第2講電解質(zhì)離子反應(yīng)

【復(fù)習(xí)目標】1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)

在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生

的條件，并能正確書寫離子方程式及判斷正誤。

考點一電解質(zhì)及其電離

必備知識

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

⑵非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、H?O及少數(shù)鹽[如

(CH3COO)2Pb]o

【微思考1】今有15種物質(zhì)：①Fe②稀硝酸③HNCh④液氨⑤SCh⑥空氣

⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2cCh⑩乙醇?ALCh?石墨?NaOH?氮水

@Na2O2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。

序號符合的條件物質(zhì)的序號

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電

提示：⑴②⑥?⑵③⑶⑦⑧⑨???(4)⑧?⑸④⑤⑩⑹①②??

?歸納總結(jié)?

依據(jù)元素再期表,一―突破強「函電解質(zhì)的定憶

IA：除LiOH外其余都是強堿。

IIA：除Mg(0H)2、Be(0H)2外其余都是強堿。

IIIA：AI(OH)3是兩性氫氧化物。

IVA：H2co3、FhSiCh均為弱酸。

VA：強酸：HN03；中強(或弱)酸：HNCh、H3P04。

VIA：強酸：H2so4；中強酸：H2so3；弱酸：H2SO

VIIA：強酸：HCKHBr、HLHCIO4等；弱酸：HF、HC1O等。

過渡元嗦中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

學(xué)生用書1第7頁

3.電離及電離方程式

⑴電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

(2)電離方程式

①強電解質(zhì)：全部電離，用“一”表示。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。

③多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

如H2s的電離方程式為H2SUH++HS，HS-UH'-S2工

④多元弱堿分步電離，但一步寫出。

如Cu(OH)2的電離方程式：CU(OH)2=CU2++2OFT。

⑤多元弱酸酸式鹽的電離。

如NaHCCh溶于水的電離方程式：NaHCO3:^Na++HC0「、HCO:二++(20「。

【微思考2】寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中

的電離)。

(1)H2S：0

(2)HI：o

(3)Ca(OH)2：o

(4)BaSO4：o

(5)NaHSO3；o

(6)NaHSO4：_______________________________________________________________

(7)NaHSCh(熔融)：___________________________________________________________

(8)AhO3(熔融)：<

提示：(1)H2S=H++HS-、

HS-^H++S2-

(2)HI^H++I~

2+-

(3)Ca(OH)2^Ca+20H

2+-

(4)BaS04^=Ba+S04

+

(5)NaHSO3^Na+HSOJ、

HSO~UH++SO廠

+

(6)NaHSO4^Na+H++SO：一

熔融_

+

(7)NaHSO4^=Na+HS04

熔融

(8)AhO3^=2Al3++3O2"

關(guān)鍵能力廠提升、

1?現(xiàn)有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號

中。

⑴向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

⑵向AgNCh溶液中通入少量HC1()

⑶向氨水中通入HC1直至過量()

⑴圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線。

①：；②：O

學(xué)生用書1第8頁

(2)b點，溶液中大量存在的離子是o

(3)a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)o

(4)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點，兩溶液中含有相同量的離子是o

答案：⑴①H2SO4②NaHSCU

(2)Na+、OH-(3)中性

(4)Ba(OH)2+2NaHSO4^BaSO4i+Na2SO4+2H2O(5)S0；

解析：(l)Ba(OH)2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH，若向Ba(OH)2溶液中滴加H2sO4溶

2++-

液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH-+2H+S0J^BaSO4l+2H2O,BaSCU難溶于

水，比0難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當兩者恰好完全反應(yīng)

時，溶液中離子濃度接近0,導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加H2so4,溶液中離子濃度又增

大，導(dǎo)電能力又增強，曲線①代表加入H2so4溶液,若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU

溶液，開始Ba(OH)2過量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+NaHSO4^BaSO4i+NaOH+

H2O,BaSCU難溶于水，比0難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當

Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+2NaHSO4^BaSO4l+Na2so4+

2H2O,導(dǎo)電能力最??；繼續(xù)加入NaHSCU溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力又增

強，曲線②表示加入NaHS04溶液。(2)根據(jù)上述分析，b點表示向Ba(OH)2溶液中加

2+

入NaHSCh溶液至Ba恰好完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+

NaHSO4^=BaSO41+NaOH+H2O,此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH\(3)a

