2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7O—16Si—28Cu—64I—127La—139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2023·湖北卷，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A．液氮—液氫 B．液氧—液氫C．液態(tài)NO2—肼 D．液氧—煤油解析：A火箭推進(jìn)劑通常包括燃料、氧化劑，兩者混合遇高溫、明火能燃燒，液體燃料主要有液氫、肼、偏二甲肼、煤油等，液體氧化劑主要有液氧、二氧化氮、過氧化氫等，液氫具有強還原性，但液氮較穩(wěn)定，二者混合遇高溫、明火不能燃燒，A正確。2．(2023·湖北卷，2)下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是()A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強解析：D石灰乳中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，既有沉淀的溶解，又有沉淀的生成，A不符合題意；氯氣和強堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，Cl的化合價有升又有降，B不符合題意；銅鋅原電池工作時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)的增多而增強，體現(xiàn)的是性質(zhì)的遞變規(guī)律，與“既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點不符，D符合題意。3．(2023·湖北卷，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(1800～2000℃))粗硅eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))高純硅下列說法錯誤的是()A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑B．1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程解析：B石英砂(SiO2)和焦炭在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，A正確；Si晶體中每個Si原子與4個Si原子成鍵，平均1個Si原子形成2個Si—Si鍵，故1molSi所含Si—Si鍵的數(shù)目為2×6.02×1023，B錯誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣可能會發(fā)生爆炸，故原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；Si＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，D正確。4．(2023·湖北卷，4)湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個手性碳原子D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH解析：B該物質(zhì)中除C、H外還含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；該分子中含有的羧基、酯基、酚羥基均能發(fā)生取代反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵、酚羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；該分子中含有4個手性碳原子，如圖“*”所示：，C錯誤；1mol該物質(zhì)含有7mol酚羥基、2mol羧基、2mol酯基，最多能消耗11molNaOH，D錯誤。5．(2023·湖北卷，5)化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是()A．用電子式表示K2S的形成：B．用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－C．用電子云輪廓圖表示H—H的s－sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：解析：D硫化鉀為離子化合物，形成硫化鉀的過程中K失電子，S得電子，A正確；Al(OH)3溶于燒堿溶液形成[Al(OH)4]－，B正確；兩個氫原子的1s軌道相互重疊形成H—H鍵，C正確；該化學(xué)方程式中H原子數(shù)不守恒，H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為(n－1)，D錯誤。6．(2023·湖北卷，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是()A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z2解析：A元素辨析Z2是氧化性最強的單質(zhì)，為F2，所以Z為F；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，X、Y、Z相鄰，則X為N，Y為O；W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B。BF3為非極性分子，NF3為極性分子，故分子的極性：BF3<NF3，A正確；同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，所以第一電離能：F>N>O，B錯誤；N2O3的氧化性大于B2O3，C錯誤；氮氣中為三鍵，氧氣中為雙鍵，氟氣中為單鍵，所以鍵能：N2>O2>F2，D錯誤。7．(2023·湖北卷，7)中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是()A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供OH－破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性解析：D纖維素是一種多糖，廣泛存在于各類植物中，A正確；纖維素分子中含有羥基，羥基之間形成氫鍵，導(dǎo)致纖維素難溶于水，B正確；氫氧化鈉中的OH－能有效地破壞纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵，從而促進(jìn)纖維素的溶解，C正確；低溫下纖維素可溶于氫氧化鈉溶液，而恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，所以低溫增強了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D錯誤。