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文檔簡介
第01講反應(yīng)熱焰變
0知識導(dǎo)航
熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。
例如,燃料的燃燒、酸與堿的中和反應(yīng)等會放出熱量,屬
于放熱反應(yīng)。而有此反應(yīng),如工業(yè)上燃燒石灰石的反應(yīng)等會吸
收熱量,屬于吸熱反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在
生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
那么,在實際應(yīng)用中,人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程
中釋放或吸收的熱量呢?
模塊一反應(yīng)熱及其測定
W知識精講
一、體系與環(huán)境
以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例
在熱學(xué)中體系是與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研窕的對象。如我們可將鹽-環(huán)境
體系
酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系,簡稱體系(又稱系統(tǒng))。
環(huán)境勺體系相互影響的其他部分,如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。
—體系
關(guān)聯(lián)體系與環(huán)境之間存在________交換或________交換。
二、反應(yīng)熱的定義
I.定義:在等溫條件下①,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境或從環(huán)境的,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效
應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用A”表示。
①注:等溫條件下,指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后,使反應(yīng)后體系的溫度詼復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度,即反應(yīng)前后體系的溫度相等。
2.說明:許多反應(yīng)熱可以通過量熱計直接測定。例如,鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的過程中會放出熱量,導(dǎo)致
體系與環(huán)境之間的溫度產(chǎn)生差異。在反應(yīng)前后,如果環(huán)境的溫度沒有變化,則反應(yīng)放出的熱量就會使體系
的溫度升高,這時可根據(jù)測得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計算反應(yīng)熱。
三、反應(yīng)熱的測定實驗
思考與交流:在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,應(yīng)該測量哪些數(shù)據(jù)?如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱?為了
提島測定的準(zhǔn)確度,應(yīng)該采取哪些措施?
【實驗操作】
(1)反應(yīng)物溫度的測量。
①用量筒量取50mL0.50moI/L鹽酸,打開杯蓋,倒入量熱計的內(nèi)筒,蓋上杯蓋,插
入溫度計,測量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計.上的酸沖洗干凈,
擦干備用。
②用另一個量簡量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,用溫度計測量并記錄NaOH溶液
的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。
(2)反應(yīng)后體系溫度的測量。
打開杯蓋,將展筒中的NaOH溶液迅速倒入最熱計的內(nèi)筒,立即蓋上杯蓋,插入溫度計,用攪拌器勻速攪
拌。密切關(guān)注溫度變化,將________溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)o
(3)重復(fù)上述步驟(1)至步驟(2)兩次。
【數(shù)據(jù)處理】
(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的記為反應(yīng)前體系的溫度(tI)。計算溫度差(t2ti),將數(shù)
據(jù)填入下表。
反應(yīng)物的溫度反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差
實驗次數(shù)
鹽酸NaOH溶液ti/℃ti/℃(t:ti)/℃
1
2
3
(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。
(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應(yīng)熱。
(4)實驗數(shù)據(jù)處理
為了計算簡便,鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認(rèn)為都是1g?cnR反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4/8
J/(g?r)o該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是,生成ImolH?O時放出的熱量
為o
國酸堿中和反應(yīng)測定實驗的注意事項
nnn
---------------------------------------------------------------------------------—
(1)為了保證0.50mol.L-'的鹽酸完全被NaOH中和,采用0.55molL-,NaOH溶液,使堿稍稍過量,
因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。(酸稍微過量也可以)
(2)先后測量酸、堿及混合液的溫度時,測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的
水銀球部分要完全浸入溶液中,且要穩(wěn)定?段時間再記下讀數(shù)。
(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。
14)操作時動作要快,盡量減少熱量的散失。
15)實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定,但在計算時,應(yīng)取二者中量少
的一種,因為過量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。
16)多次試驗求平均值時,若有某一組的實驗數(shù)據(jù)有明顯偏差,應(yīng)直接舍去。
(7)隔熱層的作用是保溫隔熱,減少熱量損失。
四、中和熱的定義
大量實驗測得,在25℃和lOlkPa下,強酸的稀溶液與強堿的稀溶液在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O
時,放出57.3kJ的熱量。AH=57.3kJ/moL
B對點訓(xùn)練
磅,?題型一:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[例1](2019?黑龍江高二月考)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是
A.燃料燃燒,只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能
B.人類使用照明設(shè)備,將電能轉(zhuǎn)化為光能
C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D.通過植物的光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【變1】(2020?河北高二月考)關(guān)于能顯轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是
A.燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化:化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能
B.太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化:光能(太陽能)一電能
C.生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化:光能(太陽能)一生物質(zhì)能(化學(xué)能)
D.化學(xué)反應(yīng)過程中,除了物質(zhì)變化外,一定伴有能量變化
進行中和熱的測定。
