高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?寧波三模）下列食品添加劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.亞硝酸鈉B.蔗糖C.二氧化修D(zhuǎn).苯甲酸

2.（2025春?杭州期中）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.氨水B.BaSO4C.H2OD.KOH

3.（2024秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

4.（2024秋?北京校級(jí)期中）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是名相化學(xué)在環(huán)境、材料科學(xué)等領(lǐng)域研

究的重要課題。如圖為少量HC1氣體分子在冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

)

A.HCI是強(qiáng)電解質(zhì)

B.冰表面第一層中，HC以分子形式存在

C.冰表面笫二層中，HC1電離出H'和

D.冰表面各層中均存在HCI

5.（2023秋?蕪湖期末）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng),

并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中,使用的醋酸鈉屬于弱電解質(zhì)

B.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的醋酸鈉中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

C.“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，次用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，玻酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性

6.<2025春?哈爾濱期末）25℃時(shí)，H2s溶液中II2S>IIS\S?-的分布分?jǐn)?shù)6與溶液的pH美系如

c")

圖。如,下列說法錯(cuò)誤的是（）

3(HS)=-2

C(H2S)+C(//S)+C(S~)

B.Olmol?L'NaHS溶液中c(OH)>c(H+)

C.pH=l3時(shí)，溶液中存在c(H+)=c(HS")+2c(S2)+c(OH-)

C(S2-)

D.pH=7時(shí),=10'6

c(%S)

7.（2025?濱海新區(qū)校級(jí)三模）硼砂［Na2BK）5（OH）4?8比0］水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解

生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na出（OH）4］硼酸鈉）。已知：25℃時(shí)，硼酸顯酸性的

l0

原理B(OH)3+2H2O=H3O++[B(OH)4]-Ka=1,0X10-o下列說法正確的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離

C.25℃時(shí)，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH=4.0

D.等濃度等體積的B（OH）3和Na［B（OH）4］溶液混合后，溶液顯酸性

8.（2024秋?龍華區(qū)期末）改變下列條件，能使CH3coOH溶液的電離平衡向右移動(dòng)，且c（H*）

增大的是（）

A.力口入CH3coONa固體B.加入蒸儲(chǔ)水

C.通入HC1氣體D.升高溫度

9.（2025春?江陰市期中）已知H2c204是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2c204溶液

的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得O.lmol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.6

2向硫酸酸化KMnCh溶液中滴加過量

O.lmol/L的K2c204溶液，溶液紫紅色褪色

3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量

O.lmol/LKOH溶液,無明顯現(xiàn)象

4向5mL0.Imol/LKHC2O4溶液中滴加等體積

的O.lmol/LKOH溶液

若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是()

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kw>Kal(H2C2O4)XKa2(H2C2O4)

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：K2c溶液具有較強(qiáng)氧化性

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：反應(yīng)后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2(ZT)+c(C2O廣)

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中有c(OH)-c(HC20n=c(H+)+2c(H2C2O4)

10.(2025春?江蘇期末)H2c2。4為二元弱酸,室溫下，Kai(H2C2O4)=5.4X103Ka2(H2c2O4)

=5.4XIO-,通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2c204的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：將H2c204滴入水中，測(cè)得溶液pH=5；

實(shí)驗(yàn)2：將O.lmol/LH2c204與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH約4；

實(shí)驗(yàn)3：將O.lmol/LH2c204溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在：c(HC2O4)+2c(C2O廣)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H2C2O4)>c(C2?-)

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O廣)

D.實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO1+5c2。廣+l6H+=2Mi?++I0CO2t+8H20

11.(2024秋?郴州期末)常溫下，NH3?H2O的Kb約為105。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶

液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知：

c起始(NH3-H2O)=c平衡(NH3-H2O)+c(N咫)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是()

溶液I隔膜溶液n

pH=7pH=8

OH-+NHt^=^H5-H2ONH,?H,O^^NHt+OH-

A.溶液I中c(OFT)=c(H+)

B.溶液I和H中的c平布(NH3-H2O)相等

c溶液°中晨常匕。)為°」

D.溶液I和H中c起始［(NH3*H2O)：c起始H(NH3?H2O)=101：11

12.(2025?呼和浩特一模)馬來酸(H2A)和富馬酸(FhB)是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化

劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為H2AWH2BK-10(無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化)。常溫卜.，催化劑存在時(shí)，

調(diào)節(jié)O.lmol/LH2A溶液的pH(催化劑自身對(duì)pH無影響)，HzB>HB\B?一的平衡分布系數(shù)變化

C.隨pH增大，s先增大后減小

c(H2co3yc(col)

D.高氧環(huán)境中，血紅蛋白與02結(jié)合形成HbO?促使H+釋放

15.(2025春?廣安期末)室溫下,向10mLO.lmol/L的H2s03溶液中滴加O.lmol/L的NaOH溶液,

各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系

A.曲線II表示HS。]的分布系數(shù)隨pH的變化

B.Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為10-8

C.pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(S。歹)

D.當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時(shí)，c(H+)+c(HSO”+c(H2SO3)<c(OH)

16.(2025春?合肥期中)常溫下，調(diào)節(jié)CuSCM溶液與HA溶液的pH時(shí)，pC『+和P瑞斗隨pH的

變化曲線如圖所示。

已知：pX=-Ige(X)[c(X)為c(Cu2+)或"2]。

c{A~y

A.曲線L2表示PC『+隨pH的變化

B.常溫下,KQ(HA)=10-64

-182

C.常溫下，Ksp[Cu(0H)2]=IO

D.向100mL0.2mol-L】HA溶液中加入0.40gNaOH固體得到溶液X(小考慮溶液體積變化)，X

溶液中存在：c(Na+)+c(H+)<c(OH)+c(HA)

17.(2025春?雨花區(qū)校級(jí)月考)常溫下，Ag(I)—CH3coe)11水溶液體系中存在反應(yīng)；Ag+(aq)+

+

CH3COO-(aq)=CH3coOAg(叫)，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag)=

CO(CH3COOH)=0.08mol-L所有含碳物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積

變化)。下列說法錯(cuò)誤的是()

0

L

8

OS.6

4

OS.

2

0.0~I::I、---~'-----1

24mn681012

pH

A.曲線HI表示CH3coOAg隨pH變化的關(guān)系

B.CH3coOH的電離平衡常數(shù)尤=10一根

1n?n-n

C.pH=n時(shí)，cQ4g+)=—父—mol-L~l

+-1

D.pH=10時(shí)，c(Ag)+c(CH3COOAg)=O.OBmol-L

18.(2025?煙臺(tái)二模)H2A為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為Kal、Ka2且Kai-KnVKw。25℃時(shí)，濃

度為comoPL^NaHA溶液中pX與Pco的關(guān)系如圖所示［其中pX=-Ige(X),X代表-A、H\

。才和A"；Pco=Tgeo］。下列說法正確的是()

9

8

7

X

d9

5

4

9

A.曲線③代表H2A

B.Kai約為1.0XOF3mol?Li

C.pco=5時(shí)，溶液中c(H2A)>C(A2')>c(OH')>c(H+)

D.M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：M<P<N

19.(2025?南開區(qū)二模)室溫下，對(duì)于lL0.1mol/LNH3?H20溶液，下列判斷正確的是()

A.該溶液中N外的物質(zhì)的量為O.lmol

R.c(OB')=c(NH”HO+c(NH：)+c(H+)

C(NH^)

C.加入少量水，溶液中減小

C(NH3H2O)

D.滴加HC1溶液過程中，n(NII3-II2O)與n(N〃7)之和始終為0.1mol

20.(2025?鄲都區(qū)模擬)已知難溶性物質(zhì)CaM可通過加入酸來調(diào)節(jié)體系pH,促進(jìn)CaM溶解，總反

應(yīng)為CaM+2H0Ca"+H2M,平衡時(shí)lg[c(Ca2+)],分布系數(shù)3(M)與pH的變化關(guān)系如圖所示

(其中M代表H2M、印疝或乂=)比如6(M2-)=c(?2),筋=C(H2M)+c(HAT)+c(M2-)。

總

已知Ksp(CaM)=10-8.63。

F

J—

?

