn)象是 （4）通過上述全部實驗，得出結論：H2Q、SO、Br2氧化性由強到弱的順序是 。參考答案1、防止倒吸驗證有SO2生成防止空氣中的 H2O進入F（3分）酸性高鎰酸鉀變淺（2分）

11、黑色（CuO）變成紅色（Cu） 白色粉末變成藍色不能 因為混合氣體中可能含H2Q會干擾H2的檢驗（4分）取A的溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有 Fe2 + o （3分）濃硫酸中的水很少（2分）將濃硫酸倒出，在固體中加水（2分）2、：檢查裝置的氣密性；（3）故答案為： CU+2HSQ （濃）一凸CuSO4+SO T +2H2。；除去 SO 氣體；故答案為：盛有 NaSiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；故答案為：否；SQ+2HCO =SQ2 +KO+2CO.3、【答案】（1） C + 2H 2SOCO T+2SO T +2H2O （ 2分）（2） i.白色晶體（固體）變藍色 H2O（2

12、分）ii. SO （1分）iii.后一瓶品紅不變紅，石灰水變渾濁（1+1分）（3） H2O SO2、CO（1分+2分）（4） 2Fe3+SQ +2代。=2Fe2+ + SQ2- +4H+ （2 分）Ba 2+ SQ2-=BaSOj （2 分）（5） C （2分）4、解答：MnO2+4H+2ClMrT+CL T +2H2。，故答案為：MnO+4H+2CI-M吊+CI2 T +2H2O;（2）故答案為：Cl 2+S2 =S； +2Cl ;（3）,反應為： Cl 2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O,故答案為：吸收多余的氯氣；（4）產(chǎn)生大量白煙；8NH+3Cl2=6NHCl+N2；（5）故答

13、案為：氯化鈉；（6）故答案為：2Fe+3Cl22FeCb、Fe+S FeS.5、【答案】打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）(3)NaSQ變質BaCl2溶液有白色沉取待測試樣于試管中，加適量蒸儲水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 淀生成，則證明該 NaSO固體變質不是濃硫酸 用潔凈玻棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。6. （12分）（每空2分）（1）SQ2-、CO2-、SO2-（未寫SO2-不扣分）NH 4+（NH）2SQ或（NH）2CO或（NH）2SO（未寫（NH） 2SO不扣分）（2）鹽酸（3） 2N

14、H+sO-4+Ba2+2OHVBaSOj +2NHT +2HO（4） 2,4,3 , 6,5,1,77逐漸簟田.說明%氧化F一故答案為：驗證Cb先甌化（3）證明溶液中存在十，根據(jù)題念,選 釋苗劑疏用化那酒海,現(xiàn)翳到現(xiàn)象為溶液呈血 斑色.證明溶液中不存在R2，選擇試劑四氯 化碳來進行萃球實驗，由于四家化磁呈無色、 密度大于水.與親不互潘，易溶解小之,觀果 到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層理建，下層為同方化碳， 且呈無色，說明Cb先氧化配".故答案為：100虐iLF.B電；100 ；溶液變?yōu)檠t色；出蛻分層現(xiàn)象,下層為四顓化碳，且罡無色；聞選釋試劑四氯化碳來進行萃取冥驗，由于四 氮化碳呈無色,密度大于水、與水不分