2025年國家開放大學(xué)（電大）《基礎(chǔ)化學(xué)》期末考試備考題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指單位時(shí)間內(nèi)（）A.反應(yīng)物濃度的減少量B.生成物濃度的增加量C.反應(yīng)物和生成物濃度的變化量之差D.任何一種物質(zhì)濃度的變化量答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常定義為單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。選項(xiàng)A和B只描述了反應(yīng)物或生成物的變化，不夠全面。選項(xiàng)C中的“變化量之差”沒有實(shí)際意義。因此，選項(xiàng)D是正確的。2.溶液的濃度表示方法有多種，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比B.溶劑的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比C.溶質(zhì)的質(zhì)量占溶劑質(zhì)量的百分比D.溶液的質(zhì)量占溶質(zhì)質(zhì)量的百分比答案：A解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。這是溶液濃度的一種常見表示方法。選項(xiàng)B是溶劑質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比，選項(xiàng)C是溶質(zhì)質(zhì)量占溶劑質(zhì)量的百分比，選項(xiàng)D沒有實(shí)際意義。因此，選項(xiàng)A是正確的。3.在恒定溫度下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.反應(yīng)物的量B.催化劑的存在C.壓強(qiáng)D.溫度答案：B解析：在恒定溫度下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑的存在。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。反應(yīng)物的量、壓強(qiáng)和溫度雖然也會(huì)影響反應(yīng)速率，但在恒定溫度下，催化劑的影響最為顯著。因此，選項(xiàng)B是正確的。4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.硫酸C.蔗糖D.氫氧化鈉答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。蔗糖在水中溶解時(shí)不會(huì)電離出離子，因此是非電解質(zhì)。鹽酸、硫酸和氫氧化鈉在水中都能電離出離子，屬于電解質(zhì)。因此，選項(xiàng)C是正確的。5.在一個(gè)密閉容器中，將一定量的氣體加熱，氣體的壓強(qiáng)會(huì)（）A.減小B.增大C.不變D.無法確定答案：B解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在密閉容器中，氣體的體積V和物質(zhì)的量n是恒定的，當(dāng)溫度T升高時(shí)，壓強(qiáng)P會(huì)增大。因此，選項(xiàng)B是正確的。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O答案：B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水。CO2也是酸性氧化物，但SO2的酸性更強(qiáng)。NO2是酸性氧化物，但Na2O是堿性氧化物。因此，選項(xiàng)B是正確的。7.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著（）A.熱量的釋放B.熱量的吸收C.光的輻射D.聲音的產(chǎn)生答案：A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著熱量的釋放或吸收。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量，吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。因此，選項(xiàng)A是正確的。8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石油答案：C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，是純凈物?？諝?、鹽水和石油都是由多種物質(zhì)組成的混合物。因此，選項(xiàng)C是正確的。9.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的活化能是指（）A.反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子所需的最低能量B.反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物所需的能量C.生成物分子轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物分子所需的能量D.反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子所需的平均能量答案：A解析：活化能是指反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需的最低能量，即反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子所需的最低能量。因此，選項(xiàng)A是正確的。10.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al2O3B.MgOC.SO3D.CO2答案：B解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。Al2O3是兩性氧化物，SO3和CO2是酸性氧化物。因此，選項(xiàng)B是正確的。11.在恒容條件下，向某氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)體系的（）A.總壓增大，平衡移動(dòng)B.總壓增大，平衡不移動(dòng)C.總壓減小，平衡移動(dòng)D.總壓減小，平衡不移動(dòng)答案：B解析：在恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，體系的總壓會(huì)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)?？倝旱脑龃笫怯捎诙栊詺怏w的加入增加了體系的總分子數(shù)，而不是改變了反應(yīng)物和生成物的濃度。12.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CO2B.NaHCO3C.Al2O3D.CH4答案：C解析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)通常具有兩性。Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)生成鋁鹽，也可以與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽。CO2是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)。NaHCO3是弱酸酸式鹽，可以與酸和堿反應(yīng)，但不是兩性。CH4是飽和烴，不能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，選項(xiàng)C是正確的。13.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O答案：D解析：極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子。H2O分子由于氧原子比氫原子電負(fù)性大，且分子構(gòu)型為V形，導(dǎo)致分子中正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子。CO2分子是直線型分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。BF3分子是平面三角形分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。