絕密＊啟用前（點石聯(lián)考）2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二年級10月份聯(lián)合考試1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上尤效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)噩：H1C12016Na23Si28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.東北這片土地上孕育出許多的民間智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反應(yīng)速率的是A.用菜窖儲存大白萊B.哈爾濱紅腸中按國家標(biāo)準(zhǔn)添加適量亞硝酸鈉C.臘月制作東北大醬時在溫?zé)岬沫h(huán)境下發(fā)酵D.東北大鐵鍋洗干凈后擦干水分2.化學(xué)知識對認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要幫助。下列有關(guān)說法錯誤的是A.甲烷燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生C.煤炭燃燒屬于放熱反應(yīng)D.在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱暈，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?簡稱反應(yīng)熱3.下列說法能說明NH3?H20為弱電解質(zhì)的是A.氨水的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液B.稀氨水中存在NHt和NH3?H20C.氨水能與硫酸發(fā)生反應(yīng)D.氨水pH大千74.硫的化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是凡sH2S04A.11.2LH2S所含原子總數(shù)為1.5NAB.將1molS02與足量02置千密閉容器中充分反應(yīng)，生成S03的分子數(shù)為NAC.1molH2S(g)完全燃燒生成S02(g)和H20(g)所放出的熱鼠為H2S的燃燒熱D.S03(g)+H20(DH2SO八1)的心H與△S均小于零（點石聯(lián)考）高二化學(xué)第1頁（共9頁）點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。123456789CABDBBACDACBCCB嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16每空2分）N2(g)+O2(g)===2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1或N2(g)+O2(g)===NO(g)?H=+90.25kJ·mol-1完全正確得2分，方程式錯（配平錯誤、不寫狀態(tài)）扣1分，方程式對反應(yīng)熱錯（數(shù)值錯誤、不或-表示、反應(yīng)熱不寫“+”號不扣分①SnO2②不是③B①此空寫化學(xué)名稱扣1分②此空答案唯一，錯字、漏字、多字均不得分③此空答案唯一①><②BD①>（此空寫漢字扣1分，下同）<②完全正確得2分，少選得1分，錯選不得分17除特殊標(biāo)注外，每空2分）SiO2+2CSi+2CO↑將焦炭粉碎后與石英砂混合均勻第一個空：完全正確得2分，配平錯誤、不寫條件、不寫箭頭扣1分，條件寫加熱、△扣1分第二個空：答案合理即可，其中加反應(yīng)物增大接觸面積得2分，加反應(yīng)物增大濃度不得分，只寫加反應(yīng)物得1分不變此空答案唯一，錯字、漏字、多字均不得分此空本次閱卷多寫單位（kJ）不扣分此空答案唯一，錯字、漏字、多字均不得分點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)L1（1分）abc或a＞b＞c此空答案唯一，多寫不得分完全正確得2分，有錯、有漏不得分H2、HCl（共2分）此空寫化學(xué)名稱不扣分少寫給1分，有寫錯的此空不得分18每空2分）或S2O-+2H+===H2SO3+S↓生成的SO2易溶于水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強變化不明顯此空任寫其中一個，完全正確得2分，配平錯誤、不寫箭頭、寫化學(xué)方程式扣1分此空答到SO2易溶于水即給滿分H+濃度此空答案唯一，錯、漏、多字均不得分此空答H+濃度或反應(yīng)物濃度、H2SO4濃度均可給此空“數(shù)值對但未化簡”扣1分隨著c(KMnO4)的增大，反應(yīng)速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大帶來的影響，總反應(yīng)時長增加此空答案表述不唯一，合理表述即可，但表達(dá)意思正確，內(nèi)容表述不順暢，可酌情扣1分Mn2+此空答案唯一19每空2分）高溫+49此空答案唯一，錯字、漏字、多字均不得分。此空不寫“+”號不扣分，此空本次閱卷多寫單AD增大水醇比，有利于反應(yīng)C(s)+H2--2(g)正向進行，消除積碳此空完全正確得2分，少選得1分，錯選不得分此空答案表述不唯一，合理表述即可，如“增大水醇比，水蒸氣濃度增大，促使積碳與水蒸氣反應(yīng)，將積碳轉(zhuǎn)化為氣體產(chǎn)物而消除”等也可。1此空本次閱卷多寫單位不扣分此空“數(shù)值對但未化簡”扣1分4×10-4此空本次閱卷多寫單位（cm3·s-1）不扣分嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度請化學(xué)老師上課講評試卷時，提醒學(xué)生認(rèn)真審題、規(guī)范作答。及時糾正學(xué)生此次答題上所存在的一些小問題！點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)一、選擇題1.【點石答案】C【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以生活情境為背景，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控的理解。