O

)E

、

+(

0:

S

M

B.總反應(yīng)CaM+2H+=Ca2++H2M的平衡常數(shù)K=1O309

C.pH=3,溶液中c(H+)+2c(Ca2+)>c(HM)+2c(M2')+c(OH)

D.pH=5時(shí)，M?一和HM-的分布系數(shù)之比大于10：1

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?寧波三模）下列食品添加劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.亞硝酸鈉B.蔗糖C.二氧化段D.苯甲酸

【答案】A

【分析】水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷解

答。

【解答】解：A.亞硝酸鈉為化合物，水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.茉甲酸水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，把握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2025春?杭州期中）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.氨水B.BaS04C.H2OD.KOH

【答案】C

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；

弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【解答】解：A.氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.BaSCh雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSCM是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.H2O只有一部分發(fā)生電離，所以H2O為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)基本概念是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

3.（2024秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.BaSO4投入水中.導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

D.濁電解質(zhì)都是禽子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

【答案】C

【分析】A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān).離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液

導(dǎo)電能力越強(qiáng).

B、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)由J在于電解質(zhì)是否完全電離.

C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價(jià)化合物分子.

D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物.

【解答】解：A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)。離子濃度越大、離子所帶電荷越多

溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導(dǎo)電，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，

如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電

能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B、BaSCU投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因?yàn)榱蛩徜摰娜芙舛刃?，離子濃度低，溶解的硫酸鋼完全電

離，硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，故B錯(cuò)誤；

C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價(jià)化合物分子，故C正

確；

D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如HC1是共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不一定是共

價(jià)化合物，如Al(0H)3是弱電解質(zhì)，但是離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，把

握電解質(zhì)的概念，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力.

4.(2024秋?北京校級(jí)期中)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是名相化學(xué)在環(huán)境、材料科學(xué)等領(lǐng)域研

究的重要課題。如圖為少量HC1氣體分子在冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

)

A.HQ是強(qiáng)電解質(zhì)

B.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

C.冰表面第二層中，HC1電離出H，和C「

D.冰表面各層中均存在HCI

【答案】D

【分析】A.水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；

B.由圖可知，冰表面第一層中存在HC1分子；

C.冰表面第二層中，存在HC1氣體分子在冰表面吸附和溶解過程；

D.由圖可知，第二層不存在HC1分子。

【解答】解:A.HCI第二層中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.由圖可知，冰表面第一層中存在HC1分子，則HC1以分子形式存在，故B正確；

C.冰表面第二層中，存在HC1氣體分子在冰表面吸附和溶解過程，HC1電離出H+和C「，故C

正確；

D.由圖可知，第二層存在HC1氣體分子在冰表面吸附和溶解過程，不存在HC1分子，第一、三

層存在HQ分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握分了?構(gòu)成、強(qiáng)電解質(zhì)概念、溶解平衡為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.（2023秋?蕪湖期末）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)，

并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的醋酸鈉屬于弱電解質(zhì)

B.“太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的醋酸鈉中既含有共價(jià)鍵乂含有離子鍵

C.“水油分離實(shí)驗(yàn)”中，次用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性

【答案】A

【分析】A.在水溶液和熔融狀態(tài)卜.不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；

B.醋酸鈉中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；

C.飲用水與食用油搖勻后形成乳濁液；

D.堿性物質(zhì)遇甲基橙顯黃色。

【解答】解：A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸鈉中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故B正確；

C.飲用水與食用油搖勻后形成乳濁液，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正確；

D.堿性物質(zhì)遇甲基橙顯黃色，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成/黃色環(huán)，是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性,

故D正確;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的判斷、化學(xué)鍵及實(shí)驗(yàn)的基本操作的相關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單。

6.(2025春?哈爾濱期末)25℃時(shí)，H2s溶液中H2S、HS、S?一的分布分?jǐn)?shù)8與溶液的pH關(guān)系如

以郎一)

圖。如，下列說法錯(cuò)誤的是()

6(HS)=-2

C(H2S)+C(HS)+C(S~)

B.0.1mol?L-】NaHS溶液中c(OH)>c(H+)

C.pH=13時(shí),溶液中存在c(H+)=c(HS')+2c(S2)+c(OH)

C(S2-)

D.pH=7時(shí),=1()6

c(")

