高三●化學(xué)第1頁(共8頁)★開封前注意保密肇慶市2025屆高中畢業(yè)班第一次模擬考試本試題共8頁,考試時間75分鐘,滿分100分注意事項:1.答題前,考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時請按要求用筆,保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后,請將本試題及答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59z每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)使用的材料屬于有機(jī)高分子材料的是A.航空發(fā)動機(jī)—碳化硅纖維B.人造骨骼—鎳鈦合金C.量子計算機(jī)—鐵基超導(dǎo)材料D.滑雪服面料—聚酰胺纖維2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.Na2O2的電子式:B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2C.3PZ電子云輪廓圖:D.基態(tài)Cl—的價層電子軌道表示式:3.粵劇被譽為“南國的紅豆”,是世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。下列說法不正確的是A.粵劇頭飾“鳳冠”上的金絲銀線屬于金屬材料B.粵劇演奏樂器“椰胡”的琴筒由椰殼制成,椰殼的主要成分為多糖C.粵劇彩繪臉譜使用的紅色油彩主要成分為Fe3O4D.粵劇頭飾“翎子”(也稱“野雞翎”“雉毛翎”),其主要成分為天然纖維高三●化學(xué)第2頁(共8頁)4.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是二次電池B.保溫杯內(nèi)膽使用316不銹鋼,不銹鋼的含碳量大于生鐵C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵),它不易溶于水D.甲流病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成,可采用高溫、紫外線、75%乙醇等有效滅活5.利用電化學(xué)原理既能輸出電能,又能合成有機(jī)物。如圖所示裝置在輸出電能的同時可合成苯胺。該電池工作時,下列說法不正確的是A.多孔惰性電極為正極B.電流方向為A→BC.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.反應(yīng)一段時間后,負(fù)極區(qū)溶液PH減小6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為12NAB.46g乙醇中含有的共價鍵數(shù)目為7NA2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.1molNO與CO的混合氣體含有的O原子數(shù)目為NA7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用熟香蕉催熟獼猴桃生果乙烯能加速生果成熟B用油脂制肥皂羧酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)C用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號二氧化硅具有良好的光學(xué)特性D用干冰制造舞臺“煙霧”干冰易升華吸熱8.維生素P是一種營養(yǎng)增補劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示(其中R為烷烴基)。關(guān)于該化合物,下列說法正確的是A.含有5種官能團(tuán)B.所有原子可能共平面C.可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)9.下列生產(chǎn)生活情境涉及的離子方程式書寫正確的是2O3去除自來水中的余氯(Cl2):S2O-+4Cl2+5H2O=2SO-+8Cl-+10H+B.用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體:NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+C.用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多:H++OH-=H2OD.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++3CU=2Fe+3CU2+高三●化學(xué)第3頁(共8頁)10.某化學(xué)興趣小組利用實驗室常見儀器進(jìn)行海帶提碘的實驗,下列實驗操作正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒濧.灼燒海帶B.過濾海帶灰懸濁液C.加入H2O2氧化I-D.萃取溶液中的I211.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線為b→c→d→eB.能用鐵制品盛裝e的濃溶液是因為常溫下二者不反應(yīng)C.c和d均可以用排水法收集D.實驗室可用生石灰與f的濃溶液制取a12.化合物M可作為一種廢水處理劑,去除廢水中的金屬離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y和Z均為短周期主族元素,X、Y和Z位于同一周期,W原子核外的電子只有一種自旋取向,基態(tài)Z原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.第一電離能:Z>Y>WB.原子半徑:X<Y<ZC.簡單氫化物沸點:Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均滿足8電子結(jié)構(gòu)13.利用如圖所示裝置制備SO2并檢驗其性質(zhì)。下列說法不正確的是A.裝置①中紫色石蕊溶液變紅B.裝置②和④中溶液褪色,均體現(xiàn)SO2的漂白性C.裝置③中出現(xiàn)渾濁,體現(xiàn)SO2的氧化性D.裝置⑤中的試劑可以是NaOH溶液,用于吸收尾氣高三.化學(xué)第4頁(共8頁)14.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向NaBr溶液中滴加少量氯水,充分反應(yīng)后再加入淀粉-KI溶液溶液先變橙黃色,后變藍(lán)色氧化性:cl2>Br2>I2B將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀該沉淀是BaSO3c向稀硝酸中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后滴加KScN溶液有氣體生成,滴加KScN稀硝酸將Fe氧化成Fe3+D向溴水中加入苯,振蕩后靜置水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)15.ceO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,其高效的儲放氧性能在cO+NO的氧化還原催化循環(huán)中發(fā)揮了巨大作用。