化學(xué)中考必考120題（基礎(chǔ)版下冊）一、填空題1. 工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：【查閱資料】(1)氧化鋁和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而氧化鐵不能和氫氧化鈉反應(yīng)。(2)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O請根據(jù)上述流程提供的信息回答下列問題：(1)操作的名稱是_。(2)沉淀C的化學(xué)式是_，實驗室用鹽酸將其溶解得到_色的溶液。(3)生產(chǎn)過程中，除H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。A.二氧化碳B.氧化鈣C.氫氧化鈉(4)寫出溶液B和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2. 置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物A+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。試回答下列問題。(1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是_。(2)若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為_。(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若家中發(fā)生燃?xì)?天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號)。A.檢查并關(guān)閉氣源閥門B.輕輕打開門窗通風(fēng)C.立即打開抽油煙機排氣(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是_，最弱的是_。(5)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。3. 下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。(1)試劑和操作Y的名稱分別為_、_。(2)硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為_。(3)往鐵粉(含少量氧化鐵)中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其他反應(yīng)。作出這種判斷的依據(jù)是_。(4)某鐵礦主要成分為Fe3O4，利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出來的方程式為_。4. 氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。(1)曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是_(填編號)；與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是_(填編號)。(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示.據(jù)圖回答：溶解度變化受溫度影響最大的是_。T時，將25g硒酸鎘加入_g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是_。(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是_。6. 將一定質(zhì)量的濃鹽酸置于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見圖)正確的是_(填寫“甲”或“乙”)。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。現(xiàn)象是_。7. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結(jié)合生成水分子的過程。請根據(jù)以下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，回答問題。(1)【實驗一】用酚酞試液向一試管中倒入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開色為止，說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)。(2)【實驗二】用溫度計向一燒杯中加入一定量的稀氫氧化鈉濟液，再逐滴勻速加入稀鹽酸，并用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度實時測定，得到的曲線如圖-1。約050s溫度上升是因為中和反應(yīng)放熱，50s后溶液溫度下降的原因是_。不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)放熱的原因是_。(3)【實驗三】用pH計向一錐形瓶中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的稀氫氧化鈉溶液，再逐滴勻速加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，并用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH測定，得到的曲線如圖-2。列式計算：所取稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(精確到0.01%，下同)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。8. 結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),回答下列有關(guān)問題:(1)它們的溶液都能使酚酞溶液變成色;(2)從微觀構(gòu)成的角度看,都含有因而具有相似的化學(xué)性質(zhì);(3)鑒別氧氣、二氧化碳?xì)怏w時,可選用這兩種堿中的;(4)在實驗室里,可用適量的氫氧化鈣溶液跟碳酸鈉反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉,有關(guān)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為。9. 豆?jié){的營養(yǎng)價值很高，是人們喜愛的飲品之一。豆?jié){中含有豐富的植物蛋白、磷脂、維生素B1、維生素B2、煙酸和鐵、鈣等物質(zhì)，其中鈣的含量比其他乳類還要豐富。(1)豆?jié){中含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_。(2)豆?jié){機即需即制的優(yōu)點給生活帶來很大方便，豆?jié){制作完成，還可用隨機附件濾網(wǎng)去除豆?jié){中的渣滓，使口感更好，該設(shè)計利用的操作原理是_。(3)黃豆中含有的皂角素能引起人們惡心、嘔吐和消化不良，因此，喝不熟的豆?jié){對人體有害，但豆?jié){經(jīng)燒熟煮透后，其中的有害物質(zhì)即被破壞，這個過程發(fā)生的是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(4)小明同學(xué)通過化學(xué)課知道，人們誤食重金屬鹽(如：硫酸銅、氯化鋇等)可通過喝大量豆?jié){的方法解毒，你認(rèn)為下列_飲品也可以達(dá)到同樣的目的(填序號)。牛奶果汁蛋清礦泉水食鹽水(5)甲酸(HCOOH)是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。(1)人被蚊蟲叮咬后會癢痛，可以涂抹下列物質(zhì)中的_(填序號)消除。稀鹽酸食醋肥皂水食鹽水(2)白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是_(填字母)。A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石D.玻璃(3)使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物，其化學(xué)方程式為_。10. 