A.步驟①的速率常數(shù)大于步驟②B.反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.步驟②的熱化學(xué)方程為：2Fe2++S2O-=2Fe3++2SO-ΔH=(E3-E1(kJ?mol-1B．反應(yīng)歷程中，由O-O鍵斷裂和I-I鍵的形成，B正確；2++S2O-=2Fe3++2SO-ΔH=(E1-E3(kJ?故選B。 11A.穩(wěn)定性：故選D。 )+H2(g)ΔH3=-41kJ?mol-1(g)ΔH422%且則管狀透氧膜透過氧氣2故選B。 A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率B項(xiàng)錯(cuò)誤；5與FeO+反應(yīng)合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其533A.反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵C.該反應(yīng)的ΔH=(a-e(kJ?mol-1故選B。 g(+Cl2(g(=SiCl4(g(+HCl(A.該反應(yīng)的ΔH=-236.7kJ/molB.機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)C.機(jī)理a、b決速步的能壘：Ea>EbD.由機(jī)理a可知鍵能大小：Cl-Si<H-Si44D．由圖可知反應(yīng)HSiCl3+Cl·→SiCl4+H·的反應(yīng)熱ΔH=-33.4kJ/mol，說明斷裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si釋放的能量，則機(jī)理a鍵能大?。篊l故選D。 A.選擇相對(duì)較高的溫度更有利于制備納米碗C.C40H20(g(?C40H18(g(+H2(g(ΔH=+128kJ?mol-1 55B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D.相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脫氫更困難 +CO2(g(=CO(g(+H2O(g(ΔH1=+41.1kJ·mol-1+CO(g(=CH4(g(+H2O(g(ΔH3A.ΔH3=+206.1kJ?mol-166【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ,則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-206.1kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；2<=<1，B錯(cuò)誤；答案選D。 故選D。 +①PhCH2OH+H+?PhCH2OH2++②PhCH2OH2→PhCH2+H2O+③PhCH2+Br-→PhCH2Br77A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生D.第③步是放熱反應(yīng) A.該過程包含一個(gè)吸熱反應(yīng)和兩個(gè)放熱反應(yīng)反應(yīng)①：2NO=N2O2△H1=+199.2kJ?m88反應(yīng)②：N2O2+CO=CO2+N2O△H2=-513.5kJ?mol-1；2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=-306.6kJ?mol-1據(jù)此分析解題。mol-1+(-513.5kJ?mol-1)+(D．反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=--306.6kJ?mol-1，根據(jù)反應(yīng)式可知N的化合價(jià)+1故選D。 B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯 99B.反應(yīng)過程中，N比M所能達(dá)到的最高濃度更大故選B。 B.固體酸分子篩可通過氫鍵吸附乙醇答案選B。 2B.路徑2總反應(yīng)為4CO2+2H2O====2C2H2+5O2光C.相同條件下，*+C2H2比*+C2HH2COCOCOCOHCHCO+C2H4A.總反應(yīng)為CF4+2H2O=CO2+4HFB.Ga/Al2O3不能改變總反應(yīng)的ΔHC.反應(yīng)過程中，Ga-F、C-F鍵既有斷裂又有形成D.反應(yīng)過程中涉及的小分子包含兩種非極性分子 A.整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)B.過渡態(tài)相對(duì)能量：TS55>TS44>TS77C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ,說明反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ,則所需活化能反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ,故B錯(cuò)誤；故選B。 A.電子由N極流向M極B.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能C.N極上H2O發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+C．N極上H2O失電子生成氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，C正確；答案選D。 A.鉛電極為正極B.銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-故選B。 C.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO22ONa0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO C．根據(jù)分析知，充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為Na0.44-xM故選B。 A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e-=Li2SeB.石墨烯聚合物隔膜只允許Li+通過，防止硒擴(kuò)散到另一極C.在Li2Se晶胞結(jié)構(gòu)中，Li+占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心D．充電時(shí)，Li電極為陰極，電極反應(yīng)式故選B。55C.充電時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+2ONa0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，30.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，2O3故選D。 O2-可以在固體電解質(zhì)ZnO2-Na2O中移動(dòng)。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)B.O2-在電解質(zhì)中向電極a移動(dòng)C.