I.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱最NaOH固體g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
名稱托盤天平(帶祛碼)小燒杯均堪鉗玻璃棒量筒
B
儀器0\
序號abCdef
II.中和熱的測定:
測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
溫^計一1a
圖1-3簡外量熱”示意圖
(3)儀器a的名稱為—,實驗中還需要用到的玻璃儀器是一,
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表
①詩填寫表中的空白:
起始溫度/i/*C
溫度溫度差平均值
終止溫度tire
實驗次數(shù)(r/i)rc
H2SO4NaOH平均值2
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
—
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50moI/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/(g-℃)o貝IJ中和熱△”=(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/m。:有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制0.5()mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
e.用最筒顯取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
(5)實驗中改用30mL0.50moi/L的硫酸跟50mL0.55moi/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放
出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或“不相等”)。
n模塊二反應(yīng)熱與婚變
即:知識預(yù)習(xí)
一、內(nèi)能、靖、始變
1.內(nèi)能(符號為U):體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受_______、和等的影響。
2.焰(符號為H):與內(nèi)能有關(guān)的物理量。
3.焰變:在條件下進行的化學(xué)反應(yīng)(嚴(yán)格地說,對反應(yīng)體系做功有限定,中學(xué)階段一般不考慮),
其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的熔變,符號:,單位:(或________)。
二、焙變的意義
1.當(dāng)反應(yīng)體系放熱時其焰減小,ZT為,即4,
2.當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時其焰減小,AH為,即
三、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)
①所有燃燒反應(yīng);
②大多數(shù)化合反應(yīng);
①大多數(shù)分解反應(yīng);
③酸堿中和反應(yīng);
@Ba(OH)2?8H2O與NH4cl反應(yīng);
④金屬與酸或水的置換反應(yīng);
③高溫條件下C、H?、CO作還原劑的反應(yīng)。
⑤物質(zhì)的緩慢氧化;
⑥鋁熱反應(yīng)。
2思考與交流:①所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎?②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?
四、從反應(yīng)物與生成物總能量相對大小分析焙變
1.放熱反應(yīng)SH<0):反應(yīng)物的總焰(能量)大于生成物的總焙(能量)。
2.吸熱反應(yīng)(△”>()):反應(yīng)物的總焰(能量)小于生成物的總焙(能量)。
3.計算公式:△“二___________________________
五、從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對大小分析培變
I.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____________________________
2.斷鍵需要能量,成鍵需要能量。
3.鍵能:斷開(形成)Imol某鍵所吸收(放出)的能量叫鍵能。單位:kJ/moK
例如,HH鍵的鍵能是436.0kJ/mol,那么斷開(形成)ImolHH鍵吸收(放出)的能量為4360kJ。
4.實例分析
由圖可知,ImolH2與ImolCh反應(yīng)生成2molHC1分了的過程中,了kJ的能量。
5.計算公式:bH=___________________________
六、物質(zhì)的穩(wěn)定性
I.能量越低越穩(wěn)定。
2.犍能越大越穩(wěn)定。
U對點訓(xùn)練
專題型三:常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
【例4】(2021?廣西北海市?高一期末)下列物質(zhì)間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
A.乙醇在空氣中燃燒B.稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)
C.稀硫酸與氨水反應(yīng)D.氯化錢晶體與氫氧化鋼晶體混合研磨
【變41](2021.山西省長治市笫二中學(xué)校高一期末)下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.碘單質(zhì)升華B,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)
C.甲烷在02中的燃燒D.Ba(OH?8H2O與NH4cl的反應(yīng)
【變42](2021?安徽六安市?高一期末)下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是
}一稀鹽酸
I7
」一鋅粉
。題型四:從反應(yīng)物與生成物總能量相對大小分析焙變
【例5】(2021?云南大理白族自治州?高一月考)下列過程中能量變化與圖像不相符的是
選項ABCD
反應(yīng)NaOH和鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2-8H2O和NH4cl反應(yīng)02和H2反應(yīng)Na和水反應(yīng)
總
葡”物
能反應(yīng)物總f反應(yīng)物生成物
工
ht能一\【廠
圖像1/
反應(yīng)物生成物反應(yīng)物
生成■
A.AB.BC.CD.D
【變51](2021?浙江高一月考)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是()
①酸堿中和反應(yīng)②液態(tài)水變成水蒸氣③生石灰與水反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4C1
的反應(yīng)
A.①④⑤⑥B.②⑤?C.②?⑤D.⑤⑥
【變52](2021?四川省南充市李渡中學(xué)高一月考)下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)
據(jù)此判斷下列說法中正確的是()
A.由圖1知,石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.由圖2知,S(g)+O2(g)=SO2(g)A//i,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,RlJAHI>AW2
C.由圖3知,白磷比紅磷穩(wěn)定
D.由圖4知,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>0
[例6](2021?浙江寧波市?高一期末)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表
面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖:
下列說法正確的是
A.該能量圖也可以表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)過程
B.CO2所具有的能量比CO和O要高
C.狀態(tài)I-H的過程可以說明,形成化學(xué)鍵會向環(huán)境放出能量
D.狀態(tài)ITUTIH的過程中,反應(yīng)體系經(jīng)歷了向環(huán)境吸收和放出能量的過程
【變61](2021?安徽高一月考)氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實驗計算
機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H?過程中能量的變化如圖所示,下列說法正
確的是
丁2和[城程"24
代fI狀毒2狀方3狀毒4
BD催化劑OHOC?0
A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.過程I和過程n均為放熱過程
c.過程【發(fā)生了極性鍵的斷裂
D,過程n只生成「具有極性鍵的CO2和H?O
??
