2025年事業(yè)單位招聘考試教師化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷考前模擬訓(xùn)練精講精練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中，核外電子分層排布，每層最多容納的電子數(shù)是2n2D.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸增大2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.乙醇C.蔗糖D.氯化鈉3.在常溫常壓下，11.2LH?所含的原子數(shù)為（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.1.5NA4.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.NB.OC.FD.Cl5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO?+H?O=H?CO?B.2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓C.2H?+O?=2H?OD.CaCO?=CaO+CO?↑6.下列說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：H?O>H?SB.堿性強弱：NaOH>Mg(OH)?C.氧化性：F?>Cl?D.酸性：HClO?<H?SO?7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?ClD.NaHCO?8.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定減小B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率一定越小10.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.可能向正向移動，也可能向逆向移動11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu12.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是（）A.CH?=CH?B.C?H?OHC.CH?D.CH?COOH13.下列說法錯誤的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇可以被氧化為乙醛C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙酸具有酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣14.下列實驗操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中B.用pH試紙測定溶液pH值時，將pH試紙直接伸入待測液中C.進(jìn)行焰色反應(yīng)時，無需對鉑絲進(jìn)行清洗和灼燒D.蒸發(fā)溶液時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱15.下列關(guān)于化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B.將鐵粉加入氯水中，無明顯現(xiàn)象C.將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀D.將少量鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味氣體二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共25分。16.氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，其核外電子排布式為______，最外層電子數(shù)是______，位于元素周期表中的第______周期第______族。17.將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液分別稀釋10倍，則稀釋后兩種溶液的pH值______（填“相等”或“不相等”），原因是______。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)銅與稀硝酸反應(yīng)：______。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______。19.一定條件下，將2molSO?和1molO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。則平衡時，SO?的物質(zhì)的量為______mol，該反應(yīng)體系中氧氣分子的濃度為______（假設(shè)容器體積為恒定的2L，且溫度、壓強變化忽略不計）。20.有機(jī)物A（C?H??）燃燒的化學(xué)方程式為：2A+13O?→8CO?+10H?O。則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是______或______。三、簡答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分。21.簡述元素非金屬性強弱的主要判斷依據(jù)。22.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。23.簡述實驗室制備氯氣的方法、反應(yīng)原理以及收集氯氣的原因。四、論述題（本大題共1小題，共10分。24.結(jié)合化學(xué)原理，簡述為什么實驗室通常不用銅制容器儲存濃硫酸，但可以用鐵制容器儲存濃硫酸（常溫下）。五、計算題（本大題共2小題，共20分。25.將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求：（1）混合后溶液中H?或OH?的濃度；（2）欲使混合溶液的pH值為7，需要再加入多少摩爾的NaOH？（假設(shè)混合后體積不變）26.有A、B兩種飽和一元醇，分子式分別為C?H?O和C?H??O。取等質(zhì)量的兩醇分別完全燃燒，生成CO?和H?O的體積比均為9:8（相同條件下）。求：（1）A、B兩種醇的分子式；（2）A、B兩種醇的沸點高低關(guān)系（定性說明）。---試卷答案一、單項選擇題1.C2.D3.A4.C5.C6.A7.D8.A9.B10.C11.A12.C13.D14.D15.A二、填空題16.1s22s22p?3s23p?；7；三；ⅦA17.相等；醋酸是弱酸，稀釋時電離程度增大，氫離子濃度相對較高18.(1)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑19.1.6；0.2mol/L20.CH?CH?CH?CH?；CH?CH(CH?)?三、簡答題21.(1)同周期，從左到右非金屬性增強；(2)同主族，從上到下非金屬性減弱；(3)非金屬性強的元素的單質(zhì)氧化性越強，與金屬反應(yīng)越劇烈；(4)非金屬性強的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。22.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能。23.方法：MnO?+4HCl(濃)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；原因：氯氣密度比空氣大，且易溶于水，通常用向上排空氣法收集。四、論述題24.銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，但加熱時反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被濃硫酸氧化（或銅可溶于濃硫酸），所以不能用銅制容器儲存濃硫酸；鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下可用鐵制容器儲存濃硫酸。五、計算題25.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol；n(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol；混合后n(H?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol；混合后溶液體積V=100mL+200mL=300mL=0.3L；c(H?)=0.01mol/0.3L=0.033mol/L；混合后溶液pH<7，需加入NaOH；設(shè)需加入NaOHxmol，則xmol=0.0