1.B古代使用的鐵一般是生鐵(鐵碳合金),銅常是青銅(銅錫合金),都屬于金屬材料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵表面易生銹,生成OO,B項(xiàng)正確;堿式碳酸銅屬于堿式鹽,c項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵、銅合金都易溶于硝酸,文物不能用稀硝酸浸泡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸,二者有關(guān)聯(lián),A項(xiàng)不符合題意;熱的純堿溶液呈堿性,油脂在堿性條件下水解,二者有關(guān)聯(lián),B項(xiàng)不符合題意;新切的蘋果中的還原性物質(zhì)遇空氣被氧化而變色,二者有關(guān)聯(lián),c項(xiàng)不符合題意;制作豆腐過程中煮沸豆?jié){,是利用加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,與溶解度無關(guān),D項(xiàng)符合題意。3.B打開通風(fēng)櫥會(huì)有電火花,可能會(huì)引爆氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離開實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)服不得穿著外出,必須脫下并留在實(shí)驗(yàn)室內(nèi),B項(xiàng)正確;不可將易燃易爆物品隨意放置在桌面上,c項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)當(dāng)用綠豆大小的鈉做實(shí)驗(yàn),且不能俯身觀察現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.c“抱薪救火”涉及物質(zhì)的燃燒,屬于氧化還原反應(yīng),c項(xiàng)正確。5.D常溫常壓下氯氣的溶解度較低,不能用水吸收尾氣,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?HN3(還原產(chǎn)物)十2HN3(氧化產(chǎn)物)十6H2O,A項(xiàng)正確;HN3中H為十1價(jià),N的平均化合價(jià)為,B項(xiàng)正確;反應(yīng)②為4HN3十2F2=NH4F十3FN3十N2,注意:氟只有—1價(jià),FN3中F為—1價(jià)。N元素部分化合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低;F元素化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移電子數(shù)分析如下:化合價(jià)變化原子數(shù)化合價(jià)升降總數(shù)得失電子總數(shù)F:0價(jià)→—1價(jià)4降低4價(jià)得到4個(gè)電子價(jià)→—3價(jià)1降低價(jià)得到個(gè)電子價(jià)→十價(jià)9升高6價(jià)失去6個(gè)電子價(jià)→0價(jià)2升高價(jià)失去個(gè)電子N2是氧化產(chǎn)物,F2是氧化劑,HN3既是氧化劑,又是還原劑,c項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高,A項(xiàng)正確;陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品,B項(xiàng)錯(cuò)誤;制玻璃的原料主要為純堿、石灰石和石英,水泥不是,c項(xiàng)錯(cuò)誤;沙子和黏土的主要成分均為二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。十十氯酸鉀中不含氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;n(cl)= B項(xiàng)錯(cuò)誤;采用隔離法分析反應(yīng):2clO—十2cl——→cl2↑(氧化產(chǎn)物)十cl2↑(還原產(chǎn)物),由反應(yīng)①可知,生成0.2mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移0.4mol電子,c項(xiàng)錯(cuò)誤;寫出反應(yīng)②的離子方程式,分析氧化劑、還原劑:cl2(還原劑)十5cl2(氧化劑)十12OH—=2clO3—十10cl—十6H2O,生成1molkcl時(shí)需要氯氣為0.6mol,D項(xiàng)正確。9.B濃鹽酸和二氧化錳共熱可以制取氯氣,圖中固液加熱裝置合理,A項(xiàng)正確;濃硫酸稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行,應(yīng)在燒杯中稀釋,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中碳酸鈣為塊狀固體,且cO2在水中的溶解度較小,可以用該裝置制備二氧化碳,c項(xiàng)正確;用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶制取Nacl,D項(xiàng)正確。等物質(zhì)的量的NaHcO3、Ba(OH)2和cUSO4組成的混合物雖滿足條件,但不一定是這三種物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;不一定含O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加鹽酸,發(fā)生離子反應(yīng):SO—十2S2—十6H十=3S↓十3H2O,c項(xiàng)正確;若NH4cl與Na2S2O3混合,也滿足實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;SOcl2吸收水生成SO2和Hcl,抑制Mgcl2水解,B項(xiàng)正確;酸化海水,抑制氯氣與水或ca(OH)2反應(yīng),減少氯氣損失,c項(xiàng)正確;溴化氫是強(qiáng)酸,完全電離,正確的離子=2Br—十4H十十SO—,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！靖呷谥锌荚嚒窕瘜W(xué)參考答案第1頁(共2頁)】【高三期中考試●化學(xué)參考答案第2頁(共2頁)】12.C稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS難溶于水,以化學(xué)式形式出現(xiàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化錳氧化I—生成I2,C項(xiàng)正=↑十8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.Bd為Fe(OH)3,受熱分解生成紅色的Fe2O3,A項(xiàng)正確;a為NO,不能與水反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;若e為酸性氧化物,則eO與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,C項(xiàng)正確;FeCO3與稀HNO3反應(yīng)生成NO和CO2,D項(xiàng)正確。14.D依題意,甲中發(fā)生反應(yīng)為Fe2S3十4HCl=2FeCl2十S↓十2H2S↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;丙中KMnO4作氧化劑,H2S表現(xiàn)還原性,不能說明生成了SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙中黑色固體是CuS,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀,D項(xiàng)正確。15.C加入CuO促進(jìn)鐵離子轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體,加熱使膠體聚沉,避免膠體表面吸附銅離子,A項(xiàng)正確;CuCl2和Cu發(fā)生歸中反應(yīng)生成CuCl,B項(xiàng)正確;②中鹽酸作用是增大氯離子濃度,促進(jìn)CuCl析出,不能用H2SO4替代HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CuCl具有還原性,易被空氣中O2氧化,酒精揮發(fā)較快,縮短CuCl與空氣接觸時(shí)間,干燥較快,D項(xiàng)正確。16.(1)除去HCl;堿石灰(或生石灰)(各1分)=②產(chǎn)生氣泡(2分)③Cl—干擾實(shí)驗(yàn),且未證明Mn2十反應(yīng)前后質(zhì)量不變;其他條件不變,只將MnCl2換成MnSO4,觀察到甲中褪色比乙快,并測(cè)定反應(yīng)后甲、乙試管中Mn2十含量之差為加入MnCl2的量(各2分)偏高解析:(1)E裝置吸收尾氣中氯氣,同時(shí)吸收空氣中水蒸氣,選擇堿石灰(或生石灰)。(2)①氯化錳作還原劑,過二硫酸銨作氧化劑,紫紅色表明生成了MnO4—。②草酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成了CO2。③氯化錳中氯離子也可能還原高錳酸鉀,換成硫酸錳可得出正確結(jié)論。沒有潤(rùn)洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高。17.(1)四;Ⅷ(各1分)(2)氣體與固體接觸更充分,反應(yīng)速率快(2分);B(1分)(3)Na[Al(OH)4]、NaOH(2分)(4)溫度高,H2O2受熱分解,利用率低;2CO3十十H2O2=十O↑十2H十(各2分)(5)過濾(1分)=LICOO2(2分)解析:(4)雙氧水還原十3價(jià)鈷離子生成十2價(jià)鈷離子和氧氣。(6)正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)I1—xCOO2十xLI十十xe—=高溫18.(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;4FeS2十11O2=2Fe2O3十8SO2(各2分)高溫(2)SIO2、FeS2(2分);減小(1分)(3)控制溫度為60℃蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;抑制Al3十、Fe2十水解(各2分)(5)偏小(1分)19.(1)①H3PO4(1分);LIOH(1分);