1、第二節(jié) 離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3、掌握離子方程式的書寫規(guī)則。4、會判斷簡單的離子共存問題過程與方法：1、通過實(shí)驗培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析問題、歸納問題的能力。2、通過觀看微觀動畫，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)識事務(wù)本質(zhì)的能力。3、通過書寫離子方程式，培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電離、電解質(zhì)的概念；離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。三、課時安排共二課時。四、教與學(xué)互動設(shè)計：第一課時(一

2、)、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【導(dǎo)語一】（課件演示：硫酸銅和氯化鋇溶液間離子反應(yīng)的動畫模擬）今天，我們將開始轉(zhuǎn)入對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)。離子是微觀的概念，我們將借助計算機(jī)的微觀模擬，使大家更好地掌握本節(jié)的內(nèi)容，同時要求大家認(rèn)真觀察實(shí)驗，從現(xiàn)象中探求實(shí)驗的本質(zhì)，進(jìn)而總結(jié)出離子反應(yīng)的規(guī)律?！緦?dǎo)語二】上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法即有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。 (二)、合作交流，解讀探究一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【議一議】NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精、熔融KC1、Cu、CO2中哪些能導(dǎo)電?導(dǎo)電的微粒是什么?【小結(jié)】石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自

3、由移動的電子存在。NaOH溶液和熔融KC1也能導(dǎo)電，因為有自由移動的離子存在。我們把象NaOH和KC1一樣在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，而把象蔗糖、酒精一樣在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。【投影】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。【討論交流】1、在NaOH溶液、熔融KC1中的自由離子是怎樣產(chǎn)生的?2、產(chǎn)生離子的過程可怎樣表示？可通過什么方法證明溶液中存在離子?【小結(jié)歸納】1、電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，解離成自由移動的離子的過程叫電離。

4、溶液里的自由離子就是由電離產(chǎn)生的。2、電離的過程可用電離方程式來表示，可通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗來證明溶液中存在離子?！咀h一議】書寫下列物質(zhì)的電離方程式： KCl、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3并總結(jié)書寫技巧?！就队啊?、電離方程式的書寫KCl=K+Cl- 、 H2SO4=2H+SO42- 、NaHSO4=Na+H+SO42- 、NaHCO3=Na+HCO3-?！拘〗Y(jié)】書寫電離方程式時，把原子團(tuán)作為一個整體，然后把化合物中正價部分寫成陽離子，負(fù)價部分寫成陰離子，電荷數(shù)等于化合價數(shù)，把化學(xué)式中原子團(tuán)以外的下標(biāo)改寫成離子的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）?！居懻摻涣鳌咳绾卫斫怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)這一組概念，上述物

5、質(zhì)中哪些是電解質(zhì)、哪些是非電解質(zhì)，為什么？【小結(jié)歸納】電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類，判別時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如上述物質(zhì)中Cu、 NaOH溶液雖能導(dǎo)電，但均不是化合物（單質(zhì)和混合物），所以不是電解質(zhì)。蔗糖溶液、酒精溶液雖不能導(dǎo)電，因不是化合物，所以也不算非電解質(zhì)。電解質(zhì)只是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，并不是任何情況下都能導(dǎo)電。如上例中的NaCl固體雖不能導(dǎo)電，但溶于水或熔融時能導(dǎo)電，因而是電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3電離

6、導(dǎo)電而非CO2本身電離。所以只能說明H2CO3是電解質(zhì)而CO2是非電解質(zhì)。（還有氨氣、二氧化硫、三氧化硫等）。某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。y測其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷模允请娊赓|(zhì)。【議一議】是否強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)呢？【點(diǎn)拔】電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗橛凶杂梢苿拥碾x子存在，導(dǎo)電能力的大小決定于單位體積內(nèi)自由移動的電荷數(shù)目（即電荷濃度）?？梢婋娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱強(qiáng)調(diào)的是電解成離子部分的相對多少，而導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱則取決于電離產(chǎn)生的離子的絕對多少，所

