絕密★啟用前(點(diǎn)石聯(lián)考)2025—2026學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)10月份聯(lián)合考試本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。☆注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Al27S32Fe56Se79一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.哈爾濱紅腸含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、OB.盤錦大米的主要成分是脂肪C.宋代名畫《柳溪臥笛》的材質(zhì)是絹，絹屬于合成有機(jī)高分子D.三星堆青銅立人的主要成分是銅合金2.下列化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.食物中可加入大量亞硝酸鈉用于防腐B.聚乳酸纖維可用于制作手術(shù)縫合線C.小蘇打可用于治療胃酸過多D.硫酸亞鐵可用作補(bǔ)鐵劑3.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：35PB.用電子式表示H?O的形成過程C.基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d?4s2D.三氟化氮的VSEPR模型為三角錐形4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的類比正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?,則鋰在空氣中燃燒生成Li?O?D.Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?,則Fe與S反應(yīng)生成Fe?S?(點(diǎn)石聯(lián)考)高三化學(xué)第1頁(共6頁)5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案氨氣氨氣硫酸銅溶液飽和食鹽水飽和食鹽水電石酸性KMnO?溶液稀硝酸稀硝酸銅片實(shí)驗(yàn)A.制取硫酸四氨合銅溶液B.驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成乙炔C.用花生油萃取溴水中的溴D.實(shí)驗(yàn)室制取NO6.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是B.向苯酚鈉溶液中通入少量C.久置的酸性FeCl?溶液變黃色：4Fe2++4H++O?—=4Fe3++2H?OD.丙醛與新制的氫氧化銅共熱：Cu?O↓+3H?O是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是XYWZ原子序數(shù)TXYWZ原子序數(shù)T原子半徑A.X的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.X、W形成的化合物熔點(diǎn)小于X、Z形成的化合物熔點(diǎn)D.W、Z形成的一種化合物可用于自來水消毒8.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)果的原因解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)比較原因A氧化性：Ag+>[Ag(NH?)?]配位鍵的電子占據(jù)Ag+的空軌道，導(dǎo)致Ag+得電子能力減弱B與金屬鈉反應(yīng)劇烈程度：水>乙醇減弱C沸點(diǎn)：乙醇>一氯乙烷乙醇分子之間可以形成氫鍵D在水中的溶解度：O?>O?O?相對(duì)分子質(zhì)量小9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO?溶液酸性KMnO?溶液褪色溴乙烷在該條件下生成了乙烯B化鋇溶液溶液中有白色沉淀產(chǎn)生該未知溶液中存在SO?C向裝有鐵銅混合物的試管中加入硝酸溶液固體部分溶解，試管口可觀察到紅棕色氣體所得溶液中一定不含有Fe3+D上灼燒火焰呈黃色原溶液中有鈉鹽10.“價(jià)-類”二維圖有助于將知識(shí)結(jié)構(gòu)化，如圖所示是S、N元素的部分“價(jià)-類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.a、e、u、y四種物質(zhì)兩兩之間均能反應(yīng)D.w、x中心原子的雜化類型相同11.用一種試劑就可以鑒別Ba(OH)?、CaCl?、H?SO?、KNO?四種物質(zhì)的溶液，該試劑可以是12.碘化亞銅為白色或棕白色立方結(jié)晶或稠密粉末，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，可用作有機(jī)反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物、動(dòng)物飼料添加劑等。以硫化銅礦(含CuS、FeS)為原料生產(chǎn)CuI的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D.乙醇洗滌的目的是用乙醇除去CuI中的I?(點(diǎn)石聯(lián)考)高三化學(xué)第3頁(共6頁)13.有機(jī)物甲是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物甲的說法正確的是A.分子中所有碳原子一定共平面B.可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子式為C??H??O?D.1mol甲最多能與1molNaHCO?發(fā)生反應(yīng)14.在鎳化合物為催化劑的條件下，用回收利用的HCl廢氣制取氯氣，其催化轉(zhuǎn)化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制取O?或Cl?時(shí)可以采用相同的裝置B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Ni?O?+4HCl=2Ni(OH)Cl?+H?OC.Ni?O?是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑D.反應(yīng)③中生成Cl?和消耗O?的物質(zhì)的量之比為1:115.氫化鋁鈉(NaAlH?)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，它可由AlCl?和NaH在適當(dāng)條件下合成，NaAlH?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它是由兩個(gè)正六面體疊加而成。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每個(gè)Na+周圍最近的[AlH?]共有6個(gè)B.若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則C點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.0.5molNaAlH?與水完全反應(yīng)產(chǎn)生44.8L氫氣D.晶體的密度二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為;基態(tài)Mn原子的第三電離能大于基態(tài)Fe原子的第三電離能，其原因是0◎(點(diǎn)石聯(lián)考)高三化學(xué)第4頁(共6頁)③卟啉是一種常見的可與Fe2+形成配合物的有機(jī)物分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。卟啉分子中的C、N原子全部參與形成大π鍵，則1號(hào)N原子的堿性(填“大④FeCl?溶液與NaF溶液混合后，溶液接近無色，溶液中存在[FeF?]3-,再向溶液中加入KSCN溶液，并未觀察到溶液變紅色，原因可能是(3)Fe、Se化合物是一種超導(dǎo)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的密度為pg·cm?3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰的Fe和Se原子核之間的距離為pm(用含p和NA的計(jì)算式表示，列出計(jì)算式即可)。17.(13分)糖精(NH,相對(duì)分子質(zhì)量為183)是一種微溶于水的固體有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室中可以用鄰甲苯磺酰氯進(jìn)行制取，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向鄰甲苯磺酰氯(0)中通入氨氣，進(jìn)行胺化，得到鄰甲苯磺酰胺(O)。②加入堿性高錳酸鉀溶液(弱堿性),氧化。③加入Na?SO?溶液將過量的KMnO?除掉，充分反應(yīng)后過濾掉生成的MnO?固體。回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：(2)圖中冷凝管的進(jìn)水口為(填“上口”或“下口”);恒壓滴液漏斗支管的作用為 ;圖中尾氣處理應(yīng)該選用的試劑為◎(3)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為(5)糖精純度的測(cè)定。精確稱取糖精試樣0.3g,溶于20mL冰醋酸中。加3滴結(jié)晶紫試液氯酸溶液。該糖精試樣的純度為%(已知1mL0.1mol·L-1高氯酸可反應(yīng)20.52mg糖精)。(點(diǎn)石聯(lián)考)高三化學(xué)第5頁(共6頁)18.(14分)有機(jī)物H是一種抗失眠藥物，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件省略):已知：R—COOHSOClzR—COCl;苯酚不能與乙酸直接發(fā)生酯化反應(yīng)。回答下列問題：(1)D的化學(xué)名稱是;A→B的反應(yīng)類型為(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱為;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0(3)B+E→F的化學(xué)方程式為(4)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中有兩個(gè)苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②不含醛基③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:4:4(5)參考題中合成路線，以乙酸、苯酚、H?NCH?CH?CH?OH為主要原料合,其他原料任選，寫出合成路線：19.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)利用工業(yè)含鎂廢料(主要成分為MgO、Al?O?、MnO、Cdo·Cr?O?、Fe()·Cr?O?)提取MgSO?·7H?O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“煅燒”過程中Cr元素全部轉(zhuǎn)化為K?CrO?,寫出該過程中FeO·Cr?O?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)“浸取液”中主要含有的溶質(zhì)為KOH、K?CrO?、(填化學(xué)式)。(3)Fe?O?用途廣泛，寫出一種工業(yè)用途：;“沉鐵”步驟中加熱至200℃的主要原因是0(4)以H?R為萃取劑萃取Cd2+的原理為H?R(有機(jī)相)+Cd2+(水相)CdR(有機(jī)相)十2H+(水相),從萃取液中提取CdSO?時(shí)加入的試劑為(填試劑名稱)。(6)從MgSO?溶液中提取獲得MgSO?·7H?O的具體操作為 、洗滌、干燥；用1kg含鎂廢料(2.46kgMgSO?·7H?O,則鎂提取率為0(點(diǎn)石聯(lián)考)高三化學(xué)第6頁(共6頁)參考答案參考答案2025—2026學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)10月份聯(lián)合考試化學(xué)說明：本解答給出的非選擇題答案僅供參考，若考生的回答與本答案不同，但只要合理，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。...........................題目要求的。題號(hào)123456789答案DAACDBBDCBABCDB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則(1分)第一個(gè)空：完全正確得1分，3d寫3d?不得分第二個(gè)空：答案合理即可Mn2+的價(jià)層電子排布是3d?,處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不易再失電子(1分)①O>N>C>H或O、N、C、H②大于(1分)SCN-中碳原子是sp雜化，鍵角約為180°,H?O分子中氧原子是sp3雜化，鍵角約為105°③大于(1分)1號(hào)N原子的單電子參與形成大π鍵，孤電子對(duì)可以結(jié)合質(zhì)子(H+),顯堿性，2號(hào)N原子的價(jià)層電子均參與成鍵，不含孤電子對(duì)，堿性弱④SCN與Fe3+的配位能力比F與Fe3+的配位能力弱由小到大的順序扣1分②第一個(gè)空：寫>不扣分正確可得2分；只分析SCN-或只分析H?O,正確得1分③第一個(gè)空：寫>不扣分第二個(gè)空：答案合理即可，只分析1號(hào)N原子或只分析2號(hào)N原子，正確得1分配位能力沒有比較的扣1分此空寫可得2分，數(shù)值對(duì)即點(diǎn)石聯(lián)考10月高三聯(lián)考化學(xué)17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則此空完全正確得2分，配平錯(cuò)誤、不寫條件、不寫箭頭扣1分，任一化學(xué)式寫錯(cuò)不得分下口(1分)平衡漏斗和燒瓶中的壓強(qiáng)，使液體順利流下水此空答案唯一，錯(cuò)字、漏字、多字均不得分此空表意正確、表述合理即可此空寫H?O可得2分或2分，配平錯(cuò)誤扣1分，任一化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，→寫==不扣分不寫箭頭扣1分，任一化學(xué)式寫錯(cuò)不得分此空多寫%扣1分，計(jì)算錯(cuò)誤不得分苯甲酸”18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)苯甲酸”題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則2-氯苯甲酸取代反應(yīng)(1分)得2分，出現(xiàn)錯(cuò)字不得分第二個(gè)空：不寫“反應(yīng)”不得分酯基、羥基、酰胺基H?NCH?CH?OH此空答案少寫得1分，錯(cuò)寫(包括錯(cuò)字)不得分此空寫鍵線式()可給分此空方程式完全正確得2分，任一化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫HCI不得分，NH寫N不得分，→寫==不扣分或此空答案不唯一，合理即可3此空給出的是符合出題意圖的最優(yōu)路線，1步1分，如果學(xué)生給出了其他合理路線需酌情給分19.(除特殊標(biāo)注外，每空2分)題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則+8CO?不寫條件扣1分，任一化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，寫了↑扣1分，條件寫加熱、高溫不扣分K[Al(OH)4](1分)此空寫四羥基合鋁酸鉀不扣分紅色顏料或油漆、冶煉鐵(1分)促進(jìn)Fe(OH)?分解生成Fe?O?此空答案合理即可此空表意正確、表述合理即可硫酸此空寫稀硫酸、(稀)H?SO?溶液可得2分，只寫H?SO4得1分蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾此空完全正確得2分，少寫扣1分，錯(cuò)寫不得分，蒸發(fā)濃縮寫加熱濃縮不扣分此空不寫%不得分1.D【解析】蛋白質(zhì)的主要組成元素為C、H、O、N,還有S、P等元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；盤錦大米的主要成分是淀粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；絹屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅立人的主要成分是銅合金，D項(xiàng)正確。2.A【解析】亞硝酸鈉具有一定的毒性，應(yīng)嚴(yán)格控制用量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乳酸可在人體中自然降解并且無毒，可用于制作手術(shù)縫合線，B項(xiàng)正確；小蘇打的主要成分是NaHCO?,堿性弱，可中和胃酸，可用于治療胃酸過多，C項(xiàng)正確；硫酸亞鐵無毒，含有人體需要的+2價(jià)鐵，可用作補(bǔ)鐵劑，D項(xiàng)正確。3.A【解析】核素的表示方法為元素符號(hào)左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為16的磷原子可表示為35P,A項(xiàng)正確；H?O是共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；三氟化氮的VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】鋰的金屬性弱，在空氣中燃燒生成Li?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；水結(jié)冰時(shí)所有水分子之間全部以氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度減小，CCl?變?yōu)楣腆w時(shí)，分子間距離變小，密度變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；硫的氧化性弱，只能將Fe氧化為+2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)5.D【解析】氨氣極易溶于水，通氨氣制取硫酸四氨合銅溶液時(shí)應(yīng)該用防倒吸的裝置，A項(xiàng)不符合題意；電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中有雜質(zhì)H?S、PH?等，雜質(zhì)也可以使酸性KMnO?溶液褪色，B項(xiàng)不符合題意；植物油分子中存在碳的不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；銅片與稀硝酸常溫下反應(yīng)可以制取NO,D項(xiàng)符合題意。6.B【解析】氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式為,A項(xiàng)正確；酸HCO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；久置的酸性FeCl?溶液變黃色，是溶液中的Fe2+被O?氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O?===4Fe3++2H?O,C項(xiàng)正確；丙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?CH?CHO+2Cu(OH)?+NaOH—△→CH?CH?COONa+Cu?O↓+3H?O,D項(xiàng)正確。7.B【解析】W、T、X、Y、Z表示五種短周期主族元素，W是地殼中含量最多的元素，則W為氧元素；T的原子半徑比W半徑小，則T為氟元素；T與Z同主族，則Z為氯元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Y為磷元素；X是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則X為鋁元素。