通州區(qū)2020－2021學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷2021.1本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14Na23S32第一部分選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意．）1．（3分）化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．開采可燃冰生產(chǎn)天然氣 B．利用二氧化碳生產(chǎn)燃料乙醇 C．化學(xué)家合成一些藥物 D．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料2．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．氮分子的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子：F C．對硝基苯的的結(jié)構(gòu)簡式： D．FeCl3水解的離子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣3．（3分）我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＜0．在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng) B．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H C．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程 D．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵4．（3分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8．下列說法錯誤的是（）WXYZA．原子半徑：W＜X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài) C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W D．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿5．（3分）實驗室用如圖裝置制備并得到純凈的氣體，裝置a、b、c、d中依次選用的藥品均正確的是（）A．制Cl2：濃鹽酸、MnO2、飽和食鹽水、濃硫酸 B．制CO2：稀鹽酸、CaCO3，、飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C．制H2：稀硫酸、鋅粒、濃硫酸、酸性KMnO4溶液 D．制SO2：濃硫酸、Cu片、飽和NaHSO3溶液、濃硫酸6．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.41L C．常溫下，l.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．2.1g環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA7．（3分）下列化學(xué)方程式中，不能正確解釋該反應(yīng)顏色變化的是（）A．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青的主要成分為CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．銅片加入盛有稀硝酸的試管中，瓶口有紅棕色氣體：2NO+O2═2NO2 C．CuO投入稀硫酸中。黑色因體溶解。溶液呈藍(lán)色：CuO+2H+═Cu2++H2O D．向FeI2酸性溶液（淺綠色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液變2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O8．（3分）下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．配制FeC12溶液 B．酯水解程度比較 C．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng) D．鹵化很沉淀的轉(zhuǎn)化9．（3分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)10．（3分）水合肼（N2H4?H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl．下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是（）A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶 C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進(jìn)入 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣11．（3分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）現(xiàn)象或事實解釋AAl（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2＝CH2A．A B．B C．C D．D12．（3分）H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）＝S2（s）+2H2O（l）△H＝﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b B．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+ C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能 D．當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)13．（3分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 B．圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0 C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點 D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14．（3分）硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO2），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+ B．x＝l時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)減少 D．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原二、填空題（本題包括4小題，共44分．）15．（10分）將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3請?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是（填元素符號，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：；（2）上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：；（3）寫出CO2的電子式：；（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是（用化學(xué)用語解釋），從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液c（CO32﹣）K2S溶液c（S2﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點（Ag2S），其原理如下（配平反應(yīng)式）：K2S+Ag+O2+H2O→Ag2S+KOH。每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。16．（11分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性．請回答下列問題：實驗向試管中加2mL溶液實驗現(xiàn)象實驗I：0.1mol/LAgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生實驗II：2.0mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實驗III：pH＝8.2NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體（1）對實驗I進(jìn)行研究：①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．②確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方案是．（2）對實驗II進(jìn)行研究：①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或．②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和．③為進(jìn)一步研究，設(shè)計如下實驗：實驗操作現(xiàn)象實驗IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II結(jié)合實驗II、IV，可以得出的結(jié)論是．（3）對實驗III進(jìn)行研究：①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．②推測在pH＝8.2的該溶液中，若無HCO3﹣，則H+和Mg反應(yīng)的程度很?。ㄟ^實驗證實了該推測，其實驗操作是．（4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有（填字母序號）A．鹽溶液中陽離子的氧化性B．鹽溶液的溫度C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響．17．（10分）碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+I2（aq）△H2反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）Ⅰ反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═（用△H1、△H2表示）；②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是；A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行B．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)C．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2OD．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2③反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1molSO2．緩緩?fù)ㄈ牒?molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3﹣的物質(zhì)的量n（I3﹣）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3﹣）逐漸增大的原因是：；（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子（IO3﹣），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：；（3）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I﹣（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl﹣（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I﹣）═[用c（Cl﹣）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是。18．（13分）某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃媒尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：（1）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是（填編號）；A．NaOH溶液、酚酞溶液B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞溶液（2）寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式；（3）用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解釋：。（4）寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式；（5）工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：①D是溶液；②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：；（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過（填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。三、有機(jī)題（本題包括1小題，共14分．）19．（14分）以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅰ．（R或R'可以是烴基或H原子）；Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）X中的含氧官能團(tuán)名稱為，反應(yīng)③的條件為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是；（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是；A．藥物Y的分子式為C6H8O4遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，分別最多消耗4mol和2molC.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處一OH上H的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦（4）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式；（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個峰。（6）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意．）1．【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新物質(zhì)生成，所以有新物質(zhì)生成是為化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．開采可燃冰生產(chǎn)天然氣，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A選；B．利用二氧化碳生產(chǎn)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．化學(xué)家合成一些藥物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不選；D．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)變化與物理變化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意新物質(zhì)的判斷，題目難度不大。2．【答案】C【分析】A、氮氣分子的電子式?jīng)]寫出氮原子上的孤對電子；B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號左下角；C、對硝基苯中苯環(huán)與硝基﹣NO2的N原子相接，與﹣OH處于苯環(huán)的相對位置；D、FeCl3水解是可逆反應(yīng)，用“?”連接。【解答】解：A、N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3各共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號左下角，所以質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子為299F，故B錯誤；C、硝基﹣NO2中的N原子與苯環(huán)相接，﹣NO2與﹣OH處于苯環(huán)的相對位置，所以對硝基苯的的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D、水解是可逆反應(yīng)，所以FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、核實表示方法、水解方程式書寫等化學(xué)用語的表示方法，掌握常見化學(xué)用語的表示方法即可解答，注意硝基的正確書寫方法，題目難度不大。3．【答案】A【分析】A．根據(jù)圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中生成水分子；B．催化劑能改變活化能，但不改變焓變；C．反應(yīng)過程中鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；D．同種非金屬原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同非金屬原子之間形成的共價鍵互為極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中生成水分子，所以起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，故A正確；B．催化劑能改變活化能，但不改變焓變，所以使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過程I、II都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，故C錯誤；D．同種非金屬原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同非金屬原子之間形成的共價鍵互為極性鍵，過程III中生成的水分子、二氧化碳分子、氫氣分子，所以過程III生成了極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題以制備水煤氣為載體考查反應(yīng)熱和焾變，明確反應(yīng)歷程中斷鍵和成鍵方式、化學(xué)鍵基本概念內(nèi)涵、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響等知識點是解本題關(guān)鍵，注意分析圖中化學(xué)鍵的變化，題目難度中等。4．【答案】D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x﹣2，W、X的最高價分別為x、x﹣2，W與X的最高化合價之和為8，則x+x﹣2＝8，解得：x＝5，則W為N元素，結(jié)合各元素在周期表中相對位置可知，X為Al，Y為Si，Z為P元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為Si，Z為P元素。A．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W＜X，故A正確；B．常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故B正確；C．非金屬性P＜N，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z（P）＜W（N），故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為弱堿，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5．【答案】B【分析】A．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成的氯氣含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，氯氣有毒不能排放；B．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w含水蒸氣和氯化氫，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，二氧化碳無毒可以排放；C．稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，氫氣含水蒸氣，通過濃硫酸除去水蒸氣得到；D．制SO2：濃硫酸和Cu片需要加熱反應(yīng)。【解答】A．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成的氯氣，最后通入氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，故A錯誤；B．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w含水蒸氣和氯化氫，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，二氧化碳無毒可以排放，利用裝置可以制備純凈的氣體二氧化碳，故B正確；C．稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，氫氣含水蒸氣，通過濃硫酸除去水蒸氣得到，不需要高錳酸鉀溶液，故C錯誤；D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了氣體制備和凈化裝置的分析判斷，注意反應(yīng)條件的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．【答案】B【分析】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體體積V＝nVm來分析；C、pH＝1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；D、求出環(huán)己烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)環(huán)己烷中含17條共價鍵來分析。【解答】解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下NA個分子的H2、CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故氣體體積V＝nVm＝22.4L，故B正確；C、pH＝1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故含氫離子為0.1NA個，故C錯誤；D、2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而環(huán)己烷中含17條共價鍵，故0.025mol環(huán)己烷中含共價鍵為0.425NA條，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7．【答案】D【分析】A、鐵比銅活潑，鐵能置換銅鹽溶液中的銅；B、銅片和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，NO在瓶口和氧氣反應(yīng)生成NO2；C、CuO是堿性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；D、I﹣還原性大于Fe2+，則H2O2先氧化I﹣生成I2，后氧化Fe2+，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鐵能與CuSO4反應(yīng)生成紅色的銅和硫酸亞鐵，方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故A正確；B、銅片和稀硝酸的反應(yīng)生成的NO在瓶口遇到氧氣或空氣生成NO2，方程式為2NO+O2═2NO2，故B正確；C、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水，檢驗堿性氧化物的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正確；D、I﹣具有強(qiáng)還原性、并且大于Fe2+，所以FeI2酸性溶液（淺綠色）中滴入少量H2O2稀溶液反應(yīng)的離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)物之間顏色的變化及離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和離子共存規(guī)則即可解答，題目難度不大。8．【答案】B【分析】勒夏特列原理是指在化學(xué)平衡發(fā)生改變的時候，化學(xué)平衡會向減少改變的方向移動，也就是阻止改變的方向移動，但不會回到原來，凡是存在可逆過程的反應(yīng)，與平衡移動有關(guān)時，可用勒夏特列原理解釋，由此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、加入濃鹽酸抑制亞鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B、酸是酯水解的催化劑，對平衡的移動不影響，則不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C、密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解，減小壓強(qiáng)二氧化碳逸出，為溶解平衡移動，故C正確；D、發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，為沉淀溶解平衡移動，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動原理的應(yīng)用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。9．【答案】C【分析】有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點解答該題?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖示可知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，則兩個苯環(huán)不一定共面，故A錯誤；B．X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．具有環(huán)酯結(jié)構(gòu)，在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，注意體會官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確酸、酯的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10．【答案】C【分析】A．裝置甲為氨氣制取裝置，濃氨水中存在NH4++OH﹣?NH3?H2O?NH3↑+H2O，根據(jù)化學(xué)平衡分析；B．裝置易可防止倒吸，為安全瓶；C．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，氨氣應(yīng)該從b口進(jìn)入；D．裝置丁可防止倒吸，能夠吸收多余的氨氣。【解答】解：A．裝置甲中提供氨氣，濃氨水中存在平衡NH4++OH﹣?NH3?H2O?NH3↑+H2O，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液堿性增強(qiáng)，且溫度升高，會促進(jìn)平衡正向移動，產(chǎn)生氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，需要防止倒吸，裝置乙為安全瓶，可防止倒吸，故B正確；C．裝置丙中合成水合肼（N2H4?H2O），從分液漏斗中滴入NaClO溶液，為了充分反應(yīng)，氨氣應(yīng)該從導(dǎo)管a進(jìn)入，多余的氨氣從b流出，故C錯誤；D．氨氣有毒，多余的氨氣需要吸收，裝置丁可防止倒吸，能夠吸收多余尾氣，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查制備方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，明確實驗原理、實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?1．【答案】D【分析】A．氫氧化鋁分解為吸熱反應(yīng)；B．依據(jù)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而具有凈水作用；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D．乙烯有催熟的效果，乙烯能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故A錯誤；B．K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而具有凈水作用，不能使硬水軟化，故B錯誤；C．Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．乙烯有催熟的效果，用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、用途等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。12．【答案】B【分析】2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)即電極a為負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)即電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．電池工作時，電流從正極b經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極a，故A錯誤；B．電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時即1mol，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；D．正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2O，所以當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。13．【答案】B【分析】A.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；B．圖中金剛石比石墨的能量高；C．增大氫氣的量，可促進(jìn)氮氣的轉(zhuǎn)化率；D．開始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的pH變化大，且酸性越弱，對應(yīng)鹽溶液的水解程度越大?！窘獯稹拷猓篈.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，圖中平衡狀態(tài)相同，應(yīng)為使用催化劑，故A錯誤；B．圖中金剛石比石墨的能量高，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．增大氫氣的量，可促進(jìn)氮氣的轉(zhuǎn)化率，則圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故C錯誤；D．開始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)，相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握平衡移動、能量變化、酸性及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及意義，題目難度不大。14．【答案】D【分析】反應(yīng)I中氫氣是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，每個Ce4+離子得到1個電子生成Ce3+離子，反應(yīng)Ⅱ中Ce3+離子是還原劑，每個Ce3+離子失去1個電子生成Ce4+離子，NOx是氧化劑，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)I中氫氣是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce3+═2H++2Ce2+，故A錯誤；B．x＝1時，反應(yīng)方程式：2NO+4Ce2++4H+＝N2+4Ce3++H2O，反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．處理過程中，實質(zhì)為NOx被H2還原，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)不變，故C錯誤；D．總反應(yīng)可以看作煙氣與H2反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了氮元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。二、填空題（本題包括4小題，共44分．）15．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)元素周期律中原子半徑大小的規(guī)律分析判斷，同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)；（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；（3）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，碳原子和氧原子之間有2對電子；（4）K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解使溶液顯堿性；離子的水解程度越大，剩余的離子越少；（5）Ag化合價升高1，O2中O化合價降低2×2，根據(jù)化合價升降數(shù)值相等，則Ag的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平，進(jìn)而根據(jù)方程式計算?！窘獯稹拷猓海ǎ。