?
?
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
磅’?題型五:鍵能的計算
【例6】(2021?銀川市?寧旻大學(xué)附屬中學(xué)高二月考)已知H2(g)+;Ch(g)=H2O(g)AH=242kJ-mW,斷開
lmolO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ,則斷開ImolH—H鍵所吸收的能量為()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
夠‘題型六:從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對大小分析焙變
【例7】(2021?北京師范大學(xué)萬寧附屬中學(xué)高一期中)如圖所示Nz(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量
變化,判斷下列說法錯誤的是()
吸收能居放出能斷
吸收能量
-11
946kJ,mol498kJ-mol-'2x632kJ?mol
QO
NO
A.直觀看,該反應(yīng)中反應(yīng)物斷健吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量
B.2moi氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時,能放出498kJ能量
C.斷裂ImolNO分子中的化學(xué)鍵,需要吸收632kJ能量
D.ImolN2和ImoKh的反應(yīng)熱△//二180kJ-mol1
【變71](2021?浙江高二期中)已知2O(g)=O2(g)AH=496kJmol1,結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正
確的是()
健堂
411(04-20(R)
13IS92U
2H:(0+(>2(R)
當(dāng)-------2HKX0
18SM,、
—4------------2HK)(I)
------------------------------------------------?
反應(yīng)過程
A.拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收932kJ能量:
B.拆開1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收926kJ能量
C.ImolH2O(1)轉(zhuǎn)變?yōu)镮molFhO(g)需要吸收88kJ能量
D.2molH2(g)和Imol02(g)反應(yīng)生成2mol比0⑴,共放熱1940kJ
【變72](2021?全國高一期末)已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意
圖,F(xiàn)列說法正確的是
售2molH(g)+2molCl(g)
1molH,(g)679kJ
+1molCl?(g)864kJ
2molHCI(g)
反應(yīng)過程
A.化學(xué)反應(yīng):H2(g)+Ch(g)=2HCl(g),是放熱反應(yīng)
B.生成1molCb(g)中的CI-CI鍵需吸收243kJ能量
C.斷開1molHQ(g)中的H-ClC需釋放432kJ能量
D.2moiHCl(g)的總能量大于lmolH2(g)和1molCL(g)的總能量
【例8】(2021?梧州市第一中學(xué)高一期中)在化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨著能量的變化。
(1)下圖中,表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。
混混
ab
(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因:
圖中過程①需—(填“吸收”或“釋放”)。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為。根據(jù)上圖的信息
寫熱化學(xué)方程式
(3)用電子式表示H20的形成過程
口提分特訓(xùn)
【題I】(2019?珠海市第二中學(xué))氫氧燃料電池可作為汽車動力能源。一種制H?的方法如圖所示,該過程
中()
A.太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.不存在鍵的斷裂與生成
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能D.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【趣2】(2021?阜新市第二高級中學(xué)高二期末)在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()
A.量筒B.溫度計C.玻璃攪拌器D.天平
【題3】(2021?四川樂山市?高二期末)“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有:生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣
等。下列說法錯誤的是
鍋羌
“自熱”火鍋示意圖
A.生石灰與水反應(yīng)放熱
B.使用時須向發(fā)熱包中加入沸水
C.鐵粉發(fā)生緩慢氧化,輔助放熱
D.氯化鈣可以吸收微量的水,減緩發(fā)熱包失效
【趣4】(2021?浙江高一月考)下列過程既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是()
A.液氨汽化B.硫酸稀釋C.以灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.酒精燃燒
【題5】(2021?沐陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一月考)下列各圖中所涉及為放熱反應(yīng)的是
期舒??