鋁單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Al?O?的熔點(diǎn)高于氯化鋁的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H?O>PH?,C項(xiàng)正確；CIO?可用于自來水8.D【解析】配位鍵電子占據(jù)Ag+的空軌道，導(dǎo)致Ag+得電子能力減弱，所以氧化性：Ag?>[Ag(NH?)?],A項(xiàng)正確；乙基是推電子基，使乙醇羥基中的O—H鍵電子云密度更大，0—H鍵的極性減弱，所以與金屬鈉反應(yīng)劇烈程度：水>乙醇，B項(xiàng)正確；分子間氫鍵可以使分子晶體的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)正確；O?、H?O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，O?在H?O中的溶解度大于O?在H?O中的溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C【解析】揮發(fā)的乙醇也可以使酸性KMnO?溶液褪色，褪色現(xiàn)象不能說明生成了乙烯，A項(xiàng)不符合題意；檢驗(yàn)SO2-,應(yīng)該是先向溶液中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能直接加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，B項(xiàng)不符合題意；固體有剩余，所得溶液中一定不含F(xiàn)e3+,C項(xiàng)符合題意；焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色，說明待測(cè)物中有鈉元素，可能是鈉鹽或氫氧化鈉等物質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。10.B【解析】根據(jù)“價(jià)-類”二維圖，可得圖中的物質(zhì)分別是a(NH?)、b(N?u(H?S)、v(S)、w(SO?)、x(SO?)、y(H?SO?)、z(H?SO?)。由各物質(zhì)的性質(zhì)可知，NH?、HNO?、H?S、H?SO?四種物質(zhì)兩兩之間均能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；NH?沒有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?、SO?、SO?分別與水反應(yīng)生成HNO?、H?SO?、H?SO?,C項(xiàng)正確；SO?、SO?中心原子均為sp2雜化，D項(xiàng)正確。11.A【解析】將(NH?)?CO?分別與Ba(OH)?、CaCl?、H?SO4、KNO?四種物質(zhì)的溶液混合，一定條件下，觀察到的現(xiàn)象分別為既有沉淀又有氣體、有沉淀、有氣體、無明顯現(xiàn)象，故可以鑒別四種溶液，A項(xiàng)符合題意；乙醇與四種溶液混合均無現(xiàn)象，B項(xiàng)不符合題意；Na?CO?與Ba(OH)?、CaCl?、H?SO?、KNO?四種物質(zhì)的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象分別為有沉淀、有沉淀、有氣體、無明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)不符合題意；鹽酸與四種溶液混合均無現(xiàn)象，D項(xiàng)不符合題意。12.B【解析】根據(jù)流程圖，H?O?在酸性條件下將CuS和FeS中的S2氧化生成S單質(zhì)、將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+可以催化H?O?分解，所以H?O?的實(shí)際用量大于理論用量，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“還原沉銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4I===2CuI↓+I?,參加反應(yīng)的n(Cu2+):n(I)=1:2,C項(xiàng)正確；Cul不溶于乙13.C【解析】分子中碳原子之間連有飽和碳原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子不一定共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基與苯環(huán)相連，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碳原子成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為Ci?H??O6,C項(xiàng)正確；分子中的官能團(tuán)均不與NaHCO?發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)石聯(lián)考10月高三聯(lián)考化學(xué)14.D【解析】實(shí)驗(yàn)室制取O?可以用MnO?和H?O?,采用固-液不加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl?可以用KMnO?和濃鹽酸，也采用固-液不加熱裝置，A項(xiàng)正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合元素質(zhì)量守恒配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Ni?O?+4HCl===2Ni(OH)Cl?+H?O,B項(xiàng)正確；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Ni?O?是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑，C項(xiàng)正確；由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)③中生成Cl?和消耗O?的物質(zhì)的量之比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.B【解析】晶胞由兩個(gè)立方體疊加，Na+(白球)位于面心和棱心，[AIH?](黑球)在體心、頂點(diǎn)和面心，以底面面心的Na+為例，最近的[AlH?]