7、以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小與電解質(zhì)本身強(qiáng)弱無關(guān)。【投影】3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度與離子所帶電荷數(shù)的乘積（即電荷濃度）的大小，與電解質(zhì)本身強(qiáng)弱無關(guān)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【討論】相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?【實(shí)驗探究】相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水導(dǎo)電能力的比較?！緦?shí)驗結(jié)果分析】由實(shí)驗現(xiàn)象可知，在溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，CH3COOH、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比另三種弱，可見相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。CH3COO

8、H、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力弱說明其中自由移動的離子數(shù)目較少，也就意味著這兩種電解質(zhì)的電離程度較小?！菊n件演示】Flash演示：NaCl和CH3COOH 在水中的溶解和電離情況?！練w納】 NaCl溶于水時，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面，水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，在水分子的作用下，Na和Cl脫離晶體表面的同時全部電離成為能夠自由移動的水合陰離子和水合陽離子，我們把這種能全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。而CH3COOH則只有一部分變成了離子，其它的仍以分子形式存在，我們把這種在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)?！就队啊慷?、

9、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等?！居懻摻涣鳌俊就队啊坑懻摵筇顚懴卤恚?、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液里的粒子沒有分子，只有水合離子既有分子、又有水合離子同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水化合物類型離子化合物、某此共價化合物某些共價化合物【議一議】BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?【點(diǎn)拔】BaSO4、CaCO3、AgCl雖然溶

10、解的極少，但溶解的部分卻是完全電離的，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟溶解性無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們已溶解部分在水溶液中的電離程度。(三)、應(yīng)用遷移，鞏固提高1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分【例1】（原創(chuàng)）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的觀點(diǎn)是（ ）A在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電B在溶解狀態(tài)下一定能導(dǎo)電C在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電【解析】根據(jù)電解質(zhì)的概念：在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故應(yīng)選C?！咀兪健浚ㄔ瓌?chuàng)）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANH3H2OBCl2CKC1DSO

11、2【解析】選項中的四種物質(zhì)水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同NH3H2O和KC1均為電解質(zhì)；Cl2和SO2水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，生成物為電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。故應(yīng)選B。2、電離方程式的書寫【例2】（原創(chuàng)）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca(NO3)2 、NH4HCO3 、NaHSO4【解析】原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，化學(xué)式中原子團(tuán)以外的下標(biāo)改寫成離子的系數(shù)。強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開，而弱酸的酸式酸根不能拆開。故應(yīng)寫成：Ca(NO3)2Ca22NO3NH4HCO3 NH4HCO3 Na

12、HSO4NaHSO423、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較【例3】（原創(chuàng)）下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A是共價化合物B水溶液的導(dǎo)電能力很弱C溶液中已電離的離子和未電離的溶質(zhì)分子共存D難溶于水【解析】共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl，也可能是弱電解質(zhì)如HF等，也可能是非電解質(zhì)如酒精。故A項不能說明；水溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)聯(lián)，僅取決于自由移動離子的濃度，再強(qiáng)的電解質(zhì)在很稀的時候?qū)щ娔芰σ矔苋?。故B項也不能說明；溶液中存在已電離的離子和未電離的分子，說明電離不完全，這恰是弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征；故C項能夠說明；強(qiáng)、弱電解質(zhì)不是看溶解的多少，而是看已溶解部分的電離程度，如BaSO4

13、雖難溶于水，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。故應(yīng)選C?！咀兪健浚ㄐ陆滩淖兪筋}）某固體M不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中都能導(dǎo)電，下列關(guān)于M的說法中，正確的是（ ）AM為非電解質(zhì) BM一定是強(qiáng)電解質(zhì)CM一定是一種鹽 DM可能是弱電解質(zhì)【解析】固體M不導(dǎo)電，說明不是金屬單質(zhì)，熔化時能導(dǎo)電，只能是離子化合物，但不一定是一種鹽，如氫氧化鈉。離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B。 (四)、總結(jié)反思、拓展延伸化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3（注：難溶鹽類大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4）弱酸：如H2S、CH3COOH 弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2 水：H2O弱電解質(zhì)強(qiáng)電

