第一章物質構造元素周期律歸納整頓1.構成原子的粒子(1)構成原子的粒子(2)有關粒子間的關系①質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)②質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)③陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－電荷數(shù)④陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)+電荷數(shù)2．同位素、同素異形體比較1、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表達阿伏加德羅常數(shù)，下列說法對的的是()A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化能夠實現(xiàn)16O與18O間的互相轉化D．原則狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子【答案】

D答案

D3、已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-nB4、與氫氧根含有相似的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-C5、某元素的最外層有2個電子，該元素A．一定是金屬元素B．最高化合價一定為+2價C．一定是ⅡA族元素或是HeD．無法擬定屬于哪類元素D1、元素周期表的構造（1）7個周期三個短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個長周期四、元素周期表和元素周期律一種不完全周期：第七周期，應有32種元素，現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）16個族七個主族：由長周期和短周期元素構成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一種第Ⅷ族：位于第8、9、10三個縱行七個副族：僅由長周期元素構成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一種0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)

主族序數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－最低負價數(shù)6．判斷下列說法對的的有()A．同主族元素的最外層電子數(shù)都相似B．最外層電子數(shù)相似的元素都在同一族C．除短周期外，其它周期都有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素E．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1F．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)G．副族元素中沒有非金屬元素【答案】AG7．三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法對的的是()A．無法擬定X、Y、Z各為什么種元素B．均為非金屬元素C．Y為氯元素D．X元素形成的單質有很強的氧化性【答案】

B【答案】

B9．(2011·寧波模擬)(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)A．x＋2

B．x＋4C．x＋8D．x＋1810,原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是(

)A．4zB．4z＋10C．4z＋5D．4z＋14CB

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐步增強金屬性逐步增強金屬性逐步增強非金屬性逐步增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1.根據(jù)元素在周期表中的位置(1)同周期從左到右，非金屬性逐步增強，金屬性逐步削弱。(2)同主族從上到下，非金屬性逐步削弱，金屬性逐步增強。2．根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較①跟水或酸反映置換氫的難易。越易者金屬性越強。②最高價氧化物的水化物堿性強弱。堿性越強者金屬性越強。③根據(jù)金屬活動性次序表(極少數(shù)例外)。④與鹽溶液的置換反映,金屬性強的能夠置換弱的金屬，⑤根據(jù)陽離子的氧化性強弱，氧化性弱的對應的元素金屬性強，⑥根據(jù)原電池正負極判斷，負極的金屬性更強。(2)元素非金屬性強弱的比較①與氫氣化合的難易及其氫化物的穩(wěn)定性；②最高價氧化物的水化物酸性強弱；③互相置換反映；④根據(jù)非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱；單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。2．下列敘述中能擬定A金屬性一定比B金屬性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反映生成的H2比1molB與足量酸反映生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能【答案】D3．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述對的的是()A．單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC．單質的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z【答案】

B4．下列排列次序對的的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③5．Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層構造相似的離子，該化合物能夠是（） A．Na2OB．NaF C．K2S D．KCl定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的互相作用叫做化學鍵。五、化學鍵化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質表示方法成鍵元素特征存在

Cl

··

··

H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+陰、陽離子原子靜電作用共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素無飽和性無方向性有飽和性有方向性只存在于離子化合物中非金屬單質、共價化合物及部分離子化合物中2.用電子式表達化合物的形成過程(1)離子化合物(2)共價化合物原子分子離子宏觀

物質或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵微觀粒子與宏觀物質的關系10．下列敘述對的的是A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物C．但凡能電離出離子的化合物都是離子化合物D．但凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物11、已知短周期元素的離子、、都含有相似的電子層構造，則下列敘述對的的是()A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC