題型07無機(jī)物的制備

題型解讀：解讀高考化學(xué)實(shí)臉題型特點(diǎn)，分析命題考查要點(diǎn)。

解題必備：整理歸納解題必備的知識(shí)要點(diǎn)和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍬煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

無機(jī)物的制備是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的核心題型，聚焦“從原料到目標(biāo)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化過程”，綜合考查反應(yīng)

原理合理性、實(shí)驗(yàn)裝置規(guī)范性、操作邏輯嚴(yán)謹(jǐn)性及產(chǎn)物分離提純科學(xué)性。題型有選擇題和主觀題兩種。題

目通常以實(shí)驗(yàn)流程圖、裝置圖或文字描述形式呈現(xiàn)，要求分析制備方案的可行性、裝置作用、操作目的及

誤差原因，核心在于驗(yàn)證“制備原理是否可行、裝置選擇是否匹配、流程設(shè)計(jì)是否優(yōu)化”。

解題必備

一、無機(jī)物的制備

1、無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)的思路

（1）根據(jù)原料和目標(biāo)產(chǎn)品確定制備原理，要求原子利用率高、污染小的制備原理;

（2）根據(jù)確定的制備原理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，要求操作簡(jiǎn)單，步驟少；

（3）根據(jù)設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑選擇合理的儀器和裝置，要求能夠方哽控制反應(yīng)條件；

（4）依據(jù)產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的分離提純方法；

（5）產(chǎn)率計(jì)算。

2、無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)的核心考點(diǎn)

（1）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑的名稱

（2）裝置及試劑的作用

（3）核心反應(yīng)方程式的書寫

（4）產(chǎn)率等計(jì)算及誤差分析

（5）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

（6）裝置連接順序

（7）分離提純方法

（8）物質(zhì)的檢驗(yàn)

（9）溶液的配制

3.無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循以下原則:

①條件合適，操作方便；

②原理正確，步驟簡(jiǎn)單；

③原料豐富，價(jià)格低廉；

④產(chǎn)物純凈，污染物少。

4.無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程為：根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物-確定可能原理一設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案T優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方

案一選擇原料T設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置（方法、儀器等）T實(shí)施實(shí)驗(yàn)（步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等）T分離提純產(chǎn)

品。

5.常見無機(jī)物的制備

（1）氫氧化鋁

1—氨水

6

6

實(shí)驗(yàn)裝置

:A1(SO)

日一溶2液43

3++

實(shí)驗(yàn)原理A12(SO4)3+6NH3H2O===2AI(OH)31+3(NH4)2SO4Al+3NH3-H2O===A1(OH)314-3NH4

實(shí)驗(yàn)用品A12（SO4）3溶液、氨水；試管、膠頭滴管。

在試管里加入10mL0.5moi/LA12（SCh）3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，

實(shí)驗(yàn)步驟

直到不再產(chǎn)生沉淀為止。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不溶于過量氨水。

①實(shí)驗(yàn)室利用可溶性鋁鹽（如AlCh）制備A1（OH）3,應(yīng)選用氨水，而不用NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)說明

②實(shí)驗(yàn)室也可利用可溶性偏鋁酸鹽（如NaAlO?）制各AI（OH）3,應(yīng)選用二氧化碳，而不用鹽酸。

（2）氫氧化亞鐵

1NaOH

一溶液

實(shí)驗(yàn)裝置：FeSO,

g溶液

實(shí)驗(yàn)原理+

FV+20H-==Fe(OH)21(白色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

實(shí)驗(yàn)用品F'eSO4溶液、NaOH溶液：試管、長(zhǎng)膠頭滴管.

實(shí)驗(yàn)步驟彳生1支試管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1式管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①氫氧化亞鐵制備的核心問題：一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與氧隔絕。

②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配置FeSOj溶液的蒸儲(chǔ)水要煮沸除去氧氣。

③為了防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4液面

下，再擠出NaOH溶液。

④還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣的接觸。

注：能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下：

實(shí)驗(yàn)說明

NaOH

，溶液

-苯

LFeSO,

溶液

(3)氫氧化鐵膠體的制備

(I)原理化學(xué)方程式:FeC13+3H2O-Fe(OH)3(膠體)+3HCI。

(2)操作步驟:加熱蒸儲(chǔ)水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱,

不可攪拌。

(3)氫氧化鐵膠體制備注意事項(xiàng)：a.自來水含有電解質(zhì)等，易使膠體聚沉，需用蒸儲(chǔ)水制備。

b.FeCh溶液要求是飽和的，是為了提高轉(zhuǎn)化效率，若濃度過稀，不利于Fe(OH)3膠體的形成。c.可稍微加熱

沸腌，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，否則膠體會(huì)聚沉。d.邊滴加FeCls儂和溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，