14、解質(zhì)強(qiáng)酸：如HC1、H2SO4、HNO3是否完全電離溶于水或熔融時能否導(dǎo)電如酒精、蔗糖【總結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們又學(xué)會了從電離的角度對化合物進(jìn)行分類，把一定條件下能電離的叫電解質(zhì)，能完全電離的則叫強(qiáng)電解質(zhì)。不能電離的叫非電解質(zhì)，不能完全電離的則叫弱電解質(zhì)。圖示如下：【拓展】（湘潭市05競賽題）利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程【解析】隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，會發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子不斷轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀和H2O分子，離子濃度

15、逐漸變小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時離子濃度達(dá)到最小值，幾乎不導(dǎo)電，當(dāng)Ba(OH)2過量后，離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)。燈泡將會由亮 漸暗 熄滅漸亮?！咀兪健浚ㄏ嫣妒?4競賽題）把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是ACO2(g)通入NaOH溶液 BCO2(g)通入石灰水 CNH3(g)通入CH3COOH溶液 DNH3(g)通入鹽酸中 【解析】溶液中導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)說明單位體積溶液中自由移動離子數(shù)目顯著增加。A中CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3，單位體積溶液里離子數(shù)目無顯著變化。B中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2CO

16、2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，單位體積溶液里離子數(shù)目減少或無顯著變化。C中NH3CH3COOH=CH3COONH4，單位體積溶液里離子數(shù)目顯著增加。D中NH3H= NH4 ，無顯著變化。故應(yīng)選C。(五) 當(dāng)堂檢測反饋1、（原創(chuàng)）下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。（2）屬于弱電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。答案：（1） （2） （3） （4）2（原創(chuàng)）下列四種物質(zhì)的溶液中，所含微粒種類最多的是（ ）A食鹽 B氯化銀

17、 C氫氧化鋇 D醋酸解析：本題考查了弱強(qiáng)電解質(zhì)電離程度的差異性，A、B、C均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中只含離子不含電解質(zhì)分子，而醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以不僅含有電解質(zhì)電離的離子，還含有未電離的電解質(zhì)分子，所以它的溶液中所含的微粒種類最多。選D3（原創(chuàng)）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是（）A.乙醇   B.銅C.硫酸D.二氧化碳答案：D。4、（改編題）下列敘述正確的是（    ）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，

18、所以五氧化二磷是電解質(zhì)解析：A中判斷氯化鈉是不是電解質(zhì)不是看固態(tài)導(dǎo)不導(dǎo)電，而是看溶液或熔融時能不能導(dǎo)電，B是單質(zhì)，D中五氧化二磷溶于水時與水反應(yīng)變成了磷酸而導(dǎo)電，不是本身電離，故應(yīng)選C。第二課時(一)、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【導(dǎo)語】電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。 (二)、合作交流，解讀探究三、離子反應(yīng)【實(shí)驗探究】探究實(shí)驗12，填寫實(shí)驗報告：編號操作步驟現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解結(jié)論與解釋沒有發(fā)生反應(yīng)溶液中是Cu2+

19、、SO、Na+、Cl-等的混合Ba2+SO=BaSO4，Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，NO、Cu2+沒參加反應(yīng)【討論交流】1、為什么BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3、在實(shí)驗“2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用實(shí)驗證明?請簡單設(shè)計。【小結(jié)歸納】1、當(dāng)硫酸銅和氯化鋇混合時，銅離子和氯離子不能相互結(jié)合。而硫酸根離子和鋇離子則結(jié)合生成難溶的硫酸鋇沉淀。所以硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 。而硫酸銅溶液和氯化鈉溶液中因Na+、SO42-、Cu2