現(xiàn)有一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe2O3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按如下流程進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象如下所示(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:(1)產(chǎn)生的氣體B是(寫化學(xué)式)。(2)混合物A中,肯定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)溶液E中,一定存在的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛設(shè)計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))：(1)儀器的名稱是_。A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C裝置應(yīng)當(dāng)選擇、中的_(填“”或“”)，其作用是_。(3)小華提出，要使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)把A裝置改成下圖所示裝置，并在反應(yīng)前、后通入空氣，其目的是_。二、推斷題12. AN是初中學(xué)過的物質(zhì)。D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。如圖是這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。(注:難溶性堿加熱分解生成對應(yīng)的氧化物)(1)寫出化學(xué)式:A，N。(2)寫出EB的化學(xué)方程式。(3)由F生成E需加入的物質(zhì)是。(4)C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是。C在空氣中燃燒除了生成D外，也可能與空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化物(氮元素的化合價為-3)，該氮化物的化學(xué)式是。13. 某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì),其中單質(zhì)中含有銅、鋅和少量硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅,并對硫進(jìn)行處理,主要流程如下圖所示:(1)廢氣A中,一定含有的有害氣體是(填化學(xué)式)。操作的名稱是。(2)溶液D中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)寫出加入Zn后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出其中之一即可)。14.下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)，其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質(zhì)，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)，試回答下列問題。(1)若A含三種元素，則A的俗名是_；若A含四種元素，則A的化學(xué)式為_。(2)寫出BC的化學(xué)方程式_；指出C的一種用途_。(3)若EF為中和反應(yīng)，則E的化學(xué)式是_。(4)寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15. 同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價回憶了初中化學(xué)教材中常見的一些物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的元素組成，并構(gòu)建了部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖(圖中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)。(1)A的固體具有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，A的俗稱是。(2)紅色粉末B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末E，化學(xué)方程式為。(3)其中部分物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的主要流程及現(xiàn)象記錄如下：步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。無色溶液1中的溶質(zhì)可能是，(寫出所有可能)。16. (5分)下列字母AE表示初中化學(xué)的常見物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的23種元素組成。已知：CaCl2、NaCl溶液遇酚酞溶液不變色，Na2CO3溶液遇酚酞溶液顯紅色；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。(1)A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱是。(2)B是一種氧化物。向固體B中加入D的溶液，固體溶解的同時溶液由無色變成黃色，B的化學(xué)式為。(3)向D的溶液中加E的溶液，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)向D的溶液中加A的溶液，無明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為(寫出所有可能)。(5)將(3)和(4)所得溶液混合，得到溶液X，依據(jù)混合過程中觀察到的冒氣泡及的現(xiàn)象，可以確定溶液X中的溶質(zhì)。17. (5分)AF為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素組成。(1)A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，寫出用A制備堿的化學(xué)方程式:。(2)B、C均為液體，且組成元素相同，C在一定條件下可生成B，B的化學(xué)式為。(3)D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。取D溶液進(jìn)行實驗，操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)從上述物質(zhì)中任選兩種為一組，按下圖裝置進(jìn)行實驗，將液體滴入平底燒瓶中，關(guān)閉活塞。請根據(jù)表中現(xiàn)象，寫出符合要求的物質(zhì)。18. 如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A,B,C,D,E是單質(zhì),甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是紅色固體,E是最清潔的燃料,丙高溫下與乙反應(yīng)可生成D。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題。(1)丁的化學(xué)式是。(2)甲的化學(xué)式可能是(只寫一種)。(3)丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)寫出A的一條用途:。19. 下圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)中所學(xué)的，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)寫出B的化學(xué)式_；寫出一種丙的名稱_。(2)寫出A和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出乙甲的化學(xué)方程式：_。20. 下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg,BaCl2,Na2CO3,HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學(xué)式:乙,丙。(2)寫出下列化學(xué)方程式:甲和乙:;丙和丁:。