└鶕?jù)元素周期律中原子半徑大小的規(guī)律可知，原子半徑較大的元素位于周期表的左下角，所以K、S、C、N、H、O六種元素中，原子半徑最大的是K；第二周期元素為C、N、O，根據(jù)同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，的非金屬性強(qiáng)弱順序為O＞N＞C，故答案為：K；O＞N＞C；（2）KSCN、H2O、K2CO3、K2S、CO2、H2S、NH3中，KSCN、K2CO3、K2S三種為鹽，H2S是酸，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是弱電解質(zhì)；CO2、NH3在水中自身不能電離，是非電解質(zhì)，故答案為：CO2、NH3；（3）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故答案為：；（4）K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，以第一步為主，離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；有表中K2CO3、K2S溶液的堿性強(qiáng)弱可知，相同濃度的CO32﹣和S2﹣中的水解程度：S2﹣＞CO32﹣，所以剩余離子的濃度：c（CO32﹣）＞c（S2﹣），故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；＞；（5）反應(yīng)中，Ag化合價升高1，O2中O化合價降低2×2，根據(jù)化合價升降數(shù)值相等，則Ag的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可得方程式為2K2S+4Ag+O2+2H2O＝2Ag2S+4KOH，其中O2中O化合價降低2×2＝4，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4e﹣，所以消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole﹣，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2即0.01molO2轉(zhuǎn)移0.04mole﹣，電子數(shù)目為0.04NA，故答案為：2；4；1；2；2；4；0.04NA。【點評】本題考查較為綜合，涉及元素周期律的應(yīng)用、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解、運用能力的考查，把握氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用和離子濃度大小比較方法即可解答，題目難度不大。16．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則是鎂和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；②確認(rèn)黑色固體為Ag，需要硝酸溶解銀為銀離子，加入氯化鈉檢驗銀離子的存在；（2）①2.0mol/LNH4Cl溶液和鎂反應(yīng)，反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），銨根離子水解顯酸性；②一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；③向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L（NH4）2SO4溶液，產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II，SO42﹣不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；（3）②推測在pH＝8.2的該溶液中，若無HCO3﹣，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小，驗證此現(xiàn)象可以選取PH＝8的氫氧化鈉溶液檢驗是否和鎂反應(yīng)；（4）影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因是離子的氧化性、生成物的溶解性、陰離子的影響等．【解答】解：（1）①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則是鎂和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++Mg＝2Ag+Mg2+，故答案為：2Ag++Mg＝2Ag+Mg2+；②確認(rèn)黑色固體為Ag，需要硝酸溶解銀為銀離子，加入氯化鈉檢驗銀離子的存在，確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方案是：將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，故答案為：將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀；（2）①2.0mol/LNH4Cl溶液和鎂反應(yīng)，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），銨根離子水解顯酸性，NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2，故答案為：NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2；②一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和NH3，故答案為：NH3；③向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L（NH4）2SO4溶液，產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II，SO42﹣不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，結(jié)合實驗II、IV，可以得出的結(jié)論是：Cl﹣有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42﹣不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，故答案為：Cl﹣有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42﹣不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；（3）②推測在pH＝8.2的該溶液中，若無HCO3﹣，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小，驗證此現(xiàn)象可以選取PH＝8的氫氧化鈉溶液檢驗是否和鎂反應(yīng)，其實驗操作是：向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH＝8.2的NaOH溶液，故答案為：向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH＝8.2的NaOH溶液；（4）影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因是鹽溶液中陽離子的氧化性、含Mg生成物的溶解性、鹽溶液中陰離子的影響，故選ACD，故答案為：ACD．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證、反應(yīng)現(xiàn)象分析、實驗對比方案設(shè)計、結(jié)論總結(jié)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．17．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）①a．SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1b．HI（aq）═H2（g）+I2（aq）△H2，由蓋斯定律可知a+2×b得SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）；②A．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；B．I中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．反應(yīng)消耗水；D．分解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1；③開始階段，反應(yīng)生成的I﹣的濃度不斷增大，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3﹣）不斷增加；（2）氯氣過量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子（IO3﹣），且生成氯離子；（3）Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣），Kaq（AgI）＝c（Ag+）c（I﹣），K＝＝，且AgI的溶度積比AgCl的溶度積小?！窘獯稹拷猓海?）①a．SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1b．HI（aq）═H2（g）+I2（aq）△H2，由蓋斯定律可知a+2×b得SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）△H＝△H1+2△H2，故答案為：△H1+2△H2；②A．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，為吸熱、熵增的反應(yīng)，常溫不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．I中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則SO2還原性比HI強(qiáng)，故B正確；C．反應(yīng)消耗水，需要不斷補(bǔ)充水，故C正確；D．分解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，則產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2，故D錯誤；故答案為：BC；③N（I3﹣）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I﹣的濃度不斷增大，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3﹣）不斷增加，故答案為：開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I﹣的濃度不斷增大，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3﹣）不斷增加；（2）酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子（IO3﹣），氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O＝2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，故答案為：5Cl2+I2+6H2O＝2IO3﹣+10Cl﹣+12H+；（3）吸附反應(yīng)為I﹣（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl﹣（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I﹣）═＝，該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：；AgI的溶度積比AgCl的溶度積小。【點評】本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，把握K的計算、沉淀轉(zhuǎn)化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度較大。18．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原