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O故選A。 一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。我國化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是A.膜是陰離子交換膜B.充電時(shí)Na+向石墨電極移動(dòng)C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：NaV2(PO4(2O2F+2e-+2Na+=Na3V2(PO4(2O2FD.有機(jī)溶劑可選擇乙醇 A.儲(chǔ)能過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.放電時(shí)右池溶液pH減小C.放電時(shí)負(fù)極極板的質(zhì)量減小D.充電時(shí)總反應(yīng)：Pb+SO-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+化為Fe2+。D．充電時(shí)總反應(yīng)PbSO4+2Fe2+=Pb+SO-+2Fe3+，D錯(cuò)誤；故選B。 A.放電時(shí)，a電極的反應(yīng)為Zn-2e-+4H2O=[Zn(OH(4[2-+4H+2e-+4OH-=[Zn(OH(4[2-，A錯(cuò)誤； A.放電時(shí)N為電池正極B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OC.充電時(shí)Na+由N極向M極移動(dòng)D.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Na0.44-xMnO2+(x+y(Na+-(x+y(e-=Na0.44+yMnO2=2H2O，N極為正極，電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+(x+y)Na++(x+y)e-=Na0.44+yMnO2，充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，N極為陽極，電極反應(yīng)式為Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，據(jù)此作答。B．放電時(shí)M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正確；D．充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，故D錯(cuò)答案選D。 A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜B.左室溶液pH逐漸增大C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)為：SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，電解B．已知左室發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO-+H2O，SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，根據(jù)電荷守恒LiNO3Li2O+LiNO2。該電池以LiNO3-KNO3熔融鹽為電解質(zhì)，Li2O的熔點(diǎn)為1567℃,下列說法A.Li電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Ni經(jīng)輔助電極流向LiC.正極的電極反應(yīng)：2Li++NO3-+2e-=NO2-+Li2O應(yīng)式為Li-e-=Li+，輔助電極為正極，鋰離子作用下硝酸根離子在催化劑成亞硝酸根離子和氧化鋰，電極反應(yīng)式為2Li++NO3-+2e-=NO2-+Li2O。硝酸根離子和氧化鋰，電極反應(yīng)式為2Li++NO3-+2e-=NO2-+Li2O，故C正確； NH3B.放電時(shí)，b極區(qū)域發(fā)生反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 充電放電充電放電B.充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+C.鋰離子導(dǎo)體膜的作用是允許Li+和水分子通過，同時(shí)保證Li+定向移動(dòng)以形成電流2+極為陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4電極為陽極。B．充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極為陽極，LiFePO4失電子轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4和Li+，電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，B正確；故選B。 放電充電LixCn亍=蘭nC+LiMO2放電充電B.該電池隔膜為陰離子交換膜C.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為LixCn-xe-=xLi++nC A.該裝置不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能故選D。 C.將Na2SO4溶液換成NaCl溶液也能制作成燃料電池-2e-=2H+，據(jù)此分析解題。4e-=4H++O2↑,電極D錯(cuò)誤；故選D。 是A.放電時(shí)，Li+移動(dòng)方向從右往左C.放電時(shí)，N極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+C．放電時(shí)，N是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故C錯(cuò)誤；故選D。 度大于硫化鋰的密度。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.吸附硫單質(zhì)的正極材料必須具有良好的導(dǎo)電性B.放電過程中正極極板本身可能會(huì)發(fā)生形變D.充電時(shí)S-向陰極附近移動(dòng)發(fā)生反應(yīng)故選D。 -+Zn+4OH-=Zn(OH)-+2Fe(CN)-故選D。 D.陰極室的總反應(yīng)為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-故A項(xiàng)錯(cuò)誤； A.石墨電極與直流電源正極相連B.電解時(shí)，鉑網(wǎng)電極附近pH增大C.離子交換膜應(yīng)選擇性透過陰離子D.陰極上的電極反應(yīng)為2SO-+2e-=S2O-故選B。 還原流動(dòng)。電解池如下圖所示，雙極膜中水電離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移。下列說法A.銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連C.陰極電極反應(yīng)為：HCO3-+2e-+3H2O答案選D。44 且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH·。