體現(xiàn)科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】用菜窖儲存大白菜主要是為了減緩大白菜腐敗速率，A項不符合題意；哈爾濱紅腸中按國家標(biāo)準(zhǔn)添加適量亞硝酸鈉是利用亞硝酸鈉作防腐劑，減慢紅腸腐敗速率，B項不符合題意；臘月制作東北大醬時在溫?zé)岬沫h(huán)境下發(fā)酵是為了適當(dāng)升高溫度，加快發(fā)酵速率，C項符合題意；東北大鐵鍋洗干凈后擦干水分是為了減緩鐵鍋生銹速率，D項不符合題意。2.【點石答案】A【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章第一節(jié)反應(yīng)熱相關(guān)內(nèi)容?！军c石解析】本題以基本概念為載體進行考查，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化、吸放熱反應(yīng)的判斷、焓變的理解。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析等學(xué)科素養(yǎng)。題以生活情境為背景，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控的考查。體現(xiàn)科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石思路】甲烷燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A項錯誤。3.【點石答案】B【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第三章第一節(jié)電離平衡相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以弱電解質(zhì)判斷方法為載體進行考查，考查學(xué)生對弱電解質(zhì)本質(zhì)的理解。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析等學(xué)科素養(yǎng)。【點石解析】未說明溶液濃度，氨水導(dǎo)電能力弱不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，A項不符合題意；稀氨水中存在NH和NH3·H2O，說明NH3·H2O部分電離，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，B項符合題意；氨水能與硫酸發(fā)生反應(yīng)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，C項不符合題意；常溫下，氨水pH大于7說明溶液呈堿性，不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，D項不符合題意。4.【點石答案】D【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章反應(yīng)熱、第二章第二節(jié)化學(xué)平衡、第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以硫轉(zhuǎn)化過程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量變化為載體進行考查，考查學(xué)生燃燒熱的理解、可逆反應(yīng)特點掌握。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】未說明溫度和壓強，11.2LH2S氣體的物質(zhì)的量無法計算，A項錯誤；1molSO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生的是可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，B項錯誤；1molH2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為H2S的燃燒熱，C項錯誤；SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)目減少，?H與?S均小于零，D項正確。5.【點石答案】B【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章反應(yīng)熱、第三章第一節(jié)電離平衡相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以化學(xué)符號表征、化學(xué)圖像分析為載體進行考查，考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離本質(zhì)、弱電解質(zhì)稀釋過程分析、不同狀態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。【點石解析】HCl為強電解質(zhì)，在水溶液中能全部電離生成Cl-和H3O+，A項正確；根據(jù)蓋斯定律可知點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)?H1=-315kJ·mol-1，B項錯誤；純凈的醋酸不導(dǎo)電，加水后溶液導(dǎo)電能力增強，當(dāng)加水過多，溶液中導(dǎo)電離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，C項正確；H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的每一步均為吸熱過程，D項正確。6.【點石答案】B【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第三章第一節(jié)電離平衡相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用為載體進行考查，考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離過程的掌握、酸性強弱判斷。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。【點石解析】H2CO3的Ka1大于HCN的Ka，故H2CO3的酸性強于HCN，A項正確；少量草酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2CO-===C2O-+2HCO3-，B項錯誤；向HCN溶液中加入NaOH固體，c(H+)減小而Ka不變，故的值增大，C項正確；多元弱酸溶液的酸性主要是由弱酸的第一步電離決定的，D項正確。