研究發(fā)現(xiàn),NO先在ceO2催化劑表面形成強(qiáng)吸附性的N2O2二聚體,N2O2再與cO在ceO2表面反應(yīng)生成N2O和cO2,該過程的能量變化曲線如圖所示(吸附在ceO2表面的物種用*標(biāo)注)。下列說法不正確的是說明:“---”表示化學(xué)鍵將要斷裂或形成。A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.該過程中的最大活化能為0.8eVc.該過程中伴隨極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.若改用其他催化劑,其反應(yīng)的ΔH不變16.科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池,雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面,僅允許氯離子遷移,其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.充電時,石墨電極與電源正極相連B.充電時,石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[cuclx]1-x--=[cuclx]2-xc.放電時,氯離子向鋅電極遷移D.放電時,理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,鋅電極質(zhì)量增加136g高三●化學(xué)第5頁(共8頁)二、非選擇題:本共4小題,共56分。某小組利用如圖所示裝置制備84消毒液,并進(jìn)一步探究相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)原理以及測定產(chǎn)品中游離堿的含量。已知:溫度高于40℃時,cl2會與NaOH反應(yīng)生成NaclO3?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,裝(2)裝置c采用冰水浴的目的為。(3)若裝置d的作用是安全瓶,請在虛線方格內(nèi)畫出實驗裝置圖。(4)小組查閱資料了解到,使用過84消毒液的游泳池若再使用H2O2消毒劑,泳池中氧氣含量會增加,有可能會導(dǎo)致池水中的藻類快速生長。針對氧氣產(chǎn)生的原因,小組進(jìn)行了如下探究:[提出猜想]I.NaclO催化H2O2分解產(chǎn)生氧氣。[進(jìn)行實驗]如圖所示,將注射器中的3%H2O2溶液均分6次注入錐形瓶,每次注入H2O2溶液待不再產(chǎn)生氣泡后,記錄量筒內(nèi)液體總體積制成表格(忽略加入H2O2溶液導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化以及其他因素對測量結(jié)果造成的影響)。實驗編號123456量筒內(nèi)液體總體積/mLx[得出結(jié)論]②由實驗可知,猜想Ⅱ正確,理由為。(5)該小組測定了以上制備的84消毒液產(chǎn)品中游離堿的含量(NaOH的質(zhì)量占消毒液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),實驗步驟:取10mL產(chǎn)品(m=12.00g),滴加5%雙氧水至溶液不再產(chǎn)生氣泡為止,加熱溶液,除去殘留的H2O2后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,洗滌、定容、搖勻,移取其中50.00mL待測液于錐形瓶中,以酚酞為指示劑,用0.01mol●L-1鹽酸高三●化學(xué)第6頁(共8頁)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平行滴定3次。①滴加5%雙氧水的目的是(用離子方程式表示)。②若平均消耗鹽酸的體積為10.20mL,則該84消毒液中游離堿含量為(保留兩位有效數(shù)字)。廢鋰離子電池正極材料中含有鈷、鎳、鋰等金屬,具有較高回收價值,對其進(jìn)行無害化處理并回收具有重要意義。一種回收鈷、鎳、鋰的工藝流程如下:已知:①廢鋰電池正極材料成分為LiCoO2、LiNiO2、Li2MnO4及Fe、Al的化合物。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的PH如下表所示:金屬離子Al3+2+2+開始沉淀時(C=1mol●L●L-1)的PH③Ni(OH)2為淡綠色固體,CoSO4為玫紅色固體。回答下列問題:(1)“浸出”過程中鈷元素轉(zhuǎn)化為Co2+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此過程若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2,其缺點除因其揮發(fā)性導(dǎo)致利用率降低外,還有(寫一點)。(2)如果“浸出”后溶液中Co2+、Ni2+、Mn2+濃度均約為1mol●L-1,則“調(diào)PH”過程中調(diào)節(jié)溶液的PH=5.0時,濾渣的主要成分為。(3)“除鈷”時水相PH和p507濃度會影響鈷、鎳分離效果,根據(jù)下圖選擇“除鈷”的最佳條件:水相PH=,C(p507)=mol●L-1。(4)判斷沉鎳母液中Ni2+已沉淀完全的操作為。(5)“反萃取”過程發(fā)生反應(yīng)2H++CoR2=Co2++2HR,則反萃取劑為(填化學(xué)式)。(6)高溫高壓下向固態(tài)LiF中通入氣態(tài)pF5可制得電池的電解質(zhì)LipF6,制備前需將LiF處理為多孔材料,原因為;制得的LipF6中所含化學(xué)鍵類型為。高三●化學(xué)第7頁(共8頁)砷廣泛分布在自然界中,土壤、水、植物以及人體中都含有微量砷?；卮鹣铝袉栴}:(1)As與N同主族,基態(tài)砷原子價層電子排布式為。(2)H2O和AsH3中心原子的雜化軌道類型相同,但H2O的鍵角小于AsH3的,其原因(3)砷的兩種三元含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H3AsO4(填“>”或“<”)3AsO4可用作殺蟲劑,AsO-的空間結(jié)構(gòu)為。(4)工業(yè)上常用改性季銨鹽從煉銅煙灰堿性溶液中萃取砷,其工藝流程短、成本低。萃取反應(yīng)機(jī)理如下:①物質(zhì)Ⅳ為(填化學(xué)式)。②關(guān)于I~Ⅲ三種物質(zhì),下列說法正確的有(填字母)。A.I中C原子的雜化軌道類型均為sP3C.Ⅲ含有的元素中,O的電負(fù)性最大D.Ⅲ中的化學(xué)鍵均為σ鍵(5)砷化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為①M點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,,),則N點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;晶體中與頂點B原子等距且最近的B原子個數(shù)為。②該晶體的化學(xué)式為;已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為 -3(列出計算式)。③如果把晶體中砷原子換成氮原子,形成的晶體的熔點明顯升高,原因為。高三●化學(xué)第8頁(共8頁)20.(14