九年級化學(xué)上冊第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成說課稿（新版）魯教版一、課程基本信息

1.課程名稱：九年級化學(xué)上冊第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成

2.教學(xué)年級和班級：九年級（1）班

3.授課時(shí)間：2022年9月15日星期四上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析

本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)思維品質(zhì)。學(xué)生將通過觀察、實(shí)驗(yàn)和討論，理解溶液的形成過程，學(xué)會運(yùn)用化學(xué)知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，提高觀察、分析問題的能力，并培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)，①理解溶液的形成過程，包括溶質(zhì)和溶劑的相互作用以及溶解度的概念；②掌握溶液的基本特征，如均一性、穩(wěn)定性和透明性；③學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析來驗(yàn)證溶液的形成。

2.教學(xué)難點(diǎn)，①溶液中溶質(zhì)粒子與溶劑分子之間的相互作用機(jī)制；②如何通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來解釋溶液的形成過程，包括溶解過程中的能量變化；③學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中可能遇到的誤差分析和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性判斷。解決這些難點(diǎn)需要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入思考，通過小組討論和教師指導(dǎo)，逐步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)驗(yàn)技能。四、教學(xué)方法與手段

教學(xué)方法：

1.講授法：結(jié)合多媒體課件，講解溶液的基本概念和形成原理，引導(dǎo)學(xué)生理解溶液的形成過程。

2.實(shí)驗(yàn)法：通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察溶液的形成現(xiàn)象，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。

3.討論法：組織學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，培養(yǎng)批判性思維和團(tuán)隊(duì)合作精神。

教學(xué)手段：

1.多媒體課件：展示溶液形成的動(dòng)畫和圖片，直觀展示溶解過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.實(shí)驗(yàn)設(shè)備：提供實(shí)驗(yàn)所需的化學(xué)試劑和儀器，確保實(shí)驗(yàn)操作的順利進(jìn)行。

3.教學(xué)軟件：利用教學(xué)軟件進(jìn)行互動(dòng)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)參與度和教學(xué)互動(dòng)性。五、教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，今天我們來學(xué)習(xí)一個(gè)新的化學(xué)概念——溶液。在日常生活中，我們經(jīng)常接觸到各種溶液，比如鹽水、糖水等。那么，溶液到底是怎么形成的呢？今天我們就來揭開這個(gè)謎團(tuán)。

（學(xué)生）老師，什么是溶液？

（教師）好的，我們先來回顧一下溶液的定義。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。接下來，我們將通過一系列的實(shí)驗(yàn)和討論來探究溶液的形成過程。

二、新課講授

1.溶解現(xiàn)象的觀察

（教師）首先，我們來進(jìn)行一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)。請大家拿出實(shí)驗(yàn)用品，觀察食鹽在水中的溶解過程。

（學(xué)生）老師，我看到了食鹽慢慢消失在水里。

（教師）很好，這說明食鹽能夠溶解在水中。接下來，我們觀察一下糖在水中的溶解過程。

（學(xué)生）老師，糖也溶解了。

（教師）通過觀察，我們發(fā)現(xiàn)食鹽和糖都能溶解在水中。那么，溶解過程中發(fā)生了什么？

（學(xué)生）溶質(zhì)和溶劑接觸后，溶質(zhì)粒子逐漸分散到溶劑中。

（教師）正確。溶質(zhì)粒子在溶劑中不斷運(yùn)動(dòng)，逐漸分散到溶劑中，形成了溶液。

2.溶解度的概念

（教師）接下來，我們來學(xué)習(xí)溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

（學(xué)生）老師，溶解度有單位嗎？

（教師）是的，溶解度的單位是g/100g溶劑。

（教師）現(xiàn)在，請同學(xué)們查閱課本，了解不同物質(zhì)的溶解度。

（學(xué)生）我查到了，食鹽的溶解度是36g/100g水。

（教師）很好，大家掌握了溶解度的概念和單位。

3.溶液的特征

（教師）溶液具有哪些特征呢？請同學(xué)們結(jié)合課本，總結(jié)一下。

（學(xué)生）老師，溶液具有均一性、穩(wěn)定性和透明性。

（教師）正確。溶液是均一的，即溶質(zhì)和溶劑混合均勻；溶液是穩(wěn)定的，即溶質(zhì)不會從溶液中分離出來；溶液是透明的，即溶質(zhì)和溶劑混合后，溶液仍然是透明的。

三、課堂討論

（教師）同學(xué)們，剛才我們學(xué)習(xí)了溶液的形成過程、溶解度和溶液的特征?，F(xiàn)在，我們來討論一下以下問題：

1.溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑之間發(fā)生了什么？

2.影響溶解度的因素有哪些？

3.如何判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？

（學(xué)生）老師，溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑之間發(fā)生了相互作用，溶質(zhì)粒子逐漸分散到溶劑中。

（教師）很好，溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用是溶解過程的關(guān)鍵。

（學(xué)生）老師，影響溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。

（教師）正確，溫度是影響溶解度的重要因素之一。

（學(xué)生）老師，判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，可以觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

（教師）很好，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解是判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)的有效方法。

四、課堂小結(jié)

（教師）同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了溶液的形成過程、溶解度和溶液的特征。通過實(shí)驗(yàn)和討論，我們了解了溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用，以及影響溶解度的因素。希望大家能夠?qū)⑦@些知識應(yīng)用到實(shí)際生活中，解決一些實(shí)際問題。

（學(xué)生）老師，我明白了溶液的形成過程和溶解度的概念。

（教師）很好，希望大家能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識內(nèi)化于心，外化于行。

五、課后作業(yè)

1.請同學(xué)們查閱資料，了解生活中常見的溶液及其用途。

2.請同學(xué)們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證不同溫度下食鹽的溶解度。六、教學(xué)資源拓展

1.拓展資源：

-化學(xué)溶液的微觀結(jié)構(gòu)：通過查閱相關(guān)資料，了解溶液中溶質(zhì)粒子和溶劑分子之間的相互作用，以及溶液的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

-溶液的分類：學(xué)習(xí)不同類型溶液的特點(diǎn)，如電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液、飽和溶液和不飽和溶液等。

-溶解度曲線：研究溶解度曲線的制作方法，分析溶解度與溫度、壓力等條件的關(guān)系。

-溶液的制備：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室中常見溶液的制備方法，如配制一定濃度的溶液、稀釋濃溶液等。

-溶液的實(shí)際應(yīng)用：了解溶液在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例，如農(nóng)藥的配制、藥物溶解等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以通過圖書館或網(wǎng)絡(luò)資源查閱有關(guān)溶液的科普文章，增強(qiáng)對溶液概念的理解。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，親自動(dòng)手操作，加深對溶液制備過程的認(rèn)識。

-建議學(xué)生進(jìn)行小組合作，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究不同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異。

-組織學(xué)生進(jìn)行課堂討論，分享他們在生活中遇到的溶液問題，提高解決實(shí)際問題的能力。

-引導(dǎo)學(xué)生思考溶液在環(huán)境保護(hù)中的作用，如廢水處理、污染物降解等，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

-推薦學(xué)生閱讀有關(guān)化學(xué)史和化學(xué)家的故事，了解溶液研究的歷史和發(fā)展，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-鼓勵(lì)學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或化工企業(yè)，實(shí)地了解溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用，拓寬學(xué)生的知識視野。

-建議學(xué)生通過制作科普小報(bào)或PPT，展示他們對于溶液知識的理解和應(yīng)用，提高學(xué)生的表達(dá)能力。

-組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)競賽，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)技能。七、板書設(shè)計(jì)

1.溶液的形成

①溶液定義：溶質(zhì)+溶劑→溶液

②溶解過程：溶質(zhì)粒子與溶劑分子相互作用，溶質(zhì)粒子分散到溶劑中

③溶解度：在一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量

2.溶液的特征

①均一性：溶質(zhì)和溶劑混合均勻

②穩(wěn)定性：溶質(zhì)不會從溶液中分離出來

③透明性：溶質(zhì)和溶劑混合后，溶液仍然是透明的

3.溶液的分類

①電解質(zhì)溶液：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

②非電解質(zhì)溶液：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

③飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)溶解達(dá)到最大限度的溶液

④不飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)溶解未達(dá)到最大限度的溶液

4.影響溶解度的因素

①溫度：一般情況下，溶解度隨溫度升高而增大

②溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：不同溶質(zhì)和