點表示Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+

H2SO4^=BaSO4i+2H2O,此時溶液呈中性。d點表示Ba(0H)2溶液中加入NaHSCU溶

液，0K完全中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4^BaSO4l+2H2O+

Na2so4,此時溶液呈中性。a、d點對應(yīng)的溶液均呈中性。(4)曲線②中d點溶液中離子

濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4^BaSO41+

2H2O+Na2SO4o(5)c點表示向兩份相同的Ba(OH)?溶液中加入物質(zhì)的量濃度相等的等

體積的H2so4和NaHSCU溶液，等體積等濃度的H2so4和NaHSCU溶液中SO：相等，

已不相等，Ba?+消耗的SO：相同，則兩溶液中剩余的SO：的量相同。

?特別提醒?

1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一

般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

越強。

2.同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若

升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>Co

考點二離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷

必備知識廠整合、

1.離子反應(yīng)

⑴概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

⑶常見離子反應(yīng)的類型

J生成難溶的物質(zhì),如A1(OH)3、BaS04等

一|生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等

■(生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、SO?、N%等

溶液中進行的銀化還原反應(yīng)，如FeCh溶

類液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3,+Cu

型=Cu2*+2Fe2*

絡(luò)合如溶液與溶液反應(yīng)的離子

反FeCl,KSCN

應(yīng)

方程式:Fe，3SCN-=Fe(SCN)3

如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離

露一子方程式:Al"+3HC0,=Al(0HM

--------I+3C02T

2.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能

發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

3.判斷離子能否大量共存的四個方面

⑴因生成沉淀（或微溶性物質(zhì)）不能大量共存

離子不能大量共存的離子

Ba"、Ca2tSO：、CO廠、SO廠、SiO廠、PO1等

Ag+CF>Bi*，廠、SO：、CO廠、P0]、S2-<

H[A1（OH）4「、SiO：一等

S2-Zn2\Fe2\Pb2\Cu2\Ag+等

CO2-Ba"、Ca2+>Mg"、Pb2\Zn2+>Fe2>Ag+等

OH-Mg2+、Cu2+>Fe2\Fe3+^Al3\Zi?+等

[A1（OH）4]H，HCOfosHSOo；等

⑵因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H1弱酸陰離子（CO>、HCO；、SO>、HSO；、S2->HS一等）

OHNH：、HCO~HSOj、HS一等

⑶強氧化性與強還原性的離子（或分子）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“J”，不能反應(yīng)的打

“X”。

2—

S2-so；JrFe2+B「cr

MnO7(H+)±VVJJj

j

C1O-JJVJJ

（酸性）

w

NOf(H")JJjJ

Fe3+JJVXXX

學(xué)生用書1第9頁

（4）易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如

①A13+與co廣、HCO：、S2">HS，與1(OH)4「、SiO廠。

②Fe3+與CO：一、HCO[、[Al(0H)4「、Si0^-

JJJo

【微思考】判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酶溶液變紅的溶液：Na'\C「、SO：、Fe3^

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+>Mg2+、NO；、Cl-

(3)常溫下，C(H+)=1X1(尸3moi的溶液中：NH；、AF十、SO：、N07

(4)碳酸氫鈉溶液：K+、S0;、C「、H+

⑸含大量Fe3+的溶液：NH：、Na+、C「、SCN-

(6)強堿溶液:Na+、K+、[A1(OH)4「、8二

(7)常溫下，pH=l的溶液：K\Fe2\Cl、NO]

(8)加入鋁粉有氨氣產(chǎn)生的溶液：K\Na\CO；一、SO；

JT,

⑼由水電離出的cMH+)=lX10-i2moi.L「的溶液：Na+.K+、Cl\NOJ

(10)c(H+)：c(0H")=l：10-2的溶液:K+、Ba2+>CRT、C0^~

(11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br，Cl"

提示：(6)(9)(U)

關(guān)鍵能力

1.(2025?寧夏、陜西、山西、青海八省聯(lián)考卷)下列各組離子在水溶液中可以大量共存

的是()

A.S2O：一、H\「、Nab

B.C0>、C「、CIO\K+

C.NH：、Br>Cu2+>Ag*

3+2+

D.K\Fe^[CU(NH3)4].SO：

答案：B

解析：S2。廠、H+反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；CO廠、C1

一、CIO\K+互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；BL、Ag+會生成澳化銀沉淀，不能

大量共存，C錯誤；Fe3+在［Cu（NH3）4『+大量存在的溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不

能大量共存，D錯誤。

2.（2024.重慶二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是（）

A.O.1mol/LNaHCCh溶液中：K\H\C「、NOJ

B.滴加酚醐變紅的溶液：Na\CH3coeT、（20；一、NO；

C.新制氯水中：K+、NH：、SO〉、SO；一

D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K\C「、Cu2+

答案：B

解析：H十與HCO；會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯誤；

滴加盼猷變紅的溶液含有大量的OHT,所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B正

確；氯水中的Ck、HC1O具有強氧化性，可以將S0；一氧化，不能大量共存，C錯誤；

與AI反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強酸、強堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共

存，強堿條件下Cu?+不能大量共存，D錯誤。

3.（2024.安徽合肥三模）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式書寫也正確的是（）

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

K+、[A1(OH)4「、_

H*+1A1(OH)4]—Al(0H)31+

A少量HC1溶液’

so;、co；

H2O

2+

H+、Fe>3Fe2++4H*+NO?^=3Fe3++

B少量Ba(NCh)2溶液3

SO；Na'NO1+2H2。

CF>Na+、

C過量醋酸溶液2H++SiO；—^=H2SQ[

SiO：、

JHCOJQ

3+2+

Fe3+、H+、2Fe+S02+2H2O^2Fe+

D_通入少量SO_

MnO；、SO：SO：+4酎

答案：A

解析：該組離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，加入少量HC1溶液，H，優(yōu)先與[Al(0H)4]

.反應(yīng)，其離子方程式為H++|A1(OH)4]_^A1(OH)31+H2O,A正確；原溶液中各離

子間不反應(yīng)，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性條件下NO1具有氧化性，

與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3F，++4H++NOj+Ba2++SOj—^3F/+

+NOT+2H2O+BaSO4bB錯誤；SiO廠與HCO；不能大量共存，醋酸為弱酸，不能

拆開，加入過量醋酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為2cH3coOH+SiO：一^H2SiO31+

2CH3COO-,C錯誤：通入少量SO2后，MnO；氧化性更強，優(yōu)先與SCh發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO1+5S02+2H20^2Mn2++5SO；—+4H+,D錯

?口

沃。

?特別提醒?

1.在做有關(guān)離子共存題目時，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如

(1)“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)“透明溶液”還是“無色透明溶液"，CuS04溶液為藍色透明溶液，NaCl為無色

透明溶液。

(3)“酸性”“堿性”或其他指定離子。

2.常見有顏色的離子

Ci?十、Fe，十、Fe2十、00：一、Cr2O^~.MnO；等。

學(xué)生用書1第10頁

考點三離子方程式的書寫及正誤判斷

.必備知識,廠整合、

1.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子

反應(yīng)。

2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則

(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多

數(shù)可溶性鹽。除此之外的物質(zhì)不能拆分。

⑵酸式酸根的拆分

①強酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSO；)在水溶液中拆分成“H+”和“SO：”，而

在熔融狀態(tài)下HSO；不能拆寫。

②多元弱酸的酸式酸根不能無分，如HCO3一、HSO；、HC2O4一等。

⑶微溶物的拆分

①微溶物作為生成物時，視為沉淀，不拆分。

②作為反應(yīng)物時，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如

Ca(OH)2o

(4)生成物NH3H2O的拆分

①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3H2O”。

②加熱或濃溶液中，寫成“NH3”和“H2O”。

3.離子方程式規(guī)范書寫的基本要求

⑴符合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造生成物及反應(yīng)。

(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。

⑶符號正確：“一”等使用正確。

(4)三個守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

關(guān)鍵能力廠提升、

由①多重反應(yīng)離子方程式的書寫

1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(以下物質(zhì)均等濃度等體積混合)。

⑴Ba(OH)2溶液與112so4溶液混合：______________________

(2)Ba(OH)2溶液與(NHQ2SO4溶液混合：___________________

(3)CuSCU溶液與Ba(0H)2溶液混合：。

2++-

答案：(1)Ba+2OH-+2H+SO^^=BaSO4l+2H2O

2+-

(2)Ba+2OH+2NH^+S0^^BaSO4+2NH-H2O

(3)Cu2++S04-+Ba2++2OH^^=Cu(OH)2i+BaSO4

?歸納總結(jié)?