【答案】C

【分析】由圖可知，隨著pH增大，下降的曲線為H2s的分布分?jǐn)?shù),先升后降的為HS離子的分

布分?jǐn)?shù)，最后上升的為S2一的分布分?jǐn)?shù)，第一個(gè)交叉點(diǎn)代表H2s和HS-物質(zhì)的量濃度相等的點(diǎn),

c(，+)xc(HS)

第二個(gè)交叉點(diǎn)代表HS-與S2-物質(zhì)的量濃度相等的點(diǎn)，則Kai==10~7,Ka2=

c("

M)xc(s2-)_13

c(WS~)-1U°

【解答】解；A.第一個(gè)交叉點(diǎn)代表H2s和HS物質(zhì)的量濃度相等的點(diǎn)，第二個(gè)交叉點(diǎn)代表HS

人心義那一)

與S2一物質(zhì)的量濃度相等的點(diǎn)，則Kal二=10-7,故A正確;

C(H2S)

B.0」mW「NaHS溶液中，心=1。%心2=普=噌=1。7HS.的水解大于電離,溶

液顯堿性，c(OH)>c(H+),故B正確;

C.pH=13溶液中，存在溶液中加入堿性物質(zhì)，陽離子存在其他金屬離子，c(H+)=c(HS)

+2c(S2-)+c(OH)不符合電荷守恒，故C錯(cuò)誤;

2-7-13

c(S")KaixKa21OX1O,,,

時(shí),(10—7)2—Of故口正確;

D.pH=72+

c(W2S)C(H)

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息,

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

7.(2025?濱海新區(qū)校級(jí)三模)硼砂[Na2B4O5(OH)4WH2O]水溶液常用「pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解

生成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4]硼酸鈉)。已知：25℃時(shí)，硼酸顯酸性的

l0

原理B(OH)3+2H2O=H3O++[B(OH)4]'Ka=1.OX10-a下列說法正確的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離

C.25℃時(shí)，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH=4.0

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液顯酸性

【答案】B

【分析】A.硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼梭)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)，硼酸

FHOOH--

\/

B(OH),+2HQ=^H&++B

遇水轉(zhuǎn)化；LHOOH」，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒

判斷;

「HOOH

\/

B(OH)<+2HQK^HQ++B

/\

B.根據(jù)HOOH知，硼酸分子電離出一個(gè)氫離子;

C.硼酸的電離程度較小，則硼酸溶液中c(H+)gc{[B(OH)4]'),c[B(OH)3]^0.0lmol/L,

+10

25℃時(shí)，0.01mol?Li硼酸水溶液中c(H)?yjKbxc[fi(0W)3]=V1x10-x0.01mol/L=10'

6moi/L；

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，|B(OH)4「的水解平衡常數(shù)Kh=俁=

KQ

114

Tin=104,說明B(OH)3的電離程度小于出(OH)4]的水解程度。

1x10

【解答】解：A.硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)，

「HO0H--

\/

B(OH),+2H2OHQ++B

硼酸遇水轉(zhuǎn)化：LHO°H」，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)

=cfB(OH)3]+C{[B(OH)4]},故A錯(cuò)誤；

l-HOOH--

\/

B(0H),+2H,0K^HQ++B

/\

B.根據(jù)LHOOHJ知，硼酸分子電離出一個(gè)氫離子，則硼酸

屬干一元酸，硼酸水溶液中的H+中要來白水的電離，故B正確：

C.硼酸的電離程度較小，則硼酸溶液中c(H+)%c{[B(OH)4]'},c[B(OH)3]%O.Olmol/L,

+10

25℃時(shí)，O.OlmokL/l硼酸水溶液中c(II)^Kbxc［D(OZ/)3］=V1x1O-x0.01mol/L=10'

6mol/L,pH=6,故C錯(cuò)誤;

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na［B(OH)4］溶液混合后：［B(OH)4］的水解平衡常數(shù)Kh=俁=

一14

1°TO=104,說明B(OH)3的電離程度小于［B(OH)4「的水解程度，混合溶液呈堿性，故

1x1010

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)與水解

平衡常數(shù)的關(guān)系、弱酸pH值的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.(2024秋?龍華區(qū)期末)改變下列條件，能使CH3COOH溶液的電離平衡向右移動(dòng)，且c(H+)

增大的是()

