第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(教材深度精講)

【核心素養(yǎng)分析】

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布，知道原子核外電子的能層、能級(jí)及電子排布規(guī)

律，了解電子云和原子軌道的概念，能結(jié)合能量最低原理、泡利大相容原理、洪特規(guī)則書寫136號(hào)元素基態(tài)

原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說(shuō)明含義，能說(shuō)出元素電離能，電負(fù)性的含義，能列舉周期表(律)

的應(yīng)用。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：結(jié)合原子模型的演變過(guò)程,掌握原子核外電子排布的構(gòu)造原理，了解泡利原理、洪特

規(guī)則、能量最低原理等，能說(shuō)明也負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元

素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。

【知識(shí)導(dǎo)圖】

【目標(biāo)導(dǎo)航】

木章主要考查用原子結(jié)構(gòu)理論分析和解決有關(guān)元素的性質(zhì)問(wèn)題，書寫電子排布式、軌道表示式，用電

離能、電負(fù)性等解彈元素的某些性質(zhì)。命題的重點(diǎn)仍將是對(duì)原子(或離子)結(jié)構(gòu)中化學(xué)用語(yǔ)的考查，對(duì)概念的

考查，以及對(duì)元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的考查。題型為選擇題和填空題，難度中等。

【重難點(diǎn)精講】

一、能層與能級(jí)

1、能層與能級(jí)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

(1)任何能層均含有s能級(jí),都是從s能級(jí)開始，且能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相同，但不是任何能層均含有任何能級(jí)。

(2)能層就是電子層。

⑶從第3能層開始出現(xiàn)d能級(jí)，且3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)。

(4)4.每個(gè)能層最多容納電子數(shù)是能層序數(shù)平方的二倍，但與實(shí)際填充的電子數(shù)不一定相同。

2、判斷能級(jí)能量高低的方法

(I)苜先看能層，一般能層序數(shù)越大.能量越高。

⑵再看能級(jí),同一能層中的各能級(jí).能最由低到高的順序是ns<np<nd<nfa

(3)還要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，即高能層的s、p能級(jí)的能量可能會(huì)小于低能層的d、f能級(jí)，如4sv3d,6pv5f等。

3.能層、能級(jí)中的數(shù)量關(guān)系：

(I)任一能層，能級(jí)數(shù)二能層序數(shù)，且總是從s能級(jí)開始。

(2)以s、p、d、f.…排序的各能級(jí)最多容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。

(3)每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是能層序數(shù)的平方的二倍，即2n，

(4)能級(jí)符號(hào)相同的不同能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)相同。

二、電子云和原子軌道

1.電子云：

⑴概念：由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。換句話說(shuō)，電子云

是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

(2)意義：①電子云圖表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的相對(duì)?大小。電子云圖中小點(diǎn)越密，表示電子出現(xiàn)的概

率越大。

②電子云圖中的小點(diǎn)并不代表電子，小點(diǎn)的數(shù)目也不代表電子實(shí)際出現(xiàn)的次數(shù)

③電子云圖很難繪制，使用不方便，故常使用電了?云輪廓圖

(3)繪制電子云輪廓圖的FI的：表示電子云輪廓的形狀，對(duì)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一個(gè)形象化的簡(jiǎn)便描

述。例如，繪制電子云輪廓圖時(shí)，把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來(lái)。

①s電子的電子云輪廓圖：所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖都是球形，只是球的半徑不同。同

一原子的能層越高，s電子云的半徑越大。

②p電子的電子云輪廓圖：p電子云輪廓圖是啞鈴狀的。每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)相互垂直的電子云，分別稱為

px>Py,和Pz，右下標(biāo)X、y、Z分別是P電子云在直角坐標(biāo)系里的取向。

2.原子軌道

(1)定義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。

(2)意義：各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)原子軌道

說(shuō)明：①同一能層中，不同能級(jí)原子軌道的能量及空間伸展方向不同；但同一能級(jí)的幾個(gè)原子軌道的能量相

同,但半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。

②s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直,分別以px、p,、pz表示。在同一能層中小、

py、pz的能量相同。

③原子軌道數(shù)與能層序數(shù)n的關(guān)系:原子軌道數(shù)目』2。

④人們把同一能級(jí)的幾個(gè)能量相同的原子軌道稱為簡(jiǎn)并軌道。

三、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與構(gòu)造原理、和泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理、電子排布式

1、構(gòu)造原理

(1)內(nèi)容：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。

原子核外電子排布的軌道能最順序

<oooO

&ooO

?O

?:>?

?

■?■

(2)多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能審的高低存在如下規(guī)律：

①相同能層上原子軌道能量的高低：ns〈np<nd<nf。

②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

③能層和形狀均相同的原子軌道能量相等，例如2px、2py、2Pz軌道的能量相等。

④能級(jí)交偌規(guī)律：nsv(n2)fv(nl)d<np。

2.基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律

(1)能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最

低，這就是能量最低原理。

(2)泡利原理：一個(gè)原子軌道中最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋取向相反。

(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占.且自旋平行。洪特規(guī)則的特例：在處

于等價(jià)軌道的全充滿(p6、3°、1)、半充滿(p3、d\f?)、全空(p。、d。、P)的狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大

的穩(wěn)定性。如Cr:[Ar]3dMs'Cu:[Ar]3dI04s'o

3、電子排布式的書寫方法

(1)簡(jiǎn)單原子的電子排布式：按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中。如6cls22s22P2。

(2)復(fù)雜原子的核外電子排布式：先按能級(jí)由低到高填充電子，再將同一能層的能級(jí)按s、p、d、f順序排列。

(3)特殊原子的電子排布式：當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低,原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)

定。

(4)簡(jiǎn)化電子排布式：為了避免電子排布式過(guò)于煩瑣，可以把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的部分,以相應(yīng)

稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)來(lái)表示。

(5)簡(jiǎn)單離子電子排布式的書寫：先寫原子的電子排布式，然后再得失電子,寫出對(duì)應(yīng)離子的電子排布式。如:CP

的電子排布式，先寫0原子的電子排布式為Is22s?2p4,再得2個(gè)電子填充于2p能級(jí)，則的電子排布式為

Is22s22P6。Fe3+的電子排布式，先寫Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s）再失去3個(gè)電子（由外層向內(nèi)層失去電

子）得到Fe3+電了,排布式為[Ar]3d5,而不能先失去3d上的3個(gè)電子，再按能層順序?qū)懗蒣Ar]3d34s2.

4.基態(tài)原子（離子）核外電子排布的表示方法

表示方法以硫原子為例

電子排布式1S^S22P63s23P4

簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4

回回回1則舊業(yè)LU

電子排布圖（或軌道表示式）

It2s2D313D

價(jià)電子排布式或軌道表示式,A0EHH]

3s23P43s3P

離子（S2）的電子、價(jià)電子排布式1S22s22P63s23P63s23P6

5.核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式的關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)示意圖一電子排布式一軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

6.電子排布式書寫的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）電子排布式的書寫：

①要依據(jù)構(gòu)造原理來(lái)完成；

②對(duì)于副族元素要注意能級(jí)交錯(cuò)；

③要注意“價(jià)電子排布”“核外電子排布”的區(qū)別;④關(guān)注原子電子排布式與離子電子排布式的區(qū)別。

⑵并不是所有的原了核外電了的排布都遵循構(gòu)造原理。Ci原了和Cu原了具有特殊性

Cr:[Ar]3d54sLeu:[Ar]3d4sL

⑶與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)層電子，價(jià)層電子并不都是指原子的最外層電子，主族元素的價(jià)層電子就是最外

層電子，但過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層s電子,次外層d電子，有的還包括倒數(shù)第三層f電子。

⑷書寫電子排布式時(shí)，同一能層按能級(jí)由低到高順序連在一起。如基態(tài)Fe原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,而不能寫成Is22s22P63s23P64s23d6。

（5）在原子失去價(jià)電子時(shí)，并不都是按照填充的相反順序失去，而是按電子排布式順序從外層向內(nèi)層失去。如基

態(tài)Fe3+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,即Fc—Fe3+是失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子和3d能級(jí)上的一個(gè)電子。

（6）在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：

①用|，]《違反能量反低原理）;

麗（違反漁利原理）;

③叵匚二)(違反洪特規(guī)則);

④I，I，I-1(違反洪特規(guī)則);

向向舊5口，而不

⑤畫軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為

7.1?36號(hào)元素中原子核外電子排布的特殊性。

(1)最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素：

①第IA族(ns]:H、Li、Na、K);

②第IDA族(Wnp'B、ARGa);

③第VBA族(ns2np5：F、CkBr);

@Cr(3d54s')fi]Cu(3d,04s')o

(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：

①第IVA族(ns2np2：C、Si、Gc);

②第VIA族(ns2np±0、S、Se)。

(3)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：

第VA族(ns2np3：N、P、AS)。

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(4)3d能級(jí)半充滿的元素:CrCdNsD和Mn(3d4s)o