多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多

種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或離子之間能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一

組反應(yīng)。

直面②商簞信息給予型離子方程式的書寫

2.寫出符合下列情況的離子方程式。

(1)向MgSCU溶液中加入(NH4)2CC)3溶液生成Mg(OH)2MgCO3：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnSBaSCh)：。

⑶向MnCL溶液中加入NH,HCCh生成MnCO3：。

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸鏤溶液，反應(yīng)方程式為PbSO4+

2CH3COONH4^(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4o

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________O

答案：(I)2Mg2++2CO>+H2O^=Mg(OH)2?MgCO31+CO2T［或2Mg2*+3€：07十

2H2O^Mg(OH)2MgCO31+2HC0；］

(2)Zn2++Ba2++S?一+SO；一^ZnSBaSCU］

2+

(3)Mn+2HC0；^=MnCO31+CO2T+H2O

2

(4)(CH3COO)2Pb+S^PbS|+2CH3COO

判斷離子方程式的正誤的“五個角度”

角度一從“反應(yīng)原理”視角判斷

3.(1)將Na投入CuSCU溶液中：2Na+Cu2*:^=2Na++Cu()

(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H-^2Fe3++3H2f()

+2+

⑶Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H—Fe+H2T()

+2+

(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H^H2T+Zn()

學(xué)生用書1第11頁

(5)CuSCU溶液和Ba(OH”溶液反應(yīng)：Ba^+SO^—BaSO4()

+3+

(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H^=Fe+3H2O()

+2+

⑺FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H^=Fe+H2O()

-

⑻向NH4C1溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH：+OH=NH3-H2O()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X

角度二從“拆分”視角判斷

4.⑴用KMnCU標準溶液滴定草酸：2Mn01+16H++5C20；一^2Mn2'+10CO2T+

8H2O()

⑵向CuSO4溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-^CuS；()

+

(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸CO3-+2H^=CO2t+H20()

+2+

(4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H^Ca+H2O+CO2?()

(5)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO1^3Fe3++NOT+3H2。()

答案：⑴義(2)X(3)X(4)X(5)X

角度三從“是否守恒”視角判斷

5.(l)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2()2+2H'^2Fe3++2H2O()

⑵酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：IO；+「+6r^l2+3H2。()

---

(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cb制備：Cl2+20H-Cl+CIO+

H20()

(4)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1+2OEF+6H2O^2[A1(OH)4「+3H2f

()

(5)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。7+4H十^SO；—+3SJ+2H2O()

⑹向FeCL溶液中通入CL：Fe2++Ch^Fe3++2Cr()

答案：(1)V(2)X(3)J(4)J(5)X(6)X

角度四從是否“強加反應(yīng)”視角判斷

6.⑴室溫下，測得氯化俊溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH：+

+

2H2O^NH3H2O+H3O()

⑵向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSCU溶液：2Fe2++ClCT+2H+^C廠+

3+

2Fe+H2O()

(3)Na2cO3溶液中C07的水解：CO""+H2O^HC0r+OH-()

(4)向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO廠+2H+^SChT+H2O()

(5)AlCb溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3?H2O^[A1(OH)4「+4NH：()

+2

(6)HS~的電離：HS-+H2O^H3O+S"()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

角度五從是否符合“配比關(guān)系”視角判斷

2+-3+

7.⑴向FeBrz溶液中通入等量Cl2：2Fe+4Br+3Cl2^2Fe+2Br2+6CF()

-

⑵向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CIO+H2O+CO2^HC1O+HCOf()

-

⑶向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[A1(OH)4]+CO2^2A1(OH)3；+CO^~+

H2O()

少量和反應(yīng)：-

(4)SO2NaOHS02+OH^HSOJr()

⑸向Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO廠+2H'-H2O+CO2T()

少量)和溶液反應(yīng)：2+

(6)Ca(OH2NaHCChCa+OH-+HCOJf^CaCO31+H2O()

答案：(1)X(2)X(3)J(4)X(5)X(6)X

高考真題廠感悟、

1.（2024.新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（)

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2Ht+N0；-Ag++NO2T+H2。

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-^PbS；

-+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O^2Br+SOj~+4H

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度：2MnO7+5C2OJ-+16H+—2Mn2++

IOCO2T+8H2O

答案：C

解析：試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該

反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO；=^3Ag++NOT+2H2。，A不正確；由于PbS

的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式

Pb2++FeS^PbS+Fe2+,B不正確；海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔，SCh在

-

水溶液中將Br2還原為Br,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O^2Br"+SO^"

+4H\C正確；用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為C02,

+2+

H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為2Mn0~+5H2C2O4+6H^2Mn+

IOCO2T+8H2O,D不正確。

學(xué)生用書I第12頁

2.（2024.全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3-+4F-+6H—SiF4t+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3」+3Cu-3C/」+2Fe

-+

C.用疏代硫酸鈉溶液脫氯：S20^+2Ch+3H2O-2S05~+4C1~+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+C03--CaCO.+SO"

答案：D

解析：玻璃的主要成分為SiCb,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SQ和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和

水，HF是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的方程式為SiQ2+4HI^=SiF4T+2H2O,A錯誤；F*

可以將Cu氧化成Cu2,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為21V++cu-2FW++

Cu2',B錯誤；氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根生成硫酸根，氯氣被還原為氯離

子，反應(yīng)的離子方程式為S97+4C12+5H2O^2S07+8CT+1()H+,C錯誤；碳酸鈣的溶

解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反

應(yīng)的離子方程式為CaSO4+C0廠^CaCCh+SO：,D正確。

3.(2024?貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是()

+-

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-SiF4T+2H2O

2+"3+

B.用綠磯(FeSOKHzO)處理酸性廢水中的50廠：6Fe+Cr2o|+14H^^6Fe+

3+

2Cr+7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：A13++3HCO；^A1(OH)31+3CO2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2c廠+2H2O^=2OFF+H2T+C12T

答案:A

解析：氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF^=SiF4t+

2H2O,A錯誤。

4.(2024?北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2—Br2+2Cr

B.用綠磯(FeSOKHzO)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2。：轉(zhuǎn)化為C'：6Fe2++Cr2O^+14H

+3+3+

^6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%Na2so4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SOj-+Ba24—BaS04

D.用NazCCh溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca^+CO^^CaCOsj

答案：D

解析：Na2cCh與CaSCU反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSCU不能拆分，正確的離子方程式為

CaS04+CO：—^=CaCO3+S0：一,D4音誤。

5.（2024.浙江1月選考）在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.H\「、Ba2+、NO；

B.Fe3+.K+、CN>Cl"

C.Na+、SiO：—、Br，Ca2+

D.NH4\SO；，CH3COO\HCOf

答案：D

解析：H+、r、NO；三種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題

意；Fe3+、CN.會生成［Fe（CN）6p一而不能大量共存，故B不符合題意；SiO2-.Ca?+會

生成CaSiCh沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；NH：、CH3coeT、HC0］雖然

不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意。

［重點強化1與曷行關(guān)的離子方程式的書寫

與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫及正誤判斷，因為難度相對較大，難以理清判

斷思路而誤入題設(shè)陷阱。解答此類試題，要注意運用分類思想，對與量有關(guān)的離子反

應(yīng)進行分類，分析試劑量變引起反應(yīng)質(zhì)變的反應(yīng)機理，從反應(yīng)機理的角度去尋找突破

方法，并建立思維模型和解題模型。

重點精講

一、連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫

1,反應(yīng)生成的粒子因又能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

⑴酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO?通入NaOH溶液中

①C02少量：；

②CC）2過量：O

（2）AICL溶液和NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH少量：；

②NaOH足量：o

(3)Fe與稀HNC>3反應(yīng)

①Fe少量：；

②Fe足量：o

(4)82通入Na[Al(OH)4]溶液中:

①Na[Al(OH)4]過量：______________________________________________________

②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________________________

(5)Na[Al(OH)"溶液與強酸溶液反應(yīng)：

①Na[Al(OH)4]過量：______________________________________________________

②強酸過量：o

(6)Na2cCh溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

①稀鹽酸不足：；

②稀鹽酸過量：o

(7)向AgNCh溶液中滴入氨水

①氨水不足：;

②氨水過量：o

(8)向CuSO4溶液中滴入氨水

①氨水不足：;

②氨水過量：o

答案：⑴①CO2+2OH-^=C07+H2。

②CO2+0H-^HC01

(2)?A13++3OH-^A1(OH)31

(2)A13++40H-^[AI(0H)4]~

3+

(3)①Fe+4H++N0；^Fe+NOt+2H2O

+2+

②3Fe+8H+2NOf^=3Fe+2NOt+4H2O

(4)①2[A1(OH)4「+CO^2A1(OH)31+CO：一+H2O

2J

②[A1(OH)4「+CO2^A1(OH)3；+HC07

_

(5)@|A1(OH)4]+H*^A1(OH)31+H2O

②[Al(0H)4「+4H'^=A]3++4H2O

(6)①CO廠+H+^HCO:

②CO廠+2H+^=C02T+H：O

⑺①Ag++NH3H0(少量)-AgOHH白色)+NH：

②Ag++2NH3HO(過量)^|Ag(NH3)2：T+2H2。

2+

(8)?Cu+2NH3H2O^Cu(OH)2i+2NH：

②Cu?++4NH3H2O^=[CU(NH3)F++4H2O

學(xué)生用書l第13頁

-特別提醒■

無少量、過量問題

1,向NaClO溶液中通入CO2氣體——無少量、過量問題(酸性：H2CO3>HC1O>

HCOf)

少量C02與NaClO溶液反應(yīng)NaClO+H20+CO2^NaHCO.3+HC10

2.向苯酚鈉溶液中通入CO?氣體——無少量、過量問題(酸性：H2co3>O_0H>

HC07)

ONaONaOH

少量CO2與占溶液反應(yīng)6+CO2+H2O——+NaHCO3

3.向A1CL溶液中滴入氨水——無少量、過量問題

AlCb溶液與過量氨水AlCh+3NH3H2O—Al(0H)3；+3NH4C1

二、先后反應(yīng)型離子方程式的書寫

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生反

應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

(DNH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH溶液少量：；

②NaOH溶液足量：o

答案：①HCOj+OPT^CO廠+比0

②NH：+HCOq+2OH"^NH3H2O+CO^+H2O

(2)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

①NaOH不足：；

②NaOH過量：o

+-

答案：@H+OH^H2O

+

②NH：+H+2OH"^=NH3H2O+H2O

⑶向含有H\Al3\NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次

為：;

________________________________________________________________________,*

________________________________________________________________________9?

O

+

答案：H+OH-^=H2O

Al3+4-3OH-^A1(OH)31

NH：+OH^=NH3H2O

A1(OH)3+OH"^=[A1(OH)4]~

(4)向含有OPT、CO；—、[A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次

為：;

________________________________________________________________________9*

*

________________________________________________________________________O

+

答案：OH"+H^^H2O

t

[A1(OH)4]"+H^A1(OH)31+H2O

CO^+H'^HCOf

HCO「+H+^=COt+HO

?J22

A1(OH)3+3H+^=A13++3H2。

?歸納總結(jié)?

對于復(fù)分解型反應(yīng)，依據(jù)“競爭反應(yīng)、強者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應(yīng)的先后

順序，再按反應(yīng)原理書寫，如向含有OK、CO：一、|A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入

稀鹽酸至過量，因結(jié)合質(zhì)子的能力：OH->[A1(OH)4「>CO：—>A1(OH)3,則反應(yīng)的

+

離子方程式依次為OfT+FF^Hz。、[A1(OH)4]"+H^A1(OH)3；+H2O>CO：

++3+

+2H^H2O+CO2T^A1(OH)3+3H^A14-3H2OO

三、物質(zhì)配比型離子方程式的書寫

3.當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般

為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反

應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①NaOH不足：；

②NaOH過量：o

(2)Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液反應(yīng)

①〃[Ba(OH)2]：〃(NaHSO4)=l：1此時溶液呈性；

②川Ba(OH)”：鹿(NaHSCU)=l：2，此時溶液呈性，若向該溶

液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為o

(3)NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

①川NH4A1(SO4)2]：A?[Ba(OH)2]=l:;

②〃[NH4Al(SO4)2]：/2[Ba(OH)2]=l:2。

答案：(lXDCa2++HC03"+OtT^=CaCO31+H2。

(2)Ca21+2HC07+2OH^CaCO1+2HO+CO^-

o32o

2+

(2)@Ba+OFF+Ht+SO；一^BaSOJ+H2O堿

2+

②Ba?++2OH-+2H++S0;^BaSOJ+2H2O中SO：+Ba^BaSO4l

-

⑶①3Ba2++3SO；一+2A產(chǎn)+6OH^3BaSO41+2A1(OH)3；

②NH：+Al3++2S04-+2Ba2++4OH^^NH3-H2O+Al(OH)3；+2BaSO4

學(xué)生用書1第14頁

?歸納總結(jié)?

"以少定多”法書寫離子方程式

配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷

“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子

數(shù)目