高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡

一.選擇題（共20小題）

1.（2025春?河南期末）常溫下，幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如表所示:

電離常數(shù)H2CO3H2C2O4溶度積常數(shù)FcCOs

638IQ-10.50

Kal101()127Ksp

|Q-10.25427

Ka2io--

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.向10mL0/mol?L「Na2c03溶液中滴加10mL0.1mol?l/g2c2。4溶液的離子方程式:

COj-+H2c2CMYO2t+C2OI-+H2O

B.常溫下，C1O1-(aq)+H2O(1)#HC2O4(aq)+OH.(叫)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1(廣°

C.常溫下，HCO-（aq）+Fe2+（aq）eFeCOs（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1O?25

D.NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2。廣）+c（OH）

2.（2025春?深圳期末）常溫下，KsP（CaCO3）=2.8X10"。CaSCM在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

c(Ca2+)/(mol,L-}

3X10-3

°3X10-Jc(SO/-)/(mobL-，)

A.b點(diǎn)不是CaSCM的飽和溶液

R.a點(diǎn)，蒸發(fā)水恢復(fù)到常溫時(shí)，溶液中c（S。k）保持不變

C.加入少量Na2s04固體，使溶液由c點(diǎn)變化到a點(diǎn)

D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用飽和Na2c03溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCOs

3.（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2s2。3溶液，發(fā)生

如下反應(yīng)：

Ag++S20f-^[Ag(S2O3)「和[Ag(S2O3)1+S2Og=[Ag(S2O3)2]3\lg[c(M)/(moHL1)卜

IgN與lg[c（S2。歹）/（mol?L!]的關(guān)系如圖所示，M代表Ag+或B/；N代表八）、一、或

c{[Ag（S2O3）]-}

其年)

122

己知:KsP(AgBr)=10

C{[4g(S203)213一}

下列說法不正確的是（）

-1

-2

T33

J--

-4

w-4

-5

w-5(

-6N

Q-m

-76

es-8-

I7

-9-

-18

o-

-9

—1

lg[c(S2O/-)/(mol-L-')]

c(W)

A.直線Li表示隨C(S20廣)變化的關(guān)系

。｛[4。($2。3)2]3一｝

B.a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為-6.1

C.c(S20歹)=0.001mol?L/l時(shí)，若溶液中[Ag(S2O3)2亡的濃度為xmol?L，則c(Br')=

ICT%

mol-LT1

X

D.AgBr+2s2喑leftharpoonsAg(S2O3)zF+B/的K值數(shù)量級(jí)為⑹

4.(2025春?南京期末)水體中的重金屬離子如C/+可以通過轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。已知：室溫下

Kal(H2S)=9X108,Ka：(H2S)=1X10%下列說法正確的是()

A.0.1mol?L“Na2s溶液中:c(OH)=c(H2S)+c(HS')+c(H+)

B.0.1mol?LrNaHS溶液中:c(Na+)<c(HS)+2c(S2')

C.向10mL0.001mol?L7QiS04溶液中加入lOmLSOOlmokL-Na2s溶液,有沉淀析出。忽略混

合時(shí)溶液體積的變化，說明Ksp(CuS)>2.5X10-7

D.當(dāng)n(CuCh)：n(NaHS)=1：2時(shí)，Cu02溶液與NaHS溶液發(fā)生的反應(yīng)為CP+2HS-

CuSI+H2Sf

5.(2025?道里區(qū)校級(jí)三模)室溫時(shí)，用O.lOOOmolL1的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定10.00mL濃度相等

的C「、Br和「混合溶液，通過電位滴定法獲得Ige(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所

1013

示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用)。已知KsP(AgCl)=1.8XIO_,KsP(AgBr)=5.4XI0-,

Ksp(Agl)=8.5X10-17。下列說法錯(cuò)誤的是()

V(AgNOJ/mL

A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成

0.0101

B.b點(diǎn)溶液中。濃度為——mol-L-1

為

C.c點(diǎn)溶液中Ja的比值數(shù)量級(jí)為I。-4

D.d點(diǎn)溶液中c(Ag+)>c(Cl)>c(Br')>c(I)

6.(2025春?金華期末)下列說法正確的是()

A.在含20mL氯氣和20mL飽和氯水的注射器中壓縮注射器活塞，氯水顏色變深，說明增大壓強(qiáng)，

平衡C12(aq)+H2OWHC1+HC1O逆移

B.Cu(H2O)4?+［藍(lán)色胃4C「=C〃制一［黃色+4H2OAH>0,對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱,溶液

由藍(lán)色變?yōu)辄S色

C.BaSO4(s)+COl-(aq)#BaCOs(s)+SO廠(aq),BaSO4能夠轉(zhuǎn)化為BaCCh,是因?yàn)锽aCO3

溶解度比BaSCU更小

850℃

D.Na+KCl=NaCl+K,反應(yīng)烯增，使鈉能夠置換鉀

1050

7.(2025春?洛陽期末)25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8x10-,Ksp{Ag2S)=6.3xW,Kal(H2S)=

1.0xIO-,Ka2(H2S)=1.3x10-13。下列說法正確的是()

A.AgCl懸濁液中一定存在：c(Ag+)=c(Cl)

B.Na2s溶液中：c(Na+)=2c(S2')+c(HS')+c(H2S)

C.OOlmol/L的Na2s溶液中:c(S2')>c(OH)>c(HS)>c(H+)

D.2Age/(s)十H2s(aq)=月92s(s)+2H+(aq)十2c廠(aq)的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10°

8.(2025春?濮陽期末)常溫下，向20mL含NH；Mg2+Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶

C(NH3?H2。)

液中-lgX[X=，c(Mg2+),c(Fe3+)］與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

c(NH[)

已知：

Cr(OH)3(s)=Cp+(aq)+3OH-(aq)KsP

Cr(OH)3(s)+OH'(aq)=[Cr(OH)4「(aq)K=1O04

下列說法正確的是()

A.由M點(diǎn)可以計(jì)算Ksp為K=l()-302

B.Cr3+恰好完全沉淀時(shí)pH為6.7

C.P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶淞質(zhì)量

3+

D.隨PH增大而c(C島r)加先減小后增大

II.(2025?重慶)某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol?L-iAgN03溶液與同濃度體積的NaCl

溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液A中c(Ag+)+cCNa+)+c(H+)=c(Cl)+c(NO”+c(OH)

B.溶液B中c(C<)>c([Ag(NH3)2]+)

C.溶液C中c(H+)=c(OH)

D.上述實(shí)驗(yàn)可證明：KsP(AgCl)>KsP(Agl)

12.(2025春?杭州期末)室溫下，H2s飽和溶液濃度約為0.1mol/L,H2s的Kal=1.1X10'7,Ka2

13183650

=1.3X10*；Ksp(FcS)=6.3X1()',Ksp(CuS)=6,3X10,Ksp(Ag2S)=6.3XIO*,

當(dāng)溶液中離子濃度小于l()Tmol?L7時(shí)視為除盡。下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)Cu2++FcS=CuS+Fe2+的平衡常數(shù)K=1.0X1018

B.向O.lmol/L的FeC”溶液中通入足量H2s(忽略溶液體積變化)，可以除盡Fe?+

C.濃度均為O.lmol/L的Na2s和NaHS的混合溶液中加兒滴稀硫酸，pH幾乎不變

D.向兩份相同的飽和H2s溶液中分別加入足量Ag2s固體、CuS固體，c(Ag+)大于c(Cu2+)

13.(2025春?南通期末)化合物MgCaFeMn(CO3)4可用于酸性廢水的處理。該化合物可實(shí)現(xiàn)以

F轉(zhuǎn)化

Na，Ar^C0

氣體D11—?Na2c0,

MgCaFeMn(COJ4^U

適?n.CO溶液C

溶液B2

NH]+NHQMnCO

溶液Am3

CaCO,

Fe(OH)2

己知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

1312

Ksp[Mn(OH)2]=2.06x10~,Ksp[Mg(0H)2]=5.61x10-

下列說法不正確的是()

A.步驟I中若反應(yīng)生成0.5molCO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol

B.溶液B中含有的陽離子主要有Mg2+、Ca2+>Mn2\NH：

C.若步驟II不加入NHKl，則溶液A中大量減少的金屬離子是Fe?+和Mg2+

D.由步驟III可知，MnCO3、CaC03、MgCO3中溶解度最大的是MgCO3

14.(2025?雨花區(qū)校級(jí)模擬)室溫下，向含有足量CaC2O4固體的懸濁液中通入HCI氣體來調(diào)節(jié)體

系pH。平衡時(shí)，Igfc(M)/(moPL'1)]隨pH的變化如圖所示(M表示Ca?+、H2c2。4、HC2O屋或

-86

C20廠)，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。已知：Ksp(CaC2O4)=10-,lg2^0.3,lg5^0.7o

r

T

o

E

)

/

(

w

)

。

亙

A.曲線I表示lg[c(H2C2O4)]隨pH的變化

B.向NaHC2O4溶液中加入少量CaC12,有白色沉淀產(chǎn)生

C.Q點(diǎn)橫坐標(biāo)為2.67

D.pH=4.27時(shí)，CaC2O4的溶解度約為10445moi?L>

15.(2025?浙江模擬)在25'C下，Ksp(CaCOs)=10'8\Ksp(CaSO4)=1()43；H2c。3的Kai

=10一6.3,Ka2=l()7°3。下列說法中不正確的是()

+

A.的NaHCCh中,根據(jù)質(zhì)子守恒.有21n[c(H)]=ln(Kai)+ln(Ka2)

B-計(jì)算Ca83溶于c⑺=2的IL溶液中CP的濃度⑹‘有s=曲爆尸

C.CaS04+CO「=CaC03+SO%一,轉(zhuǎn)換反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，且程度較大

D.向5moi?L”的CaC12溶液中，通入C02至飽和，不可以析出CaC03沉淀

16.(2025?朝陽區(qū)校級(jí)模擬)室溫下，向含KSCN、KIO3和K2C1O4的溶液中滴加AgNO3溶液，混

合液中pX[pX=-Ige(X),X=SCN\103和Cr。：和pAg的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(AgSCN)

A.直線I、H、山分別代表尸JO}pCr0l-.pSCM和pAg的關(guān)系

B.d點(diǎn)直線II和直線用對(duì)應(yīng)的兩種沉淀的Ksp相同

C.向濃度均為O.OlmoI/L的CrO廣和SCK混合溶液中逐滴滴加AgNO?溶液，先生成AgSCN沉

淀

D.AgI03(s)+SCN'(aq)DAgSCN(s)+/O3(aq)的平衡常數(shù)K=1。3.49

17.(2025?包河區(qū)校級(jí)模擬)T℃,向AgBr懸濁液(含足量AgBr固體)加Na2s2O3固體，發(fā)生反

應(yīng)Ag++S20j_#[Ag(S2O3)「和[Ag(S2O3)]+S20j_#[Ag(S2O3)2亡，IgM、IgN與Ige(S2O歹

的關(guān)系如圖所示，M代表c(Ag+)或c(Br)N代表或——.已知

+

c[[Ag(S2O3)]-fc{[^(S2O3)i]}

Ksp(AgBr)=1()722。下列說法錯(cuò)誤的是()

1g?S0)

A.x=-8.35

式的+)

B.直線L4表示Ig與溶液中Ige(S2。廣)的關(guān)系

3

c([Ag(S2O3')2]~)

C.AgBr(s)+2S2O廣(aq)=[Ag(S2O3)2]3'(aq)+Br'(aq)的平衡常數(shù)K=10「2

D.c(S2O「)=c{[Ag(S2O3)2亡}時(shí)，(10L2+l)c(S2。仁)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]")

18.(2025?武漢模擬)常溫下，H2A溶液中含A粒子分布系數(shù)6[如我也力)=-------也理——

J

C(H2A)+C(<HA)+c(整)

與pH的關(guān)系如圖1所示。難溶鹽M2A和NA在O.Olmol-l/iH2A飽和溶液中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，

-Ige與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子M+和N2+的濃度)。

下列說法正確的是()

A.弁”=IO-6

七2(/)

B.直線①表示的是-Ige(N2+)與pH的關(guān)系

C.Ksp(M2A)=10'48

D.NA能溶解在H2s04溶液中

19.(2025?福州三模)25℃下，AgCKAgBr和Ag2OrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小

組以K20ro4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含C「水樣、含Bd水樣。已知：

①Ag20ro4為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時(shí)，pKai(H2CrO4)=0.7pKa2(H2CrO4)=6.5；

pAg=-Iglc(Ag+)/(mol*L1)]

pX=-lg[c(Xn')/(moPL1)]

(X11代表Cr、Bi?.或

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.K$p(AgCl)=10-97

滴定Bl達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液中-106-6

C.滴定C「時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過l()2°mol?L

D.反應(yīng)4g2仃。4+H+=2Ag++HCr。；?的平衡常數(shù)K=10'52

-1932+

20.(2025?廈門二模)25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=10,Cu(aq)+4NH3(aq)#[Cu(NH3)

4]2+(aq)K=10,29O向lOmLO.2moi?L】CUSO4溶液中滴加8moi?L「氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)

滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.將濃氨水稀釋至8moi?L，*2不斷變小

B.C7+沉淀完全時(shí)(c=10'5moPL'1),pH=7.15

C.Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH*(aq)K=IO64

D.N用■對(duì)于Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4產(chǎn)有促進(jìn)作用

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.(2025春?河南期末)常溫下，幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如表所示:

電離常數(shù)H2CO3H2C2O4溶度積常數(shù)FeCOs

10-6381()127I。70.50

KalKsp

10-125IO"

Ka2。.

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.向10mL0.1mol?L-Na2c03溶液中滴加10n】L0.1mol?lJH2c2。4溶液的離子方程式：

COj-+H2c2O4=CO2t+C2耳-+H2O

B.常溫下，C20l-(aq)+H2O(1)^HC2O4(aq)+OH-(aq)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為。

C.常溫下，HCOi(aq)+Fe2+(aq)=FeCO3(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=KT。》

D.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2。廣)+c(OH)

【答案】C

【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)大小可知，酸性：H2c204>HC20[>H2c03,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律分

析判斷；

B.C2。廣(叫)+H2O(1)=HC20「(叫)+OH(aq)的平衡常數(shù)K=/上；

八a2

C.HCO2(aq)+Fe2+(aq)=FeC03(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=2黑(2?一)=

D.根據(jù)質(zhì)子關(guān)系分析判斷，

【解答】解：A.根據(jù)平衡常數(shù)大小可知，酸性：H2c204>HC2(V〉H2C03,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)

律可知，10mL0.1mol?I/Na2c03溶液中滴加10mL0.1mol?L“H2c2。4溶液的離子方程式為

C0l-+H2C2O4—CO2t+C2。攵+H2O,故A正確；

B.H2c2。4的平衡電離常數(shù)Ka2=10".27,則C2O廣(aq)+H2O(1)=HC2。](aq)+0H'(aq)

v1n-14.—…

的平衡常數(shù)K&-=--4.27=10-其數(shù)量級(jí)為K-。,故B正確；

C.HCOg(aq)+Fe2+(aq)#FeCO3(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=C(H+)=Ka2;

c(Fe2+>C(HC03~)Ksp

D.NaHCzOd溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H2C2O1)+c(H+)=c(CaO2-)+c(OH),故D正確:

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶度積常數(shù)和電禽平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把

握溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)和平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難

度中等。

9

2.(2025春?深圳期末)常溫下,KsP(CaCO3)=2.8X10'?>CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()

|c(Ca2+)/(mol*L-1)

03X10-3，c(SO/-)/(mol-L"')

A.b點(diǎn)不是CaSCM的飽和溶液

B.a點(diǎn)，蒸發(fā)水恢復(fù)到常溫時(shí)，溶液中c(SOk)保持不變

C.加入少量NazSCh固體，使溶液由c點(diǎn)變化到n點(diǎn)

D.除去鍋爐中的CaSCU時(shí)，可用飽和Na2c03溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

