專題08粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

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一、填空題

1.（2021?河南模擬）實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、、蒸發(fā)；除去粗實

驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgClz、Na2sCh,可依次加入過量的NaOH、、Na2cO3溶液，分離出沉淀后，

再加入適量鹽酸，其作用是o

【答案】過濾BaCh除去溶液中過量的NaOH和Na2cO3

【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的雜質(zhì)

CaCk>MgC12、Na2so4,氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋼和硫酸鈉生成硫酸鐵沉淀，碳

酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCb、Na2cO3溶液，分離出沉淀后，再加入適

量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2c03。

故答案為：①過濾；②Ba。?；③除去溶液中過量的NaOH和Na2co3。

（1）寫出加入過量氫氧化鋼發(fā)生反應的化學方程式。

（2）若操作③和操作④順序顛倒，導致所制得的精鹽中有哪些雜質(zhì)？。

（3）請設計實驗證明過濾后的溶液中所含有的雜質(zhì)。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（2）若操作③和操作④順序顛倒，先加稀鹽酸再過濾，造成碳酸鈣沉淀和碳酸鋼沉淀與稀鹽酸反應溶解，

反應生成氯化鋼、氯化鈣，導致所制得的精鹽中有氯化鋼、氯化鈣。

3.（2021?平頂山二模）除去NaCI溶液中CaCb、MgSCh雜質(zhì)得到NaQ晶體的操作有：①加過量Ba（0H）2

溶液；②加過量Na2cCh溶液：③過濾；④加適量稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

（1）操作③中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

⑵寫出加入Ba（0H）2溶液發(fā)生反應的化學方程式。

（3）加適量稀鹽酸的目的是什么？

【答案】⑴玻璃棒

【解析】（I）操作③過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

4.（2021.許昌一模）為除去粗鹽中CaCb、MgCh.Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依

次加過量的BaCb、NaOH、Na2co3溶液；③過濾：④加適量鹽酸：⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。

（1）整個實驗過程發(fā)生的化學變化中，生成氯化鈉的復分解反應有個？（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉

的反應）

【答案】6除去雜質(zhì)CaCh,生成的BaCL和多余的氫氧化釧

【解析】（1）氯化鋼與硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氯化鈉；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，

氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉，氫氧化鈉和

鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二黛化碳和水，這些反應都符合“兩種化合物互

相交換成分生成另外兩種化合物''的反應，屬于復分解反應，且有氯化鈉生成，故生成氯化鈉的復分解反應

有6個；

（2）將氯化枷、氫氧化鈉溶液換成氫氧化釧，氫氧化鋼與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化釧，硫酸鈉與氫

氧化領反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，氫氧化領過量，加入碳酸鈉，碳酸鈉和生成的氯化鋼反應生成碳酸銀

和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧億鋼反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化

鈉，故碳酸鈉的作用是：除去雜質(zhì)CaCb,生成的BaCL和多余的氫氧化銀。

5.（2021?平頂山一模）已知某粗鹽樣品混有硫酸鈉（Na2so力為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某

學生設計方案如圖所示（步驟②③中加入試劑均過量），請回答下列問題：

（提示：懸濁液為不溶性固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物）

（1）寫出此方案中除去Na2s04反應的化學方程式。

（2）加入NazCCh溶液的目的是什么？.

（3）小山同學認為此實驗方案設計不嚴謹，請你完善上述實驗方案o

【答案】BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCl除去過量的氯化鋼向濾液中滴加足量的稀鹽酸，再加熱蒸發(fā)

【解析】（1）硫酸鈉能與氯化鋼溶液反應生成硫酸根沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：

BaCh+Na2SO4=BaSO4l+2NaCI。

（2）碳酸鈉能與過量的氯化鋼溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，加入Na2c03溶液的目的除去過量的氯

化鋼。

（3）碳酸鈉溶液是過量的，濾液中含有過量的碳酸鈉，可向濾液中滴加足量的稀鹽酸，再加熱蒸發(fā)。

6.（2021?安徽模擬）為除去氯化鈉中的泥沙和CaCMMgCb、Na2sCh雜質(zhì)，化學興趣小組的同學先將粗

鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。

依次加入過蚩BaCh、

------NaOH、NaiCOm溶液過濾加適量鹽酸蒸發(fā)|…

粗鹽水-----------------?-----?----------?-----?精鹽

（1）溶解、過漉、蒸發(fā)操作中都要用到的一種坡璃儀器是。

（2）寫出一個加入Na2c03溶液時所發(fā)生反應的化學方程式。

（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精林產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？（BaSO,不溶于

水，也不溶于酸）

【答案】玻璃棒Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCI或BaCb+Na2cO3=BaCO31+2NaCl氯化鈣、氯化鎂、

氯化領

【解析】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。

（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和

氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鋼反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，所得精鹽產(chǎn)品中雜質(zhì)有氯化鈣、

氯化鎂、氯化銀。

7.（2021?開封二模）某粗鹽水中可能含有少量的CaCb，MgCb、Na2so4,中的一種或幾種，為了檢測該粗

鹽水中含有的雜質(zhì)并將所含雜質(zhì)除去，某化學小組設計了以下實驗：

（1）請分析該粗鹽水中含有的雜質(zhì)。（提示：微溶物不形成沉淀）

（2）加入適量X的作用是什么？

（3）請寫出一個上述實臉中一定發(fā)生的反應的化學方程式。

【解析】（1）向粗鹽水中加入過量的氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽水中不含氯化鎂，加入過晟氯化

鋼溶液，過濾得到固體和濾液，說明固體應為硫酸鋼，說明粗鹽水中含有硫酸鈉，再加入過量天酸鈉得到

固體和溶液，得到固體中一定含有碳酸車貝，不一定含有碳酸鈣，因此粗鹽水中含有硫酸鈉；

8.（2021.開封三模）粗鹽中除了含有泥沙等難溶性物質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)Na2sohMgCh和CaCh,

為了除去其中的可溶性雜質(zhì)，某億學興趣小組設計/如圖I所示的實驗過程。

圖】

（1）寫出①②③操作中都要用到的一種玻璃儀器的名稱

（2）寫出濾渣中所含物質(zhì)的化學式。

過濾)；向上層清液(或濾液)中滴加酚酸溶液；溶液變紅，證含有NaOH。

11.(2021?河南模擬)為了除去NaQ溶液中含有少量的Na2so4、CaCb、MgCb等可溶性雜質(zhì)，某化學小組

選用Na2cCh溶液、稀鹽酸、Ba(OH”溶液三種試劑，按一定的順序進行如下圖所示的實驗。

|NaC卜溶滿|

①該實驗過程中發(fā)生的有氯化鈉生成復分解反應個數(shù)為

②寫出加入適量試劑Y的作用

③用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，請寫出一個加入試劑X時的離子方程式。

【解析】由流程圖可知,為確保加入的過濾Ba(OH),能被去除，Na<Xh應在Ba(OHb后面加入，故X應為

Ba(0H)2,Y為Na2co3；加入X(Ba(0H)2)時,發(fā)生以下反應：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2NaOH;MgCh

+Ba(OH)2=Mg(OH)21+BaCh,則沉淀A為BaSO4和Mg(OH”；且Ba(OH)2剩余；故加入Y(Na2co3)時發(fā)生

反應如下：CaCk+Na2co3=2NaCl+CaC031；BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCChl:Ba(0H)2+Na2cO3=

2NaOH+BaCO31：則沉淀B為CaCCh和BaCCh：加入Z(稀鹽酸)的Fl的是去除濾液B中的Na2cO3和

NaOH,BPNaOH+HCI=NaCl+H20：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2b

①故整個流程有氯化鈉生成的復分解反應有：CaCh+Na2co尸2NaCl+CaCO3j；BaCh+Na2CO3=2NaCI+

BaC0.4；NaOH+HCI=NaCl+H2O；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2f;共4個；故填：4：

②加入試劑Y(Na2co3)的目的是除去上一步驟過量的Ba(0H)2和生成的BaCh,以及原有的CaCh,故填：

除去氯化鈣、氯化銀，氫氧化鐵；

12.酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。

(1)酸具有相似的性質(zhì)，因為不同的酸在水溶液中都能解離出o

(2)檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種式劑是o

(3)利用數(shù)字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結(jié)果如圖，當?shù)稳肴芤簽?/p>

V2mL時，所得溶液中溶質(zhì)化學式為,所得溶液能使紫色石蕊溶液變成____色。

（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCb雜質(zhì)，得到NaCI溶液，某化學小組設

計了如下實驗方案。

①過漉操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和.

②以上方案中有關反應的化學方程式為（寫一個即可）

③寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補充完整_______。

（5）某實驗室用40g、20%的NaOH溶液洗滌?定量石油產(chǎn)品中殘余的H2so4,消耗NaOH溶液呈中性，

請計算該一定量石油產(chǎn)品H2s04的質(zhì)量________o

【答案】H+稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCb溶液，CaCb溶液等）HCl.NaCl紅玻璃棒Ba（OHh

+MgSCh=BaSOn+Mg（OH）2l（或者Ba（OH）2+Na2co.kBaCOM+2NaOH,CaCL+Na2co.產(chǎn)

CaCO3l+2NaCl）Na2cCh和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸9.8g

【解析】（I）酸具有相似化學性質(zhì)的原因是都能在水溶液中解離出H+。

（2）氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生了碳酸鈉，即檢驗是否有Na2co3,可引入H+,Ba2+,Ca2+,可用稀鹽酸、稀硫酸、

BaCh溶液，CaCb溶液等，酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳

酸鈣白色沉淀；

（3）由圖像可知VzmLX寸應點的pH在7的下面，呈酸性，即酸過量，有HCL反應產(chǎn)生了NaCL故溶液

中溶質(zhì)為HC1和NaCU酸性溶液能使石蕊溶液變紅。

（4）①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

②考察復分解反應的書寫，粗鹽提純常見化學方程式。

整個過程發(fā)生的化學方程式有Ba（OH）2+MgSO4=BaSO41+Mg（OH）2X

（或者Ba（OH）2+Na2CO3-BaCO3j+2NdOH,CuCl2+Na2CO3-CuCOsJ十2NaCl）,寫個即可。

③整個過程中，引入的除雜試劑Na2c03未被去除，且Na2c03和Ba（OH）2反應產(chǎn)生了NaOH,故雜質(zhì)有

NaKCh和NaOH,除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標明是“得到NaCI溶液”，故應寫“適量稀鹽酸”，

且不得寫“蒸發(fā)結(jié)晶工

（5）解：設該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x

答：該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為9.8g。

13.（2U2I?南陽一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(I)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為(填字母代號)。

a純堿b燒堿c蘇打d小蘇打

(2)卜.圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖1。

MCI溶液|

①根據(jù)圖示1判斷，該實驗是將(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為。

(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSCh、CaCh,某化學小組設計了以下方案，如圖2：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式(提示：微溶物不形成沉淀)

③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

⑷為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀

鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣

品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】d硫酸Na2so4和H2so4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)21+BaSO4lNaOH和

Na2cCh取少量溶液X于試管中，加入過量CaCL(或BaCb)溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上

層清液(或濾液)中滴加酚猷溶液，若溶液變紅。75%

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；

(2)①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答：②根據(jù)溶液的pH<7,顯酸性解答；

⑶①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應，生成

硫酸鋼和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加

入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，生成氫氧化鈉分析解答；

(4)根據(jù)反應的化學方程式計算解答

【詳解】

⑴碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d：

(2)①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH

VZ顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2s04和H2so「

(3)①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應，生成硫酸鋼和氫氧化鎂，

反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2l+BaSO4l；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧

化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過最的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過晟的氫氧化鋼，生成氫氧化鈉。故溶

液X中的雜質(zhì)有NaOH和Na2C。?；鑒別方法：取少量溶液X「試管中，加入過量CaCb溶液，出現(xiàn)白色

沉淀，則含有Na2co3；靜置，取上層清液，向其滴加酚煎溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；

⑷生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100gl06.7g=3.3g。設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t

10C44

x3.3g

答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)品分數(shù)為75%。

14.(2022.鄭州模擬)氯化鈉是重要的工業(yè)原料，在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

(1)如圖所示是鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法正確的是(填字母)

A.鈉屬于非金屬元素B.鈉原子的中子數(shù)為11

C.氯元素的原子序數(shù)為17D.氯的相對原子質(zhì)量為35.45g

⑵同學們在實驗室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，操作步驟如卜圖所示。

①該實驗的正確操作步驟是______(填字母)。

②需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為______g.

③實驗結(jié)束后對所配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，寫出一種可能的原因：

⑶某粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCb、CaCh,為得到Na。固體，興趣小組的同學設計了如下實驗流程。

①操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和。

②步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為o

③進行操作a后所得濾液中的溶質(zhì)是（填化學式）。

（4）市售的食用純堿往往含有少顯氮化鈉,小組同學取某品牌食用純堿11g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，

恰好完全反應，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。計算Ug該食用純堿中Na2co3的質(zhì)量。

【答案】（l）C

（2）CBDEA5量取水時仰視量筒讀數(shù)

（4）解:設11g該食用純堿中Na2c03的質(zhì)量是x。

生成二氧化碳質(zhì)量=（1lg+100g）106.6g=4.4g

答：碳酸鈉是10.6go

【解析】（1）A、鈉是金字旁屬于金屬元素。A錯；

B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);相對原子質(zhì)量，

所以鈉原子的中子數(shù);相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=22.；-?B錯：

C、氯元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；C正確；

D、相對原子質(zhì)量的單位是1,氯的相對原子質(zhì)量為35.45。D錯。

綜上所述：選擇C。

⑵用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作步驟是計算，稱量，量取，溶解。所以

該實驗的正確操作步驟是CBDEAo

所以氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)最偏大。比如量取水時仰視量筒讀數(shù)，

即是溶劑質(zhì)量偏大。

（3）蒸發(fā)是把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷

攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余

熱使濾液蒸干。操作b就是蒸發(fā)。所以操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。

（4）見答案。

15.（2022?駐馬店一模）酸、堿、鹽在人類的生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(I)培制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗稱為:復分解反應發(fā)生的條件是牛.成物中有沉淀或氣

