.,1,2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,.,2,中考的考查熱點(diǎn)：命題范圍包括質(zhì)量守恒定律的理解、對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究以及應(yīng)用,常常以選擇題、填空題、探究題或綜合應(yīng)用題的形式考查，分值在5分左右。,考情分析,.,3,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,中考要求：,能用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,.,4,復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律2、能用原子、分子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律。3、能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。4、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,.,5,一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后_沒(méi)有改變、_沒(méi)有增減，_沒(méi)有改變。,課前回顧：,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,原子數(shù)目,原子的質(zhì)量,原子的種類,.,6,二、質(zhì)量守恒定律的理解,2、“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)?！皡⒓臃磻?yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過(guò)量的剩余部分）不能計(jì)算在內(nèi)。,1、“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。,3、”質(zhì)量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)。同學(xué)們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。,4、“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。,.,7,變,微觀,（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律,宏觀,種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素種類,不變,原子,反應(yīng)物生成物總質(zhì)量,宏觀：物質(zhì)的種類,微觀：分子種類一定變,分子總數(shù)可能改變：如:O2+2H2=2H2O可能不改變:如:CH4+2O2=CO2+2H2O,知識(shí)延伸,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,.,8,三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,一解釋生活、化學(xué)問(wèn)題,二推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,四確定物質(zhì)的質(zhì)量,五確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,六確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型,三化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定,.,9,例判斷并解釋下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律.(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)在裝有100克稀鹽酸溶液的燒杯中加入10克碳酸鈣，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍為110克.,一、解釋一些生活、化學(xué)問(wèn)題,.,10,成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變?yōu)辄S金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。,.,11,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例2:植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。,HOC,O,C,H,二、推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,生物與化學(xué)的結(jié)合,.,12,例3、將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（）A一定含有碳、氫兩種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D只含有碳元素,.,13,例4、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點(diǎn)燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是（）C4H12S2C2H6SC2H6O2SC2H6,B,科學(xué)教育與人文、民生教育相結(jié)合的命題思路,11,24,.,14,三、化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定,例5在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A2m=aB3n=2aC.m=2aDa=nm,一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于。,來(lái),試一試!,C,8,想一想,看誰(shuí)腦筯轉(zhuǎn)得快!,11,反應(yīng)前后各種原子數(shù)目不變,.,15,例6在化學(xué)反應(yīng)A+2B2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A18gB24gC12gD16g,A,四、確定物質(zhì)的質(zhì)量,解析：A+2B2C+D6g8g？9g15g,g,明了的格式，表現(xiàn)我們清晰的思維;同學(xué)們,要?jiǎng)庸P，可以避免出錯(cuò),.,16,例7在a克A物質(zhì)與b克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、a+bB、a+bC、a+bD、無(wú)法確定,B,什么時(shí)候或呢？,來(lái),試一試!,.,17,例8在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18g,A,閱讀題時(shí)注意圖形與文字信息綜合起來(lái),11,.,18,五、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,例9：有化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、85.5B、117C、58.5D、55.8例10：在反應(yīng)2A+B=2C中，3.2gA與足量的B完全反應(yīng)生成4.0gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、28B、44C、80D、64,11,C,C,.,19,例12：把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為g;(2)物質(zhì)可能是(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是-。,綜合考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力,六、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型,分析方法?,反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是物；減少的是物；不變的可能是。,請(qǐng)嘗試寫出格式,10.6,分解反應(yīng),催化劑,.,20,例13：下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程