CH4分子是正四面體構(gòu)型分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。因此，選項(xiàng)D是正確的。14.在一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）A.K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])B.K=[SO2]^2[O2]/[SO3]^2C.K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2]^2)D.K=[SO2][O2]/[SO3]答案：C解析：平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，各濃度項(xiàng)的冪次等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])。因此，選項(xiàng)C是正確的。15.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負(fù)極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)答案：D解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確。因此，選項(xiàng)D是正確的。16.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氧化鋁答案：D解析：有機(jī)物通常是含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外。乙醇、乙酸和乙炔都是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。氧化鋁是鋁的氧化物，不含碳元素，屬于無機(jī)物。因此，選項(xiàng)D是正確的。17.在一定溫度下，某反應(yīng)的活化能為Ea，則該反應(yīng)的（）A.正反應(yīng)速率與活化能成正比B.逆反應(yīng)速率與活化能成反比C.平衡常數(shù)與活化能成正比D.反應(yīng)熱與活化能相等答案：A解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率常數(shù)k=A*exp(-Ea/RT)，其中A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數(shù)，T是絕對(duì)溫度。可以看出，正反應(yīng)速率常數(shù)與活化能成負(fù)指數(shù)關(guān)系，但由于頻率因子A的影響，不能簡單地說正反應(yīng)速率與活化能成正比或反比。但通常認(rèn)為反應(yīng)速率隨活化能的增大而減小。選項(xiàng)B、C、D的敘述都不正確?；罨苁欠磻?yīng)發(fā)生所需的最低能量，反應(yīng)熱是反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量，兩者不一定相等。平衡常數(shù)與活化能的關(guān)系復(fù)雜，不是簡單的正比或反比關(guān)系。因此，這個(gè)題目選項(xiàng)均有問題，如果必須選擇一個(gè)最不錯(cuò)誤的，A選項(xiàng)表述相對(duì)其他選項(xiàng)更接近實(shí)際趨勢(shì)（速率隨活化能增加而減小），但在嚴(yán)格的化學(xué)定義上，它們都不完全準(zhǔn)確。此題設(shè)計(jì)可能存在問題。18.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價(jià)鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵B.離子鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵D.分子間作用力是分子內(nèi)部的化學(xué)鍵答案：C解析：共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。金屬鍵是金屬原子間通過共用電子（形成電子海）形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)C正確。分子間作用力是分子之間的相互作用力，不是分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵等，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此，選項(xiàng)C是正確的。19.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.氧氣和臭氧C.水和過氧化氫D.氮?dú)夂脱鯕獯鸢福篈解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇（C2H6O）和甲醚（CH3OCH3）的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此是同分異構(gòu)體。氧氣（O2）和臭氧（O3）的分子式不同。水和過氧化氫（H2O2）的分子式不同。氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）的分子式不同。因此，選項(xiàng)A是正確的。20.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著（）A.熱量的釋放B.熱量的吸收C.光的輻射D.聲音的產(chǎn)生答案：A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著熱量的釋放或吸收。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量，吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。因此，選項(xiàng)A是正確的。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.硫酸B.蔗糖C.氫氧化鈉D.乙醇E.鹽酸答案：ACE解析：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離出離子。鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，在水中能完全電離出氫離子和氯離子，也是電解質(zhì)。蔗糖（C12H22O11）和乙醇（C2H5OH）在水中溶解時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。因此，選項(xiàng)ACE是正確的。2.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.CH4E.BF3答案：BD解析：非極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心重合的分子。CO2分子是直線型分子，分子中碳氧鍵的極性相互抵消，因此是非極性分子。CH4分子是正四面體構(gòu)型分子，分子中碳?xì)滏I的極性相互抵消，因此是非極性分子。H2O分子是V形分子，分子極性不能抵消，是極性分子。NH3分子是三角錐形分子，分子極性不能抵消，是極性分子。BF3分子是平面三角形分子，分子極性相互抵消，因此是非極性分子。因此，選項(xiàng)BD是正確的。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有（）A.溫度B.催化劑C.壓強(qiáng)D.濃度E.反應(yīng)物本身的性質(zhì)答案：ABCDE解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要包括溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、濃度（對(duì)溶液或氣體反應(yīng)）、反應(yīng)物本身的性質(zhì)等。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率也會(huì)加快。反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如鍵能、分子結(jié)構(gòu)等，也會(huì)影響反應(yīng)速率。因此，選項(xiàng)ABCDE是正確的。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，必然有電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在于同一反應(yīng)中E.氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量答案：ABC解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。因此，選項(xiàng)A和B正確。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，因此選項(xiàng)C正確。氧化劑和還原劑可以同時(shí)存在于同一反應(yīng)中，例如鋅和稀硫酸反應(yīng)，鋅是還原劑，稀硫酸中的氫離子是氧化劑，它們同時(shí)存在于反應(yīng)物中，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱的正負(fù)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量差，因此選項(xiàng)E錯(cuò)誤。因此，選項(xiàng)ABC是正確的。5.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度B.稀溶液的濃度通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示C.溶液的滲透壓與溶質(zhì)濃度和溫度有關(guān)D.溶液的摩爾濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)E.溶液的pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)答案：CDE解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的量，通常用單位體積或單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的量來表示，反映了溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度，但分布均勻程度是溶液的性質(zhì)，濃度是量的表示，選項(xiàng)A不夠準(zhǔn)確。稀溶液的濃度可以用多種方法表示，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、體積分?jǐn)?shù)等，不局限于質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。溶液的滲透壓與溶質(zhì)濃度和溫度有關(guān)，濃度越高，溫度越高，滲透壓越大，選項(xiàng)C正確。溶液的摩爾濃度（mol/L）是指1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，選項(xiàng)D正確。溶液的pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)，選項(xiàng)E正確。因此，選項(xiàng)CDE是正確的。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O3E.H2O2答案：AB解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水。SO3是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水。Na2O是堿性氧化物。Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。H2O2是過氧化物，不是酸性氧化物。因此，選項(xiàng)AB是正確的。7.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的有（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)E.原電池的電極可以是金屬，也可以是其他導(dǎo)電材料答案：CDE解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在原電池中，電子從負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）通過外電路流向正極（發(fā)生還原反應(yīng)），故選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)D和C正確。原電池的電極可以是金屬，也可以是其他能導(dǎo)電的材料，如碳棒等，故選項(xiàng)E正確。因此，選項(xiàng)CDE是正確的。8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常是含碳的化合物B.有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物通常受熱易分解，不易燃燒D.有機(jī)物的反應(yīng)速率通常比無機(jī)物慢E.有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象答案：ABE解析：有機(jī)物通常是含碳的化合物，這是有機(jī)化學(xué)的定義基礎(chǔ)，故選項(xiàng)A正確。許多有機(jī)物難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑，故選項(xiàng)B正確。有機(jī)物通常受熱易分解，也易燃燒，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。有機(jī)物的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，有的反應(yīng)速率快，有的反應(yīng)速率慢，不能一概而論說比無機(jī)物慢，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。有機(jī)物由于碳鏈結(jié)構(gòu)多樣，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這是有機(jī)物的重要特征，故選項(xiàng)E正確。因此，選項(xiàng)ABE是正確的。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.共價(jià)鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵C.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵E.化學(xué)鍵的形成通常釋放能量答案：ACE解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，維持了分子或晶體的穩(wěn)定，故選項(xiàng)A正確。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)C正確。金屬鍵是金屬原子間通過共用電子（形成電子海）或靜電作用形成的化學(xué)鍵，這里說“通過共用電子”不夠全面，故選項(xiàng)D不完全正確。化學(xué)鍵的形成通常伴隨著舊鍵斷裂和新鍵形成，形成化學(xué)鍵的過程通常釋放能量，故選項(xiàng)E正確。因此，選項(xiàng)ACE是正確的。10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷C.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量D.電子在原子核周圍運(yùn)動(dòng)E.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心，故選項(xiàng)A正確。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷；電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)B和D正確。原子核的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)C正確。在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，以保持電中性，故選項(xiàng)E正確。因此，選項(xiàng)ABCDE是正確的。11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的有（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)E.