2025年成都事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子分層排布，每層電子數(shù)最多為8個C.同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大D.陰離子的核外電子數(shù)一定大于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NaClB.HgC.CO2D.MgO3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高溫分解生成CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O4.下列說法正確的是A.水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進水電離B.鹽酸是弱酸，醋酸是強酸，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定強于醋酸C.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1-100nm之間，能透過濾紙D.在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的強酸和強堿溶液的pH值相同5.下列元素中，第一電離能最低的是A.NB.OC.FD.Ne6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯誤的是A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH8.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.1molH2的質(zhì)量等于1gC.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/molD.稀溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，所以稀溶液的濃度一定變小9.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.COB.SO3C.Na2OD.CaO10.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值A(chǔ).等于7B.小于7C.大于7D.無法確定11.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.HNO312.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是A.烷烴只含碳氫兩種元素，其分子式通式為CnH2n+2B.烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物13.下列實驗操作中，正確的是A.給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3B.用滴瓶取用濃硫酸時，可以用水潤洗滴管C.溶解固體時，可以在量筒中直接進行D.蒸發(fā)溶液時，為加快蒸發(fā)速率，可以不斷加熱，直至蒸發(fā)皿中剩余少量固體14.下列說法錯誤的是A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同B.分子式為C4H10的烷烴有三種同分異構(gòu)體C.碳鏈異構(gòu)體是指碳原子排列方式不同的同分異構(gòu)體D.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其物理性質(zhì)一定不同15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯誤的是A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越慢16.下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性一定越強C.離子化合物中一定只含離子鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵17.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述，正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子B.標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子C.1gH2中含有阿伏加德羅常數(shù)個氫原子D.1molO2含有阿伏加德羅常數(shù)個氧分子18.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氯化鈉19.下列說法正確的是A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與熱量成正比C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行D.化學(xué)平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)的速率越快20.下列關(guān)于資源的敘述，錯誤的是A.地球上的水資源豐富，可直接利用B.天然氣是一種清潔能源C.可燃冰是一種新型能源，其主要成分是甲烷水合物D.開發(fā)利用新能源可以緩解能源危機和環(huán)境問題二、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。21.簡述原子核外電子排布的三大規(guī)則及其意義。22.寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣的化學(xué)方程式，并簡述該反應(yīng)中二氧化錳的作用。23.簡述酸堿中和滴定的原理，并說明在該實驗中需要使用哪些儀器。24.簡述乙醇的化學(xué)性質(zhì)（至少寫出三種）。三、論述/計算題（本大題共3小題，其中理論論述題10分，化學(xué)計算題10分，實驗設(shè)計與評價題15分，共35分。25.（10分）論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明在生產(chǎn)或生活中如何利用或控制這些因素。26.（10分）將4.48LCO2（標(biāo)準狀況）通入100mL2.0mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。27.（15分）設(shè)計一個實驗方案，用常見的化學(xué)試劑驗證鐵的兩種價態(tài)（+2價和+3價）的存在及其轉(zhuǎn)化。簡述實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和化學(xué)方程式。試卷答案1.C2.C3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.B10.B11.C12.C13.D14.D15.D16.A17.C18.C19.B20.A21.規(guī)則一：能量最低原理，電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道，使整個原子體系的能量最低。規(guī)則二：泡利不相容原理，每個原子軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子。規(guī)則三：洪特規(guī)則，當(dāng)電子填充能量相同的簡并軌道時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。意義：決定了原子核外電子的排布方式，進而決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。22.化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)△→MnCl2+Cl2↑+2H2O。二氧化錳的作用：氧化劑。23.原理：利用酸堿中和反應(yīng)，通過測量消耗酸（或堿）的體積，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系計算出未知溶液的濃度。儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、滴定管夾、鐵架臺等。24.(1)與活潑金屬反應(yīng)：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；(2)與氧化劑反應(yīng)：CH3COOH+2CuO=CH3COOCu+Cu+H2O(加熱)；(3)酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O(濃硫酸作催化劑、加熱)。25.主要因素：(1)溫度：溫度升高，分子平均動能增大，有效碰撞頻率增加，速率加快。(2)濃度：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，速率加快。(3)接觸面積：固體反應(yīng)物表面積增大，參加反應(yīng)的接觸面增大，有效碰撞頻率增加，速率加快。(4)催化劑：催化劑改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低活化能，增加有效碰撞頻率，速率加快。(舉例略)26.解：n(CO2)=4.48L/22.4L·mol?1=0.2mol。n(NaOH)=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol。CO2與NaOH按1:1反應(yīng)生成Na2CO3，n(溶質(zhì))=0.2mol，c(溶質(zhì))=0.2mol/0.1L=2.0mol·L?1。27.實驗方案：步驟：①向試管中加入少量Fe粉，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液（FeSO4溶液）。②向FeSO4溶液中