否則會(huì)使FC(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。

(4)硫酸業(yè)鐵銹的制備

(1)寫出硫酸亞鐵俊的制備所涉及的化學(xué)反應(yīng)。

Fc+H2SO4=FcSO4+H2t；FcSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FCSO4-6H2O1O

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)步驟操作要點(diǎn)

取一只小燒杯，放入約5g鐵屑，向其中注入5mLimol-LrNa2c03溶液，浸泡

步驟1鐵屑的凈化

或小火加熱數(shù)分鐘后，用傾析法分離并洗滌鐵屑，晾干

用托盤天平稱取4.2g洗凈的鐵屑，放入潔凈的錐形瓶中，向其中加入

25mL3moiL[H2s()4溶液，加熱，并不斷振蕩錐形瓶。反應(yīng)過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充

步驟2制取FeSO4

水，使溶液體積基本保持不變，待反應(yīng)基本完全后，再加入imL3molL-'H2SO4

溶液，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中

Zn+HzSCL---Z11SO4+H2T,Zn+2HC1—

氫氣32）排水法、向下排空氣法

ZnCh+H2T

FeS+H2sCh=FeSO4+H2Sf,FeS+2HCI=

硫化氫（H2S）向上排空氣法、排飽和NaHS溶液

FeCl2+H2St

二氧化氮（NO2）Cu+4HNO3（*）=Cu（NO3）2+2NO2T+2HQ向上排空與法

一氧化氮（NO）Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O排水法

NaCI+H2so4（濃）△NaHS0,+2HClT

氯化氫（HC1）向上排空與法

7.

二、有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

1.操作順序問題：與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作順序：裝置選擇與連接一氣密性檢查一裝入固體藥品一加

液體藥品—按程序?qū)嶒?yàn)一拆卸儀器

2.加熱操作的要求：

①使用可燃性氣體（如H?、CO、CK等）時(shí)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆

炸

②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)），反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼

續(xù)通原料氣至試管冷卻

3.尾氣處埋的方法：有毒氣體常采用溶液（或固體）吸收或?qū)⑵潼c(diǎn)燃的方法，不能直接排放

4.特殊實(shí)驗(yàn)裝置

①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)（如AI2S3、AICL等），往往在裝置的末端再接一個(gè)干燥裝置,

以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入

②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置

③若制備物質(zhì)易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)加排空氣裝置

④制備的物質(zhì)若為液態(tài)且易揮發(fā)時(shí)，應(yīng)將收集裝置置「冷水浴中

5.冷凝I川流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流

裝置（如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等）

三、無機(jī)物制備過程中的分離提純

I、固液分離類方法

（1）過濾法

①原理：利用濾紙或多孔介質(zhì)的孔隙，分離液體中的不溶性固體顆粒。

②適用范圍：制備沉淀（如A1（OH）3、FC（OH）3）后分離沉淀與母液；粗鹽提純中除去泥沙等不溶物。

③操作關(guān)鍵：

a.“?貼二低三靠“：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣：燒杯靠玻璃棒、玻璃

棒靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露丝繜瓋?nèi)壁。

b.沉淀洗滌：向漏斗中加蒸偏水至浸沒沉淀，靜置待水濾盡，.重復(fù)2-3次（目的是除去沉淀表面吸附的可溶

性雜質(zhì)）。

c.洗凈檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，滴加對(duì)應(yīng)試劑（如檢驗(yàn)Fe（0H）3沉淀是否洗凈，加AgNCh溶液，無白色

沉淀則洗凈，因母液含CD。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶法

①原理：通過加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液達(dá)到飽和后析出固體溶質(zhì)。

②適用范圍：從溶液中獲取可溶性固體（如制備NaCl晶體、KN03粗品）。

③操作關(guān)鍵：

a.用蒸發(fā)皿加熱，玻璃棒持續(xù)攪拌（防止局部過熱導(dǎo)致溶質(zhì)飛濺）。

b.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干（避免溶質(zhì)因高溫分解或飛濺）。

c.若溶質(zhì)易水解（如FCC13）,需在HC1氣流中蒸發(fā)（抑制水解，防止生成FC（OH）3）。

（3）冷卻結(jié)晶法

①原理：根據(jù)溶質(zhì)溶解度隨溫度變化差異（如KN03溶解度隨溫度升高顯著增大），冷卻熱飽和溶液使溶質(zhì)

析出。

②運(yùn)用范圍；分離溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì)與雜質(zhì)（如KNCh中混有少量NaCl的提純）。