四、元素周期表

1.元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系

元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有下圖所示的關(guān)系。

2.三者的推斷關(guān)系

(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推

①明確四個(gè)關(guān)系式

a.電子層數(shù)=周期序數(shù)。

b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

d.主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)。

最低負(fù)價(jià)=一|8—最外層電子數(shù)

②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律

a.各周期所能容納元素種數(shù)。

b.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。

c.同族卜下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系c

(2)性質(zhì)與位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置,

根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：

①元素的金屬性、非金屬性。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。

④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推

(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。

(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成億合物的性質(zhì)。

(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。

4.元素周期表中的有關(guān)規(guī)律

(1)原子序數(shù)序差規(guī)律

①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差

同主族相鄰兩元素中，Z(下)=Z(上)+上一周期

元素周期表中左側(cè)元素(IA、HA族)

元素所在周期的元素種類數(shù)目

同主族相鄰詼元素中，Z(下)=Z(上)+下一周期

元素周期表中右側(cè)元素(IIIA?VHA族)

元素所在周期的元素種類數(shù)目

②同周期第nA族和第IIIA族元素原子序數(shù)差

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)差無(wú)1111112525

(2)元素化合價(jià)規(guī)律

①主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無(wú)正價(jià),0一般不顯正

價(jià)。

②只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。

③若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(〃?),則正?；蟽r(jià)為奇數(shù)，從+1價(jià)到+，〃價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià),

其氧化物為不成鹽氧化物，如NO、NO2O

④若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(〃),則元素的正常化合價(jià)為一系列偶數(shù)，例如1、V、羨

(3)微粒半徑大小比較的一般規(guī)律

①同周期(除。族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>AI；

②同主族，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑由小到大，bLi<Na<K;Li+<Na+<K+；

③具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越小(陰前陽(yáng)下，徑小序大)，如

Al><Mg2+<Na+<F<O2；

④同種元素形成的微粒，陽(yáng)離了?〈原了?<陰離了一，價(jià)態(tài)越高，微粒的半徑越小，如H+<H<H;Fe3+<Fe2+<Feo

(4)元素種類判斷規(guī)律

②族“m2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類=(族序數(shù)-2)的絕對(duì)值

(5)對(duì)角線規(guī)律

金屬與非金屬分界線對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li

和Mg、Be和Al、B和Si)。

(6)用似規(guī)律:

①相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；

②同族相似：由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。

③對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向(、)，對(duì)角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性

質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近.②元素周期表中左上右下相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近.

(7)遞變規(guī)律：

①同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減

小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

②同族遞變：同一主族的元素從二到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，

原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

③三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)：原子半徑r(C)>r(A)>r(B)：A、B、C若為非金屬元

素，則非金屬性B>A>C,單質(zhì)的氧化性B>A>C等。

(8)“％定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m,周期數(shù)為n,則：

n

777HI

①」<1時(shí)為金屬，,值越小，金屬性越強(qiáng)；

nn

Uim

②一>1時(shí)是非金屬，一越大非金屬性越強(qiáng)；

11n

③%=1時(shí)多為兩性元素

n

5.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

一表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右

兩序強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au的順序，金屬性減弱

非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、0、Br、I、S的順序，非金屬性減弱

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金

三反應(yīng)屬性越強(qiáng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)

還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，肉應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極

兩池電解池：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其電應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放

電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；

第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)(注意第I【A族和第HIA族的元素例外)；

第一電離能

第一電離能越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(注意第IIA族和第HIA族的元素例外)

電負(fù)性電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)

五、元素周期律

1.電離能

(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。

同一周期,隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),稀有氣體元素的第一電離能最大，

般堿金屬元素的第一電離能最小;但要注意第nA族和第IIIA族的反常,如4(Be)>7|(B),/,(Mg)>h

規(guī)(Al)；第VA族和第VIA族的反常，如4(N)>/i(0),A(P)>4(S)。同一主族，從上到下，隨著電子層

律數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小

特第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況卜.，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌

殊道上形成全空(/、d°、?)、半滿(p3、d\f?)和全滿(p6、d1\f為結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低,該元素具有較

情大的第一電離能。如同周期主族元素，第HA族元素的原子最外層s能級(jí)全充滿、VA族元素的原子最

況外層p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素

(2)逐級(jí)電離能變化規(guī)律

①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的，即Il<l2<h<...

