1、必修1，第二章圓夢教育蔣老師，張老師 合編目 錄第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1第一節(jié) 物質(zhì)的分類1第1課時簡單分類法及其應(yīng)用1第2課時分散系及其分類6第二節(jié) 離子反應(yīng)11第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離11第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件15第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)19第1課時 氧化還原反應(yīng)19第2課時 氧化劑和還原劑23第二章 章末總結(jié)29第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類第1節(jié)：主要介紹了物質(zhì)的分類方法，如交叉分類法、樹狀分類法等以及膠體的制備、應(yīng)用和性質(zhì)(一) 重點 1掌握物質(zhì)的常見分類方法 2掌握分散系的分類和膠體的重要性質(zhì)第1課時簡單分類法及其應(yīng)用一、常見的分類法1交叉分類法(1

2、) 含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。(2) 舉例： Na2CO3 按其組成的陽離子來分類，屬于 鈉 鹽 按其組成的陰離子來分類，屬于 碳酸 鹽 按其溶解性來分類，屬于 易溶性 鹽 在不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進(jìn)行連線。2樹狀分類法：即對 不同物質(zhì) 按照某種屬性進(jìn)行再分類物質(zhì)思考題：交叉分類法或樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？提示：(1) 交叉分類法中所涉及的不同類別之間是 并列與交叉關(guān)系，它們之間不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它們是并列關(guān)系，但可以在硫酸鹽這一類別上進(jìn)行交叉(2) 而樹狀分類法中類別之間有并列關(guān)系，也有從屬關(guān)系，如金屬單質(zhì)和

3、非金屬單質(zhì)是并列關(guān)系，不是從屬關(guān)系，也不是交叉關(guān)系；但金屬單質(zhì)屬于單質(zhì)，單質(zhì)又屬于純凈物二、分類法的應(yīng)用可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系：如Ca(OH)2 和 各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：金屬 堿性 氧化物堿鹽； 非金屬 酸性 氧化物酸鹽【特別關(guān)注】(1) 能和水反應(yīng)只生成堿 或 能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫 堿性氧化物；(2) 能跟水反應(yīng)只生成酸 或 跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫 酸性氧化物思考題：從溶解性角度分析，什么樣的堿可由相應(yīng)的堿性氧化物和水化合制備？提示：可溶性或微溶性堿可由相應(yīng)堿性氧化物與水化合生成，如：Na2OH2O2NaOH，CaOH2OCa(OH

4、)2 【判斷正誤】1反應(yīng)3COFe2O3 2Fe3CO2屬于4種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)( )2純堿、苛性堿都屬于堿類物質(zhì) ( )3按樹狀分類法劃分，NaHSO4屬于鈉鹽、硫酸鹽、酸式鹽。( )4非金屬氧化物都是酸性氧化物 ( )5金屬氧化物都屬于堿性氧化物 ( )6金屬都能實現(xiàn)：金屬堿性氧化物堿鹽的一系列反應(yīng)( )三、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化1金屬單質(zhì)的化學(xué)通性(1) 金屬氧氣金屬氧化物 (2) 較活潑金屬酸鹽氫氣(3) 較活潑金屬較不活潑金屬的鹽溶液 較不活潑金屬較活潑金屬的鹽溶液2氧化物的化學(xué)通性(1) 酸性氧化物水含氧酸 (2) 酸性氧化物堿鹽水(3) 酸性氧化物堿性氧化物鹽

5、 (4) 堿性氧化物水堿 (5) 堿性氧化物酸鹽水3酸的化學(xué)通性(1) 酸酸堿指示劑：使紫色石蕊溶液變紅色(2) 酸活潑金屬鹽氫氣 (3) 酸金屬氧化物鹽水(4) 酸堿鹽水 (5) 酸鹽新酸新鹽4堿的化學(xué)通性(1) 堿酸堿指示劑：紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色(2) 堿酸性氧化物鹽水 (3) 堿酸鹽水 (4) 堿鹽新堿新鹽5鹽的化學(xué)通性(1) 鹽酸新鹽新酸 (2) 鹽堿新鹽新堿 (3) 鹽鹽新鹽新鹽6單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系考查點一物質(zhì)的分類例1無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，(1) 上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_(2) 物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式 HCl _

6、 _ Ba(OH)2 Na2CO3 _ CO2 Na2O NH3 H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中后面(3) 寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_(4) 寫出實驗室由制備O2的化學(xué)方程式：_(5) 實驗室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是_考查點二各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例2雙選圖中，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙下面四組選項中，符合圖示要求的是 ( )甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl練習(xí)1符合如圖中陰影部分的物質(zhì)

7、是 ( )ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNaHCO3練習(xí)2下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ( )ACuSO4Cu BCaCO3Ca(NO3)2 CBa(OH)2NaOH D碳單質(zhì)K2CO3第2課時分散系及其分類一、分散系及其分類1定義： 把 一種(或多種) 物質(zhì)分散在 另一種(或多種) 物質(zhì)中所得到的體系。2分散系的組成3分類(1) 按照分散系組成部分的狀態(tài)分類以分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，共有9種組合：(2) 按照分散質(zhì)粒子大小分類二、膠體的制備與性質(zhì)1Fe(OH)3膠體的制備(1) 實驗操作 (如右圖)(2) 實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈 紅褐 色(3)

8、 化學(xué)方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl2實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論當(dāng)用光束照射時，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中有一條光亮的“通路”，盛CuSO4溶液的燒杯中 無此現(xiàn)象 。膠體能夠發(fā)生  丁達(dá)爾效應(yīng)   ，溶液無此性質(zhì)過濾  Fe(OH)3膠體  的濾紙上無殘留物；過濾 泥水  的濾紙上有殘留物。  膠體   的分散質(zhì)粒子能通過濾紙孔隙，  濁液 

9、60;的分散質(zhì)粒子不能通過3性質(zhì)(1) 介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于 溶液 和 濁液 之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在， 屬于 介穩(wěn) 體系(2) 丁達(dá)爾效應(yīng) 內(nèi)容：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到 膠體中有一條光亮的通路 ，這是由于膠體粒子對光線 散射 形成的 應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分 膠體 和 溶液 (3) 電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作 定向移動 的現(xiàn)象叫做電泳(4) 聚沉 概念：膠體的 介穩(wěn)性 被破壞，膠體粒子聚集成為較大的顆粒(懸浮粒子)而以沉淀形式從分散劑中析出，這稱為膠體的聚沉 膠體聚沉方法a中和膠體粒子的電性，消除膠體粒子間的相互排斥，從而使膠體粒子聚集成較大顆

10、粒沉淀析出可加入 少量 電解質(zhì)或與 膠體粒子帶相反電荷 的膠體b 加熱 或 攪拌 ：可加快膠體粒子運動的速率，增大膠體粒子之間的碰撞機(jī)會，從而使膠體粒子凝聚成較大顆粒而沉淀4膠體的應(yīng)用 (1) 改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能：如制作有色玻璃 (2) 醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用：如疾病的治療 (3) 農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：如土壤的保肥作用 (4) 日常生活中的應(yīng)用：如用明礬凈水、制豆腐 (5) 解釋一些自然現(xiàn)象：如江河入?？谛纬扇侵匏伎碱}：1丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？ 2電泳現(xiàn)象是否說明膠體帶電？提示：(1) 不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同；(2) 電泳現(xiàn)象只是說明某些膠體粒子帶電，但膠體

11、這種分散系是不帶電的【判斷正誤】1在酒精和水組成的溶液中，酒精可作為分散質(zhì)，有時也可作為分散劑。 ( )2膠體、溶液和濁液是三種常見的分散系 ()3可采用過濾的方法將膠體粒子與溶液分開 ()4所有膠體的粒子都帶電荷 ()5靜電除塵是利用了膠體的吸附性 ()三、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1 nm1100 nm100 nm100 nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一透明多數(shù)均一透明較穩(wěn)定不均一、不透明久置沉淀不均一、不透明久置

12、分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆四、膠體的性質(zhì)和提純內(nèi)容應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光線通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動有些膠粒帶電：如Fe(OH)3有些膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲提純滲析由于膠粒較大

13、不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開【特別關(guān)注】(1) 分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別(2) 膠體的分散質(zhì)粒子大小介于1100 nm之間，這樣的粒子能夠透過濾紙，而不能穿過半透膜(如雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等)半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過，而直徑較大的膠體分散質(zhì)粒子不能通過，因而可以用它將膠體與溶液分開(3) 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、非金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷考查點一膠體的制備與性質(zhì)例1：取少量Fe2O3粉末(紅粽色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色用此溶液進(jìn)行以下實驗：(1) 取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2) 在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，制得的分散系為_(3) 向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化： 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_ 隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_考查點二膠體的應(yīng)用例2：血液可看成一種膠體，在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是AFeCl3

15、溶液有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 ( )CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)練習(xí)1：“納米材料”是粒子直徑為1100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ( ) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀A B C D練習(xí)2：微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱；現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血下列關(guān)于其作用原理的說法正確的是 ( )A微波電流迅

16、速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生高溫而使血液凝聚D以上說法都正確第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第2節(jié)：重點講述離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件內(nèi)容分為兩部分：第1部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”，這部分內(nèi)容在了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點探究酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)第2部分：“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，其中離子反應(yīng)、離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)；離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法【關(guān)注重難點】1理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義2掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條

17、件和離子方程式的書寫方法(二) 難點1理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義2理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 水溶液里 或 熔融 狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷?化合物 如：NaCl、KNO3、NaOH等。2非電解質(zhì)：在 水溶液里 和 熔融 狀態(tài)下 都不 導(dǎo)電的 化合物 如：酒精、蔗糖等。思考題：純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？二、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在 水溶液 中或 熔融狀態(tài) 下離解成 能夠自由移動的離子 的過程2表示方法電離方程式(1) 酸的電離：如 (2) 堿的電離：如 (3) 鹽的電離：如 3從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽思考題：NaHSO4溶于

18、水時能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎？【判斷正誤】1金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)()2NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液是電解質(zhì)()3蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì) ()4NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子()5CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，故CO2屬于酸。 ()三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液 或 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液 和 熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下 自身 能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身 不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4

19、、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3水活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4四、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導(dǎo)電(1) 強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電(2) 酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子

20、，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電。如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，O2不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【特別關(guān)注】判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離

21、產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電考查點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷例1：以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣混合物：_；非電解質(zhì)：_；電解質(zhì)，但難溶于水：_；電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電：_；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身導(dǎo)電：_?？疾辄c二電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫例2：(1) 判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能請說明理由；能電離請寫出電離方程式。 液態(tài)HCl：_，_ 熔融狀態(tài)下的NaCl：_ 高溫熔化后的單質(zhì)鐵_，_ 固體KOH：_，_ (2) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；K

22、OH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_練習(xí)1下列說法正確的是( )A酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)練習(xí)2關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ( )A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C鹽電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子DNH4Cl的電離方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl是鹽第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：電解質(zhì) 在溶液中 的反應(yīng)實質(zhì)是 離子 之間的反應(yīng)如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是 SO42 和 Ba2 之間的反應(yīng)思考題：

23、電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎？2離子方程式(1) 定義：用 實際參加反應(yīng)的離子的符號 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2) 書寫步驟 (以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例)(3) 意義 表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如BaCl2CuSO4BaSO4CuCl2表示為：Ba2SOBaSO4 表示同一類型的離子反應(yīng)：如 HOHH2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)思考題：HOHH2O能表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的

24、條件是： 生成水 ， 生成沉淀 ， 放出氣體 上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生思考題：(1) 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是？離子方程式？(2) 向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是？離子方程式？(3) 向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是？離子方程式？【判斷正誤】1Fe溶解在稀鹽酸中的離子反應(yīng)為：2Fe6H2Fe33H2( )2離子方程式FeFe32Fe2違背了質(zhì)量守恒 ( )3HOHH2O也可表示某些鹽與堿的反應(yīng)，如NaHSO4與NaOH之間的反應(yīng)( ) 4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀、氣體和水生成 (

25、 )5溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)都為離子反應(yīng) ( ) 三、離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式的書寫要點(1) 抓住兩易、兩等、兩查 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件(2) 注意的問題 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如Ca(OH)2等 氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為

26、生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo))2離子方程式的正誤判斷方法(1) 看反應(yīng)是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示 (2) 看離子方程式是否符合客觀事實如：2Fe6H2Fe33H2就不符合客觀事實，正確的應(yīng)該是：Fe2HFe2H2(3) 看“”、“”、“”、“”等使用是否正確(4) 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如HCO3；而強(qiáng)酸酸式酸根離子則應(yīng)該分開書寫，如HSO4通常應(yīng)寫成 SO42H(5) 看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng)，又要寫

27、Cu2與OH的離子反應(yīng)(6) 看電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl22Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl22Fe32Cl(7) 看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2BaSO42H2O(8) 看是否符合題設(shè)條件及要求如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響例如： 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca2HCOOHCaCO3H2O； 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式：Ca22HCO

28、2OHCaCO3CO2H2O【特別關(guān)注】離子方程式的正誤判斷，要多總結(jié)考查的類型如“拆分”的問題，“守恒”的問題，“量”的問題，“是否符合事實”的問題，通過練習(xí)，開闊思路，總結(jié)規(guī)律四、離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1) 生成難溶性鹽：Ca2與CO，Ba2與SO、CO，Ag與Cl、Br、I、CO；(2) 生成難溶性堿：OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3) 生成微溶物質(zhì)：Ag與SO，Ca2與SO、OH，Mg2與CO等2生成氣體的離子

