2025年事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)知識試卷試題與應試資料考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列化學用語表示正確的是（）A.氮氣分子：N2B.氧化鋁中鋁元素的化合價：Al2O3C.氫氧根離子：H+D.乙醇的電子式：H3C-CH2OH2.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.碳酸鈣溶液3.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是（）A.NB.PC.AsD.S4.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.氯化鈉中存在離子鍵和共價鍵B.水分子中只存在極性共價鍵C.氫分子中不存在化學鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導電，是因為其中存在自由移動的離子5.下列說法中，正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體的密度一定大于水的密度C.原子晶體的熔化需要破壞化學鍵D.熔融狀態(tài)的分子晶體一定能導電6.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.溫度升高，反應速率一定加快B.使用催化劑，反應速率一定不變C.反應物濃度增大，反應速率一定減小D.增大反應物接觸面積，反應速率一定減小7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應停止了B.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不為零C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大8.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內C.過濾液體時，漏斗下端應緊靠接收容器的內壁D.蒸發(fā)溶液時，應不斷攪拌，并用玻璃棒不斷攪拌液面10.下列關于有機物的說法中，正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.用化學方程式或離子方程式回答下列問題：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：________________________________________。(2)碳酸鈣與鹽酸反應：_______________________________________________。(3)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：________________________________________。12.寫出下列物質的化學式或名稱：(1)氧化鋁：__________________________________________________________。(2)氫氧化鐵：_________________________________________________________。(3)乙醇：_____________________________________________________________。(4)乙酸：_____________________________________________________________。13.某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，則元素X的原子序數(shù)為________，它位于元素周期表中的第________周期第________族，其最高正化合價通常為________。14.配平下列化學方程式：(1)___________C?H?+___________O?→___________CO?+___________H?O(2)___________KMnO?+___________HCl→___________KCl+___________MnCl?+___________Cl?↑+___________H?O（酸性條件下）15.簡述實驗室制備氧氣的兩種方法，并寫出其中一種方法的化學方程式。__________________________________________________________；__________________________________________________________。三、簡答題（本大題共4小題，共30分。）16.（6分）簡述影響化學反應速率的主要因素，并舉例說明。17.（8分）簡述鈉和鋁在性質上的主要差異，并解釋原因。18.（8分）簡述氯氣實驗室制備的原理、裝置、注意事項，并寫出化學方程式。19.（8分）簡述甲烷和乙烯在性質上的主要差異，并解釋原因。四、計算題（本大題共2小題，共30分。）20.（15分）將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設混合后體積不變）。(2)混合后溶液的pH值（已知水的離子積Kw=1.0×10?1?）。21.（15分）將2.4g鎂粉投入到80mL稀硫酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下22.4L氫氣。求：(1)稀硫酸的物質的量濃度。(2)反應生成硫酸鎂的質量。試卷答案1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.A9.C10.C11.(1)H?+OH?=H?O(2)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑(3)Na?+Cl?+Ag?+Cl?=AgCl↓+Na?12.(1)Al?O?(2)Fe(OH)?(3)C?H?OH(4)CH?COOH13.16；三；VA；+514.(1)1534(2)216225815.方法一：加熱高錳酸鉀；2KMnO?+3H?SO?(濃)\(\xrightarrow{加熱}\)K?SO?+2MnSO?+3H?O+5O?↑；（或方法二：過氧化氫在二氧化錳催化下分解；2H?O?\(\xrightarrow{MnO?}\)2H?O+O?↑）16.主要因素有濃度、溫度、催化劑、接觸面積等。例如，增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，反應速率加快。（其他合理答案均可）17.鈉性質活潑，常溫下能與空氣中的氧氣、水劇烈反應；能與鹽酸反應生成氫氣；熔點低，可用小刀切割；固體。鋁性質較穩(wěn)定，常溫下與空氣中氧氣反應生成致密氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)被氧化；與鹽酸反應生成氫氣；熔點較高；固體。原因：鈉和鋁原子最外層電子數(shù)不同，導致它們的化學性質差異較大；原子半徑、電子層數(shù)也不同，導致物理性質存在差異。（其他合理答案均可）18.原理：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣。裝置：固固加熱型（如試管）或固液不加熱型（如錐形瓶）。注意事項：試管口應略向下傾斜；加熱時先預熱后集中加熱；尾氣處理（如用氫氧化鈉溶液吸收）。化學方程式：MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{加熱}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O。（其他合理答案均可）19.甲烷性質穩(wěn)定，與強酸強堿不反應；燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水；結構對稱，正四面體結構。乙烯性質較活潑，能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應；燃燒產(chǎn)物除二氧化碳和水外還有少量一氧化碳；含有碳碳雙鍵，結構不對稱，平面結構。原因：分子結構不同，導致化學性質差異較大。（其他合理答案均可）20.(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；n(OH?)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；HCl過量，混合后n(H?)=0.02mol-0.01mol=0.01mol；c(H?)=0.01mol/(0.1L+0.1L)=0.05mol/L?；騨(OH?)=0.01mol，混合后c(OH?)=0.01mol/(0.1L+0.1L)=0.05mol/L。pH=-lgc(H?)=-lg0.05=1.3（或pH=14+lgc(OH?)=14+lg0.05=12.7）。(2)0.0521.(1)Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑n