課題2溶解度

【知識(shí)精要】

一、飽和溶液、不飽和溶液

1.飽和溶液：在下，向里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2.不飽和溶液：在下，向_________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

3.概念理解

①“一定溫度”“一定最溶劑”是前提條件。在一定溫度下，一定最溶劑中，某物質(zhì)達(dá)到了飽和，若改變溫度或

溶劑的量，該物質(zhì)的溶液就飽和。

②飽和溶液和不飽和溶液是對(duì)的某種物質(zhì)而言的。需要明確指出是哪種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶

液。

③飽和溶液中溶解其他溶質(zhì)。

③有的物質(zhì)形成飽和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成飽和溶液。

4.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：

大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：

一般規(guī)律：

不飽和躺福貴或眸/溫度噩去蒯.但和渴液

升高溟度或加入混刑

特殊情況：

降溫

飽和石灰水=二不飽和石灰水

升溫

4.判斷溶液是否飽和的方法：

（1）看——：含有的固體的溶液為該溫度下該固體的飽和溶液

（2）加——：往溶液中加入，若溶解，則為飽和溶液，若溶解則為不飽和溶液

【要點(diǎn)詮釋】

a.首先要明確“"、"在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，

但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100g水中溶解31.6gKN03達(dá)到飽和，

若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否，首先必須明確“一

定溫度”和“一定量的溶劑”。

b.必須明確是的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定溫度下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼

續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。

c.由于Ca（OH）2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca（OH）2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,

在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度：將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。

d.任何飽和溶液再添加溶劑時(shí)一定可以變成不飽和溶液

二、濃溶液與稀溶液

1.概念：

濃溶液、稀溶液可以粗略地反映溶液中所含溶質(zhì)的多少。含量多的為濃溶液，含量少的為稀溶液。

2.分類：

r?也和溶液——（:）

是否繼續(xù)溶解溶質(zhì)一

L不飽和溶液——（）

溶液一

「濃溶液

匚已經(jīng)溶解溶質(zhì)的量-（對(duì)于有色溶液，可根據(jù)顏色深淺判斷溶液是濃溶液還是稀溶液）

一稀溶液

三、溶解度、溶解度曲線

1.固體的溶解度（S）概念：

在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做在這種溶劑里

的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在—里的溶解度。

2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素：

（1）一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是的，因此必須指明溫度。

（2）100g溶劑。此處100g是指質(zhì)量，不能誤認(rèn)為質(zhì)量。

⑶飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解口勺為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解

度。

（4）單位：

3.影響固體溶解度的因素：（增加溶劑增大固體的溶解度）

（1）的性質(zhì)；（2）o

4.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（如KN。?）

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響（如NaQ）

③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（如Ca（OH）2）

5.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：

20℃溶解度值>1010?11-0.01<0.01

物質(zhì)的溶解性

實(shí)例

NaClKCIO3Ca(OH)2CaCO^

6.溶解度曲線：

（1）概念：當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí)。固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解

度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來(lái)表示。用縱坐標(biāo)表

示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

（3）固體溶解度曲線的意義

內(nèi)容表示意義舉例（以下圖為例）

如A點(diǎn)、B點(diǎn)，表示物質(zhì)N、M

曲線上表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)

在l「C時(shí)的溶解度分別為ag和c

的點(diǎn)的______

點(diǎn)g

兩曲線表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)如C點(diǎn)，表示M、N在12c時(shí)的

的交點(diǎn)溫度下的溶解度_____溶解度相等。均為eg

如M的溶解度隨溫度的升高而增

表示物質(zhì)溶解度隨溫度

線大，N的溶解度隨溫度的升高減

改變而變化的趨勢(shì)

小

曲線下如D點(diǎn)表示t「C時(shí)的N的不飽和

表示溶液為_____溶液

面的點(diǎn)溶液

面

曲線上表示溶液_____IL有—如D點(diǎn)表示tJC時(shí)的M的飽和溶

面的點(diǎn)_____的固體液

Z溶解度計(jì)算公式：

-^-=—或此處S表示物質(zhì)的溶解度，m溶質(zhì)與m溶劑表示一定溫度下某物質(zhì)飽

100gm溶劑100g+Sm部旗+m溶劑溶腦溶劑

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)晟與溶劑的質(zhì)最）

8.氣體的溶解度：

（1）氣體的溶解度是指該種氣體在和時(shí)，氣體溶解在—水里達(dá)到—狀態(tài)時(shí)的氣體

體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。

（2）影響氣體溶解度的因素

內(nèi)因：氣體和水本身的。

外因：①溫度：隨溫度升高而;②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而。

【要點(diǎn)詮釋】

【例題3】下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）

A.在一定溫度卜，向KNO,飽和溶液中加KNCh晶體，溶液質(zhì)量增大

B.飽和溶液是指在任何時(shí)候都不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液

C在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖

D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

【例題4］能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高溫度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【例題5】室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解,

加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）

A.加水前一定是飽和溶液B.加氯化鈉前可能是儂和溶液

C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液

【例題6】20℃時(shí)，取下表中的四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是（）

常見物質(zhì)的溶解度（20C）

物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖

溶解度/克7.431.636.0203.9

A.氯酸鉀B.硝酸鉀C.氯化鈉D.蔗糖

【例題7】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液是溶質(zhì)的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量減少

C.同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過(guò)改變條件可以相互轉(zhuǎn)化

D.溫度和溶劑的種類對(duì)物質(zhì)的溶解性沒(méi)有影響

【例題8】健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞，會(huì)自動(dòng)噴出，喝

了“魔水”后常會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是

（）

A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B.溫度升，氣體溶解度減小

C.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大D.溫度降，氣體溶解度減小

【例題9】常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述正確的是（)

m溶質(zhì)m溶劑m溶液C%

A.D.

【例題10】40c時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線，上述溶液為不飽和溶液的是（）

乙I

30g甲50g甲溶

解

5O

度4O

￡3O

2040溫度，七

A.①②B.①④C.?@D.?@

【例題11】20℃時(shí)，往50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶

體全部溶解，下列說(shuō)法正確的是（）

A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液

C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液

【例題12］如圖是MgCb、KC1和MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溶

解

A.P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KC1和MgSO4的溶解度相等

度

g

B.■℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是Mg?2

[XT：pMgSOa

IIII

C.將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃,會(huì)析出晶體的是MgSO4III

,tlt2B溫度七

D.12c時(shí)，將40gMgCL加入50g水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量為90g

【例題13］X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)

A.Y的溶解度為50g

B.T2c時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.TJC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y>X>Z

D.T2c時(shí),50gH2。與50gX混合，可得到lOOgX的飽和溶液溫度八：

【例題14］如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中

度/℃

不正確的是（）

A.tJC時(shí)，50g水中加入25gB形成的溶液質(zhì)量為70g

B.t-C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C

C.要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法

D.要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法

【例題15】食鹽加碘可有效補(bǔ)充人體碘元素，所加物質(zhì)一般為KKh。NaCl和KIO3的溶解度如下表:

溫度/℃020406080100

溶解度NaCl35.736.036.637.338.439.8

/g

KIO34.68.112.618.324.832.3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)比數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)可知，溫度對(duì)KIO3溶解度的影響程度更大

B.在30℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KIO3飽和溶液

C.該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在1（）C?100C范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點(diǎn)

D.將等質(zhì)量40°C的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C,NaCl析出晶體質(zhì)量更大

【例題16］如圖為Na2cCh和NMHCCh的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.丁3℃時(shí)，將30gNa2c03固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.將Na2c03飽和溶液從T2℃升溫到TJC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.將lOOgNHjHCCh飽和溶液從TGC降溫到TYC,析出ZOgNFUHCCh晶體

D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TJC升溫到TGC,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

【例題17］水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答

下列問(wèn)題。

（l）NaCkKNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。KNCh的溶解度

與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定

圖i

（2）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中■對(duì)應(yīng)的溫度為40℃,則t2對(duì)應(yīng)的溫度—（填

字母）。

A.大于40cB.小于40℃C.無(wú)法確定

【例題18］）硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。

溶解度/g'

硝酸鉀

120溫度/℃102030405060

90

20.931.645.863.985.5110

溶解甲

601/氯化鉀

二

度/g

30乙31.034.037.040.042.645.5

E3060溫度:/空

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學(xué)式）。

（2）60C時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCL應(yīng)采用的方法提純KNCh（填寫“蒸發(fā)溶齊正域“冷

卻結(jié)晶”）。

（3）60c時(shí)。，分別將等質(zhì)量的KNO3和KQ兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為:

KNOxKCI（填寫或"V"）＜,

（4）如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNCh固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯

的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)不以是（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

玻璃棒一

盤

水--M未溶解的

本飛1昌甜硝酸擲

①冰塊②生石灰固體③硝酸鍍固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體

A①③④B②??C①③⑤D②④⑥

【例題19］如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答問(wèn)題。

⑴t「c時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲丙（填或i）。

（2）溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是o

（3地七時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至trC,對(duì)所得溶液的敘述正確的是一（填序號(hào)）。

A.甲溶液仍是飽和溶液，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.溶液中溶劑的質(zhì)量甲〈乙

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中〈乙

【考點(diǎn)訓(xùn)練】

1.在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲。經(jīng)歷如下變化：溶液甲［篙輯■溶液乙

的離鼻G溶液兩，下列說(shuō)法正確的是（）

析出2g晶體,過(guò)濾

A.溶液乙一定是不飽和

B.溶液甲可能是飽和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等

D.溶液內(nèi)若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g

2.要使?杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.降低溶液溫度B.加水

C.恒溫蒸發(fā)一定量的水D.再加入一些硝酸鉀

3.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變

B.蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃

C.經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生

D.析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

4.室溫下，將盛有接近飽和的硝酸餌溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中，如圖所示，欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱?/p>

冠5r

和溶液，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）

A.生存灰B.氯化鈉C.硝酸錢D.氫氧化鈉

5.能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是（)

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

6.下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度,請(qǐng)結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/C01020t304050

甲13.320.931.639.145.863.985.5

溶解度/g乙29.433.337.239.141.145.850.4

丙35.735.836.036.236.336.637.0

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲＞乙＞丙

B.隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小

C.30c時(shí)，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g

D.分別將50C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至IC,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)，某種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲的溶解度曲線如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.20C時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有31.6g甲物質(zhì)

B.圖中a、b、c、d四個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是a、c、d

C.當(dāng)甲物質(zhì)的溶液從d點(diǎn)降溫到b時(shí)（其他條件不變），此時(shí)溶液的濃度減小

D.若從甲的飽和溶液中獲得甲的晶體，可用降溫結(jié)晶的方法

8.在A℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如下圖甲

所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.澆杯①的溶液是硝酸鉀溶液

B.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液

C.若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.若燒杯②的溶液升溫到L時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解

9.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）

放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

溫度/C

B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少

D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液

10.如圖為Na2cCh和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解NHxHCOs

度8

8

42

TiT：T）T4濕度匕

A.T3℃時(shí)，將30gNa2cCh固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.將Na2cCh飽和溶液從T2c升溫到T4℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.將lOOgNHjHCCh飽和溶液從TJC降溫到Ti℃,析出20gNH4HCO3晶體

D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TJC升溫到TGC,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

11.如下圖所示，室溫下將120gNaOH固體加人100g水中攪拌后固體全部溶解，放置一段時(shí)間恢復(fù)至室溫后,

析出11g固體。（忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失）

（1）丙中溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）乙中溶液的質(zhì)量為

（3）室溫時(shí)NaOH的溶解度是

（4）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaOH的溶解度曲線與右上圖中的（填“a”或"b”）相似。

12.20C時(shí)氯化鉀的溶解度為34g,下列是四位同學(xué)在20℃時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是（）

////

/源化押/7g氧化鉀20g氯化鉀/33函化鉀

昌—昌昌一昌

A.迎水60鰭液B.沁冰67遍港C.10°冰120蹴液D.100s水133蹄液

13.水是一種重要的資源，它與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以殺菌的方法是o

（2）土產(chǎn)、生活中防止水污染的措施有（寫一點(diǎn)）。

（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

溶

甲

解

\乙

度

g

1?

P—

/；丁*1—丙

011口匕溫度上

①t℃時(shí)，甲的溶解度是。

②t2℃時(shí)，等質(zhì)最的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量最小的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

③乙中混有少量的甲，可用的方法提純乙。

④將丙溶液由P點(diǎn)轉(zhuǎn)化到H點(diǎn)的方法是o

【培優(yōu)訓(xùn)練】

1.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（

A.t「C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.乙中混有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.13c時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D.13c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2℃,所得溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系

是丙＞甲=乙

2如圖為KNCh、NaQ兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）

A.a「C時(shí)，向100g水中加入20gKNO3,充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B.KN03和NaCI的溶解度相等

C.當(dāng)KN03中含有少量NaCI時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNCH

D.將a2℃時(shí)等質(zhì)量的NaCI與KNCh的飽和溶液降溫到ai℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量NaCI大于KNCh

3.a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.將a的溶液由12c降溫到IC,一定有晶體析出

C.t-C時(shí)，50g的a溶于50g水,溶液的質(zhì)量為100g

D.c的飽和溶液由12c降溫到Y(jié)C,溶液的質(zhì)量不變

4.分析右圖溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

At℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g

B.的酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C.將t2℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t「C,一定會(huì)析出（110a）g晶體

D.t2℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大

5.“侯氏制堿法〃生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCI+NH4HCO30NaHCO34zfNH4Clo如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下

列敘述正確的是（）

A.0C時(shí)，NH4。的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20℃時(shí)，NaHCCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NHC1不飽和溶液中溶歷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaQ和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCCh晶體析出