29、不能大量共存如H與CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO，OH與NH、HCO、HSO、HS等4溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)5其他隱含條件(1) 強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H反應(yīng)的離子不能存在(2) 強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH，則與OH能反應(yīng)的離子不能大量存在考查點一離子方程式的書寫與正誤判斷例1寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：(1) 過量的CO2通入澄清石灰

30、水中； (2) 將少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中考查點二離子共存例2已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 ( )AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Ag DMg2、Ba2、Cl練習(xí)1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似)：SO2OHHSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OHBaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2HCO2H2O練習(xí)2在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )AK、MnO、Na、Cl BK、N

31、a、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時 氧化還原反應(yīng) 第3節(jié)主要講述氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)呈現(xiàn)順序是先從得氧、失氧的角度對這些反應(yīng)進(jìn)行分類，最后得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的結(jié)論，從而得出氧化還原反應(yīng)的概念；進(jìn)而對常見的化學(xué)反應(yīng)從元素的化合價是否發(fā)生了變化進(jìn)行分類，分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系，引出氧化還原反應(yīng)的特征；最后從原子結(jié)構(gòu)的角度討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義【關(guān)注重難點】會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析

32、氧化還原反應(yīng)(二) 難點：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、從得氧、失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1氧化反應(yīng)：物質(zhì) 失去 氧的反應(yīng)2還原反應(yīng)：物質(zhì) 得到 氧的反應(yīng)3實例(如右圖)：思考題：在一個化學(xué)反應(yīng)中能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)？提示：不可能因在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)中的氧被奪去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時存在于同一個反應(yīng)中二、從化合價變化角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) (如右圖)1氧化反應(yīng)物質(zhì)中所含元素的化合價 升高 的反應(yīng)如：H2中H的化合價由0價升高到1價，發(fā)生 氧化 反應(yīng)2還原反應(yīng)物質(zhì)中所含元素的化合價 降低 的反應(yīng)如CuO中Cu的化合價由2價降到0價，發(fā)生

33、還原 反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)：有元素化合價 升降 的化學(xué)反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生變化思考題：(1) 你熟悉常見元素的化合價嗎？ (2) 如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1電子得失型2NaCl22NaCl反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的得失：鈉元素從0價升高到1價，一個鈉原子失去一個電子，鈉元素 被氧化 ；氯元素從0價降低到1價，1個氯原子得到1個電子，氯元素被 被還原 2電子對偏移型H2Cl22HCl反應(yīng)過程中發(fā)生了電子對的偏移：在反應(yīng)中，H原子和Cl原子之間形成一個 共用電子對 共用電子對 偏離 氫原子，使氫元素由0價升高到1價， 被氧化 ，發(fā)

34、生了 氧化 反應(yīng)；共用電子對 偏向 氯原子，使氯元素由0價降低到1價， 被還原 ，發(fā)生了 還原 反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 電子轉(zhuǎn)移 (即電子的 得失 或 偏移 )【判斷正誤】1氧化反應(yīng)一定是物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)( )2有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)( )3氧化還原反應(yīng)必定有電子轉(zhuǎn)移( )4置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) 5氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同種元素間( )6氧化反應(yīng)可能優(yōu)先于還原反應(yīng)發(fā)生( )四、氧化還原反應(yīng)概念的三個層次(見下表) 得氧和失氧角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去(或偏離)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反

35、應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化還原關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏離、偏向)電子同時發(fā)生，且得失(或偏離、偏向)總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)五、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1) 根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)它們可用下面式子來表示：化合反應(yīng)：ABAB 置換反應(yīng)：ABCACB分解反應(yīng)：AB AB 復(fù)分解反應(yīng)：ABCDADCB(2) 根據(jù)化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(3) 氧化還原反應(yīng)與基

36、本反應(yīng)類型的關(guān)系如下表：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)有單質(zhì)參加如：2NaCl22NaCl沒有單質(zhì)參加如：CaOH2OCa(OH)2分解反應(yīng)有單質(zhì)生成如：2KClO32KCl3O2沒有單質(zhì)生成如：NH4HCO3NH3H2OCO2置換反應(yīng)全部都是如：ZnH2SO4 ZnSO4H2全部都不是復(fù)分解反應(yīng)全部都不是全部都是如：H2SO4Ba(OH)2 BaSO42H2O(4) 值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)【特別關(guān)注】用集合方法來表示四種基本反應(yīng)