③操作關(guān)鍵：

a.先將溶液加熱濃縮至表面出現(xiàn)晶膜（形成熱飽和溶液），再冷卻至室溫。

b.垢晶后需過濾分離晶體與母液，若純度不足可重復(fù)操作（重結(jié)晶）。

2、液液分離類方法

（I）萃取與分液法

①原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度差異，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再通過

分波分離。

②適用范圍：從溶液中提取溶質(zhì)（如用CC14萃取溪水中的B「2、碘水中的12）。

操作關(guān)鍵：

&萃取劑選擇：與原溶劑互不相溶（如CC14與水不溶）、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大、不與溶質(zhì)反應(yīng)。

b.分液操作：將混合液倒入分液漏斗，振蕩后靜置分層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（防止

上下層液體混合）。

（2）蒸鏘（分餛）法

①原理：利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，通過加熱使低沸點(diǎn)組分汽化，再冷凝為液體分離。

②適用范圍：分離互溶但沸點(diǎn)差異較大的液體混合物（如制備蒸儲(chǔ)水、分離酒精與水的混合物）。

③操作關(guān)鍵：

a.蒸儲(chǔ)燒瓶中加碎瓷片（防止暴沸），溫度計(jì)水銀球位于支管口處（測(cè)量?jī)?chǔ)分沸點(diǎn)）。

b.冷凝管中冷卻水“下進(jìn)上出“（保證冷凝管充滿水，提高冷凝效率）。

c.分儲(chǔ)需多次蒸窗，適用「沸點(diǎn)相近的組分（如石油分錨分離汽油、煤油等）。

3、氣氣分離類方法（氣體凈化）

①原理：利用氣體與試劑的反應(yīng)差異（如吸收雜質(zhì)氣體，保留目標(biāo)氣體）。

②適用范圍：氣體制備中除去雜質(zhì)（如制Cb時(shí)除HC1,制CO?時(shí)除HCD。

③核心原則：

a.除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不消耗目標(biāo)氣體（如用飽和食鹽水除CL中的H。，因Cb在飽和食鹽水中溶解

度低，而HC1易溶）。

b.優(yōu)先通過液體除雜（如NaOH溶液除CO2中的SCh）,再干燥（如濃硫酸干燥。2、C。?等酸性氣體）。

4、其他特殊分離方法

（I）滲析法

①原理：利用半透膜允許小分子/離子通過，阻止膠體粒子通過的特性分離。

②適用范圍：提純膠體（如Fe（OH）3膠體中除去過量FcCb,將段體裝入半透膜袋，置于蒸儲(chǔ)水中，定期更

換蒸鐳水）。

（2）升華法

①原理：利用某些同體（如卜、NH4C1）受熱直接汽化，冷卻后凝華的特性分離。

②適用范圍；分離易升華的固體與不升華的雜質(zhì)（如從粗碘中除去泥沙，加熱使L升華后凝化收集）。

四、無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)條件控制的操作與目的

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度控制的目的

加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)

降溫防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)

控制溫度在一若溫度過低，則反應(yīng)速率（或溶解速率）較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)（如HzO二、氨水、草

定范圍酸、濃硝酸、鐵鹽等）會(huì)分解或揮發(fā)

水浴加熱受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100C

冰水浴冷卻防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)

趁熱過濾保持過濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出

減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解（如濃縮雙氧水需減壓蒸發(fā)低濃度的雙氧

減壓蒸發(fā)

水溶液）

2.實(shí)驗(yàn)前排空的目的

①涉及可燃?xì)怏w（H2、CO）的性質(zhì)驗(yàn)證時(shí)，排空的目的是防止可燃?xì)怏w與空氣混合加熱爆炸

②涉及與空氣中。2、CO2作用的物質(zhì)，排空的目的是防止反應(yīng)物與空氣中的02、C02反應(yīng)

3.排氣方法

為了防止空氣中的成分氧氣、CO?、水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，常用其他穩(wěn)定的氣體（如氮?dú)猓┡疟M裝置中的空氣；有

時(shí)也可充分利用反應(yīng)產(chǎn)物氣體（如：氨氣、氯氣、二氧化硫）等排盡裝置中的空氣。

4.控制氣體的流速及用量

①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。

②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖I，可觀察氣泡得到N2、H2的體積比約為1：2的混合氣。

③平衡氣壓如圖2,用長(zhǎng)玻璃管平衡氣壓，防堵塞。

5.壓送液體：根據(jù)裝置的密封性，讓反應(yīng)生成氣體或消耗氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體壓入或倒流入另一反應(yīng)

容器。

6.?？紲囟瓤刂品绞剑?/p>

①水浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度在100℃以下。

②油浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度100?260C。

③冰水冷卻：使某物質(zhì)液化、降低產(chǎn)物的溶解度；減少其他副反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度等。

④保溫：如中和熱測(cè)定時(shí)，兩燒杯之間填泡沫，真空雙層玻璃容器等。

五、無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題的解題策略

1.三步拆解制備流程

第一步：明確制備原理（核心反應(yīng)方程式），判斷反應(yīng)是否需要加熱、催化劑，反應(yīng)物狀態(tài)（同/液/氣），產(chǎn)

物是否純凈（是否含雜質(zhì)氣體或副產(chǎn)物）。

第二步：匹配實(shí)驗(yàn)裝置，按''發(fā)牛.裝置一凈化裝置一收集/制備裝置一尾氣處理裝置”順序分析：

（1）發(fā)生裝置：固固加熱（如KQO3制02）、固液不加熱（如Zn與稀硫酸制H?）、固液加熱（如MnOz

與濃鹽酸制。2）。

（2）凈化裝置：除雜試劑需“不消耗目標(biāo)產(chǎn)物，只除雜質(zhì)“（如制CO?用飽和NaHCQa溶液除HC1,不選

NaOH溶液）；干燥試劑需與產(chǎn)物不反應(yīng)（如NH3用堿石灰干燥，不能用濃硫酸）。

（3）收集裝置：根據(jù)氣體密度（向上/向下排空氣法）、水溶性（排水法）選擇，注意特殊氣體（如NO只

能排水法，CL可用排飽和食鹽水法）。

（4）尾氣處理：有毒氣體需處理（如CL、SO2用NaOH溶液吸收），防倒吸裝置（如NH3、HC1用倒扣漏

斗）。

第三步：分析操作細(xì)節(jié)與誤差，如加熱時(shí)先預(yù)熱防炸裂，溶液配制時(shí)定容俯視導(dǎo)致濃度偏高，沉淀未洗滌

導(dǎo)致產(chǎn)物不純等。

2.聚焦關(guān)鍵易錯(cuò)點(diǎn)

（1）裝置連接順序錯(cuò)誤：凈化時(shí)“先除雜后干燥”（若先干燥，除雜時(shí)引入的水會(huì)殘留）；收集時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”

還是“短進(jìn)長(zhǎng)出''（取決于氣體密度與裝置用途，洗氣用長(zhǎng)進(jìn)短出，量氣用短進(jìn)長(zhǎng)出）。

（2）反應(yīng)條件忽略：如制SO2用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)，無需加熱（濃硫酸濃度高，放熱促使反應(yīng)）；

制NH3不能用NH4NO3（加熱易爆炸）或NaOH（易潮解，腐蝕試管），優(yōu)選Ca（OH）2。

（3）尾氣處理遺漏：如CO、NO等不溶于堿的有毒氣體，需用點(diǎn)燃或收集法處理，不能直接排放。

真題回顧

1.（2025?四川?高考真題）一種主要成分為Cz^POj和KAISisOg的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的

化工產(chǎn)品白磷（巳）、K2co*ALO,。其中，電爐煨燒發(fā)生的反應(yīng)為：

2Ca3（PO4）,+2KAlSi3O8+10C6CaSiO3+2KAIO,+RT+1OCOT。

浸渣港液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“電爐煨燒”必須隔絕空氣B.浸渣的主要成分是CaSi（）3

C.“爐氣水洗”使巳溶于水而與CO分離D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH

2.（2025?湖南?高考真題）SnQ,具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnJ的裝置示意圖如卜

下列說法錯(cuò)誤的是

A.導(dǎo)氣管a需接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

B.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先通入HCl（g）,再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為。2,也可制備純凈的SnC%

D.配制SnQ2溶液需加鹽酸和金屬Sn

3.（2025?云南?高考真題）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

南同二定條件“納米SQ［號(hào)呼->|MgO+納樂可42?廊可+I納米S；

------------------------650C-------------------------至溫-----------------

A.SiO:可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽能電池

SiO+2Mg^^Si+2MgO

D.制備納米Si：;

4.（2025?河北?高考真題）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置（夾持裝置等略）制備氫碘

酸。

i.在A中加入150mLH9和127gl-快速攪拌，打開K1通入H?S,反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1,靜置、過濾得

濾波;ii.將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開（通入N2,接通冷凝水，加熱保持微沸，直至H?S除盡;iii.繼續(xù)加熱

蒸鐳,C中收集沸點(diǎn)為125~1279間的儲(chǔ)分,得到117mL氫碘酸（密度為1.7g.mLLHI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%）。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱：,通入H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）步驟i中快速攪拌的目的：（填序號(hào)）

a.便于產(chǎn)物分離b.防止暴沸c.防止固體產(chǎn)物包覆碘

（3）步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行,促進(jìn)碘溶解的原因（用離子方程式表示）「

（4）步驟ii中的尾氣常用（填化學(xué)式）溶液吸收。

（5）步驟ii實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作順序：先通入N一再加熱；步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序：。

（6）列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：o

（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。

5.（2025?安徽?高考真題）侯氏制堿法以NaCl、CO?和N5為反應(yīng)物制備純堿。某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法

基礎(chǔ)上，以NaCl和NHJ4cO,為反應(yīng)物，在實(shí)驗(yàn)室制備純堿，步驟如下：

①配制飽和食鹽水;②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH4HCO「加入飽和食鹽水中，攪拌，使NH4HCO3,

溶解，靜置，析出NaHCOi晶體;③將NaHCO、晶體減壓過濾、煨燒，得到Na2cO；固體。

回答下列問題：

（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有（填名稱）。

（2）步驟②中NH’HCOj需研細(xì)后加入，目的是。

（3）在實(shí)驗(yàn)室使用NH4HCO3代替CO?和N&制備純堿，優(yōu)點(diǎn)是。

（4）實(shí)驗(yàn)小組使用滴定法測(cè)定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體枳變化的曲線如下圖所

i.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)B時(shí)消耗鹽酸YmL,到達(dá)第二個(gè)滴定終點(diǎn)C時(shí)又消耗鹽酸V?mL。V,=V2,所得產(chǎn)

品的成分為（填標(biāo)號(hào)）。

a.Na2cO3b.NaHCO3c.Na2cO,和NaHCC^d.Na2co3和NaOH

ii.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動(dòng)錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同學(xué)所

記錄的匕'匕（填“或“="）0

（5）已知常溫下Na2c0,和NaHCO3的溶解度分別為30.7g和10.3g。向飽和Na2cO,溶液中持續(xù)通入CO2氣

體會(huì)產(chǎn)生NaHCOj晶體。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

將CO?勻速通入置于燒環(huán)中的20mL飽和Na2cO3溶液，

a無明顯現(xiàn)象

持續(xù)20min,消耗600mLCO2

將20mL飽和Na2cO3溶液注入充滿CO2的5（X）mL礦泉礦泉水瓶變癟，3min后開始

b

水瓶中，密閉，劇烈搖動(dòng)礦泉水瓶卜2min,靜置有白色晶體析出

i.實(shí)驗(yàn)a無明顯現(xiàn)象的原因是o

ii.析出的白色晶體可能同時(shí)含有NaHCO,和Na2c0/1（）%0。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至恒重，

將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0688g,則白色晶體中NaHCO.的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

6.（2024?福建?高考真題）實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管（LED）的生產(chǎn)廢料（主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、

Mg金屬）制備GazCh,過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。

2moiL"

在華市的NaOH溶液過濾廠?沉淀?…

LED生產(chǎn)廢料》—>1硫酸過渡廠?濾液

jnj濾液一?—?加執(zhí)

IIImIV

（I）①基態(tài)錢（Ga）原子?的價(jià)電了?排布式為.

②【中GaN反應(yīng)生成［Ga（OH）4「的離子方程式為—

③［使用裝置如圖（加熱及夾持裝置省略），吸收液可用。（填標(biāo)號(hào)）

a.水b.濃鹽酸c.稀硫酸d.四氯化碳

（2）①II需用到的玻璃儀器有燒杯、和。

②“沉淀1”含金屬元素。（填元索符號(hào)）

（3）①IH加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是。

②按下列操作順序測(cè)定溶液pH,不燃萼的是o（填標(biāo)號(hào)）

a.用鏡子夾取濕潤(rùn)的pH試紙

b.將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上

c.用滴管吸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央

d.觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

（4）GazOa純度測(cè)定：稱取GazOa樣品wg,經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V（）mL于錐形瓶中，一定

條件下，加入VimLcimol/LNa2H2丫溶液（此時(shí)錢以［GaY「存在），再加入PAN作指示劑，用c2moi/LCuSCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2丫，滴定終點(diǎn)為紫紅色。

2+22+

該過程涉及反應(yīng)：CU+H2Y=［CUY］+2H

①終點(diǎn)時(shí)消耗C11SO4溶液VzmL,則GazCh純度為xlOO%。（列出計(jì)算式）

②滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)GazCh純度偏小的情況是o（填標(biāo)號(hào)）

a.未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.稱重后樣品吸收了空氣中水汽

c.終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

7.（2024?江西?高考真題）稀土是國(guó)家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨(dú)居石【主要成分為CePCh.含有

ThMPOg、U?Os和少曷:鐳雜質(zhì)】為原料制備CeCl3?nH2。的T藝流程圖.

1)鹽酸】)(NHJSO,

55?60%NaOH2)凝聚劑2)BaCU

.I,,,,T,,I,

獨(dú)居石礦粉一在分解H稀釋甌T溶解T共沉淀i含Ce3+溶液-?CeCl3nH2O

IIII

濾液+濃縮結(jié)晶廢氣鈾鉆渣共沉渣

晶體

452048

己知：i.Ksp[Th(OH)4]=4.0xlO_,KsP[Ce(OH)3]=1.6xlO,Ksp[Ce(OH)4]=2.0xlO-

ii.鐳為第HA族元素

回答下列問題：

(I)關(guān)于獨(dú)居石的熱分解，以下說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.降低壓強(qiáng)，分解速率增大b.降低溫度，分解速率降低

c.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，分解速率越大d.提高攪拌速度，分解速率降低

(2)Na25O7中鈾元素的化合價(jià)為，熱分解階段U3O8生成NazUzO?的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學(xué)式為,濾液可用于階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量

的高堿度廢水。

(4)溶解階段，將溶液pH先調(diào)到1.5?2.0,反應(yīng)后再回調(diào)至4.5。

①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為o

②當(dāng)溶液pH=4.5時(shí)，c(Th4+)=mol/L,此時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化牡沉淀。

(5)以BaS04為載體形成共沉淀，目的是去除雜質(zhì)。

8.(2024?湖南?高考真題)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備[Cu(CH3CN)」QO4的反應(yīng)原理如下：

Cu(ClO.,)2-6H2O+CU+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]C1O4+6H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

分別稱取3.71gCU(Q5)2?6凡。和0.76gCu粉置F100niL乙精(CHQN)中充分反應(yīng)，回流裝置圖和蒸儲(chǔ)裝

皆圖(加熱、夾持等裝置略)如卜.：

已知：①乙睛是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑;

②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：

[CU(CHCN)JCIO

化合物34CU(C1O4)2-6H2O

相對(duì)分子質(zhì)量327.5371

在乙胎中顏色無色藍(lán)色

回答下列問題:

（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是_______（填標(biāo)號(hào)）；

A.盡°&D.念E.%）

（2）裝置I中儀器M的名稱為:

（3）裝置I中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是；

（4）裝置I和II中N?氣球的作用是：

（5）[Cu（CH3CN）JciO?不能由步驟c直接獲得，而是先蒸儲(chǔ)至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這

樣處理的目的是

（6）為了使母液中的[CU（CH3CN）1C1O4結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是（填標(biāo)號(hào)）；

A.水B.乙醇C.乙醛

（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g,則總收率為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

9.（2024?浙江?高考真題）H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCb反應(yīng)制備液態(tài)H?S,實(shí)驗(yàn)

裝置如圖，反應(yīng)方程式為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg（OH）2+H2ST.

汞

已知：①H2s的沸點(diǎn)是_61C,有毒:

②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）儀器X的名稱是。

<2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：ATB——F十G

（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是。

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

（4）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②_______。

（5）下列說法正確的是o

A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2s

C.加入的MgCL固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生

D.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾包可用硝酸吸收

（6）取。.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于己恒重、質(zhì)量為31.230g的生

期中，煨燒生成CuO,恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為o

10.（2023?福建?高考真題）某研究小組以TiCL為原料制備新型耐熱材料TiN。

步驟一：TiCL水解制備TiO2（實(shí)驗(yàn)裝置如圖A,夾持裝置省略）：滴入TiCL，邊攪拌邊加熱，使混合液升

溫至XUC,保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiC^xHQ并洗滌，煨燒制得TiO?。

（1）裝置A中冷凝水的入口為（填飛”或“b”）

（2）三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiC'水解生成的膠體主要成分為一

（填化學(xué)式）。

（3）判斷TiO^xHq沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑有。

步驟二：由TiO?制備TiN并測(cè)定產(chǎn)率（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略）。

（4）裝置C中試劑X為,

（5）裝置D中反應(yīng)生成TiN、N?和HQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）裝置E的作用是。

（7）實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：

a.反應(yīng)前,稱取OSOOgTiO2樣品;

b.打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

c.關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；

d.打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至8000c左右；

e.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；

f.反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為。.656g。

①正確的操作順序?yàn)椋篴-（填標(biāo)號(hào)）。

②TiN的產(chǎn)率為o

好題必刷

1.（2025?江蘇?一模）實(shí)驗(yàn)室在如圖所示裝置（部分夾持裝置已省略）中，用氨氣和金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉

(NaNH2)o

已知：常溫下氨基鈉為白色晶體，熔點(diǎn)210C,沸點(diǎn)400℃,露置F空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成NaOH和

NH?;金屬鈉熔點(diǎn)為97.8C,沸點(diǎn)882.9℃；氨氣在空氣中不能燃燒。下列說法正確的是

A.裝置①試管中盛放NH4Cl固體B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置③的酒精燈

C.裝置②和⑤中固體分別為堿石灰和RO、D.裝置④中冷凝管的進(jìn)水口應(yīng)接在b處

2.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）過碳酸鈉（2Na2c（^凸見。?）是一種環(huán)保無毒的漂白劑，其實(shí)驗(yàn)室制法如圖所示。

卜.列說法正確的是

A.溶解Na2cO3時(shí)，出0?可同時(shí)加入

B.用濃溶液配制30%的H2O?溶液需要用到容量瓶

C.NaCl固體的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，利于其析出

D.過濾、洗滌后的固體放在蒸發(fā)皿中干燥

3.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備堿式次氯酸鎂［Mg2CIO（OH『HQ］。下列說

法正確的是

A.裝置A缺少加熱裝置B.裝置中液體為濃硫酸

C.儀器a的名稱為分液漏斗D.裝置D為尾氣處理裝置

4.（2025?湖北?模擬預(yù)測(cè)）硫酸腓（N2HGSO,）是化工生產(chǎn)中常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室以尿素、次氯酸鈉、氫氧

化鈉和稀硫酸為原料制備硫酸腫，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已省略）。已知明長(zhǎng)期暴露在空氣中或短時(shí)間

受高溫作用會(huì)爆炸分解；硫酸肝微溶尸冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有機(jī)溶劑。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NHj2+NaGO+2NaOH=NaCl+Na2cO；+N2H4T+H2O

B.裝置B中過濾得到的產(chǎn)物硫酸明可用無水乙醇洗滌

C.裝置B中二氯乙烷的作用僅為降低產(chǎn)物的溶解度，促進(jìn)其析出

D.若分液漏斗中溶液的滴速過快，則硫酸腓的產(chǎn)率偏低

5.（2025?河南安陽?一模）四氮化四硫（S,、，S為+2價(jià)）是重要的硫耍二元化合物，室溫下為橙黃色固體，

難溶于水，能溶于CCL等有機(jī)溶劑，可用N&與SC12（紅棕色液體）反應(yīng)制備，反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置

A.最佳的試劑a為飽和NH’Cl溶液

B.試劑b可為無水氯化鈣，用于除去N&中的水蒸氣

C.裝置C中的反應(yīng)現(xiàn)象是液體的紅棕色褪去，產(chǎn)生橙黃色固體

D.裝置D可以吸收尾氣并防止倒吸

6.（2025?山西?二模）己知CuQ是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CUC1=CUC12+CUO

探究SO：與CU（OH）2懸濁液制備CuCI實(shí)驗(yàn)裝置如圖c

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與Na2s0；溶液制備SO?

B.為提高CuCl的產(chǎn)量，需要通入過量SO?

C.甲中生成CuQ的離子方程式：2Cu(OH)2+2CP+S02=S0；~+2CuCl+2H2O

D.乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液

7.(2025?江西九江?三模)工業(yè)上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制備人造絲漂白劑、丙烯和二甲醛的安定劑等，用

NO氣體和FeSCh溶液制備[Fc(NO)(H2O)5]SO4的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。下列說法不正確的是

A.可用K3[Fe(CN)6]溶液來檢驗(yàn)FcSO4溶液是否變質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)開始前需先通入一段時(shí)間的N2

C.長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡氣壓，防止堵塞

D.圓底燒瓶中生成NO和NO-該反應(yīng)的離子方程式為3NO12H.=NO3+2NOT+H2O

8.(2025?福建龍巖?二模)利用市售的氯化鋅制備無水氯化鋅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知無水氯化鋅遇水易水解。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.盛裝濃硫酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗

B.鹽酸的沸點(diǎn)比硫酸的低

C.為提高除水速率，應(yīng)加快HC1和N2的氣體流速

D.管式爐I采取階段式升溫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐I、再撤去管式爐II

9.（2025?山西晉中?二模）實(shí)驗(yàn)室制取FeCO］的裝置如圖所示（制備時(shí)先通入CO?調(diào)節(jié)溶液pH）,下列說法

A.試劑a是飽和NaHCO'溶液

B.裝置C可以換成敞口容器

C.調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成鐵的氫氧化物

D.FeSO,溶液的濃度可用酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴東

10.（2025?湖北黃岡?三模）高純的MnCCh可用于制備高性能磁性材料。用如圖所示裝置，以MnO?為原料

制備少量高純的MnCCh。已知MnCChlOOC開始分解，Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7。下列說法正確的是