(3)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng),又稱為反應(yīng)。21. 銅是人類最早利用的金屬之一。(1)下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_(填字母序號)。(2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件已略去)：已知：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O過程中分離操作的名稱是_。過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。AE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有_(填字母序號)。三、探究題22. 同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請你一同探究并回答下列問題：【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性?！静殚嗁Y料】：Ca(NO3)2溶液呈中性；Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3?！静孪爰僭O(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH；乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH、Ca(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3?！痉治鲇懻摗浚憾⊥瑢W(xué)認(rèn)為_同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是_?！緦嶒炘O(shè)計】：請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。甲同學(xué)也針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗。你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是否正確_(填“正確”或“不正確”)，理由是_?！痉此纪卣埂浚涸诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。23. 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后,對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究,請你一起參與他們的探究。(1)【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】甲同學(xué)猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH;乙同學(xué)猜想:溶質(zhì)只有NaCl;丙同學(xué)猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl;你的猜想:溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯誤的,理由是。(2)【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整:24. 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,雖然無明顯現(xiàn)象,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價,并得出有關(guān)結(jié)論。(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):當(dāng)?shù)稳藥椎畏犹囈汉?溶液由無色變?yōu)樯?。根?jù)上述實驗中顏色變化,可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量:根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀硫酸是否過量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案,請你判斷并分析:上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是(填“方案一”或“方案二”);另外一個實驗方案錯誤的原因是;若請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案,你選用的藥品是,實驗現(xiàn)象及結(jié)論是。25. 某化學(xué)小組將金屬鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進(jìn)行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成。于是他們進(jìn)行了如下探究：(1)依據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)的原理推測，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的產(chǎn)物是。在老師指導(dǎo)下查閱資料可知：鈉不僅可以在二氧化碳中燃燒，而且在常溫下就可以與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)。氧化鈉與氧化鈣相似，也可以和水發(fā)生反應(yīng)。碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。(2)實驗驗證：上述實驗(填實驗序號)結(jié)論正確。鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為。(3)實驗反思若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是(填字母序號)。A.水B.泡沫滅火劑C.干沙土D.二氧化碳對上述不正確結(jié)論的解釋是。26. “侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進(jìn)行模擬實驗。【查閱資料】生產(chǎn)原理：NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固體)+NH4Cl主要生產(chǎn)流程如下圖所示：氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性。(1)【理論分析】(1)依據(jù)資料可知相同條件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度(填“”或“”)。(2)NaHCO3受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)【模擬實驗】驗證侯氏制堿法能獲得純堿。步驟實驗裝置實驗操作及現(xiàn)象解釋與結(jié)論1從a管通入NH3，一段時間后，從b管通入CO2，溶液中有固體析出(1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是(2)通NH3的a管若伸到液面下，會造成的后果是2加熱，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁步驟1析出的固體是碳酸氫鈉3滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失步驟2加熱后得到的固體是純堿(3)【實驗反思】同學(xué)們認(rèn)為步驟3的結(jié)論存在不足。依據(jù)題中信息，設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是。27. 維生素C是生命活動中不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì),不同的飲料中維生素C的含量不同。下面是小明同學(xué)運用學(xué)到的實驗方法測定橙汁、果味飲料中維生素C的含量?！緦嶒?zāi)康摹繙y定不同飲料中維生素C的含量。(1)【實驗原理】(1)維生素C是一種無色易溶于水的有機物,能與碘水反應(yīng),使碘水褪色;(2)淀粉遇到碘水變色?！緦嶒炘噭康馑⒌矸廴芤?、已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液、蒸餾水【實驗過程】步驟1:在4支試管中分別盛有3.0mL的下列物質(zhì):蒸餾水,標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液,橙汁,果味飲料。分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液。步驟2:用4支相同的膠頭滴管分別向支試管中逐滴滴加碘水至剛好變色,并記錄滴數(shù)。(2)【實驗記錄】試回答下列問題:(1)你認(rèn)為小明測定的兩種飲料中,的維生素C的含量較高。(2)有的同學(xué)認(rèn)為測定物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液是多余的,你認(rèn)為呢?請說明理由:。(3)化學(xué)實驗需要控制變量。下列(填序號)情況會影響到測定結(jié)果。A.每次實驗所用飲料的顏色不同B.量取的被測物質(zhì)的體積不同C.試管的大小不同D.沒有用同一規(guī)格的膠頭滴管滴加碘水(3)【回顧與反思】實驗中所用的淀粉溶液的作用是。28. 某化學(xué)興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進(jìn)行探究活動?；顒右惶骄緾O2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒。實驗:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒。生成物除白色MgO外,還有一種黑色固體。(1)鎂在CO2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗的結(jié)論是。由該結(jié)論可知(填“能”或“不能”)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的失火。(3)通過實驗?zāi)銓θ紵龡l件的新認(rèn)識是。(4)活動二探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒。興趣小組設(shè)計如下方案:方案:將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。方案:將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。實驗評價:你認(rèn)為方案(填“”或“”)更為合理,理由是。29. 科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)(如圖所示)。某化學(xué)小組的同學(xué)對此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計如下裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行。【提出問題】探究上述反應(yīng)結(jié)束后E中固體的成分?！静孪肱c假設(shè)】.只有氧化鈣.氧化鈣和碳酸鈣.只有碳酸鈣(1)【進(jìn)行實驗】小紅：從E中取一定量的固體于試管中，加入適量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。小紅據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想成立。小明：認(rèn)為小紅的實驗不足以證明猜想成立，理由是。他在小紅實驗的基礎(chǔ)上做了進(jìn)一步改進(jìn)，證明碳酸鈣確實存在。同時他又重新設(shè)計了證明氧化鈣存在的其他實驗方案，該方案是?！緦嶒灲Y(jié)論】E中固體為氧化鈣與碳酸鈣。(2)【實驗反思】(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)通過以上探究，同學(xué)們認(rèn)為科學(xué)家的設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的。該設(shè)想的優(yōu)點有(填字母序號)。A.原料易得B.充分利用太陽能C.釋放出的CO2可作為資源加以利用30. (5分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對能制氧氣的呼吸面具進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】(1)呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應(yīng)，都生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 2H2O4NaH O2；2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2。(2)氯化鈣溶液呈中性；碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl。同學(xué)們對用過一段時間后的面具中的固體成分產(chǎn)生興趣。(1)【猜想與假設(shè)】固體可能為：Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Na2O2和Na2CO3；。為了確定用過一段時間后呼吸面具中的成分，該小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了以下的探究。(2)【進(jìn)行實驗】實驗：取少量固體放入試管中，加足量水，看到，證明固體中有Na2O2。實驗：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則證明固體中含有Na2CO3。實驗：取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液后，過濾。向濾液中加入酚酞溶液，若溶液變成，則證明固體中含有NaOH。(3)【反思與評價】通過上述實驗，有些同學(xué)認(rèn)為其中有些不妥的結(jié)論。(1)有些同學(xué)認(rèn)為通過實驗并不能確定固體中含有Na2CO3。如何改進(jìn)此實驗?。(2)還有些同學(xué)認(rèn)為通過實驗也不能證明固體中一定含有NaOH。其原因是。31. 下面是同學(xué)們制取氧氣和探究氧氣性質(zhì)的活動。(1)如圖是實驗室制取氧氣的裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,儀器a的名稱是。操作中有很多注意事項,例如在收集氧氣時看到氣泡從瓶口逸出,應(yīng)該,再將集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上;實驗中有些錯誤操作可能會使試管炸裂,寫出為避免試管炸裂的一個正確操作。(2)如圖中木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為。反應(yīng)完畢蓋好玻璃片,將集氣瓶倒置(如圖),玻璃片未掉下來的原因是。32. 如圖是小紅同學(xué)用來電解水的簡易裝置圖。請你參與探究并回答下列問題:(1)電源的A為極,B為極。(2)C試管中收集到的氣體是,可以用檢驗,C、D中兩種氣體的體積比約為,發(fā)生該反應(yīng)的文字表達(dá)式為,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)根據(jù)以上事實可以得出:水是由元素和元素組成的。(4)小紅在做電解水實驗之前還對天然水中的雜質(zhì)進(jìn)行了探究,她發(fā)現(xiàn)天然水中有可溶性和不溶性兩種雜質(zhì)。你認(rèn)為除去不溶性雜質(zhì)的方法是。評卷人得分四、計算題33. 2013錦州中考，25街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金。因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品。現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g。(2)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留到1%)34. 2013寧夏中考，18(6分)將黃銅(銅鋅合金)粉末20g與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣。(1)計算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片上留有刻痕，說明_。35. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100g硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾后得28.7g白色沉淀和121.3g濾液，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：HCl+AgNO3AgCl+NHO3)36. 胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.001g)37. 某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取50g廢水于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，除硫酸外其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng))。請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38. 某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示:相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時:(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。39. 某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少?40. 現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者,缺鐵易患貧血。(1)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標(biāo)準(zhǔn),每100mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg,該營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得,醬油中的鐵只有10%能被人體吸收,以某人一天食用16mL該醬油計算,他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克?(2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外,還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12g鐵元素,則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)多少克?化學(xué)中考必考120題（基礎(chǔ)版下冊）參考答案1.(1) 【答案】過濾(2) 【答案】氧化鐵(Fe2O3)黃(3) 【答案】ABC(4) 【答案】2NaAlO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al(OH)3【解析】操作的名稱是過濾，為了使固體和液體分離。沉淀C的化學(xué)式是氧化鐵(Fe2O3)，因為氧化鐵不會和堿發(fā)生反應(yīng)，實驗室用鹽酸將其溶解得到黃色的溶液。生產(chǎn)過程中，除H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：二氧化碳、氧化鈣、氫氧化鈉；溶液B和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al(OH)3。2.(1) 【答案】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬【解析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；(2) 【答案】CuOCuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可【解析】若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學(xué)式可能為CuOCuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可；(3) 【答案】C+H2OCO+H2C【解析】高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2OCO+H2；煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)急措施可行的是檢查并關(guān)閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風(fēng)，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸；(4) 【答案】Cl2S【解析】由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是Cl2Br2I2S；(5) 【答案】屬于【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)。3.(1) 【答案】氫氧化鈉過濾【解析】由反應(yīng)的流程圖可知硫酸亞鐵和某物質(zhì)反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故加入的試劑是氫氧化鈉溶液；通過操作Y分別得到了固體和溶液，故該操作是過濾。(2) 【答案】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3) 【答案】生成物只有FeSO4一種【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。由反應(yīng)的流程圖可知向鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸只得到了一種產(chǎn)物，故除了發(fā)生了這兩個反應(yīng)外，一定還發(fā)生了其他反應(yīng)。(4) 【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】在高溫條件下，一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。4.(1) 【答案】ACD【解析】由于A溶液變化為B溶液，沒有晶體析出，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A；BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是CD；(2) 【答案】硝酸鉀50降低溫度再加入硒酸鎘【解析】據(jù)三種物質(zhì)溶解度曲線可知，溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘；(3) 【答案】降溫結(jié)晶【解析】硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶。6. 【答案】乙濃鹽酸有揮發(fā)性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液變成棕黃色【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中溶液的質(zhì)量會減小，故濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線是乙；隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因濃鹽酸有揮發(fā)性；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色。7.(1) 【答案】無【解析】向一試管中倒入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)闊o色為止，說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)。(2) 【答案】反應(yīng)結(jié)束后熱量散失，過量的稀鹽酸起到冷卻作用氫氧化鈉固體溶解于水時會放熱【解析】約050s溫度上升是因為中和反應(yīng)放熱，50s后溶液溫度下降的原因是反應(yīng)結(jié)束后熱量散失，過量的稀鹽酸起到冷卻作用；不能用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)放熱的原因是氫氧化鈉固體溶解于水時會放熱。