【答案】C

【分析】A.b點(diǎn)c(S0>)?c(Ca2+)小于a點(diǎn)c(S。；-)?c(Ca2+)；

B.a點(diǎn)為常溫下CaS04的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水得到的溶液仍然為CaS04的飽和溶液：

2+2-

C.KsP(CaSO4)=c(S0「)?c(Ca),加入少量Na2s04固體時(shí)c(SO廣)，c(Ca)減小;

2+

D.山圖可知，KsP(CaSOG=c(SO^-)-c(Ca)=9乂10-6>!<叩<CaCO3),結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化

規(guī)律分析判斷。

【解答】解：A.a點(diǎn)為該溫度下CaS04的飽和溶液，K卬(CaSCU)=c(S。▽)?c(Ca2+),b

2+

點(diǎn)在曲線下方，c(SO：-)?c(Ca)<KsP(CaS04),則b點(diǎn)不是CaSCM的飽和溶液，故A正

確；

B.a點(diǎn)為常溫下CaS04的飽和溶液，蒸發(fā)水恢復(fù)到常溫時(shí)得到的溶液仍然為CaSCU的飽和溶液,

溶液中?5。%一)保持不變，故B正確；

2+2

C.KsP(CaS04)=c(S。?c(Ca),加入少量Na2s04固體時(shí)c(S。歹),c(Ca')減小，

溶液不可能由c點(diǎn)變化到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

2+6

D.由圖可知，Ksp(CaSO4)=c(SO廣)?c(Ca)=9X10'>KSp(CaCO?),溶解度小的物

質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，則用飽和Na2c03溶液可將CaS04轉(zhuǎn)化為CaCO3,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考食沉淀溶解平衡圖象，側(cè)重圖象分析能力和運(yùn)用能力考食，把握?qǐng)D象信息分析、

溶度積常數(shù)計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）向AgDr飽和溶液（有足量AgDr固體）中滴加Na2s2。3溶液，發(fā)生

如下反應(yīng):

Ag++S2。/=[Ag(S2O3)]和[Ag(S2O3)]+S2。仁O[Ag(S2O3)2]3，lg[c(M)/(mol,L1)]、

c(Ag+)

IgN與lg[c（S2O/）/（mol?L”）]的關(guān)系如圖所示,M代表Ag+或B，；N代表?或

?伊。（52。3）]一}

—~~,產(chǎn))",已知：Ksp(AgBr)=10'122

c{[Ag(S2O3)2]^~]ps

下列說法不正確的是()

LT

J

M

A.直線Li表示人、'tic（S2OU）變化的關(guān)系

3

c{[^（s2o3）2]-}

B.a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為-61

C.c(S2。g)=0.001mol-L'Ht,若溶液中[Ag(S2O3)2產(chǎn)的濃度為xmol?L”,則c(Br*)=

10-35

mol-LT1

X

D.AgBr+2S2Oj-leftharpoonsAg(S2O3)2產(chǎn)+Bd的K值數(shù)量級(jí)為101

【答案】C

【分析】反應(yīng)①Ag++S2O1=|Ag(S2O3)].的平衡常數(shù)Ki剖?、,反應(yīng)②

C\H9J'CQ2U3)

以回+）

Ag++2s20歹口Ag（S2O3）43一的平衡常數(shù)K2=第（隧即lg（)

c[[Ag(S2O3)]~)

C(A6/+)

=-Ig[c(S2。。)]-lgKl,1g(、…:「.J=-2lg[c(S2。")]-lgK2,根據(jù)斜率大小可

c(Aa+y)c(4g+)

知，Li表示■-cJ門I與c(S20「)的關(guān)系，L2表示c(S2Og)的關(guān)系,

c{[Ag(S2O3)2]^-}卬的。2。3）廠廠

根據(jù)(-4.6,-4.2)點(diǎn)數(shù)值計(jì)算平衡常數(shù)Kl=l()42x數(shù)4.6=]0&8,平衡常數(shù)K2=1()42X(1Q46)

2=1004,反應(yīng)②■①可得反應(yīng)[Ag(S2O3)]+S2^[Ag(S2O3)2產(chǎn)，其平衡常數(shù)K-dQ起始

AgBr飽和溶液中c(Br)=c(Ag+),存在電離平衡A?Br(s)=Br(aq)+Ag+(aq),隨著

Na2s2。3溶液滴入，c(Ag+)減小，c(B/)增加,lg[c(SzOj-)]=4.6c(Dr')=10-385miol/L,

c(Ag+)=10835moi/L,Ksp(AgBr)=c(Br-)?c(Ag+)=10,22,據(jù)此分析解答。

【解答】解：由上述分析可知，表示?與)的關(guān)系，表示

A.Li二3?c(S20UL2

c([^(S2O3)2]-}

；與c(S2。廣)的關(guān)系，故A正確；

c{[Ag(S2O3)]~)

B.由上述分析可知，Ksp(AgBr)=c(Br')?c(Ag+)=10-12-2,則a點(diǎn)時(shí)c(Bd)=c(Ag+)

=V10-12-2mol/L=10'6-1mol/L,a=lglO_6J=-6.1,故B正確；

C.由上述分析可知，Ag++2s2。歹口Ag(S2O3)2]3-的平衡常數(shù)K2=1()I3.4,Ksp(AgBr)=c(Br

)*c(Ag+)=10l22,c(S2O仁)=0.001mol/Lc{[Ag(S2O3)2]3)=xmol/L時(shí)c(Ag+)=

107,4xmol/L,則c(Br)=-.........mol/L,故C錯(cuò)誤；

X

D.由上述分析可知，Ksp(AgBr)=10-122,反應(yīng)Ag++2s2。打=[Ag(S2O3)2廣的平衡常數(shù)K2

=1034,則反應(yīng)AgBr+2s2—[Ag(S2O3)2戶一+Br.的平衡常數(shù)K—K2?Ksp(AgBr)=10,34X10*

122=數(shù)量級(jí)為10*故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重圖象分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把握曲線代表的粒子、

溶度積常數(shù)Ksp和平衡常數(shù)K的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

4.(2025春?南京期末)水體中的重金屬離子如可以通過轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。已知：室溫下

12

Kal(H2S)=9X108,Ka2(H2S)=1X1O-,下列說法正確的是()

A.0.1mol?L“Na2s溶液中:c(OH')=c(H2S)+c(HS")+c(H+)

B.0.1mol?L“NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS')+2c(S2')

C.向CmLO.OOlmokL/iCuSCM溶液中加入10mL0.001mol?L.Na2s溶液,有沉淀析出。忽略混

合時(shí)溶液體積的變化,說明K$p(CuS)>2.5X10-7

D.當(dāng)n(CuCh)：n(NaHS)=1：2時(shí)，CuC12溶液與NaHS溶液發(fā)生的反應(yīng)為C/++2HS—一

CuSI+H2St

【答案】D

【分析】A.結(jié)合Na2s溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系分析判斷：

B.NaHS溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；

C.lOmLSOOImokl/kuSCU溶液與lOmLO.OOlmoPL''Na2S溶液混合瞬間c(Cu2+)=c(S2-)

=0.0()05mol/L,有沉淀生成，說明濃度積Q>K、p(CuS)：

D.n(CuCh)：n(NaHS)=1：2時(shí)，反應(yīng)生成CuS沉淀和H2s氣體。

【解答】解：A.Na2s溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)>c

(IkS)+c(IIS')+c(II+),故A錯(cuò)誤;

17In-14

B.HS.的水解常數(shù)小二長二(J2s)=9*0—8>Ka2(H2S),即HS一的水解程度大于其電離程

度、溶液呈呈堿性，c(OH)>c(H+),電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2

')+c(OH'),則c(Na+)>c(HS-)+2c(S2'),故B錯(cuò)誤；

C.CmL0.001mol?L'CuS04溶液與CmL0.001mol?L7Na2s溶液混合瞬間c(Cu2+)=c(S2')

7

=0.0005mol/L,有沉淀生成,說明KsP(CuS)<Q(CuS)=0.0005X0.0005=2.5X10-,故C

錯(cuò)誤；

D.CuC12溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時(shí)，反應(yīng)生成CuS沉淀、

NaCI和H2S,反應(yīng)的離子方程式為CU2++2HS=CUSI+H2st,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)及運(yùn)用能力考查，把

握溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、鹽類水解原理及溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用、與量有關(guān)離子方程式書寫是

解題關(guān)鍵，題目難度中等。

5.(2025?道里區(qū)校級(jí)三模)室溫時(shí)，用0.10()()mol?L”的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定10.00mL濃度相等

的C「、Bd和「混合溶液，通過電位滴定法獲得Ige(Ag+)與V(AgNOs)的關(guān)系曲線如圖所

13

示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用)。已知KsP(AgCl)=1.8X101°,Ksp(AgBr)=5.4X10,

Ksp(Agl)=8.5X10-17。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成

B.b點(diǎn)溶液中Cl濃度為絲四山0/?廣1

V1

C.c點(diǎn)溶液中黑々的比值數(shù)量級(jí)為10一4

D.d點(diǎn)溶液中c(Ag+)>c(Cl)>c(Br)>c(I')

【答案】B

【分析】Ksp(AgCD>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),用0.1000mol?L”的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定10.00mL

濃度相等的C「、R/和廠混合溶液時(shí)三種離子沉淀的先后順序應(yīng)為廠、Br\Cl',由圖可知,當(dāng)

3

滴入V2mLAgNO3溶液時(shí)，C「恰好沉淀完全，消耗AgNCh的物質(zhì)的量為V2X10-LX0.1000mol/L

V

=0.0001V2mol,即原溶液中Cl、Br和I的物質(zhì)的量均為XiO4mol,據(jù)此分析解答。

3

【解答】解：A.Ksp(Agl)最小，即廠先沉淀，則a點(diǎn)溶液中有黃色Agl沉淀生成，故A正確;

B.由上述分析可知，原溶液中C「的物質(zhì)的量為IxloTm。］,b點(diǎn)溶液中C「沒有沉淀，V2=

3Vi,則b點(diǎn)溶液中c(C1)=￡=八~mcl/L=〔nnliL/~mol/L,故B錯(cuò)誤；

VU.U1L+1U］lUU-r1UKj

c.c點(diǎn)時(shí)「、Br\C「均恰好沉淀完全，溶液中:4!?)X：日-57X

_、=::13

c(Fr)KSp(AgBr)5.4x10

104,其數(shù)量級(jí)為IO?故c正確;

D.d點(diǎn)AgN03溶液過量,c(Ag+)最大,Cl\Bd和「已沉淀完全，且Ksp(AgCD>KSp(AgBr)

+

>KsP(Agl),各離子濃度為：c(Ag)>c(CD>c(Br-)>c(I"),故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重辨析能力和計(jì)算能力考查，把握溶度積常數(shù)的應(yīng)

用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.(2025春?金華期末)下列說法正確的是()

A.在含20mL氯氣和20mL飽和氯水的注射器中壓縮注射器活塞，氯水顏色變深，說明增大壓強(qiáng)，

平衡C12(aq)+H2OWHC1+HC1O逆移

B.Cu(H2O)4?+［藍(lán)色］+4C「=C〃或-［黃色+4H2OAH>0,對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱,溶液

由藍(lán)色變?yōu)辄S色

C.BaS04(s)+COl-(aq)^BaCOs(s)4-S01~(aq),BaSO4能夠轉(zhuǎn)化為BaCCh,是因?yàn)锽aCO3

溶解度比BaSCU更小

850℃

D.Na+KCl=NaCl+K,反應(yīng)燃增，使鈉能夠置換鉀

【答案】D

【分析】A.壓縮注射器活塞，氯水顏色變深，說明溶液中c(Ch)增大；

B.Cu(H2O)4?，藍(lán)色］制一［黃色］+4H2OAH>0,對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱，平衡

正向移動(dòng)；

C.飽和Na2c03溶液浸泡BaSO4固體時(shí)，BaSO4能夠轉(zhuǎn)化為BaCC)3,不能據(jù)此比較BaC()3、BaSO4

溶解度大??；

D.Na的熔沸點(diǎn)高于K,反應(yīng)有向混亂程度增大方向進(jìn)行的趨勢(shì)。

【解答】解：A.壓縮注射器活塞，氯氣的溶解性增大，溶液中c(C12)增大，氯水顏色變深，且

平衡C12(aq)+H2OQHCHHC1O正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.Cu(H2O)4?+［藍(lán)色］+4C1。者一［黃色］+4H2O是吸熱反應(yīng),對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱，