化學(xué)徒斷裂過程
【題6】(2021?全國高一期末)下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示,其中正確的是
ABCD
反應(yīng)物4H+202H+2C1
—生成物
::
反應(yīng)物;:U生成物2H2"K)2總\,
2H2O
一反應(yīng)過植反應(yīng)過短反應(yīng)過程
反應(yīng)過程
化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D
A.①T②可表示N2、H?化學(xué)鍵的斷裂,該過程吸收能量
B.①一②一③的過程中有非極性鍵的斷裂和形成
C.合成氨反應(yīng)屬于氮的固定,是放熱反應(yīng)
D.合成氨過程中催化劑參與了反應(yīng)
S2吸眩_R__88解喔8cb
JTTTTTTmA"
①②③
A.①B.②C.③D.無法確定
【題9】(2021?云南省大姚縣第一中學(xué)高二月考)50mL0.50moLU鹽酸與50mLO.50mo卜UNaOH溶液在簡
易量熱計中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱AIL回答下列問題:
(1)該實驗中往往用0.50mol-L'HCl和0.55inol-L1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HC1的濃度的
作用是_______,當(dāng)室溫低于10℃時進行,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,原因是O
(2)實驗中若改用60mLO.50moi4J鹽酸與50mL0.55moiUNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中
和熱(填“相等”或"不相等”),理由是o
(3)若50mL。50moiU鹽酸與50mL0.50moiLNaOH溶液的密度都約為1gmL,,起始溫度都為Ti,反應(yīng)
后最高溫度為T?,計算中和熱△[[。
fii提分作業(yè)
【練1】(2021?廣東惠州市?高二期末)下列有關(guān)能量的說法不正確的是()
A.化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一
C.化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D.化學(xué)變化時斷裂化學(xué)鍵需放出能量
【練2】(2021?云南省通海縣第一中學(xué)高一期中)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成,而且還伴隨著能量的變化
C.化學(xué)反應(yīng)能量變化主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
D.反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量
【練3】(2021?金昌市第一中學(xué)高一期中)下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是()
①金屬鈉與水
②NH4Q晶體與Ba(OH)2-8H8混合攪拌
③H2在C12中燃燒
④水蒸氣變成液態(tài)水
⑤中和反應(yīng)
⑥碳酸鈣熱分解
A.①②⑤B.①③⑤C.③?⑤D.②?⑥
【練4】(2021?天津市濱海新區(qū)大港太平村中學(xué)高一期中)下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是
A.酒精的燃燒B.氫氧化鋼晶體與氯化鍍固體反應(yīng)
C.鎂和稀硫酸的反應(yīng)D.酸和堿的中和反應(yīng)
【練5】(2021?北京大興區(qū)?高一期末)氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程,可用如下模型表示表示化學(xué)鍵),下
列說法不氐摩的是
A.過程I是吸熱過程
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行
【練6】(2021?北京高一學(xué)業(yè)考試)已知:Mg+2HCI=MgCl2+H2\測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)
于該反應(yīng)的說法中,不正確的是
A.屬于吸熱反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
O
E
?
2
、
學(xué)
卷
玄
要
過
過
過過
**?*過*⑥
HHHHH
渡
渡
濾淀
O+X淀
C*z+_X
態(tài)
態(tài)
態(tài)態(tài)
+態(tài)+
HO?Z
*03
U_H山NV+
IHoHU,
UxO
uCJD
已知:甲醇(CHQH)脫氫反應(yīng)的第?步歷程,有兩種可能的方式:
方式I:CH3OH*-CH3O*+H*Ea=+103.1kJmol1
1
方式II:CH3OH*->CH*+OH;Eb=+249.3kJmol
A.CH3OH*-CO*+2H2(g)的AH<0
B.①②都為O—H鍵的斷裂過程
C.由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為H
D.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*->CO*+4H*
【練8】(2021?廣西欽州市?高二期末)已知:①2NO2(g)=N2O4(g)△”】<();②2NO2(g)=N2O4(D△及④;下
列能量變化示意圖中,正確的是
C.
反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程
N&g)
能NQ(I)
A//,
D.量
2N04g),
反應(yīng)過程
【練9】(2020?浙江省東陽中學(xué)高二期中)已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=102kJmol',ImolHBr分子中的化
學(xué)鍵斷裂時需要吸收369kJ的能量,ImolBn分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ,則ImolFh分
子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為()
A.436kJB.218kJC.169kJD.569kJ
【練10](2020?四川成都市?北大附中成都為明學(xué)校高二期中)圖為碳酸鈣的熱分解示意圖,有關(guān)該反應(yīng)
的下列說法中錯誤的是()
。--Oo
u
CaCOVCaOCO2
A.1molCCh(g)和1molCaO⑸的總能最大j-1molCaCCh(s)的總能量
B.該反應(yīng)的AH>0
C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量
D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【練8】(2021?東莞市新世紀(jì)英才學(xué)校高一月考)依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題:
能
S1molN+3molH
E
增
加AE=ak]
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