A.加入CH3coONa固體B.加入蒸飾水

C.通入HCI氣體D.升高溫度

【答案】D

+

【分析】CH3coOH溶液中存在電離平衡：C/C。。，=CH3COO~+H,升溫、稀釋有利于電離，

同離子抑制電離。

+

【解答】解：A.力口入CH3coONa固體，c(。/。。。一)增大，電離平衡C/C。。"=CH3C0Q-+H

逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；

B.加入蒸儲(chǔ)水，電離平衡；。〃3。。。月0。月3。。。-十〃+向右移動(dòng)，但溶液酸性減弱，c(H+)

減小，故B錯(cuò)誤；

C.通入HQ氣體，溶液中c(FT)增大，電離平衡?！?。。?！?。"3。。。一+，+逆向移動(dòng)，故C

錯(cuò)誤；

D.CH3coOH的電離平衡吸熱，升高溫度CH3C00”0C%C00-+H+向右移動(dòng)，c(H+)增大，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等，

9.(2025春?江陰市期中)已知H2c204是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2c204溶液

的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得().1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.6

2向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加過量

0.1mol/L的K2c204溶液，溶液紫紅色褪色

3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量

O.lmol/LKOH溶液，無明顯現(xiàn)象

4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等體積

的O.lmol/LKOH溶液

若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是()

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè):Kw>Kal(H2C2O4)XKa2(H2C2O4)

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：K2c2。4溶液具有較強(qiáng)氧化性

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：反應(yīng)后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC20n+c(G。廣)

+

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中有c(OH)-c(HC2O^)=C(H)+2C(H2C2O4)

【答案】D

【分析】A.實(shí)驗(yàn)1測(cè)得KHC2O4溶液的pHg5.6,說明HQO4■以電離為主，即Ka2>Kh(水解常

數(shù))；

B.實(shí)驗(yàn)2中酸性KMnCM褪色，說明。2。；一被氯化；

C.實(shí)驗(yàn)3中少量KOH與KHC2O4反應(yīng)，K*來自KHC2O4和KOH,總濃度大于草酸各形態(tài)總和

(O.lmoPL'1)；

D.實(shí)驗(yàn)4等體積混合后生成K2c204,由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，則

c(0”-)=c(H+)+C(HC2O；)+2c(H2c2。4)。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)1測(cè)得KHC2O4溶液的pH-5.6,說明以電離為主，即Ka2>Kh；由

以二普1可知，KalXKa2>Kw,故Kw>Ka1XKa2不成立，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中酸性KMnCM褪色，說明C?。干被氧化，體現(xiàn)還原性而非氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)3中少量KOH與KHC2O4反應(yīng)，K*來自KHC2O4和KOH,總濃度大于草酸各形態(tài)總和，

故c(K+)=C(H2C2O4)+c(HQ07)+以。2。；一)不成立，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)4等體積混合后生成K2c204,由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，則

++

c(OH-)=c(H)+C(HC2O；)+2c(H2c2O4)，則c(0『)-c("Q夕)=c(H)+2c(H2c2。4)，故

D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025春?江蘇期末)H2c2。4為二元弱酸,室溫下,Kal(H2C2O4)=5.4X102,Ka2(H2C2O4)

=5.4X105,通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2c2。4的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：將H2c2。4滴入水中，測(cè)得溶液pH=5：

實(shí)驗(yàn)2：將O.lmol/LH2c2。4與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得溶液pH約4；

實(shí)驗(yàn)3：將0.1mol/LH2c204溶液滴入硫酸酸化的KMnCU溶液中，溶液褪色。

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在：c(HC20f)+2c(C2。：-)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H2C2O4)>c(C2。廣)

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H+)+C(H2C2O4)=c(OB-)+c(C2貨一)

D.實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ZMng+5c2。％+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

【答案】C

【分析】A.實(shí)驗(yàn)1的電荷守恒式；

B.實(shí)驗(yàn)2得到NaHC2O4溶液，此時(shí)pH=4,則電離程度大于其水解程度；

C.實(shí)驗(yàn)2得到NaHC2O4溶液，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子；

D.實(shí)驗(yàn)3中，H2c2。4是二元弱酸，離子方程式中不拆。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)1的電荷守恒式為:c(HC2。。+2c(。2。L)=?"+)—c(O/T)Vc(FT),

