2025年遼寧高考化學(xué)模擬卷含解析及答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒(méi)有，所以可用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項(xiàng)正確；加熱能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死流感病毒，C項(xiàng)正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不是95%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為(10+8=18)，可表示為({8}{18}O)，A項(xiàng)正確；(Mg{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉是離子化合物，其電子式為(Na{+}[:S:]{2-}Na^{+})，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是其分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C.氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D.稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體答案：D解析：膽礬是(CuSO_{4}?5H_{2}O)，石膏是(CaSO_{4}?2H_{2}O)，它們是純凈物，而漂白粉是(CaCl_{2})和(Ca(ClO)_{2})的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氫氧化鈣、硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣、燒堿是化合物，聚苯乙烯是高分子化合物，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀豆?jié){、霧霾均屬于膠體，硅酸是難溶的沉淀，不是膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案有誤，正確答案應(yīng)該是沒(méi)有符合要求的選項(xiàng)。4.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移(2N_{A})個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl_{4}含有(N_{A})個(gè)分子C.常溫常壓下，22gCO_{2}中含有(N_{A})個(gè)氧原子D.1L0.1mol·L{-1}的(Na_{2}CO_{3})溶液中含有(0.1N_{A})個(gè)(CO_{3}{2-})答案：C解析：Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成(Fe(NO_{3}){3})，1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移(3N{A})個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(22gCO_{2})的物質(zhì)的量為(22g44g/mol=0.5mol)，含有(15.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H{+}=2Fe{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H{+}=Fe{2+}+H_{2}↑)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H{+}=Ca{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)，D項(xiàng)正確。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.對(duì)于反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g))，達(dá)到平衡后，縮小容器體積，(SO_{2})的轉(zhuǎn)化率增大答案：D解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，若沒(méi)有引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，如向恒容容器中充入惰性氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如增加某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g))，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，(SO_{2})的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液鑒別D.苯不能使(KMnO_{4})溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)答案：C解析：乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，褪色原因不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂不是高分子化合物，淀粉、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液互溶，乙酸能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C項(xiàng)正確；苯雖然不能使(KMnO_{4})溶液褪色，但苯可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可以抑制氯化鐵的水解，C項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.(X)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強(qiáng)B.(Y)的簡(jiǎn)單離子與(X)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.(Y)與(Z)形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：C解析：(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為(NH_{3})，則(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_{2}S_{2}O_{3})，則(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。非金屬性(O>N)，則(X)的簡(jiǎn)單氫化物(H_{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的簡(jiǎn)單氫化物(NH_{3})強(qiáng)，A項(xiàng)正確；(Y)的簡(jiǎn)單離子(Na{+})與(X)的簡(jiǎn)單離子(O{2-})都具有(2)、(8)的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；(Y)與(Z)形成的化合物為(Na_{2}S)，其水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(Z)為(S)元素，與(X)（(O)元素）屬于同一主族，與(Y)（(Na)元素）屬于同一周期，D項(xiàng)正確。10.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是()A.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為(2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑)D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極答案：A解析：在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電解池中，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為(O_{2}+2H_{2}O+4e{-}=4OH{-})，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.已知反應(yīng)(A(g)+3B(g)?2C(g))(ΔH<0)，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)B.增大(A)的濃度，(A)的轉(zhuǎn)化率增大C.充入氦氣（不參與反應(yīng)），壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)D.若平衡時(shí)(A)、(B)的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)(A)、(B)的物質(zhì)的量之比為(1:3)答案：D解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大(A)的濃度，平衡正向移動(dòng)，但(A)的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入氦氣，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若平衡時(shí)(A)、(B)的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)(A)、(B)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(1:3)，D項(xiàng)正確。12.下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是()A.(0.1mol·L{-1})的(NaHCO_{3})溶液中：(c(Na{+})>c(HCO_{3}{-})>c(CO_{3}{2-})>c(H_{2}CO_{3}))B.(0.1mol·L{-1})的(Na_{2}CO_{3})溶液中：(c(OH{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3}))C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)溶液和(NaOH)溶液混合后：(c(Na^{+})=c(CH_{3}COO{-})>c(OH{-})=c(H^{+}))D.常溫下，(pH=3)的(CH_{3}COOH)溶液和(pH=11)的(NaOH)溶液等體積混合后：(c(Na{+})>c(CH_{3}COO{-})>c(OH{-})>c(H{+}))答案：B解析：(NaHCO_{3})溶液中(HCO_{3}{-})的水解程度大于電離程度，所以(c(H_{2}CO_{3})>c(CO_{3}{2-}))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，(0.1mol·L{-1})的(Na_{2}CO_{3})溶液中(c(OH{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3}))，B項(xiàng)正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)溶液和(NaOH)溶液混合后，恰好反應(yīng)生成(CH_{3}COONa)，(CH_{3}COO{-})水解使溶液呈堿性，所以(c(Na{+})>c(CH_{3}COO{-})>c(OH{-})>c(H^{+}))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，(pH=3)的(CH_{3}COOH)溶液和(pH=11)的(NaOH)溶液等體積混合后，(CH_{3}COOH)過(guò)量，溶液呈酸性，所以(c(CH_{3}COO{-})>c(Na{+})>c(H{+})>c(OH{-}))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為(Fe-3e{-}=Fe{3+})B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：C解析：鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為(Fe-2e{-}=Fe{2+})，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，鋼管作陽(yáng)極，會(huì)加快鋼管的腐蝕，應(yīng)該與外加直流電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是()A.(C_{4}H_{8}Cl_{2})有9種同分異構(gòu)體B.(C_{5}H_{12})的同分異構(gòu)體有2種C.分子式為(C_{4}H_{8}O_{2})的酯有3種同分異構(gòu)體D.苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體答案：A解析：(C_{4}H_{8}Cl_{2})可看作(C_{4}H_{10})中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代。(C_{4}H_{10})有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，共9種，A項(xiàng)正確；(C_{5}H_{12})的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為(C_{4}H_{8}O_{2})的酯有(HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3})、(HCOOCH(CH_{3}){2})、(CH{3}COOCH_{2}CH_{3})、(CH_{3}CH_{2}COOCH_{3})4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的二氯代物有鄰、間、對(duì)3種，D項(xiàng)正確。本題答案應(yīng)該是AD。15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用滴管吸出多余液體B.用托盤天平稱量(NaOH)固體時(shí)，應(yīng)將(NaOH)固體放在稱量紙上稱量C.用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙浸入溶液中答案：C解析：用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，不能用滴管吸出多余液體，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NaOH)固體具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，不能放在稱量紙上稱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項(xiàng)正確；用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙浸入溶液中，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)一：在試管中加入鋅片和濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：在試管中加入銅片和濃鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的試管混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，且溶液變?yōu)樗{(lán)色。（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）為了進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中反應(yīng)的機(jī)理，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：-實(shí)驗(yàn)四：向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，且有紅色固體析出。-實(shí)驗(yàn)五：向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)后的溶液中加入(KSCN)溶液，溶液不變紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)四和實(shí)驗(yàn)五的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是______。（4）該小組還想探究銅與濃鹽酸反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：-實(shí)驗(yàn)六：將銅片和濃鹽酸放在密閉容器中加熱，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。-實(shí)驗(yàn)七：將銅片和濃鹽酸放在密閉容器中，通入氧氣，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)六和實(shí)驗(yàn)七的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是______。(1).(H_{2})(2).(Cu+2H^{+}+2Cl{-}$\xlongequal{Zn}$CuCl_{2}{-}+H_{2}↑)（注：在有鋅存在時(shí)，銅能與濃鹽酸反應(yīng)生成(CuCl_{2}^{-})絡(luò)離子和氫氣）(3).實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中含有(H{+})和(Cu{2+})，不存在(Fe^{3+})(4).加熱或通入氧氣能促進(jìn)銅與濃鹽酸的反應(yīng)17.（14分）工業(yè)上用含錳廢料（主要成分(MnO_{2})，還含有少量(Fe_{2}O_{3})、(Al_{2}O_{3})、(SiO_{2})等）為原料制備(MnSO_{4})·(H_{2}O)的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，(MnO_{2})被(SO_{2})還原為(Mn^{2+})，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“除鐵鋁”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的(pH)范圍為_(kāi)_____。（已知：(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})、(Mn(OH){2})開(kāi)始沉淀和完全沉淀的(pH)如下表所示）|物質(zhì)|開(kāi)始沉淀的(pH)|完全沉淀的(pH)||—-|—-|—-||(Fe(OH){3})|2.7|3.7||(Al(OH){3})|3.8|5.0||(Mn(OH){2})|8.3|9.8|（3）“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（4）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”時(shí)，需要控制溫度在______℃左右。（已知：(MnSO_{4})·(H_{2}O)在不同溫度下的溶解度如下表所示）|溫度/℃|20|40|60|80|100||—-|—-|—-|—-|—-|—-||溶解度/g|52.9|62.9|70.4|70.9|62.9|（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中(MnSO_{4})·(H_{2}O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取(ag)產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量的(BaCl_{2})溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到(bg)沉淀。則產(chǎn)品中(MnSO_{4})·(H_{2}O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用含(a)、(b)的代數(shù)式表示）。(1).(MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4})(2).(5.0～8.3)(3).(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})、(SiO_{2})(4).80(5).(169b23318.（13分）氨是重要的化工原料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?。?）已知：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))(ΔH=-92.4kJ/mol)。-該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。-若在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。-A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化-B.混合氣體的密度不再變化-C.(v_{正}(N_{2})=3v_{逆}(H_{2}))-D.(c(N_{2}):c(H_{2}):c(NH_{3})=1:3:2)（2）在一定溫度下，向(2L)密閉容器中充入(1molN_{2})和(3molH_{2})，發(fā)生反應(yīng)(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))。(5min)后達(dá)到平衡，此時(shí)(NH_{3})的物質(zhì)的量為(0.4mol)。-