7.【點石答案】A【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章第二節(jié)反應(yīng)熱的計算相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以NaHCO3物質(zhì)變化過程中的能量變化為情境進行考查，考查學(xué)生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用。體現(xiàn)變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)。【點石解析】根據(jù)蓋斯定律可知?H4=-?H1+?H3+?H2=-(+37.6kJ·mol-1)+(+92.3kJ·mol-1)+(-16.4kJ·mol-1)=+38.3kJ·mol-1，A項正確；?H3=+92.3kJ·mol-1，則2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大92.3kJ·mol-1，B項錯誤；H2O(l)===H2O(g)?H＞0，?H5=?H3+?H，故?H5＞?H3，C項錯誤；NaHCO3固體溶解在水中不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。8.【點石答案】C【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第二節(jié)化學(xué)平衡、第三章第一節(jié)電離平衡相關(guān)內(nèi)【點石立意】本題以氯水中的平衡、NO2與N2O4轉(zhuǎn)化平衡、可逆反應(yīng)的判斷、溫度對弱電解質(zhì)電離平衡影響為情境進行考查，考查學(xué)生對平衡移動的理解和應(yīng)用。體現(xiàn)變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】光照時，HClO分解，c(HClO)減小，Cl2+H2-HCl+HClO平衡正向移動，c(Cl2)減小，溶液黃綠色褪去，A項正確；壓縮封裝有NO2和N2O4混合氣體的注射器，開始c(NO2)增大，混合氣體的顏色先變深，然后2NO2-N2O4(g)平衡正向移動，混合氣體顏色又逐漸變淺，B項正確；Fe3+過量，不能判斷Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項錯誤；磷酸電離吸熱，溫度升高，促進電離平衡正向移動，磷酸溶液酸性增強，D項正確。9.【點石答案】D【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以在一定條件下,1-苯基丙炔與氯化氫反應(yīng)歷程分析為情境，考查學(xué)生對活化能的理解、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控。體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】反應(yīng)前期，產(chǎn)物A的生成速率更快，則生成產(chǎn)物A的活化能更小，故A為、B為，A項正確，C項正確；與相比較，能量更低，更穩(wěn)定，B項點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)正確；反應(yīng)前期，主要生成，隨著反應(yīng)時間的延長，產(chǎn)物會逐漸由轉(zhuǎn)變?yōu)?欲獲得較多的產(chǎn)物，反應(yīng)時間控制為20min左右為宜，D項錯誤。10.【點石答案】A【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，第二章化學(xué)平衡相關(guān)內(nèi)【點石立意】本題以碳酸鈣分解為情境，考查學(xué)生對平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算、平衡移動判斷、平衡常數(shù)的理解。體現(xiàn)了變化觀念和平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】反應(yīng)過程中，固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項正確；K=c平衡(CO2)，溫度不變，K值不變，平衡時CO2物質(zhì)的量濃度不變，c1=c2，B、D項錯誤；t2min內(nèi)，容器乙中的平均反應(yīng)速率vmol·L-1·min-1，C項錯誤。11.【點石答案】C【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章第一節(jié)反應(yīng)熱相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗為情境，考查學(xué)生對中和反應(yīng)反應(yīng)熱測量實驗相關(guān)要點的理解和掌握。體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器，會有熱量散失，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，故測得?H會偏大，A項錯誤；實驗過程中，鹽酸和NaOH溶液要快速、一次性混合，以減少熱量散失，B項錯誤；生成0.025molH2O(l)放出100g×3.2℃×4.18J·g-1·℃-1×10-3kJ·J-1=1.3376kJ熱量，則生成1molH2O(l)放出熱量為1.3376kJ≈53.5kJ，C項正確；分別測量NaOH溶液和鹽酸的初始溫度，二者的平均值-3為反應(yīng)前的初始溫度，D項錯誤。12.【點石答案】B【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容。【點石立意】本題以HCOOH脫氫的科技情境為載體，考查學(xué)生對活化能的理解、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控。體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】在催化劑a的作用下，反應(yīng)的活化能更小，反應(yīng)速率更快，A項錯誤；由圖可知，兩種催化劑作用下，HCOO*+H*===COO*+2H*的活化能均最大，故為反應(yīng)的決速步，B項正確；催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C項錯誤；催化劑不能增大HCOOH的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。13.【點石答案】C【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以O(shè)3分解的不同路徑為載體，考查學(xué)生對活化能的理解、蓋斯定律的應(yīng)用、焓變的計算。體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】Cl(g)的相對能量為akJ·mol-1=(d-c)kJ·mol-1，A項正確；O2(g)+ClO(g)===O3(g)+Cl(g)為吸熱過程，?H=+(d-b)kJ·mol-1，B項正確；O2的相對能量為0，Cl(g)的相對能量為(a-0)kJ·mol-1，故2molCl(g)形成1molCl2(g)分子時需要釋放的能量為2akJ，C項錯誤；由圖可知路徑Ⅰ正反應(yīng)的活化能為(e-c)kJ·mol-1，D項正確。14.【點石答案】C【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第二章第二節(jié)化學(xué)化學(xué)平衡相關(guān)內(nèi)容。點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)【點石立意】本題以平衡圖像分析為載體，考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動的應(yīng)用、圖像分析能量。體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)。【點石解析】T1溫度下的反應(yīng)速率更快，故T1＞T2，A項正確；T2溫度下，反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)生成2molB(g)和4molC(g)，列出三段式：B（g）022B（g）022044初始初始/mol9改變/mol4平衡/mol5C項錯誤；T2C項錯誤；T2溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)有3molA(g)、3molB(g)和6molC(g)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為50%，D項正確。15.【點石答案】B【素材來源】人教版高中化學(xué)教材選擇性必修1第三章第一節(jié)電離平衡相關(guān)內(nèi)容?！军c石立意】本題以H2S電離平衡為載體，考查學(xué)生對電離平衡移動、電離平衡常數(shù)的理解和掌握。體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。【點石解析】電離平衡時，溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1mol·L-1，根據(jù)Ka1=9×10-8可求出c(H+)≈c(HS-)≈3×10-4.5mol·L-1，H2S的電離程度A項錯誤；升高溫度，溶液電離程度增大，Ka1和Ka2增大，B項正確；C項錯誤；溶液中存在關(guān)系：c(H2S)＞c(HS-)＞c(S2-)，D項錯誤。二、非選擇題1614分）【點石答案】N2===2NO?H=+180.5kJ·mol-1或N2O2===NO?H=+90.25kJ·mol-1（2分）（2）①SnO2（2分）②不是（2分）③B（2分）（3）①>（2分2分）②BD（2分）【點石立意】本題以生活中氮氧化物處理為情境，考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫、催化效率判斷、化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控、化學(xué)平衡等。體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】（1）N2與O2反應(yīng)生成1molNO需要吸收90.25kJ能量，則生成2molNO需要吸收180.5kJ能量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)===2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1或N2(g)+O2(g)===NO(g)?H=+90.25kJ·mol-1。①由圖可知，tmin內(nèi)，在SnO2催化作用下NO的轉(zhuǎn)化率最低，反應(yīng)速率最慢，反應(yīng)活化能最大。2(g)+N2(g)為放熱反應(yīng)，若a點處于平衡狀態(tài)，則溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率會點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)下降，與圖像不符，故a點不是處于平衡狀態(tài)。③反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率下降，A項不符合題意；縮小容器的體積，平衡正向移動且反應(yīng)速率加快，B項符合題意；增加NO的濃度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C項不符合題意；及時分離出CO2不能加快反應(yīng)速率，D項不符合題意。①壓強增大，反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2p2；根據(jù)圖像信息可知，溫度升高，NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0。②NO和NH3的投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等，A項不符合題意；反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)時，的值會發(fā)生改變，當(dāng)?shù)闹挡辉俑淖儠r，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B項符合題意；消耗nmolNO的同時生成nmolN2，無法用于比較正、逆反應(yīng)速率的大小，C項不符合題意；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，m不變，n會改變，故M不再改變時，能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D項符合題意。