據(jù)此作答。答案選B。 A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜D.電極a的電極反應(yīng)式為2NO3-+CO2-16e-+18H+=CO(NH2(2+7H2O 2NO3-+CO2+16e-+18H+=3-+CO2+16e-+18H+=CO(NH2(2+7H2O，D錯(cuò)誤；答案選D。 B.a極反應(yīng)：PMn(V)O+2e-+2H+=PMn(Ⅲ)+H2OB．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)，PMn(Ⅲ)+2e-+O2+2H+=PMn(V)O+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：DSAQ+2H++2e-B.充電時(shí)KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量增大 A.與a相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2B.離子交換膜是陰離子交換膜C.反應(yīng)②為：H2O2+Fe2++H+=H2O+?OH+Fe3+C．由圖可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：H2O2+Fe2++H+=H2O+?OH+Fe3+C項(xiàng)正確；2答案選A。 -的20~40分鐘除PO-的方法是將其轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4(2沉淀。B.時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：-=N2↑+8H+D.除PO-的總反應(yīng)離子方程式為：3Fe+6H++2PO-=Fe3(PO4(2↓+3H2↑-放電生成Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和答案選B。 A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2(s)+4H++2e-+SO-=PbSO4(s)+2H2O極b上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)乙池中堿性減弱時(shí)，2CrO-+2H+?Cr2O-+H2O該可0.1molSO- A.a為電源負(fù)極B.N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C.充電時(shí)，總反應(yīng)式為Na+[Fe(CN(6[3-=Na++[Fe(CN(6[4- C．由分析知，充電時(shí)總反應(yīng)為Na++[Fe(CN(6[4-=Na+[Fe(CN(6[3-，C錯(cuò)誤；故選D。 A.鋁電極比石墨氈電極電勢(shì)高B.陰極的電極反應(yīng)式為2(Ph(2S+O-AlCl3+H2O+4e-=2(Ph(2S+Al2O3+2H++6Cl-C.電解過程中Cl-由石墨氈電極向鋁電故選B。 +2e-=2OH-+H2↑,據(jù)此回答。n(PO-)=0.99mol，則溶液中剩余含P微粒為1mol-0. A.電極B為陰極B.H+穿過質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動(dòng)C.A電極的反應(yīng)式為：N2+4H+-4e-=N2H42H2O-4e-=O2-↑+4H+；C．A電極的反應(yīng)式為：N2+4H++4e-=N2H4，C錯(cuò)誤；故選D。 放電放電B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-=Cy+xNa+2molH2O+故選D。 C.電極d的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++?OHA正確；C．電極d為陽極，電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++?OH，C錯(cuò)誤； A.N極的電勢(shì)低于M極的電勢(shì)B.充電時(shí)雙極膜中OH-向N極移動(dòng)，放電時(shí)雙極膜中H+向N極移動(dòng)D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2(4CNB．充電時(shí)雙極膜中OH-向陽極即M極移動(dòng)，放電時(shí)雙極膜中H+向正極即M極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．N極的電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2(4CN，若充電時(shí)制得4+通過固體電解4B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-D.三組電解質(zhì)有利于Na+運(yùn)動(dòng)并防止副反應(yīng)發(fā)生 A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負(fù)極B.鋰硫電池放電時(shí)，Li+由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極D.鋰硫電池放電時(shí)總反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx選D。 B.放電時(shí)，b極區(qū)域發(fā)生反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 A.裝置A利用的是犧牲陽極法B.取a處溶液，滴加K3[Fe(CN(式為2H2O+2e-=2OH-+H2，據(jù)此回答。故選B。82O3-Li(C石墨(鋰離子電池可通過循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)對(duì)8B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O【分析】納米Fe2O3-Li(C石墨(鋰離子電池中Fe2O3+Li電極中Li轉(zhuǎn)化為Li2O元素化合價(jià)升高，為原電池【詳解】A．Fe2O3+Li電極中Li轉(zhuǎn)化為Li2O元素化合價(jià)升高，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e+Li2O為電池的正D．放電時(shí)，F(xiàn)e+Li2O正極的電極反應(yīng)式為：Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，D正確； A.艦艇腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺.圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C.腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+Fe2+故B錯(cuò)誤；Fe2+ B.[Pyr14[+脫離PCT電極時(shí)，電池處于充電過程D.放電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)