20、+、Cl-之間均不能相互結(jié)合，所以Na+、SO42-、Cu2+、Cl-仍以自由離子的形式存在，且各離子濃度均未發(fā)生變化。2、CuCl2溶液與AgNO3溶液混合時CuCl2中電離出的Cl-和 AgNO3中電離出的A結(jié)合生成了 AgCl沉淀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：ACl=AgCl3、取實(shí)驗“2”的濾液分別與AgNO3和NaOH反應(yīng)，可得不溶于水和稀硝酸的AgCl白色沉淀和藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀可證明存在大量的Cl和 Cu2?！军c(diǎn)拔】1、我們把象2、3一樣有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、 由上述事例可知，離子之間反應(yīng)時離子濃度必然減少，若離子濃度沒有減少則不能發(fā)生離子反應(yīng)。3、 象Ba2+SO42- =

21、BaSO4 、ACl=AgCl一樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！就队啊咳?、離子反應(yīng)1、概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！居懻摻涣鳌恳?BaCl2與 CuSO4反應(yīng)為例說明書寫離子方程式的步驟?！拘〗Y(jié)歸納】第一步：寫：寫出正確的化學(xué)方程式：BaCl2+ CuSO4= BaSO4 + CuCl2第二步：改：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式，其它物質(zhì)（單質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶強(qiáng)電解質(zhì)等）仍用化學(xué)式表示。 Ba2+ +2 Cl-

22、 + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + 2 Cl- + Cu2+第三步：刪：刪去方程式兩邊未發(fā)生變化的自由離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 Ba2+SO42- = BaSO4 第四步：查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確?！就队啊?、離子方程式的書寫步驟：一寫：寫出正確的化學(xué)方程式。二改：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式。三刪：刪去方程式兩邊未發(fā)生變化的自由離子。四查:查是否質(zhì)量守恒、電子守恒。【點(diǎn)拔】書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難

23、電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式?！拘〗Y(jié)歸納】【投影】書寫離子方程式時還應(yīng)注意以下幾個方面： 1、只有電解質(zhì)在電離狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，才能用離子方程式表示，而非電離狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，就算有離子參與，一般也不用離子方程式表示。如固體間的反應(yīng)、固體與濃硫酸的反應(yīng)。2、只有當(dāng)電解質(zhì)完全以離子形式存在時才能拆寫成離子形式。3、只有強(qiáng)酸的酸式酸根能拆開，而弱酸和中強(qiáng)酸的酸式根不能拆。4、微溶強(qiáng)電解質(zhì)只有以稀溶液(完全溶解)參加反應(yīng)時才能拆成離子，其它情況一律寫化學(xué)式。5、氨水作為反應(yīng)物寫NH3 ·H2O，作為生成物，如有加熱條件或濃度很大時寫NH3和H2O，否則寫成NH3· H2O?！居懻摻涣鳌客?/p>

24、成下列反應(yīng)的離子方程式并比較結(jié)果。（1）HClNaOH （2）H2SO4KOH （3）HNO3Ba(OH)2 【小結(jié)歸納】三個反應(yīng)的離子方程式均為：HOH=H2O，說明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O，即 H+ + OH=H2O ，同時也說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。【課件演示】5.離子方程式的意義（1）、揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）、不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如Ba2+ + SO42 = BaSO4離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。【

25、討論交流】完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Cu(OH)2HCl （2）CH3COOHKOH （3）Ba(OH)2H2SO4，思考是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：HOH=H2O?！拘〗Y(jié)歸納】（1）Cu(OH)2難溶應(yīng)用化學(xué)式表示：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，難電離，用化學(xué)式表示：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）生成物中BaSO4是難溶物，H2O是難電離物，應(yīng)用化學(xué)式表示：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O通過上述比較可知，只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水的中和反應(yīng)才能表示為：HOH=H2O?！居懻摻涣鳌空埻瑢W(xué)們