1713分）【點石答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）將焦炭粉碎后與石英砂混合均勻（2分，答案合理即可）（2）吸收（1分）19.5（1分）不變（2分）（3）L1（1分）abc或a＞b＞c（2分）（4）H2、HCl（2分）【點石立意】本題以改良西門子法制粗硅為情境，考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控、化學(xué)平衡、活化分子的理解等。體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】（1）工業(yè)制粗硅會生成Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；將焦炭粉碎后與石英砂混合均勻或反應(yīng)過程中攪拌等均能加快反應(yīng)速率。（2）△H＞0，消耗1molSi(s)吸收39kJ能量，則消耗0.5mol(14g)Si(s)，會吸收19.5kJ能量；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。的值最大的是L1；溫度相同時，a點SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率最大，起始n(SiHCl3)相同，則a點生成物濃度最大，（4）“合成SiHCl3”時生成了H2，“還原”時生成了HCl，二者均可循環(huán)利用?！军c石點評】該題以工業(yè)制備高純硅為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理與工業(yè)流程分析，既注重基礎(chǔ)知識的鞏固，又突出對學(xué)生綜合分析能力、圖像解讀能力和工業(yè)思維的考查，符合新課標(biāo)“應(yīng)用性”和“綜合性”的要求，是一道優(yōu)質(zhì)的高考模擬題。點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)1814分）【點石答案】Ⅰ.（1）S2O-+2H+===SO2↑+S↓+H2O或S2O-+2H+===H2SO3+S↓（2分）生成的SO2易溶于水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強變化不明顯（2分，答到SO2易溶于水即給滿分）Ⅱ.（2）13（2分）H+濃度（或反應(yīng)物濃度、H2SO4濃度2分）Ⅲ.（32分）（4）隨著c(KMnO4)的增大，反應(yīng)速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大帶來的影響，總反應(yīng)時長增加（2分，合理表述即可）（5）Mn2+（2分）【點石立意】本題以探究Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率、草酸與酸性KMnO4反應(yīng)速率為情境，考查學(xué)生對控制變量思想、化學(xué)反應(yīng)速率計算、速率圖像分析、催化劑本質(zhì)理解等。體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】Ⅰ.（1）Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、S和H2O，離子方程式為S2O-+2H+===SO22O或S2O-+2H+===H2SO3+S↓；生成的SO2易溶于水，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強變化不明顯，故注射器2活塞外推不明顯。Ⅱ.（2）根據(jù)控制變量的思想可知，實驗時，三組實驗溶液總體積需相同，故a=13；該組實驗是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。（4）隨著c(KMnO4)的增大，反應(yīng)速率的增大不能抵消n(KMnO4)增大帶來的影響，總反應(yīng)時長增加。（5）催化劑要參與反應(yīng)且最后要能復(fù)原，根據(jù)反應(yīng)機理圖像，可知催化劑為Mn2+。1914分）【點石答案】（1）高溫（2分）+49（2分）（2）AD（2分）增大水醇比，有利于反應(yīng)C(s)+H2--→-CO(g)+H2(g)正向進行，消除積碳（2分）（3）1（2分）分）（4）4×10-4（2分）【點石立意】本題生產(chǎn)H2為情境，考查蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)進行方向判斷和焓變判斷、多重平衡體系中的計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算、常見反應(yīng)的熱效應(yīng)。體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)精神與社會責(zé)任等學(xué)科素養(yǎng)?！军c石解析】（1）反應(yīng)④為熵增焓增的反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進行；根據(jù)蓋斯定律可知△H=+49kJ·mol-1。（2）C(s)+H2-2(g)為吸熱反應(yīng)，氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，Na與H2O的反應(yīng)放熱，H2O分解生成H2和O2為吸熱反應(yīng)，AD項符合題意；乙醇制氫點石聯(lián)考10月高二聯(lián)考化學(xué)氣時易生成積碳，增大水醇比，有利于C(s)+H2--→-CO(g)+H2(g)正向進行，有效消除積碳。（3）700K下到達(dá)平衡時，n(CO2)=n(CH4)，n(H2O)=7mol，n(H2)=2mol，根據(jù)H原子守恒可知平衡時n=nmol=1mol，根據(jù)C原子守恒可知平衡時n(CO)=(1×2-1-1)mol=0mol；該溫度下，反應(yīng)④的濃度平衡常數(shù)K（4）當(dāng)水醇比為4時，H2O的平均反應(yīng)速率為cm3·s-1?！军c石點評】本題以“乙醇制氫氣”為背景，融合了熱化學(xué)、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率等核心知識點，以真實情境為載