D.NHK1固體中含有少量的NaQ,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl

6.如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶?jī)?nèi)氣壓，瓶?jī)?nèi)

氣壓與時(shí)間關(guān)系如曲線所示。有美說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有乘.余

B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)

C.比較b、c兩點(diǎn)，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積

D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同

7.在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸儲(chǔ)水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量,

y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液

C.該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

D.該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

8.12時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.t°C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50g

B.圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中只有z是飽和溶液

C.點(diǎn)z向點(diǎn)w移動(dòng)的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水

D.將m點(diǎn)表示的溶液中變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質(zhì)

9.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）

放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

溶

甲

A.甲的溶解度大于乙的溶解度解①

k度

B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

/熱水

C.①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少甲/乙

溫度/G

D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液

10.如下圖中，圖甲為四種物質(zhì)的溶解度曲線,在圖乙中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶

液均變渾濁，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溶

解OXNIIJHPO,

度8oo

?

々

6oo

?

4oo

?

2OO

?

N.OH[44'X的飽和

O固體是笏溶液

乙

AJO℃時(shí),物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為:①>③>②>?

B.X為Ce2（SO4）3,Y不一定是NH4H2PO4

C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去

D.20C時(shí)，將40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2:5

時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1

所示，問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）蒸發(fā)溶劑前，（填“甲”或"乙”）是飽和溶液；

（2）t°C時(shí)，甲的溶解度為（用含m、n的代數(shù)式表示）

（3）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將1℃時(shí)等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫，析出晶體的質(zhì)量?定

乙〉甲

B.乙中含有少量甲，用降溫結(jié)晶的方法除去甲

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)

D.甲的溶解度不一定大于乙

（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充乙物質(zhì)的變化曲線。

12.如圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。

⑴芻來(lái)水加熱時(shí)，在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見，溫度升高,氣體的溶解度（填“增大”或“減

小

（2）圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)天氣壓，則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓—2個(gè)大氣壓

（填字母編號(hào)）。

溶解度（g/100g水）

0

溫度/七

A.小于B.等于C.大于

13.將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。

（1）A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是（填字母）。

（3）在40C時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為g,若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶

體，可以采用的方法是。

（1）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是______oP點(diǎn)所表示的含義為。

（2）t2℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是___________o

（3）12c時(shí)，當(dāng)A中混有少量的C時(shí)，可用方法提純A.

（4）若物質(zhì)A在t2℃時(shí)的溶解度為60克，時(shí)的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液從

匕℃降溫到trC,此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）如乙圖所示，20c時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL

稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？。

原因是。

【拔尖訓(xùn)練】

l.ti團(tuán)時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)各25g,分別加入盛有100g水的澆杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖中所示；升溫

到t2l3時(shí)（忽略水分蒸發(fā)），現(xiàn)象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法

正確的是（）B

A.圖丙中曲線N表示b物質(zhì)的溶解度曲線H

B.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

甲乙丙

D.可用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a

2.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

A.固體X可能是NaOHB.固體X可能是NH4NO3

C.Ca（OH）2溶解度：①〉②D.Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①二③

3.通過(guò)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應(yīng)的五種溶液。溶解度曲線圖判斷，下列敘述不正確

的是（）

A.tB.t溶液①是不飽和溶液B.t2c時(shí)，溶液④是飽和溶液

CtiC時(shí)，，溶液⑤是飽和溶液D.t2℃0'j,溶液③是不飽和溶液

4.一定溫度下，對(duì)固體甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能得到的結(jié)論是（）

A.①②溶液為不飽和溶液

B.此溫度下，1.5g甲溶解在10g水中剛好形成飽和溶液

C.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

D.①?④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②〈③二④

5.1℃時(shí)分別將110g甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，溶液質(zhì)最隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。已知：1℃

時(shí)，S甲=。18，S乙二叫.

（1）蒸發(fā)溶劑前,（填“甲”或"乙”）是飽和溶液。

（2）t℃甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g

（4）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。

A.t'C時(shí)，S甲VD乙

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（0（b）>co（c）>co（a）

C.將tC時(shí)等質(zhì)量甲乙溶液降溫，析出溶質(zhì)質(zhì)量一定甲〈乙

D.tC時(shí)等質(zhì)量的甲乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出溶質(zhì)質(zhì)量甲〉乙

6.A、B兩試管中盛有相同質(zhì)量的水（且水溫均為10℃,不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化），分別加入甲、乙

兩物質(zhì)各10g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）你認(rèn)為人、B溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖分析，10C時(shí)A、B試管中未溶解的固體質(zhì)量關(guān)系是—（填

“相等”或“不相等。其他條件不變，將