體或______生成。

(2)如圖是某中和反應的微觀示意圖。

①該反應的化學方程式為。

②反應前后發(fā)生變化的離子是_____。

⑶為除去粗鹽中的CaCL、MgCb和Na2s04雜質(zhì)，某小組同學設計了如圖所示實驗流程。

依次加入過量的BaClz溶流、加適蚩

①寫出一個加入過量Na2c()3溶液時發(fā)生反應的化學方程式;

②若選用一種試劑代替BaC12溶液和NaOH溶液，寫出可代替試劑中溶質(zhì)的化學式；

③若加入的稀鹽酸過量，是否影響所得氯化鈉晶體的純度？o

(4)為測定某碳酸鋼樣品中是否混行硫酸鋼雜質(zhì)”稱取20g該樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完仝

反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g。請通過計算判斷該樣品中是否含有硫酸鋼雜質(zhì)。

【答案】(1)小蘇打水或H20

解：設樣品中碳酸釧質(zhì)量為工

【解析】

(1)碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，其水溶液顯堿性；復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；

②由圖可知，該反應是氫離了和氫氧根離了結(jié)合生成水分了，鈉離了和氯離了不變，故反應前后發(fā)生變化

的離子是氫離子和氫氧根離子；

③加入的稀鹽酸過量后，由于其溶質(zhì)是氯化氫氣體，故蒸發(fā)時氯化氫氣體會揮發(fā)掉，不會影響所得氯化鈉

晶體的純度；

⑷根據(jù)反應和數(shù)據(jù)求出碳酸鋼質(zhì)量是否小于樣品質(zhì)量來判斷樣品是否含有雜質(zhì)，計算過程見答案。

16.(2021.洛陽三模)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

（1）A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應。

①單質(zhì)A不可能是______（填序號）

a.Mgb.Fec.Cud.C

②請寫出用D治療胃酸過多時發(fā)生反應的化學方程式o

（2）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaQ外，還含有MgCL、CaCb、Na2s以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制

備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

f犯證

過量過量過量

溶解.BaCb.NaOH,\a2cO4過濾

相鹽、工

①②③④⑤適里03

鹽酸.蒸發(fā)、結(jié)晶、烘工

f'濾液精鹽

⑥⑦

I、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃儀器是O

11、第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaS04.Mg（OH）2、（填化學式）。

IIK在第②步操作中，選擇的除雜的試劑不能用Ba（NO3）2代替BaCb,理由是什么？。

IV、在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是0

V、實驗所得精鹽的質(zhì)量大于機鹽中NaQ的質(zhì)量，請簡述原因_____。

（3）取100g氫氧化鈉溶液，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應得到中性溶液。

試計算蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量______。

答：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量IL7g。

【解析】（1）①Mg、Fe可以與稀鹽酸反應，而Cu在金屬活動性順序里，排在氫后，銅與鹽酸不反應，C

與鹽酸不發(fā)生反應，故選刊：

（2）I、①為溶解，溶解需要用到玻璃棒攪拌，加速溶解.，⑤為過濾，需要玻璃棒引流，⑦為蒸發(fā)，需要

玻瑙棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，均需要玻璃棒；

II、粗鹽中存在氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂雜質(zhì)，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和

氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳

酸鋼和氯化鈉，故還生成沉淀CaCCh、BaCO?；

Ilk硝酸根構(gòu)成的酸、堿、鹽都溶于水，導致之后的流程難以去除硝酸根，最終會在體系中形成硝酸鈉朵

質(zhì)，有違制備精鹽的FI的；

IV、加入適量鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去之前所加入的過量的Na2cO3、NaOH；

V、除雜步驟中加入了許多的氯億物和氫氟化鈉、碳酸鈉，其最終形成氯化鈉，即在除雜的過程中生成了

新的氯化鈉；

（3）解：設蒸干該溶液可得Na。的質(zhì)量為x

答：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量11.7g。

17.（2021?洛陽一模）河南省葉縣被譽為“中國巖鹽之都”，小彬同學去葉縣旅游，帶回了部分巖鹽樣品，他

對該樣品進行了如下探究：