1、.?溶液的濃度?教學設計第2課時 一、教學目的一知識與技能1.學會溶液稀釋和增濃的計算。2.初步學會溶液與化學方程式的綜合計算二過程與方法1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量，然后進展計算。2.通過分析溶質質量分數增濃的方法，加深對溶質質量分數的理解。3.分析在溶液中進展的化學反響，反響前后溶質、溶液質量進展溶液與化學方程式的計算。三情感態(tài)度與價值觀在計算和實驗過程中培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。二、教學重點1.溶液稀釋和增濃的計算。2.溶液與化學方程式綜合計算。三、教學難點溶液與化學方程式綜合計算。四、教學準備教學設備投影儀，計算機、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的

2、氯化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶五、教學過程環(huán)節(jié)老師活動學生活動設計意圖新課引入2分鐘提出問題：許多化學反響都在溶液中進展，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購置的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室到達反響速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進展稀釋。學生聆聽、考慮，討論溶液在稀釋前后溶質、溶劑、溶液質量變化情況。提出問題，創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習的興趣。新課講授26分鐘例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質量是多少？獨立計算，然后小組交流，發(fā)現問題，并進展糾正。培養(yǎng)學生的思維才能和計算才能。指導學生實驗：將10g16%的氯

3、化鈉稀釋成4%的溶液。老師巡視，和學生交流，并指導實驗。實驗完畢后，追問：假如將溶液的濃度增大，應怎么辦？在這個過程中，溶質、溶劑量如何變呢？按照幻燈片提示，計算并進展實驗。學生由生活經歷可以討論得出：1加溶質，溶劑量不變；2蒸發(fā)溶劑，溶質量不變；3或者參加更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。培養(yǎng)學生分析問題，解決問題、合作才能。提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反響完全完畢后，共搜集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？引導學生考慮、交流，指導學生解題。學生考慮、交流過氧化氫溶液中溶質質量

4、的求法，及溶質質量分數求法，并進展計算，一學生板書，發(fā)現問題并解決問題。列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析問題、解決問題。例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反響。試計算反響后所得溶液的溶質質量分數是多少？老師和學生互動并板書講解反響后所得溶液的求法。寫出反響鋅和硫酸反響的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反響，可以生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質質量分數。根據老師講解和黑板上的圖示寫出反響后所得溶液質量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反響后所得溶液的溶質質量分數。講練結合，加深對化學方程式和溶液綜合計算的印象。利用圖示講解反響后所得溶液質量，簡單，易懂。練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反響，求反響后所得溶液的溶質質量分數。學生做練習，讓兩個學生板書，發(fā)現問題，然后交流，并解決問題。穩(wěn)固練習，培養(yǎng)學生的語言表達才能。課堂小結2分鐘1溶液稀釋和增濃計算稀釋：稀釋前后溶質質量不變增濃：1加溶質，溶劑量不變；2蒸發(fā)溶劑，溶質量不變；3或者參加更濃的溶液，