平衡正向移動(dòng)，。(?；?廠)增大，但反應(yīng)不能進(jìn)行完全，溶液最終變?yōu)辄S綠色，不可能變?yōu)辄S色，

故B錯(cuò)誤;

C.BaCO3、BaSCU溶解度相差不大，用飽和Na2c03溶液浸泡BaSCU固體，可使BaS04轉(zhuǎn)化為

BaC03,不能據(jù)此比較BaCQ3、BaSCU溶解度大小，事實(shí)上BaCO3溶解度比BaSCU更大，故C錯(cuò)

誤；

850℃

D.Na的熔沸點(diǎn)高于K,850c時(shí)K為氣態(tài)，通過分離K(g)使反應(yīng)Na+KCl=NaQ+K正向進(jìn)

850℃

行，即Na+KCl=NaQ+K是嫡增反應(yīng)，工業(yè)上可用鈉置換鉀，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡影響因素，供!重辨析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握

沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律的一般性及特殊性、化學(xué)平衡影響因素是解題關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C是解答易錯(cuò)點(diǎn)，題

目難度中等。

10_50

7.(2025春?洛陽期末)25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8xW,Ksp(Ag2S)=6.3xIO,/Cai(//2S)=

13

1.0x10-7,Ka2(/S)=1.3x10~o下列說法正確的是()

A.AgQ懸濁液中一定存在：c(Ag+)=c(Cl)

B.Na2s溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS')+c(H2S)

C.O.Olmol/L的Na2s溶液機(jī)c(S2')>c(OH)>c(HS)>c(H+)

D.2AgCl(s)+DS(aq)DAg2s(s)+2H+(aq)+2c廠(砌)的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為109

【答案】D

【分析】A.AgCl懸濁液中，Ag+可水解生成AgOH：

B.Na2s溶液中的物料守恒應(yīng)為c(Na+)=2[c(S2')+c(HS)+c(H2S)]；

的NW溶液中,心=嘴竿=方送蓍T)==段磊=點(diǎn)

c(OH-)

由原子守恒可知c(HS)<0.01mol/L,則>1:

?一)

C2(H+)C2(C/)=c2(/)c2(C廠)c2(Ag+；c(s2-)_*(AgCDKaKSHzS)

D.平衡常數(shù)K2+2

c(“2S)-c(H2S)c(Ag)c(S~)~Ksp(Ag2S)

(1.8xl()T0)2xl.0xl0-7XL3XI()T3

6.7x109o

6.3X1O-50

【解答】解：A.Ag+可水解生成AgOH,導(dǎo)致c(Ag+)Wc(Cl')，故A錯(cuò)誤;

B.Na2s溶液中的物料守恒應(yīng)為c(Na+)=2[c(S2')+c(HS,)+c(H2S)j,故B錯(cuò)誤；

「由于降1=魄暇=魄端普=fe=淺舒=總C(HS)<001m°，/L，

則>L則c(OH)>c(S2'),故C錯(cuò)誤;

竺eV？)、)

c2(4+)c2(C「)_c2(H+)c2(Q-)c2(4g+：c(s2—)_展pQ4ga)K,“(H2S)Ka2(H2S)_

D.平衡常數(shù)/<=

c(%S)2+KspHOzS)

c(H2S)c(Ag)c(S^)

2

(1.8K1()T0)KI.OKIO-7><L3K10

—?6.7X1O9,數(shù)量級(jí)為10%故D正確;

6.3X1()T0

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025春?濮陽期末)常溫下，向20mL含NH：Mg2+Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶

液中-lgX[X="吧3飛。),C(Mg2+),c(Fe3+)卜與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

c(咽)

A.L3代表-Ige(Fe3+)與pH的關(guān)系

B.其他條件不變，久置c點(diǎn)溶液易析出Mg(OH)2沉淀

385

C.常溫下，Ksp