故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2得至NaHC2O4溶液，此時(shí)pH=4,則“。2。丁電離程度大于其水解程度，故c(H2c2。4)

<c(C2。；-)，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)2得到NaHC2O4溶液，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，存在質(zhì)子守恒：c

(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2。臺(tái))，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)3中，H2c204是二元弱酸，離子方程式中不拆，離子方程式為2Mn。］+5H2c2O4+6H+=

2Mn2++10CO2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。

11.(2024秋?郴州期末)常溫下,NH3?H2O的Kb約為105。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶

液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知：

c起始(NH3*H2O)=CYitj(NHS-H2O)+C(NH4)o當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是()

溶液I隔膜溶液n

pH=7pH=8

OH+NHJ^^NH5?HQjNH,?H,O^^NH++OH-

A.溶液I中c(OH)=c(H+)

R.溶液1和H中的c平衡(NHvH?O)相等

C(NHj)

c.溶液n中為0.1

C起始(NH3H2。)

D.溶液I和II中c起始i（NH3?H2O）：c起始[i（NH3-H2O）=101：11

【答案】C

【分析】A.常溫下溶液I的pH=7.0；

B.根據(jù)題意，未電離的NH3?H2O分子可以通過隔膜；

C.溶液II的pH=8,溶液中c（OH）=l（r6mo]/L,NH3?H2O的Kb約為10?""氏）'（。"）=

C（NH3”2。）

10-5,c升商（NH3?42O）=0-1C（NH；）,根據(jù)物料守恒：C起始（N電?電0）=c平溫N電,電0）+

c（NHj）=l.lc（NH；）：

D.根據(jù)C的分析，溶液II中c產(chǎn)鼠N”3?%。）=O.lCn（NHj）,同理,溶液I的pH=7.0,c產(chǎn)鼠N%.

生。）="NH支經(jīng)10=0.01q（N外）,因?yàn)槠胶夂髢扇芤褐蠳H3F2O濃度相等，則0.1Q,（NH：）=

0.01q（NH才）。

【解答】解：A.常溫下溶液I的pH=7.0,c（OH）=c（H+）,故A正確；

B.未電離的NH3?H2O分子可以通過隔膜，說明溶液I和H中的C.秣（NH3?H2O）相等，故B正

確；

C.根據(jù)物料守恒:C^(NH3-H2O)=C^NH3-H2O)+c(NHt)=l.lc(NH*),溶液II的pH=

8,NH3?H2O的Kb約為10'5,"要‘)=10s,c產(chǎn)鼠TV/?”2。)=O.lc(/VH；),則

C(NH3H2。)''

KN?1

I■-I■IIj故C錯(cuò)誤;

c起小N/.HZO)~1.1.'

D.根據(jù)C的分析，溶液II中C*￡N“3-H20）=O.lc〃（NHj）,同理,溶液I的pH=7.0,c^NH3?

I_7

%o）=格里一=0.01q（N”i）,因?yàn)槠胶夂髢扇芤褐蠳H3?H2O濃度相等，則O.lc〃（NH；）=

0.01q（NH；）,溶液I和II中C^NH3-H2O）：C^NH3-H2O）=

1.01Q（N”7）：l.lc〃（NH：）=L01q（NH；）：OAlc^NH；）=101：11,故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度難度中等。

12.（2025?呼和浩特一模）馬來酸（H2A）和富馬酸（H2B）是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化

劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為H2AUH2BK=10（無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化）。常溫下，催化劑存在時(shí)，

調(diào)節(jié)O.lmol/LH2A溶液的pH（催化劑自身對(duì)pH無影響），H2B、HB\B?一的平衡分布系數(shù)變化

如圖。例如H2B的分布系數(shù)為=--------------------------------7-------o下列

￡

C(H2A}+C(H2B)^C(HA~')+C(HB~')+C(A~')+C(B^~)

說法錯(cuò)誤的是()

9

與

陽

號(hào)

東

A.Kal(H2R)=16Ka2(H2R)

B.無催化劑存在時(shí)，NaHB溶液顯酸性

C.常溫下，有催化劑存在時(shí)，任意pH下當(dāng)空，、空■，都為定值

22

D.常溫下，有催化劑存在且pH=3.6時(shí)，C(HB-)>C(HA-)>C(H2B)=c(B-)>c(A~)