8．(2023·湖北卷，8)實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷－水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯誤的是()A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B．反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度解析：B分離出反應(yīng)產(chǎn)生的水可以使題中反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；反應(yīng)時水浴溫度可以高于環(huán)己烷-水共沸體系的沸點，以提高反應(yīng)速率，但應(yīng)低于81℃(沸點最低的有機物的沸點)，避免試劑的浪費，B錯誤；接收瓶中收集的是水和環(huán)己烷的混合物，二者不互溶，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；當(dāng)帶出水的體積不再變化時，說明乙酸和異戊醇已反應(yīng)完全，D正確。9．(2023·湖北卷，9)價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B．SOeq\o\al(2-,3)和COeq\o\al(2-,3)的空間構(gòu)型均為平面三角形C．CF4和SF4均為非極性分子D．XeF2與XeO2的鍵角相等解析：ACH4和H2O的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，故CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體，A正確；SOeq\o\al(2-,3)的中心原子S的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(6＋2－2×3,2)＝4，含有1個孤電子對，故SOeq\o\al(2-,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；CF4的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SF4中S的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(6－1×4,2)＝5，含有1個孤電子對，SF4的結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C錯誤；XeF2、XeO2中Xe的孤電子對數(shù)不同，F(xiàn)、O的電負(fù)性不同，成鍵電子對間的排斥力不同，鍵角不相等，D錯誤。10．(2023·湖北卷，10)我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯誤的是()A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為2xmol·h-1解析：D根據(jù)圖示，b電極與電源負(fù)極相連，為陰極，結(jié)合題干信息可知，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，A正確；該裝置工作時陽極無氯氣產(chǎn)生，則陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，又陽極KOH溶液的濃度不變，則需要OH－由陰極移向陽極，故離子交換膜為陰離子交換膜，B正確；動能高的水分子可以穿過PTFE膜，C正確；由陰、陽極反應(yīng)式可知，電解總反應(yīng)式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2H2↑＋O2↑，已知電解生成氫氣的速率為xmol·h-1，則海水為電解池補水的速率也為xmol·h-1，D錯誤。11．(2023·湖北卷，11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷解析：D正戊烷中不含支鏈，新戊烷中含支鏈，分子間作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸點高于新戊烷，A正確；AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體，B正確；F原子電負(fù)性大于H，—CF3為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致CF3COOH中羥基極性比CH3COOH中羥基極性大，更易電離出H＋，C正確；NaHCO3溶解度小于Na2CO3，是因為NaHCO3晶體結(jié)構(gòu)中的HOCO2—與另一個HOCO2—通過氫鍵形成雙聚或多聚離子，導(dǎo)致其不易溶于水，D錯誤。12．(2023·湖北卷，12)下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是()A．HC≡CH能與水反應(yīng)生成CH3CHOB．可與H2反應(yīng)生成C．水解生成D．中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體解析：B由題中反應(yīng)可知，同一個C原子上同時連有碳碳雙鍵和羥基時會發(fā)生互變異構(gòu)。CH≡CH與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的H2C=CHOH發(fā)生互變異構(gòu)后生成了乙醛，A不符合題意；CH≡C—CH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)直接生成CH2=CH—CH2—OH，不涉及互變異構(gòu)，B符合題意；水解產(chǎn)生的發(fā)生互變異構(gòu)后生成，C不符合題意；圖中所示部分發(fā)生互變異構(gòu)后產(chǎn)生的羥基與另一個O形成了分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意。13．(2023·湖北卷，13)利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：紅磷(s)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())無色液體與P4(g)eq\o(→,\s\up7(凝華),\s\do5())白磷(s)下列操作錯誤的是()A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集解析：C紅磷使用前應(yīng)用水洗滌，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A正確；將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管，除去紅磷表面的水分，同時除去殘余的少量氧氣，B正確；由儀器構(gòu)造可知，應(yīng)從b口通入冷凝水(類比直形冷凝管的“下口進(jìn)上口出”，b口類似于直形冷凝管的下口)，C錯誤；通入冷凝水后P4(g)在冷凝管外壁凝華，冷卻后在氮氣氛圍下收集，防止產(chǎn)品變質(zhì)，D正確。14．(2023·湖北卷，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是()Fe(Ⅲ)-H2L體系部分物種分布圖A．當(dāng)pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1解析：C由圖可知，pH＝1即c(H＋)＝0.1mol·L-1時c([FeL]＋)＝1.0×10-4mol·L-1，又c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1，根據(jù)Fe3+＋H2L[FeL]＋＋2H＋知，此時c(H2L)＝(5.0－0.1)×10-3mol·L-1＝4.9×10-3mol·L-1，結(jié)合Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HL－),c(H2L))＝10-7.46知，此時c(HL－)＝10-7.46×4.9×10-3×10＝4.9×10-9.46mol·L-1，又pH＝1時，c(OH－)＝10-13mol·L-1，故A錯誤；pH在9.5～10.5之間時c([FeL3]3-)＝c([FeL2(OH)]2-)＝10-4mol·L-1，其中兩種離子共含c(L2-)＝3×10-4mol·L-1＋2×10-4mol·L-1＝5×10-4mol·L-1，當(dāng)pH＝10時，c(H＋)＝10-10mol·L-1，根據(jù)Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HL－),c(H2L))＝eq\f(10-10c(HL－),c(H2L))＝10-7.46，c(HL－)＝102.54c(H2L)，即c(HL－)>c(H2L)，由Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(L2-),c(HL－))＝10-12.4，得c(HL－)＝102.4c(L2-)，即c(HL－)>c(L2-)，B錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c([FeL2]－),c(L2-)·c([FeL]＋))，由題圖知，當(dāng)c([FeL2]－)＝c([FeL]＋)時，pH＝4，由Ka1·Ka2＝10-19.86＝eq\f(c2(H＋)·c(L2-),c(H2L))得①式10-19.86×c(H2L)＝10-8c(L2-)①，此時c(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1－3×10-4mol·L-1＝4.7×10-3mol·L-1，代入①式，c(L2-)＝eq\f(4.7×10-22.86,10-8)＝4.7×10-14.86mol·L-1，則K＝eq\f(1,4.7×10-14.86)≈2.1×1013.86，故lgK＝13.86＋lg2.1≈14，C正確；pH＝10時c([FeL3]3-)＝c([FeL2(OH)]2-)＝1×10-4mol·L-1，則參與配位的L2-的總濃度為3×10-4mol·L-1＋2×10-4mol·L-1＝5×10-4mol·L-1，D錯誤。15．(2023·湖北卷，15)鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是()A．LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3解析：C以上底面的La為研究對象，晶體中距離該La最近且相等的H原子分別位于其上方和下方，共8個，故La的配位數(shù)為8，A正確；由LaH2和LaHx的晶胞結(jié)構(gòu)及題干知，H與H的最短距離：LaH2大于LaHx，B正確；在LaHx晶胞中，共有5×8＝40個H原子，將LaHx分成8個小立方體，在每個小立方體內(nèi)，有5個H形成正四面體結(jié)構(gòu)，則整個晶胞中40個H原子不全在閉合多面體曲面上，C錯誤；每個LaHx晶胞中含40個H原子，H原子密度為eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(2023·湖北卷，16)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第________周期，第________族。(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是________________________________________________________________________。(4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為________mol·L-1?！?50℃煅燒”時的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填標(biāo)號)。a．Si—Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si—Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道解析：流程梳理(1)鈷位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族。(2)SiCl4易水解：SiCl4＋4H2O?H4SiO4＋4HCl或SiCl4＋3H2O?H2SiO3＋4HCl，產(chǎn)生大量煙霧。(3)Li2CO3和Na2CO3所含陽離子不同，灼燒時產(chǎn)生不同焰色，常用焰色試驗鑒別。(4)Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，pH＝10時c(OH－)＝10-4mol·L-1，則c(Co2+)·c2(OH－)＝c(Co2+)×10-8＝5.9×10-15，c(Co2+)＝5.9×10-7mol·L-1。由題干知，850℃煅燒時生成Co3O4，化學(xué)方程式為6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃),\s\do5())2Co3O4＋6H2O。(5)Si原子半徑大于C原子半徑，則Si—Cl鍵鍵長長，鍵能??；同時Si電負(fù)性小于C，Si—Cl鍵極性大；Si位于第三周期，3d軌道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素導(dǎo)致Si—Cl鍵更易斷裂，SiCl4比CCl4更易水解，故選abd。答案：(1)四Ⅷ(2)SiCl4＋4H2O?H4SiO4＋4HCl或SiCl4＋3H2O?H2SiO3＋4HCl(3)焰色試驗(4)5.9×10-76Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃),\s\do5())2Co3O4＋6H2O(5)abd17．(2023·湖北卷，17)碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線：回答下列問題：(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳________鍵斷裂(填“π”或“σ”)。(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有________種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為__________、__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。(5)已知：2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))＋H2O，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有________(填標(biāo)號)。a．原子利用率低 b．產(chǎn)物難以分離c．反應(yīng)條件苛刻 d．嚴(yán)重污染環(huán)境解析：合成全景(1)A→B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故斷裂的化學(xué)鍵為乙烯的碳碳π鍵。(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的分子式為C5H12O，其同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的為C5H11OH，由于C5H11OH共有8種結(jié)構(gòu)，除去D本身，滿足條件的D的同分異構(gòu)體有7種，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(3)E為，與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，生成CH3COOH和，其名稱分別為乙酸和丙酮。(4)根據(jù)D→E、F→G的反應(yīng)條件可推知F→G與D→E的反應(yīng)類型相同，均為醇的消去反應(yīng)，再結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式分析可得G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)由題目信息可知，另一種α，β-不飽和酮J的結(jié)構(gòu)簡式為；經(jīng)此路線由H合成I，生成的兩種產(chǎn)物均為不飽和酮，二者互溶，難以分離，且由于有副產(chǎn)物生成，原子利用率較低，故本題答案為ab。答案：(1)π(2)7(3)乙酸丙酮(4)ab18．(2023·湖北卷，18)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為________，裝置B的作用為______________________________________________________。(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；產(chǎn)生的氣體為___________________________。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，eq\f(n,m)＝eq\f(5,6)。X的化學(xué)式為________________________。(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2-,6))標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是_________________________，粗品中X的相對含量為________。解析：(1)儀器A的名稱為具支試管；Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣直接用NaOH溶液吸收會引發(fā)溶液倒吸，裝置B起到安全瓶的作用，防止倒吸。(2)Cu在稀H2SO4作用下，被H2O2氧化生成Cu2+和H2O，溶液變藍(lán)。Cu2+作用下，H2O2會被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中H2O2能氧化Cu，說明H＋使得H2O2的氧化性增強。(3)X為銅的氧化物，設(shè)X的化學(xué)式為CuOx，其在惰性氛圍下分解生成黑色氧化物(CuO)，則：CuOxeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuO＋eq\f(x－1,2)O2↑64＋16x80mn則eq\f(64＋16x,m)＝eq\f(80,n)，又eq\f(n,m)＝eq\f(5,6)，解得x＝2，則x的化學(xué)式為CuO2。(4)CuO2在酸性條件下生成Cu2+，Cu2+與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時，表明I2已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點。CuO2中Cu為＋2價、O為－1價，結(jié)合已知反應(yīng)可知，CuO2在酸性條件下與KI發(fā)生反應(yīng)2CuO2＋8I－＋8H＋=2CuI↓＋3I2＋4H2O，則2CuO2～3I2～6Na2S2O3，則樣品中m(CuO2)＝eq\f(0.1000×15.00×10-3,6)×2×96g＝0.048g，w(CuO2)＝eq\f(0.048g,0.0500g)×100%＝96%。答案：(1)具支試管安全瓶(防倒吸)(2)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2+＋2H2OO2增強H2O2的氧化性(3)CuO2(4)滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)96.0%19．(2023·湖北卷，19)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)eq\o(→,\s\up7(H·),\s\do5())C40H18(g)＋H2(g)的反應(yīng)機理和能量變化如下：回答下列問題：(1)已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol-1和298.0kJ·m