(3) 【答案】3.65%2.93%【解析】解：設(shè)所取稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.520g4%xy4020g4%=36.5x，解得x=0.73g4020g4%=58.5y，解得y=1.17g所取稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g20g100%=3.65%。恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g20g+20g100%=2.93%答：所取稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。8.(1) 【答案】紅【解析】無色酚酞試液遇堿變紅;(2) 【答案】氫氧根離子【解析】氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為二者的組成中都含有氫氧根離子;(3) 【答案】氫氧化鈣【解析】氧氣不與堿反應(yīng),二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀;(4) 【答案】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。9.(1) 【答案】植物蛋白、磷脂、維生素B1、維生素B2【解析】豆?jié){中含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是植物蛋白、磷脂、維生素B1、維生素B2。(2) 【答案】過濾【解析】由題可知，用濾網(wǎng)去除豆?jié){中的渣滓，利用的操作原理是過濾。(3) 【答案】化學(xué)【解析】豆?jié){經(jīng)燒熟煮透后，其中的有害物質(zhì)即被破壞，這個過程發(fā)生的是化學(xué)變化。(4) 【答案】【解析】重金屬對人體有毒害主要因為會使人身體中的蛋白質(zhì)變性從而失去生物活性，牛奶和蛋清富含蛋白質(zhì)，可以與人體蛋白質(zhì)競爭重金屬離子，從而起保護作用。故誤食重金屬鹽可通過喝大量豆?jié){、牛奶、蛋清的方法解毒。(5) 【答案】ADHCOOHCOH2O【解析】甲酸的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，肥皂水呈堿性，故人被蚊蟲叮咬后可以涂抹肥皂水消除癢痛；白螞蟻分泌的蟻酸不易腐蝕銅欄桿和玻璃，前者的金屬性不活潑，后者不與甲酸反應(yīng)；使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物，則化學(xué)方程式為HCOOHCOH2O。10.(1) 【答案】NH3(2) 【答案】NH4Cl、Fe2O3(3) 【答案】NaCl、BaCl2(4) 【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】(1)氣體B通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液變藍(lán)色,說明氣體B是堿性氣體,氣體B應(yīng)是NH3。(2)因濾液C中加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明固體混合物A中無Na2CO、(NH4)2SO4,則一定存在NH4Cl,而沉淀D應(yīng)是不溶于水的Fe2O3,即混合物A中肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl和Fe2O3。(3)NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NH3、H2O,又加入了BaCl2溶液,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故溶液E中一定存在的溶質(zhì)是NaCl和BaCl2。(4)實驗過程中發(fā)生的是Fe2O3和鹽酸的反應(yīng),二者反應(yīng)生成FeCl3和H2O,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.(1) 【答案】錐形瓶(1分)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2分)(2) 【答案】(1分)充分吸收生成的CO2(1分)(3) 【答案】排除空氣中CO2的干擾；使生成的CO2能被充分吸收(2分)12.(1) 【答案】BaSO4HCl(2) 【答案】Mg(OH)2 H2SO4MgSO4 2H2O(3) 【答案】氫氧化鈉(合理即可)(4) 【答案】發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體Mg3N213.(1) 【答案】SO2過濾(2) 【答案】ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3) 【答案】Zn H2SO4ZnSO4 H2(或Zn CuSO4Cu ZnSO4)14.(1) 【答案】純堿或蘇打；NaHCO3(2) 【答案】CCO22CO冶煉金屬或作燃料等(3) 【答案】NaOH(4) 【答案】2H2O通電2H2O2【解析】本題考查物質(zhì)的推斷、常見化合物的性質(zhì)和用途。(1)常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的鈉鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉，其中碳酸鈉由三種元素構(gòu)成，俗名為純堿或蘇打；NaHCO3由四種元素構(gòu)成。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出CO2；D為紅色金屬單質(zhì)，可判斷Y為黑色CuO，進(jìn)一步推出C具有還原性，結(jié)合X為黑色，可判斷X為碳，C為CO，即BC的反應(yīng)為CCO22CO。CO是很好的燃料，冶煉金屬還原劑和化工原理等。(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，A與堿反應(yīng)生成一種鹽和一種堿，可以判斷E為堿，根據(jù)A可判斷E為NaOH。(4)E到F生成鹽和水，G能還原氧化銅生成Cu，可以判斷G為H2，進(jìn)一步判斷，水可分解生成H2，故分解反應(yīng)的方程式為：2H2O通電2H2O2。15.(1) 【答案】火堿(燒堿、苛性鈉)【解析】通過描述可知A屬于堿，是氫氧化鈉，俗稱是燒堿、火堿或苛性鈉。(2) 【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】B是氧化物Fe2O3，氣體C是氧化物CO，E是單質(zhì)Fe，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3) 【答案】Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaOH、NaOH和Ca(OH)2【解析】根據(jù)坐標(biāo)圖可知，F(xiàn)溶液為金屬元素顯+2價的堿，為Ca(OH)2，M溶液是金屬元素顯+1價的鹽，且F與M反應(yīng)生成白色沉淀，所以M是Na2CO3，所以步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；根據(jù)白色沉淀為CaCO3和D溶液為氫元素顯+1價的酸，生成無色氣體H(CO2)和無色溶液2(CaCl2)，推出D為稀鹽酸；無色溶液1與過量的D反應(yīng)，生成無色溶液3，沒有氣體生成，說明無色溶液1中一定沒有Na2CO3，有可能在步驟中反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，無色溶液1中只有NaOH，也有可能Ca(OH)2過量，無色溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Ca(OH)2。16.(1) 【答案】熟石灰(或消石灰)【解析】常用于建筑材料的有碳酸鈣和氫氧化鈣等，其中氫氧化鈣顯堿性，能用于改良酸性土壤，因此A為氫氧化鈣，俗稱為熟石灰或消石灰。(2) 【答案】Fe2O3【解析】由題意可推斷出該反應(yīng)為氧化鐵和酸反應(yīng)生成+3價的鐵鹽，故固體B為Fe2O3，D為稀鹽酸。(3) 【答案】2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O【解析】由(2