九年級化學考試復習講義集親愛的同學們，化學是一門充滿魅力的學科，它幫助我們理解身邊物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律。臨近考試，這份復習講義將陪伴大家梳理本學期的核心知識，希望能幫助大家鞏固基礎(chǔ)，提升解題能力，在考試中取得理想的成績。請記住，理解概念是基石，掌握方法是關(guān)鍵，勤于練習是保障。第一章開啟化學之門本章是化學的入門，是我們認識化學世界的第一把鑰匙。需要重點理解化學的研究對象，以及如何通過實驗來探索物質(zhì)的奧秘。物質(zhì)的變化與性質(zhì)我們生活的世界充滿了物質(zhì)的變化。有些變化只是物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)發(fā)生了改變，比如水結(jié)成冰，或者玻璃破碎，這類沒有新物質(zhì)生成的變化，我們稱之為物理變化。而像鐵生銹、食物腐爛，這些變化中產(chǎn)生了新的物質(zhì)，我們則稱之為化學變化。判斷兩者的根本依據(jù)，就在于變化過程中是否有新物質(zhì)生成?；瘜W變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體或沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象只是輔助判斷，不能作為唯一標準。物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等，叫做化學性質(zhì)；而不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等，則屬于物理性質(zhì)。學習時要注意區(qū)分哪些描述是性質(zhì)，哪些是變化。例如，“酒精能燃燒”是化學性質(zhì)，“酒精燃燒了”則是化學變化。物質(zhì)的構(gòu)成：分子、原子與離子世間萬物都是由極其微小的粒子構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，例如，水分子保持水的化學性質(zhì)。分子總是在不斷運動著，溫度越高，運動越劇烈；分子之間有間隔，氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大，這也是氣體可以被壓縮的原因。原子是化學變化中的最小粒子。在化學變化中，分子可以分成原子，原子重新組合成新的分子。原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子（氫原子除外）。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，因此整個原子不顯電性。離子是帶電的原子或原子團。當原子失去最外層電子時，帶正電荷，成為陽離子；當原子得到電子時，帶負電荷，成為陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，例如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。理解這些微觀粒子的概念，有助于我們從本質(zhì)上認識物質(zhì)的組成和化學反應(yīng)的實質(zhì)?；瘜W實驗基本技能化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。掌握基本的實驗技能，不僅是學習化學的必要條件，也是保證實驗安全和成功的關(guān)鍵。首先，要認識常見的儀器，如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶等，并了解它們的主要用途和使用注意事項。例如，酒精燈的使用，要用火柴點燃，熄滅時需用燈帽蓋滅，嚴禁用嘴吹滅。其次，要掌握基本操作，如藥品的取用（固體用藥匙或鑷子，液體傾倒時標簽向著手心）、物質(zhì)的加熱（給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，試管口不能對著人）、洗滌儀器（內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈）、連接儀器裝置等。最重要的是，要時刻牢記實驗安全規(guī)則。不觸摸、不品嘗未知藥品，實驗時必要時佩戴護目鏡，熟悉實驗室應(yīng)急處理措施。只有安全規(guī)范地進行實驗，才能真正體驗到化學探究的樂趣。復習要點提示：本章概念較多，要注重理解，不要死記硬背。多聯(lián)系生活中的實例來區(qū)分物理變化和化學變化，想象微觀粒子的運動和構(gòu)成，動手操作（或回憶操作過程）來鞏固實驗技能。第二章我們周圍的空氣空氣是我們賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，本章我們將深入了解空氣的組成、氧氣和二氧化碳這兩種重要氣體的性質(zhì)、制法及用途，并探討空氣污染與保護的問題。空氣的組成空氣是一種混合物，其成分按體積計算，大約是：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。這個結(jié)論是通過實驗測定得出的，其中最著名的就是紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗。我們要理解該實驗的原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，生成固體五氧化二磷，使容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入水的體積約等于消耗氧氣的體積。實驗中，紅磷要足量，裝置氣密性要好，待冷卻至室溫后再打開止水夾，這些都是保證實驗成功的關(guān)鍵。氮氣和稀有氣體由于化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣。氧氣則與人類的生命活動和生產(chǎn)活動密切相關(guān)。氧氣的性質(zhì)與制取氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。它的化學性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。例如，與碳反應(yīng)發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；與硫反應(yīng)，在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，都生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體；與鐵反應(yīng)，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵固體。這些燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物是需要重點記憶的。工業(yè)上制取氧氣，常采用分離液態(tài)空氣的方法，這是利用了空氣中各成分沸點不同的物理性質(zhì)。實驗室制取氧氣，則有三種常見方法：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，以及分解過氧化氫溶液（通常用二氧化錳作催化劑）。我們要掌握這三種方法的化學反應(yīng)原理（文字表達式和符號表達式）、實驗裝置的選擇（固固加熱型或固液常溫型）、收集方法（排水法因其不易溶于水，向上排空氣法因其密度比空氣大）以及驗滿和檢驗的方法。催化劑在化學反應(yīng)中能改變化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，這一概念也需要深刻理解。二氧化碳的性質(zhì)與制取二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。它不能燃燒，也不支持燃燒，這一性質(zhì)常被用來滅火。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這是檢驗二氧化碳的常用方法。此外，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，但碳酸不穩(wěn)定，易分解。實驗室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液常溫型的發(fā)生裝置。二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，因此通常采用向上排空氣法收集。驗滿時，將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿。二氧化碳是植物光合作用的原料，但空氣中二氧化碳含量過高也會引起溫室效應(yīng)，因此我們要關(guān)注碳循環(huán)，倡導低碳生活。空氣的污染與保護隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣受到的污染日益嚴重?？諝馕廴疚镏饕ㄓ泻怏w（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。這些污染物會危害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。為了保護我們的空氣，需要采取一系列措施，如減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源，植樹造林，加強大氣質(zhì)量監(jiān)測等。復習要點提示：本章的重點是氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、制法及用途。要將實驗裝置的選擇與反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的物理性質(zhì)聯(lián)系起來。多動手書寫相關(guān)的化學反應(yīng)表達式，理解實驗中的注意事項。第三章自然界的水水是生命之源，是地球上最常見的物質(zhì)之一。本章我們將學習水的組成、水的凈化、氫氣的性質(zhì)以及與水相關(guān)的化學基本概念，如化學式、化合價和相對分子質(zhì)量等。水的組成通過電解水實驗，我們知道水是由氫元素和氧元素組成的。在電解水時，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，它們的體積比約為1:2。這個實驗揭示了水的組成奧秘，也證明了在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小，具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，生成物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔能源。但氫氣具有可燃性，與空氣混合達到一定比例時，遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要檢驗其純度。水的凈化自然界的水往往含有許多雜質(zhì)，需要經(jīng)過凈化才能飲用或用于實驗。常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾。沉淀分為靜置沉淀和吸附沉淀（如加入明礬），可以使水中的不溶性雜質(zhì)沉降下來。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，其操作要領(lǐng)是“一貼、二低、三靠”。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味。蒸餾則可以得到純度較高的蒸餾水，是凈化程度最高的方法。硬水和軟水的區(qū)別在于水中所含可溶性鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室則常用蒸餾法。保護水資源是每個公民的責任。我們要節(jié)約用水，防止水體污染?；瘜W式與化合價用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。每種純凈物都有固定的組成，因此都有一個對應(yīng)的化學式?；瘜W式不僅表示一種物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)的元素組成，以及構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）及其分子構(gòu)成。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。一些元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)出不同的化合價，也有一些元素在化合物中通常顯固定的化合價，這些都需要我們在學習中逐步積累和記憶?；蟽r的應(yīng)用非常廣泛，它可以幫助我們書寫化學式，也可以幫助我們根據(jù)化學式判斷元素的化合價。相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。利用相對分子質(zhì)量，我們可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，以及某元素的質(zhì)量分數(shù)。這些計算在化學方程式的計算中也會用到。復習要點提示：水的電解實驗是理解水組成的關(guān)鍵。水的凈化方法要掌握其原理和操作?；瘜W式和化合價是化學用語的重要組成部分，需要多寫多練，熟練掌握化學式的書寫和相關(guān)計算。化合價規(guī)則的應(yīng)用是重點，也是難點。第四章碳和碳的氧化物碳元素是形成物質(zhì)種類最多的元素之一，碳和碳的氧化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。本章我們將學習碳的單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)與用途，以及碳的循環(huán)。碳的單質(zhì)常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等。它們都是由碳元素組成的，但由于碳原子的排列方式不同，導致它們的物理性質(zhì)有很大差異。金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、制作鉆探機的鉆頭等；石墨質(zhì)軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導電性，可用于制作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。C60分子形似足球，在材料科學、超導體等方面有潛在的應(yīng)用前景。碳的化學性質(zhì)在常溫下比較穩(wěn)定，這也是古代字畫能長久保存的原因。但在點燃或高溫條件下，碳能表現(xiàn)出可燃性和還原性。碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時則生成一氧化碳。碳能與某些氧化物反應(yīng)，例如與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，這里碳表現(xiàn)出還原性，可用于冶金工業(yè)。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的氧化物，但它們的分子構(gòu)成不同（一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子），因此它們的性質(zhì)有很大差異。二氧化碳的性質(zhì)我們在第二章已經(jīng)有所涉及，它不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。它是光合作用的原料，可用于滅火、作氣體肥料、制汽水等。一氧化碳是一種無色、無味、難溶于水的氣體。它具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，生成二氧化碳。一氧化碳還具有還原性，能與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)，這一性質(zhì)也可用于冶金。但更重要的是，一氧化碳有劇毒，它能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。因此，使用含碳燃料時一定要注意通風，防止一氧化碳中毒。由于一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不同，它們的鑒別方法也很多，例如用澄清石灰水、用燃著的木條、通過灼熱的氧化銅等。碳的循環(huán)與低碳生活碳元素在自然界中不斷地進行著循環(huán)。二氧化碳通過植物的光合作用轉(zhuǎn)化為有機物，動植物的呼吸作用、化石燃料的燃燒又將二氧化碳釋放到大氣中。維持碳循環(huán)的平衡，對于保持大氣中二氧化碳的穩(wěn)定含量，減緩溫室效應(yīng)至關(guān)重要?！暗吞忌睢本褪侵干钭飨r所耗用的能量要盡力減少，從而降低碳，特別是二氧化碳的排放量。我們可以通過節(jié)約用電、減少使用一次性用品、多乘坐公共交通工具等方式踐行低碳生活，為保護地球貢獻自己的一份力量。復習要點提示：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異及其原因，碳的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性、可燃性、還原性）是重點。一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)對比（可燃性、還原性、毒性、與水反應(yīng)、與石灰水反應(yīng)等）是本章的核心，要理解它們性質(zhì)差異的原因是分子構(gòu)成不同。碳循環(huán)與生活聯(lián)系緊密，要樹立環(huán)保意識。第五章金屬和金屬材料金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要的作用。從青銅器時代到鐵器時代，再到現(xiàn)代的合金材料，金屬的應(yīng)用極大地推動了社會的進步。本章我們將學習金屬的物理性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序以及常見的金屬材料。金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬都具有一些共同的物理性質(zhì)：它們通常是銀白色的固體（銅呈紫紅色，金呈黃色），有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性和延展性。當然，不同的金屬在某些物理性質(zhì)上也存在差異，例如密度、熔點、硬度等。例如，汞是常溫下唯一呈液態(tài)的金屬；鎢的熔點最高，常用于制作燈絲；銀的導電性最好。這些特性決定了金屬的不同用途。金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金的性能通常比組成它的純金屬更好，如硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性更強等。因此，日常使用的金屬材料大多是合金，如鐵的合金（生鐵和鋼，主要區(qū)別是含碳量不同）、鋁合金、銅合金等。金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)主要體現(xiàn)在與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)以及與某些鹽溶液的反應(yīng)。許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。例如，鎂在空氣中就能劇烈燃燒，鐵在氧氣中能劇烈燃燒，銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)，而“真金不怕火煉”則說明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，這是實驗室制取氫氣的常用方法。而排在氫后面的金屬則不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，鐵釘放入硫酸銅溶液中，會看到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，這就是著名的“濕法煉銅”的原理。金屬活動性順序金屬活動性順序是判斷金屬化學性質(zhì)的重要依據(jù)，其順序為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在這個順序中，金屬的位