1、質(zhì)量守恒定律,第一課時,重慶復(fù)旦中學(xué) 李興成,狄仁杰的迷惑,在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會有什么變化呢？,創(chuàng)設(shè)情境，提出問題,猜想3 不變,猜想2 變大,猜想1 變小,分析推理，做出猜想,提供藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、 鹽酸,4. ,提供儀器：電子天平、燒杯、錐形瓶、試管、鑷子、藥匙,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案,查閱資料可知： 1. 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵,2. 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳,3. 氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？,1.選藥品 2.選儀器 3.分別取兩種反應(yīng)物，裝入兩個容器中，將盛有反應(yīng)物的兩個容器一起放在天

2、平上稱量，記錄讀數(shù) 4.取下容器，將其中一個容器中的反應(yīng)物加入另一個容器中，進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 5.反應(yīng)結(jié)束后，再將兩個容器（含容器內(nèi)的物質(zhì)）重新一起放在天平上稱量，記錄讀數(shù),參考方案,實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論,實(shí)驗(yàn)記錄：,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,m1= g,m1= g,m2 = g,m2 = g,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,結(jié)論： 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量,等于,？,反應(yīng)前,反應(yīng)后,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,銅的質(zhì)量,硫酸亞鐵的質(zhì)量,儀器的質(zhì)量,水的質(zhì)量,儀器的質(zhì)量,水的質(zhì)量,沒反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,沒反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和,生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

3、,鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅,=,鐵的質(zhì)量,參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量,沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量,沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量,硫酸銅的質(zhì)量,=,質(zhì)量守恒定律,關(guān)鍵詞解釋：,1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋； 2、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)； 3、“質(zhì)量總和”意味著把各種狀態(tài)(固體、液體、氣體)的反應(yīng)物和生成物都要算在內(nèi)；不能只算一部分； 4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不包含體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)等守恒 。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,實(shí)驗(yàn)記錄：,固體逐漸溶解， 產(chǎn)生大量氣泡,m3= g,100.

4、9,m4= g,100.9,固體逐漸溶解， 產(chǎn)生大量氣泡,（敞口）,（密閉）,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,為什么反應(yīng)前后，質(zhì)量不相等呢？ 這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？,用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？,反思質(zhì)疑，繼續(xù)探究,為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？,深入微觀，探尋實(shí)質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：,分子,原子,分解為,新分子,重組,原 子,種類 數(shù)目 質(zhì)量,元 素,種類 質(zhì)量,各物質(zhì)的 質(zhì)量總和不變,質(zhì)量守恒的原因,參考信息： 鐵放置在空氣中一段時間后，它會與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹,狄仁杰的迷惑 1.為什么

5、蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？,解釋應(yīng)用，拓展提高,反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變,實(shí)質(zhì),化學(xué)變化,適用,質(zhì)量守恒 定律,解釋化學(xué)現(xiàn)象和 問題等,應(yīng)用,含義,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和 = 生成物的質(zhì)量總和,歸納概括，小結(jié)課題,謝謝大家！,【典例1】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:1,【典例2】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液,【典例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的（ ）,C,A B C D,【典例4