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終狀態(tài)答案：ABCD解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在特定條件下進(jìn)行的最大限度狀態(tài)，不是最終狀態(tài)，故選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)E錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零，故選項(xiàng)B正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變，但這只是一種宏觀上的描述，微觀上仍然有分子運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)C正確。根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以抵消這種改變，故選項(xiàng)D正確。因此，正確答案為ABCD。12.下列關(guān)于酸堿理論的敘述，正確的有（）A.酸是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)B.堿是能夠接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)C.兩性物質(zhì)是指既能作酸又能作堿的物質(zhì)D.水既可以是酸也可以是堿E.酸堿質(zhì)子理論只適用于水溶液體系答案：ABCD解析：根據(jù)布朗斯特-勞里酸堿理論，酸是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)，堿是能夠接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)，故選項(xiàng)A和B正確。兩性物質(zhì)是指既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)，如水、氨等，故選項(xiàng)C正確。水分子既可以給出質(zhì)子形成OH-，也可以接受質(zhì)子形成H3O+，因此水既可以是酸也可以是堿，故選項(xiàng)D正確。酸堿質(zhì)子理論不僅適用于水溶液體系，也適用于非水溶劑甚至氣相體系，只要存在質(zhì)子轉(zhuǎn)移即可，故選項(xiàng)E錯(cuò)誤。因此，正確答案為ABCD。13.下列關(guān)于有機(jī)物的分類，正確的有（）A.烴是只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物B.醇是烴分子中的氫原子被羥基（-OH）取代而成的化合物C.酚是苯環(huán)上的氫原子被羥基（-OH）取代而成的化合物D.醛是含有醛基（-CHO）的有機(jī)化合物E.酸是含有羧基（-COOH）的有機(jī)化合物答案：ABCDE解析：烴是只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物，這是烴的定義，故選項(xiàng)A正確。醇是烴分子中的氫原子被羥基（-OH）取代而成的化合物，屬于飽和醇，故選項(xiàng)B正確。酚是苯環(huán)上的氫原子被羥基（-OH）直接連接在苯環(huán)上而成的化合物，故選項(xiàng)C正確。醛是含有醛基（-CHO）的有機(jī)化合物，醛基連接在鏈烴基或苯環(huán)上，故選項(xiàng)D正確。酸是含有羧基（-COOH）的有機(jī)化合物，羧基由烴基（或氫原子）和羧基組成，故選項(xiàng)E正確。因此，正確答案為ABCDE。14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷C.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量D.電子在原子核周圍運(yùn)動(dòng)E.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心，故選項(xiàng)A正確。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷；電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)B和D正確。原子核的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)C正確。在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，以保持電中性，故選項(xiàng)E正確。因此，正確答案為ABCDE。15.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述，正確的有（）A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)量關(guān)系的科學(xué)B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的量比關(guān)系C.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位D.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量E.化學(xué)計(jì)量學(xué)只適用于無機(jī)化學(xué)反應(yīng)答案：ABD解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)量（如質(zhì)量、體積、摩爾等）關(guān)系的科學(xué)，故選項(xiàng)A正確。化學(xué)方程式通過化學(xué)式和系數(shù)可以表示反應(yīng)物和生成物的量比關(guān)系，遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)B正確。摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位，是國際單位制中的七個(gè)基本單位之一，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤，應(yīng)為“摩爾是表示物質(zhì)的量的單位”。摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量（1摩爾）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位通常是g/mol，故選項(xiàng)D正確?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)不僅適用于無機(jī)化學(xué)反應(yīng)，也適用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和物理變化，故選項(xiàng)E錯(cuò)誤。因此，正確答案為ABD。16.下列關(guān)于溶液濃度的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比C.摩爾濃度是指1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)D.摩爾分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液總摩爾數(shù)的比例E.滲透壓與溶質(zhì)濃度和溫度有關(guān)答案：BCE解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的量，通常用單位體積或單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的量來表示，反映了溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度，但分布均勻程度是溶液的性質(zhì)，濃度是量的表示，選項(xiàng)A不夠準(zhǔn)確。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比，是溶液濃度的一種常用表示方法，故選項(xiàng)B正確。摩爾濃度（mol/L）是指1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，是溶液濃度的一種常用表示方法，故選項(xiàng)C正確。摩爾分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液總摩爾數(shù)的比例，是組成的一種表示方法，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。