【答案】D

【分析】常溫下，催化劑存在時(shí)，調(diào)節(jié)0.1mol/LH2A溶液的pH(催化劑自身對(duì)pH無影響)，H2A

轉(zhuǎn)化為H2B,隨著pH的增大，隨后H2B先轉(zhuǎn)化為HBZ隨后又轉(zhuǎn)化為B”,H2B的量減小、HB

一量先增大后減小、一的量增大，則圖像中①、②、③分別代表H2B、HB\一的平衡分布系數(shù)

變化。

【解答】解：A.由圖中pH=3.6時(shí)數(shù)據(jù)可知，押=""尸)x=16,則Kai

Ka2C\^2B)C(H)C{B)

(H2B)=16Ka2(H2B),故A正確；

B.②代表HB-的平衡分布系數(shù)變化，當(dāng)HB-的分布系數(shù)最大時(shí)，pHV7,說明無催化劑存在時(shí),

NaHB溶液顯酸性，故B正確;

”上.丁c(H/r)C(HA)

C.常溫下，有催化劑存在時(shí)，H2AUH2BK=10,任意pH下T——7=:2：X

+2

C(H+)C(H?T)C(，2B)1KAHA)式4-)C(H)C(A-)C(HB-)C(HA-)

-----------------=-x---a----2--為定值:yii-----------=------------------------------------x--------------

+2+2

C(H2A)C(H)C(HB-)KKai(fhB)C(B~)C(HA-)CCH)C(B~)C(HB-)

c(HA-)K(HA)

a22也為定值，故C正確;

七2(%8)

D.有催化劑存在時(shí)，H2AWH2BK=I。，%=存瑞、添卻為定值；由圖PH=8

222

時(shí)，6(B)>?(A),pH=3.6時(shí),6(”)=5(B")=0.09,6{H2A)=焉6(”)=0.009,

2

6(〃/1一)=1-6(HB]-8(B-)-8{_H2B)-6(42-)-6(H2A)=6(HA)=1-0.36-0.09-0.09

-0.009-8(A2')=0.451-S(A2)>0.451-0.09>0.361>8(HB-),c(/M-)>c(H8-)

22

>C(H2B)=c(fi-)>c(/l-),故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

13.(2025春?瀘縣校級(jí)期末)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列

說法正確的是()

A.25℃時(shí)，若測(cè)得O.Olmol?若】HR溶液pH>2,則HR是弱酸

B.25c時(shí)，若測(cè)得O.OlmclL]和0.1mol?L.iHR溶液的pH差值等于1,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mcl?L】NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

D.25c時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,將該溶液升溫至50C,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

【答案】A

【分析】A.根據(jù)測(cè)得().()lmol?L7HR溶液pH>2,說明HR在水溶液中部分電離，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)稀釋10倍，H+的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強(qiáng)酸進(jìn)行分析；

C.根據(jù)溶液呈中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為強(qiáng)酸，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)HR為強(qiáng)酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則a>b進(jìn)行分析。

【解答】解：A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?LlHR溶液pH>2,說明HR在水溶液中部分電離，

溶液中存在電離平衡，則HR是弱酸，故A正確；

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mcl?Li和O.lmolLWR溶液的pH差值等于I,說明稀釋10倍，氫離

子的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.25c時(shí)，若測(cè)得OOlmol-I/NaR溶液pH=7,說明溶液呈中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為

強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.若HR是弱酸，口水解溶液呈堿性，加熱，促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，則aVb,若HR為強(qiáng)

酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則a>b,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

14.(2025春?衢州期末)血液中存在H，COR-HC03酸堿平衡，從而維持血液的pH某本不變，可表

示如下:

①I1+(aq)+IICO2(aq)Wil2co3(aq)

②H2c03(叫)=H2O(1)+C02(g);

血紅蛋白分子(Hb)也有調(diào)節(jié)酸堿平衡的作用，可表示為：

@HbH+(aq)+O2(g)^HbO?(aq)+H+(aq)。

已知碳酸的Kal=4.5X107,Ka2=4.7X10'H,下列說法不正確的是()

A.若血液p