A.提高SO?轉(zhuǎn)化率的措施可以是緩慢通入混合氣體、大幅度提高水浴溫度

B.向MnSO4溶液中加入NaHCCh時(shí)宜分批次加入，邊加邊攪拌，并監(jiān)測(cè)溶液pH值

C.為確保MnCCh的純度，MnCCh沉淀還需要水洗、醇洗、高溫快速烘干

2+

D.石灰乳的作用是處理尾氣，其發(fā)生的主要反應(yīng)是：Ca+2OH+SO2=CaSO31+H2O

11.（2025?遼寧沈陽?模擬預(yù)測(cè)）二氧化氯（C1OJ是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水消毒劑。某興趣

小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)二氧化氯制備、吸收、糅放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（已知：裝置A中反應(yīng)

生成CIO?氣體和C%氣體）

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器C的名稱是,

（2）關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaQO?,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的

作用是o

（3）已知在酸性條件下NaQO?可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO?（不考慮其他副反應(yīng)），在CIO?釋放實(shí)

驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的（填

字母序號(hào)）。

（4）已吸收。GJ2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放0（%的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于

水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。

Q定劑I

起保鮮作用

已定制H的餐低濃度

0~24—6—8~io—i2-i4一時(shí)間,大

（5）裝置F后的尾氣處理裝置中，可加入的試劑有（填序號(hào)）。

A.飽和食鹽水B.Na2s溶液C.NaOH和HQ2溶液D.AgNO：溶液

（6）已知：ClrC1O?被「還原的程度隨pH的不同而變化，具體情況如下：①J皿_>c「；②

CIO?P叱Jcio：P螞-CL取某CL和CIO2的混合溶液l.OCmL,稀釋至20.00mL,加過量KI后用

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液amL。將滴定后溶液用稀硫酸調(diào)溶液pH至pH=2,補(bǔ)加KI且除酸后

再次滴定，又消耗NaSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL（注：兩次滴定均只發(fā)生反應(yīng)馬+2Na2sq3+2NaI）。

nfClO,）

求C@純度=一"\=______（用含a、b的式子表示）.

n（OJO?J+n（U?）

12.（2025?浙江三模）NaBiOs是一種微溶于水的淺黃色粉末，其制備的方法之一是用NaCIO在強(qiáng)堿性條件

下氧化由3+（加熱到95c并保持lh）。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鈍酸鈉（NaBiC^）,并測(cè)定其純度。制備

實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置圖見下。

BKNOJa溶液

回答下列問題:

（1）已知a為濃鹽酸，則b的化學(xué)式可能為（填兩種）。

（2）NaClO在堿性條件下氧化B產(chǎn)生成NaBiO,的離子方程式為。

（3）從上面的裝置圖中，選?擇??合?適?的??裝置連接成制備鈕酸鈉的裝置圖。

T>TF

（4）下列說法正確的是。

A.裝置E也常用來除去CO?中的HC1

B.裝置C中的NaOH溶液過量時(shí)也可能有氯氣余下，故實(shí)驗(yàn)時(shí)也要使用裝置F

C.NaBiO,有強(qiáng)氧化性，其一定能氧化C「

E.為了控制反應(yīng)溫度，最好用油浴對(duì)裝置C加熱

（5）NaB。純度的測(cè)定

①稱取制得的鈾酸鈉樣品3.720g,加入足量稀硫酸和足量MnSO,溶液使其完全反應(yīng)（溶液呈紫紅色，BiO；轉(zhuǎn)

化為Bi"），稀釋至100mL,取出20.00mL溶液,然后用0.2000mol/LFeS04溶液進(jìn)行滴定,消耗22.60mLFeSO4

溶液。則該樣品中NaBiOI純度為%o（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

②結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，潤(rùn)洗滴定管的具體操作為。

13.（2025?湖南?模擬預(yù)測(cè)）四水合磷酸鋅［ZnJPOj/Hq］難溶于水，是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹額

料，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以ZnO為原料來制取該物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟-：制備［Zn（NHj」CO3。在30℃下，用足量的（NHjCO?、氨水混合液浸取ZnO,制得

［Zn（NH3）」CO3溶液。

步驟二：將［Zn（NHj/C03溶液滴加到三頸燒瓶中，然后向溶液中分批滴加稍過量的HJO,溶液，保持

70~80℃、回流條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，裝置如圖。充分反應(yīng)后，過濾出Zn/POjMH2。，洗滌、干燥。

已知：ZnJPOj在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為。

（2）步驟一中“浸取ZnO”時(shí)，不采取更高溫度的原因是；寫出實(shí)驗(yàn)步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

（3）步驟二中“保持70~80℃”可采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；洗滌四水合磷酸鋅沉淀時(shí)應(yīng)

選用（填“冷水”或“熱水”）。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中Zn/POjZHq（摩爾質(zhì)量為457gmoL）的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：Zi??與