37、類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如右圖：考查點一氧化還原反應(yīng)的基本概念例1雙選下列各項所述的關(guān)系正確的是 ( )A有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)。B在無機(jī)化學(xué)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。C被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子。D氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)。考查點二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系例2下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( ) 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2

38、NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl 二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClA B C D練習(xí)1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)練習(xí)2下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)第2課時 氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1) 氧化劑和還原劑 氧化劑： 得到 電子(或

39、電子對 偏向 )的物質(zhì)在反應(yīng)時所含元素的化合價 降低 ，本身被 還原 還原劑： 失去 電子(或電子對 偏離 )的物質(zhì)在反應(yīng)時所含元素的化合價 升高 ，本身被 氧化 (2) 氧化性和還原性 氧化性：氧化劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì) 還原性：還原劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)(3) 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：還原劑被 氧化 生成的物質(zhì) 還原產(chǎn)物：氧化劑被 還原 生成的物質(zhì)2常見氧化劑(1) 非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2等) (2) 含有高價態(tài)元素的化合物(如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等)3常見還原劑(1) 活潑或較活潑金屬單質(zhì)(如Al、Zn、Fe等) (2) 某些非金屬單質(zhì)(如C、H2等

40、)二、氧化還原反應(yīng)與科學(xué)、技術(shù)、社會1列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 2列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。思考題：一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，該觀點是否正確？提示：不正確物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，有些物質(zhì)只具有氧化性，如F2，有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Ca等，也有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，如SO2在反應(yīng)SO22H2S3S2H2O中表現(xiàn)氧化性，而在反應(yīng)2SO2O22SO3中表現(xiàn)還原性思考題：你知道工業(yè)煉鐵的原理嗎？該反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？【判斷正誤】1發(fā)生氧化反應(yīng)

41、的物質(zhì)就是氧化劑 ()2發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性 ()3Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常見的還原劑()4Fe3、KMnO4、O2等都是常見的氧化劑 ()三、氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系【特別關(guān)注】氧化劑和還原劑可形象的表示為：四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法 (1) 示例 (如右圖)：(2) 使用時需注意 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素 在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)相等，電子對的偏移也按得失處理 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a1或b1時，要

42、省略 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化2單線橋法表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。(1) 示例 (2) 使用時需注意 單線橋必須畫在反應(yīng)物中 箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素 不需要寫“失去”、“得到”【特別關(guān)注】(1) 對于同一個氧化還原反應(yīng)，不論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，其數(shù)目是不變的(2) 反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化劑得到電子數(shù)目還原劑失去電子數(shù)目，不要誤認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是反應(yīng)中得、失電子數(shù)目的加和五、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1根據(jù)化學(xué)方程式判斷一

43、般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物2根據(jù)元素的化合價判斷一般的說，氧化劑含有較高價態(tài)的元素，還原劑含有較低價態(tài)的元素。變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性可記憶為：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”3根據(jù)金屬活動性順序判斷其一般的反應(yīng)規(guī)律是：“上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行”【特別關(guān)注】金屬單質(zhì)一般具有較強(qiáng)的還原性，但其還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)4根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，根據(jù)

44、變價金屬元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3價，而S只能把其氧化成2價，判斷氧化性：Cl2S5根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)來判斷如： 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O； MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4MnO2考查點一氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷例1氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列說法錯誤的是ACaH2既是氧化劑，又是還原劑 BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 ( )CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11提示：Ca

45、H2中氫的化合價為1價。考查點二氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷例2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 ( )A2Fe3SO22H2O2Fe2SO4H BI2SO22H2OH2SO42HIC2Fe2I22Fe32I DH2O2SO2H2SO4練習(xí)1下列說法正確的是 ( )A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C在反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子 D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生練習(xí)2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( )AMg

46、BCu CAg DH2考查點三電子轉(zhuǎn)移的表示方法例3：指出化學(xué)反應(yīng)：KClO36HClKCl3Cl23H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比【關(guān)鍵一點】不同價態(tài)的同一元素間的氧化還原反應(yīng)化合價變化的規(guī)律是：化合價“只靠攏，不相交”如：判斷反應(yīng)H2SH2SO4(濃)SO2S2H2O中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)上述規(guī)律，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是SO2，如把氧化產(chǎn)物判斷為SO2，還原產(chǎn)物判斷為S，即出現(xiàn)了化合價的交叉現(xiàn)象，是錯誤的該規(guī)律可用數(shù)軸表示如下：練習(xí)3用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑(1) Cl22NaOHNaClNaClOH2O (2) MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2第二章 章末總結(jié)【專題歸納例析】專題一與量有