②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變大時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在電子層發(fā)生了變化

（3）電離能的應(yīng)用

①推斷元素原子的核外電子排布，例如：Li的逐級(jí)電離能表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)

能層（K、L能層）上，且最外層上只有一個(gè)電子。

②判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)，如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易

形戊+n價(jià)離子而不易形成+（n+l）價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n（0、F

除外）。

③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，L越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（稀有氣體元素除外）;L越小，元素的金

屬性越強(qiáng)。

2.電負(fù)性

（1）電負(fù)性大小判斷。

規(guī)

在周期表中,同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小

律

方常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如0與。的電負(fù)性比較:①HCIO中C1為-1價(jià)、O為

法2價(jià)同知O的電負(fù)性大］'C1;②Ab（）3是離子化合物、AlCb是共價(jià)化合物，可知0的電負(fù)性大于C1

（2）應(yīng)用

①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱

I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如

銘、睇等）的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性，又有非金屬性。

注：不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

②判斷化學(xué)鍵的類型

I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于17它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。

II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵，但也有特例（如NaH）。

③判斷元素的化合價(jià)

I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)

II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)

④解釋對(duì)角線規(guī)則

利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如LiMg、BeAkBSi,由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力

相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。

3.電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系

電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大

的原子對(duì)應(yīng)元素的第-電離能也大。

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期（從左到右）同一主族（從上到下）

最高價(jià)氟化物對(duì)應(yīng)的水化酸性增強(qiáng)減弱

物的酸堿性堿性減弱增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱

第一電離能增大（但nA族＞IHA族,VA族〉VIA族）減小

電負(fù)性變大變小

六、元素推斷常用技巧

1.元素推斷的一般思路

2.推斷題要點(diǎn)總結(jié)

（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；d.主族元素的

最高正價(jià)=主族序數(shù)（0、F除外），負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律

a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的

位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

（2）利用常見元索及其化合物的特征

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分

數(shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素：0。

④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SCh、Na2O2^雙氧水等。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃

的元素?、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。

⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Lio

⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br：金屬元素：Hgo

⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Alo

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：So

⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

（3）利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性.

稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)與同周期非金屬元素原子形成陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,與下一周期某些金屬

元素原子形成陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Li\Be?+等。

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F，。2一、Na\Mg2\Ap+等。

③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有C「、S?一、K\Ca2+等。

（4）由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位。

①周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層序數(shù)）=最高能層序數(shù)

②主族元素的族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)

③第IUB族?第VI1B族的價(jià)電子排布式為（n—1對(duì)~|。於「一2（鋤系、啊系除外），族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。如鑄的價(jià)

電子排布式為3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第WIB族。

④第【B族和第HB族的價(jià)電子排布式為（可對(duì)飛二族序數(shù)=ns能級(jí)上的電子數(shù)。

【典題精練】

考點(diǎn)1、考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

例I.（2022秋?浙江?高二校聯(lián)考期中）下列表示正確的是

【答案】B

【易錯(cuò)提醒】在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：

①[LUE□（違反能量最低原理）；

②叵（違反泡利原理）；

③叵匚口（違反洪特規(guī)則）；

④卜||||（違反洪特規(guī)則）;

I*2*-1*2>中

⑤畫軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如c的軌道表示式應(yīng)為間周]而不避n間用”

考點(diǎn)2、考查原子能量高低的判斷

例2.（2022秋?湖北十堰?高三校聯(lián)考期中）在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，下列說(shuō)法正確的是

A.K層上的電子能量比L層上的電子能量低

B.激發(fā)態(tài)原子釋放能量一定變成基態(tài)原子

C.不可能有2個(gè)能量完全相同的電子

D.若3d能級(jí)上只有2個(gè)電子，其能量不相同

【解析】A.根據(jù)構(gòu)造原理可知，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，則K層上的電子能最比L層上的電子能最低，

A正確；B.激發(fā)態(tài)原子釋放能量不一定變成基態(tài)原子，可能變?yōu)檩^低能量的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)軌

道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量

也相同，可能有2個(gè)能量完全相同的電子，C錯(cuò)誤；D.在等價(jià)軌道上填充的電子能量相同，則2個(gè)電子均

在3d能級(jí)上，其能量相同，D錯(cuò)誤：故選A。

【答案】A

【方法技巧】判斷能級(jí)能量高低的方法

(I)苜先看能層，一般能層序數(shù)越大.能量越高。

(2)再看能級(jí),同一能層中的各能級(jí).能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf0

(3)還要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，即高能層的s、p