數(shù)量有8個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分?jǐn)?shù)坐標(biāo)以晶胞棱長(zhǎng)為單位1,A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)為晶胞中心，分?jǐn)?shù)坐標(biāo),則C點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,,B項(xiàng)正確；未說明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞參數(shù)為apm(沿x軸和y軸)和2apm(沿z軸),因此晶胞體積V=a·a·2apm3=2a3pm3=2a3×10-30cm3,晶胞中Na+的數(shù)量為4個(gè)，[AIH?]的數(shù)量為4個(gè)，晶胞的質(zhì),晶體的密,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(1)(1分)基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為3d?,處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不易再失電子(1分)②大于(1分)SCN-中碳原子是sp雜化，鍵角約為180°,H?O分子中氧原子是sp3雜化，鍵角約為105°(2分，答案合理即可)③大于(1分)1號(hào)N原子的單電子參與形成大π鍵，孤電子對(duì)可以結(jié)合質(zhì)子(H+),顯堿性，2號(hào)N原子的價(jià)層電子均參與成鍵，不含孤電子對(duì)，堿性弱(2分，答案合理即可)④SCN與Fe3+的配位能力比F與Fe3+的配位能力弱(2分)【解析】(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為;基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為3d?,處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不易再失電子，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d?,容易失去一個(gè)電子形成點(diǎn)石聯(lián)考10月高三聯(lián)考化學(xué)半充滿狀態(tài)。(2)①N、C、H、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。②SCN·中碳原子是sp雜化，鍵角約為180°,H?O分子中氧原子是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，鍵角約為105°,則H?O分子中的鍵角小于SCN·中的鍵角。③1號(hào)N原子的單電子參與形成大π鍵，孤電子對(duì)可以結(jié)合質(zhì)子(H+),顯堿性，2號(hào)N原子的價(jià)層電子均參與成鍵，不含孤電子對(duì)，堿性弱，則堿性：1號(hào)N原子>2號(hào)N原子。的溶液中加入KSCN溶液，并未觀察到溶液變紅色。(3)由均攤法可知一個(gè)晶胞中有4個(gè)Fe、8個(gè)Se,晶胞體積為所以晶胞的邊長(zhǎng)為晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為相鄰Fe和Se原子核之間的距離(2)下口(1分)平衡漏斗和燒瓶中的壓強(qiáng)，使液體順利流下(2分)水(2分)(4)2MnO?+3SO3-+H?O===2MnO?↓+3SO2?(5)95.76(2分)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為(2)冷凝管豎直使用時(shí)從下口進(jìn)水；恒壓滴液漏斗中支管的作用為平衡漏斗和燒瓶中的壓強(qiáng)，使液體順利流下；該實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是NH?,可能有HCl,直接用水吸收就可以。(3)結(jié)合鄰甲苯磺酰氯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式◎(4)由題給信息可知，弱堿性條件下MnO被還原為MnO?,結(jié)合化合價(jià)升降相等、電荷守恒和原子守恒點(diǎn)石聯(lián)考10月高三聯(lián)考化學(xué)可以寫出反應(yīng)的離子方程式：2MnO?+3SO3-+H?O===2MnO?↓+3SO2-+2OH。(5)根據(jù)信息，1mL0.1mol·L1高氯酸可反應(yīng)20.52mg糖精，滴定消耗14mL高氯酸溶液可反應(yīng)糖精的質(zhì)量為20.52×14mg=287.28mg=0.28728g,所以該糖精試樣的純度為18.(14分)(1)2-氯苯甲酸(或鄰氯苯甲酸)(2分)取代反應(yīng)(1分)(2)酯基、羥基、酰胺基(2分)H?NCH?CH?OH(2分)(2分，答案合理即可)(3分，答案合理即可)的化學(xué)名稱為2-氯苯甲酸(或鄰氯苯甲酸);對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知A→B發(fā)生取代反應(yīng)。(2)G中的含氧官能團(tuán)為酯基、羥基、酰胺基；對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與H?NCH?CH?OH發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HCl,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?NCH?CH?OH。(3)由題中信息可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)F分子中有兩個(gè)苯環(huán)，另外有3個(gè)碳原子，兩個(gè)雙鍵，不含醛基，其同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:4:4,說明分子的對(duì)稱性比較高，其中1個(gè)碳原子、1個(gè)N原子和1個(gè)0原子應(yīng)位于兩個(gè)苯環(huán)的中間，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為點(diǎn)石聯(lián)考10月高三聯(lián)考化學(xué)(5)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給信息，可以設(shè)計(jì)出合成路線為19.(14分)(3)紅色顏料或油漆、冶煉鐵(1分，答案合理即可)促進(jìn)Fe(OH)?分解生成Fe?O?(2分)(5)Mn2++2HCO?===MnCO?↓+H?O+CO?