根據(jù)滲透壓公式π=CRT，滲透壓與溶質(zhì)濃度C和溫度T有關(guān)，故選項(xiàng)E正確。因此，正確答案為BCE。17.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，必然有電子轉(zhuǎn)移D.氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在于同一反應(yīng)中E.氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)熱等于正逆反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值之和答案：ABC解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高，故選項(xiàng)A和B正確。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，這是區(qū)分氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)的根本特征，故選項(xiàng)C正確。氧化劑和還原劑可以同時(shí)存在于同一反應(yīng)中，例如鋅和稀硫酸反應(yīng)，鋅是還原劑，稀硫酸中的氫離子是氧化劑，它們同時(shí)存在于反應(yīng)物中，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物過程中釋放或吸收的熱量，與正逆反應(yīng)無關(guān)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值之和等于反應(yīng)的活化能之差，故選項(xiàng)E錯(cuò)誤。因此，正確答案為ABC。18.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.質(zhì)子是帶正電荷的基本粒子C.中子是質(zhì)量接近質(zhì)子、不帶電荷的基本粒子D.電子帶負(fù)電荷，其質(zhì)量非常小E.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCDE解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子是原子核中帶正電荷的基本粒子，故選項(xiàng)B正確。中子是原子核中質(zhì)量接近質(zhì)子、不帶電荷的基本粒子，故選項(xiàng)C正確。電子是原子核外帶負(fù)電荷的基本粒子，其質(zhì)量非常小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，故選項(xiàng)D正確。在中性原子中，原子對(duì)外不顯電性，因此質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，以保持電中性，故選項(xiàng)E正確。因此，正確答案為ABCDE。19.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.共價(jià)鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵C.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵E.化學(xué)鍵的形成通常釋放能量答案：ACE解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，維持了分子或晶體的穩(wěn)定，故選項(xiàng)A正確。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用（吸引力和排斥力）形成的化學(xué)鍵，故選項(xiàng)C正確。金屬鍵是金屬原子間通過共用電子（形成電子海）或靜電作用形成的化學(xué)鍵，這里說“通過共用電子”不夠全面，故選項(xiàng)D不完全正確。化學(xué)鍵的形成通常伴隨著舊鍵斷裂和新鍵形成，形成化學(xué)鍵的過程通常釋放能量，故選項(xiàng)E正確。因此，正確答案為ACE。20.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常是含碳的化合物B.有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物的反應(yīng)速率通常比無機(jī)物慢D.有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象E.有機(jī)物受熱易分解，不易燃燒答案：ABD解析：有機(jī)物通常是含碳的化合物，這是有機(jī)化學(xué)的定義基礎(chǔ)，故選項(xiàng)A正確。許多有機(jī)物難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑，這是有機(jī)物的一個(gè)重要性質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。有機(jī)物的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，有的反應(yīng)速率快，有的反應(yīng)速率慢，不能一概而論說比無機(jī)物慢，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。有機(jī)物由于碳鏈結(jié)構(gòu)多樣，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這是有機(jī)物的重要特征，故選項(xiàng)D正確。有機(jī)物通常受熱易分解，也易燃燒，故選項(xiàng)E錯(cuò)誤。因此，正確答案為ABD。三、判斷題1.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終狀態(tài)。（）答案：錯(cuò)誤解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在特定條件下進(jìn)行的最大限度狀態(tài)，但不是最終狀態(tài)，反應(yīng)仍在動(dòng)態(tài)進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡。因此，題目表述錯(cuò)誤。2.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（）答案：錯(cuò)誤解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但并非所有酸性氧化物都能與水直接反應(yīng)生成酸。例如，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸。因此，題目表述錯(cuò)誤。3.堿性氧化物都是金屬氧化物。（）答案：正確解析：堿性氧化物通常是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這類氧化物主要是金屬氧化物，例如Na2O、CaO等。因此，題目表述正確。4.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）答案：錯(cuò)誤解析：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，通過降低反應(yīng)的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，即不改變反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度關(guān)系。因此，題目表述錯(cuò)誤。5.根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡一定向正向移動(dòng)。（）答案：正確解析：根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物的濃度，會(huì)使平衡向消耗該反應(yīng)物的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)。因此，題目表述正確。6.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體的熔點(diǎn)。（）答案：錯(cuò)誤解析：晶體的熔點(diǎn)取決于晶體結(jié)構(gòu)中粒子間作用力的強(qiáng)弱。雖然許多分子晶體的熔點(diǎn)較低，但有些分子晶體（如SiO2）由于分子間作用力較強(qiáng)