26、寫出幾個符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的化學(xué)方程式?！就队啊勘绢}可有如下組合： CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaNO3 CuSO4 + 2KOH= Cu(OH)2+K2SO4 CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2+ 2KCl Cu(NO3)2+2KOH = Cu(OH)2+2KNO3 Cu(NO3)2+ Ba(OH)2= Cu(OH)2+ Ba(NO3)2 CuCl2+ Ba(OH)2 = Cu(OH)2+BaCL2 CuCl2+

27、Ca(OH)2= Cu(OH)2+ CaCl2 Cu(NO3)2+ Ca(OH)2= Cu(OH)2+Ca(NO3)2【小結(jié)歸納】將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時，關(guān)鍵在于選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，如：離子方程式中有H存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但若同時有還原性離子存在，則不要選用HNO3（如2HS2H2S）；如有OH，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨等可溶性鹽；如有金屬陽離子，一般選擇可溶強(qiáng)酸鹽?！就队啊?、離子方程式改寫成化學(xué)方程式H強(qiáng)酸OH可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、銨等可溶性鹽金屬陽離子可溶強(qiáng)酸鹽【討論交流】離子反應(yīng)有哪些類型？【小結(jié)歸納】【課件演示】7、離子反應(yīng)的類型【討論

28、交流】離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少，那么哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?離子反應(yīng)的條件是什么？【小結(jié)歸納】【投影】8、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。（2）、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。顯然，當(dāng)離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)時可大量共存，若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。(三)、應(yīng)用遷移，鞏固提高1、離子方程式的書寫【例1】（新教材變式題）能用H+OH H2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

29、BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)CCu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)DNaOH溶液和醋酸的反應(yīng)【解析】A中有BaSO4沉淀生成；C中Cu(OH)2為弱堿、D中醋酸為弱酸，應(yīng)寫分子式。故A、C、D誤。所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可用離子方程式H+OH-H2O表示，但是它們的離子方程式卻常常大相徑庭。這是因為離子方程式的書寫方法是人為規(guī)定的：只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里才能用離子符號表示，其余物質(zhì)一律要用化學(xué)式表示。此處出現(xiàn)了離子反應(yīng)本質(zhì)與離子方程式書寫的不統(tǒng)一，是需要初學(xué)者特別注意的！本題應(yīng)選B，【變式】（原創(chuàng)）下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行，且能用同一離子方程式表示的是（ ）ANaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸

30、反應(yīng)BBa(OH)2、BaCl2分別跟H2SO4反應(yīng)CCa(NO3)2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)DNa2S、NaHS分別與鹽酸反應(yīng)【解析】A和D中HCO3不能拆成H和CO32，HS不能拆成H和S2，所以不能用同一方程式表示。B中雖然都有Ba2+SO42=BaSO4的反應(yīng)，但前者還有OH-+H+H2O的反應(yīng)，而后者沒有。故應(yīng)選C?！纠?】（湘潭市05競賽題）在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的離子反應(yīng)中，系數(shù)m的值為（ ）A2xB4 Cy/2D2【解析】1分子O2得4個電子，而1個R2+ 變成R3+時失1個電子，由電子守恒可得m = 4?；蚋鶕?jù)氧原子守恒 n

31、= 2 ；根據(jù)氫原子守恒 y = 4 ；根據(jù)R原子守恒：m = x ；根據(jù)電荷守恒 3m = 4+2m得m = 4，故應(yīng)選B。 【變式】（湘潭市05統(tǒng)考題）某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42-四種離子.已知Na+、Al3+、Cl的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為（ ）A12B14 C34D32【解析】由電中性原理可知，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù) = 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)即 3×1+2×3 = 1×1+2x x = 4 2:4=1:2故應(yīng)選A。2、離子方程式正誤的判斷【例3】（2006江蘇理綜）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A鐵跟

32、稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+【解析】本題雖涉及較多高二知識，但只要抓住碳酸鈣不溶于水不能拆開即可得出答案C。【變式】（原創(chuàng)題）下列離子方程式中正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3+OHCO32-+H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSOOH=

33、SOH2O【解析】A錯，正確為：Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O。注意NaOH過量，則Ca2+和HCO3-應(yīng)按12完全反應(yīng)。B錯，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成CO32。正確的寫法為：CO22OH=CO32H2O ；C錯，因為CO2過量時，CaCO3會溶解成Ca(HCO3)2。正確為：ClO十CO2十H2O=HCO3+HClO，故應(yīng)選D?！拘〗Y(jié)】判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。（2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如H CO3不能寫成H+ CO32，而H SO4通

34、常應(yīng)寫成H+ SO42-等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。（4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH生成Cu(OH)2的反應(yīng)。此外，還要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。3、離子共存問題【例4】（原創(chuàng)）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、NH4、OH- B.Ba2+、CO32-、OH- C. Al3+、Fe3+

35、、SO42-、Cl D.H+、K+、CO32-、SO42- 【解析】A組中：NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4+OH-NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O ， B組中，+=BaCO3C組中，各種離子能在溶液中大量共存，D組中，2H+CO32-=CO2+H2O。故應(yīng)選C(四)、總結(jié)反思、拓展延伸【總結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們應(yīng)認(rèn)識到離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目發(fā)生明顯的減少。生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移等都可以使溶液中的離子數(shù)目發(fā)生明顯減少。離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的某個

36、反應(yīng)，而且還能表示所有的同一類型的離子反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容較多，有普遍規(guī)律，也有特殊情況，要記的東西特別多，重點(diǎn)是離子方程式的書寫，這也是高考的常考知識點(diǎn)。目前我們還只能書寫一些簡單的離子方程式，一些與量有關(guān)的較復(fù)雜的離子方程式將在以后的學(xué)習(xí)中逐步介紹。初學(xué)離子方程式書寫時大家一定要老老實(shí)實(shí)地按步驟進(jìn)行，到得心應(yīng)手時才能簡化?！就卣埂肯蛄蛩釟溻c溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。【解析】本題是一個與量有關(guān)的問題，答題時一定要與量的要求呼應(yīng)。第一個問題中要求溶液呈中性，所以必須使NaHSO4中的H+恰好與Ba(OH)

37、2中的OH-完全反應(yīng)，即NaHSO4與Ba(OH)2為2：1的關(guān)系。離子方程式表示為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，當(dāng)繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時因H已反應(yīng)完，因此離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4 (五) 當(dāng)堂檢測反饋1（湘鄉(xiāng)市05統(tǒng)考題）下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）ABaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中 D氫氣還原氧化銅解析： A：Ba2+SO42-=BaSO4、B：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O它們都是離子反應(yīng)但都不是氧化還原反應(yīng)。C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 既是離子反應(yīng)又是氧化還原反

38、應(yīng)。D： 是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。故應(yīng)選C。2（湘鄉(xiāng)一中05期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A大理石和硝酸 CO32-+2H+=H2O+CO2B鐵和稀鹽酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水 H+NH3·H2O=NH4+H2OD碳酸氫鈣和鹽酸 HCO3-+H+=H2O+CO2解析：A大理石是CaCO3，為難溶性物質(zhì)，寫離子方程式時應(yīng)是化學(xué)式來表示，B 中Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+。故應(yīng)選C、D。3（湘鄉(xiāng)市05統(tǒng)考題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2

