1、第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體 第2課時 離子晶體 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 認(rèn)識幾種常見的AB型離子晶體（如NaCl、CsCl、ZnS）的結(jié)構(gòu)，了解其配位數(shù)情況。2. 能用“切割法”計算一個給定的簡單晶體晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)。3. 了解晶格能的概念，知道離子晶體的熔、沸點等性質(zhì)決定于晶格能的大?。恢谰Ц衲艿拇笮∨c離子晶體的結(jié)構(gòu)型式，陰、陽離子所帶的電荷以及陰、陽離子的間距有關(guān)?！緦W(xué)習(xí)過程】1. 離子晶體：是陰、陽離子通過 結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。2. 離子晶體的基本構(gòu)成微粒： 。3. 離子晶體的微粒間相互作用： 。4. AB型離子晶體的基本結(jié)構(gòu)型式對比：晶體類型晶胞結(jié)構(gòu)r+

2、/r-配位數(shù)符合類型NaCl型0.4140.732CsCl型0.7321.000ZnS型0.2250.4145. 形成離子晶體的物質(zhì)類別： 。6. 晶格能：將1mol離子晶體中的陰、陽離子完全 而遠(yuǎn)離所 的能量；吸收的能量越多，晶格能越 ，表示離子鍵越 ，離子晶體越 。（也可指由相互遠(yuǎn)離的陰、陽離子結(jié)合成1mol離子化合物所放出的能量）7. 晶格能的大小決定因素：離子晶體的不同結(jié)構(gòu)型式中的陰、陽離子的相對位置存在差異，導(dǎo)致彼此間的相互作用（異性間的吸引和同性間的排斥）有強弱之分，晶格能因此有大小之分。當(dāng)離子晶體的構(gòu)型相同時，晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成 ；與陰、陽離子間的距離成 。

3、8. 離子晶體的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)影響的具體規(guī)律：（1）晶格能越 ，離子晶體的熔點、沸點一般越高。（2）晶格能越 ，離子晶體的硬度一般越大。（3）離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離- 2 - / 6子晶體無 。（4）離子晶體雖然有帶電微粒，但這些帶電微粒被離子鍵緊緊束縛在一起，不能自由移動，只有在融化或溶于水的情況下才能斷裂離子鍵而游離出自由移動的帶電微粒，所以離子晶體在 時不能導(dǎo)電， 或 時能導(dǎo)電。（5）離子晶體是強極性鍵，在非極性或弱極性溶劑中不易斷裂，在極性溶劑中易斷裂，所以離子晶體一般 溶于極性溶劑（如水），而 溶于非極性溶劑。9. 晶

4、胞中粒子數(shù)的計算方法-均攤法. 位置頂點棱邊面心體心貢獻【當(dāng)堂檢測】例1.下列各類化合物中，固態(tài)時只能形成離子晶體的是（ ）A.非金屬氧化物B.非金屬單質(zhì)C.強酸D.強堿解析：根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)，化合物可以分為離子化合物和共價化合物，在這四類物質(zhì)中，金屬單質(zhì)形成的晶體一定是金屬晶體，離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，非金屬單質(zhì)與共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強酸都屬于共價化合物，強堿屬于離子化合物。答案：D例2.離子晶體通常具有的性質(zhì)是（ ）。A.熔點、沸點都較高，難于揮發(fā)B.硬度很小，容易變形C.都能

5、溶于有機溶劑而難溶于水 D.密度很小解析：離子晶體中的陰、陽離子通過一種強烈的相互作用離子鍵結(jié)合在一起，離子鍵的鍵能較大，且極性很強，除了有些在極性溶劑中容易斷裂外，其他的必須在高溫下才能斷裂，所以其熔點、沸點都較高不揮發(fā)，硬度很大，不易變形，難溶于有機溶劑；又因為在離子晶體中，較大的離子采取密堆積型式，較小離子填隙，所以密度一般都較大。答案：C【當(dāng)堂檢測】1.下列物質(zhì)固態(tài)時，屬于離子晶體的是（ ）A.Na B.(NH4)2SO4 C.NaOH D.CO22.離子晶體熔點高低決定于陰陽離子的核間距離.晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（ ）A

6、. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl3.氧化鈣在2973K時熔化，而氯化鈉在1074K時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是（ ）A.氧化鈣晶體中陰陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型和氯化鈉的結(jié)構(gòu)類型不同D.氧化鈣與氯化鈉的離子間距類似的情況下，晶格能主要由陰陽離子所帶電荷多少決定4.有關(guān)氯化鈉晶體的敘述，錯誤的是（ ）

7、A.在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著6個Cl-，每個Cl-周圍同時吸引著6個Na+B.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它等距離且最近的Na+有12個C.NaCl晶體中有獨立的氯化鈉分子，分子式為NaClD.NaCl晶體熔化或溶于水時，離子鍵被破壞5.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法，錯誤的是（ ）A.受外力作用時都易發(fā)生形變而破裂 B.都含有離子C.一般都具有較高的熔點和沸點 D.都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)6.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于離子晶體并且含有極性共價鍵的是（ ）A.KCl B.KOH C.H2O D.H2 7.下列離子晶體中,熔點最低的是（ ）A.NaCl B.KCl C

8、.CaO D.MgO8.堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（ ）固態(tài)時不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)導(dǎo)電能溶于水，其水溶液導(dǎo)電低熔點高沸點易升華A. B. C. D.9.在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且最近的Cl-在空間構(gòu)成（ ）A.正八面體B.正六面體C.正四面體D.正十二面體10. X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T（XCO3）>T（YCO3）,則下列判斷正確的是 A.晶格能: XCO3>YCO3 B.陽離子半徑: X2+>Y2+ C.金屬性: X>Y D.氧化物的熔點: XO>YO11. 螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢

9、石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ） A.2 B.4 C.6 D.812. 下圖為NaCl晶體的一個晶胞，下列敘述中不正確的是（ ）NaClA若晶體中Na與Cl的最小距離為a，則Na與Na最近的距離為aB與Na最近且等距的Cl的連線構(gòu)成的圖形為正四面體C該晶胞中平均含有4個Na和4個ClD與一個Na最近且等距的Na有6個13. 據(jù)最新報道，二氧化鈦可有效解除劇毒致癌物質(zhì)二噁英的毒性，而二氧化鈦可由鈣鈦礦制得。已知鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示， 則其化學(xué)式應(yīng)為（ ）A.CaTiO2 B.CaTiO3 C.Ca2TiO3 D.CaTiO414.如圖所示為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答：（1）一個NaCl晶胞中有 個Na+，有 個Cl-。（2）一定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞的邊長為a cm，求該溫度下NaCl晶體的密度。（3）若NaCl晶體