39、+，Cl-，K+，SO42- DK+，CO32-，H+，SO42-解析：離子能否大量共存關(guān)鍵看離子間能否產(chǎn)生難溶物，難電離物，氣體，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B中Ba2+SO42-=BaSO4，C中Ca2+SO42-=CaSO4（因題目要求“大量”，所以考慮CaSO4微溶），D中CO32-+2H+=H2O+CO2故應(yīng)選A。4、（湘鄉(xiāng)市05統(tǒng)考題）在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）A. Na+  H+  NO3  Cl       B. Ca2+  NO3&#

40、160; HCO3  Cl C. K+   H+  Cl    SO42-      D. Ca2+  Cl    SO42-   CO32解析：D中本身不能共存，A、C中加OH無沉淀析出，故應(yīng)選B。5（湘潭市05競賽題）現(xiàn)有CO32-、K、SO42-、Cl、Al3、Fe3+、HCO3-、Ba2八種離子，試按要求填空： （1）只能與H大量共存不能與OH大量共存的有 （2）只能與OH大量共存不能與H大量共存的有 （3）

41、既能與H大量共存，又能與OH大量共存的有 （4）既不能與H大量共存，又不能與OH大量共存的有 。解析：(1) Al3、Fe3+ (2) CO32- (3) K、SO42-、Cl、Ba2 (4) HCO3-、6、（原創(chuàng)）下列說法正確的是（）A、離子反應(yīng)中陰、陽離子的數(shù)目必定相等B、離子方程式兩邊電荷種類和數(shù)目一定要相等C、離子方程式中離子所帶電荷的代數(shù)和一定要等于零D、離子反應(yīng)如果沒有沉淀、氣體或水中的一種物質(zhì)生成，反應(yīng)就不能進(jìn)行解析：離子反應(yīng)中要電荷守恒，不能等同于溶液中的電中性原理，它是指離子反應(yīng)方程式兩邊的電荷種類和數(shù)目相等。但此時離子所帶電荷的代數(shù)和不一定等于零，如2Fe+6H+=2Fe

42、3+3H2。離子反應(yīng)不一定有沉淀，氣體或水生成，也可以生成其它弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)故應(yīng)選B。7、（原創(chuàng)）寫出符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)各一個（1）             （2） （3）           （4） 解析：（1） （2） （3） （4） 資料鏈接 多角度認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是學(xué)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，對于初學(xué)者而言，有必要對它們從多角度進(jìn)一

43、步認(rèn)識。1、從現(xiàn)象上認(rèn)識將化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，是根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象(即在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)進(jìn)行的。因此，對于一種陌生化合物，我們可通過導(dǎo)電性實(shí)驗來確定它是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。2、從本質(zhì)上認(rèn)識化合物導(dǎo)電是一種現(xiàn)象，導(dǎo)電的本質(zhì)是有自由移動的離子。因此，從本質(zhì)上看，電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能電離出離子的化合物。例如CO2、NH3等在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電的離子還是它們自身電離出來的，因此不屬電解質(zhì)。3、從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識化合物分為離子化合物和共價化合物，離子化合物都是電解質(zhì)，共價化合物有的是電解質(zhì)有的是非電解質(zhì)。離子化合物本身是由離子構(gòu)成的，當(dāng)受熱熔化或水分子作用時，其離子便可自由移動，因而導(dǎo)電，所以離子化合物都是電解質(zhì)。對共價化合物而言，構(gòu)成它的粒子是分子，當(dāng)它處于熔融狀態(tài)(即液態(tài))時，它們?nèi)砸苑肿有问酱嬖冢使矁r化合物在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電。當(dāng)溶于水時，在水分子的作用下，有些類別的共價化合物分子能完全電離，屬強(qiáng)電解質(zhì)；有些類別的分子只能部分電離，屬弱電解質(zhì)；還有些不能發(fā)生電離，屬非電解質(zhì)。4、從類型上認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)還與化合物的組成、性質(zhì)有關(guān)聯(lián)，并呈現(xiàn)出明顯的規(guī)律性。一般說，酸、堿、鹽、