專題11金屬和金屬材料

-----少目錄導(dǎo)航/B

考點01金屬材料

考點02金屬的性質(zhì)

考點03金屬資源的利用和保護

2025年中考真題

考點01金屬材料

1.（2025?江西?。┎┪镳^館藏的下列文物中，主要由金屬材料制成的是

A.青銅面具B.龍鳳玉佩C.立人陶俑D.青花費瓶

【答案】A

【詳解】A.青銅是銅與錫的合金，屬于金屬材料。合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成，具有金屬

特性，因此青銅面具由金屬材料制成；符合題意。

B.玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石屬于無機非金屬材料；不符合題意。

C.陶俑以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)贫?，屬于陶瓷，是無機非金屬材料；不符合題意。

D.青花瓷是陶瓷的一種，主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料；不符合題意。

故選Ao

2.（2025?湖北?。┲袊臻g站系統(tǒng)建設(shè)所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是

A.建造空間站使用的碳纖維復(fù)合材料

B.制造載人飛船使用的濾紫外線石英玻璃

C.制作航天服使用的聚酰胺合成纖維

D.制造火箭使用的第三代鋁鋰合金

【答案】D

【詳解】A、碳纖維復(fù)合材料由碳纖維與樹脂等基體結(jié)合而成，屬于復(fù)合材料，并非金屬材料，故A錯誤；

B、石英玻璃主要成分為二氧化?。⊿iO2）,屬于無機非金屬材料（硅酸鹽材料），故B錯誤；

C、聚酰胺合成纖維（如尼龍）屬于有機高分子合成材料，非金屬材料，故C錯誤：

D、鋁鋰合金是鋁（金屬）與鋰（金屬）熔合而成的合金，屬于金屬材料（合金是金屬材料的重要類別），

故D正確。

故選Do

3.（2025?湖南?。┫铝许椖恐袑?yīng)的化學(xué)知識不正確的是

選項項目化學(xué)知識

A節(jié)約是中華民族的傳統(tǒng)美德回收利用廢舊金屬有利于節(jié)約資源

B劇烈體育運動后可適量補充糖類糖類能為人體提供能量

C稀有氣體可用于制作美麗的霓虹燈稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光

D勞動時使用鐵合金工具鐵合金比純鐵熔點高

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、回收利用廢舊金屬可以減少資源浪費，節(jié)約能源，并減少污染.金屬屬于不可再生資源，回收

利用符合節(jié)約理念，項目中對應(yīng)的化學(xué)知識正確，不符合題意；

B、糖類是人體主.要的供能物質(zhì)，劇烈運動后補充糖類可快速補充能量，項目中對應(yīng)的化學(xué)知識正確，不符

合題意；

C、稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光（如嵐氣發(fā)紅光），因此用于霓虹燈，項目中對應(yīng)的化學(xué)知識正

確，不符合題意；

D、合金的熔點一般低于純金屬，鐵合金的熔點通常比純鐵低（如生鐵熔點低于純鐵），而非更高，項目中

對應(yīng)的化學(xué)知識不正確，符合題意。

故選D。

4.（2025?福建省）銀是一種重要的金屬。將廢舊坡莫合金（含銀、鐵和銅等）浸入800℃液態(tài)鎂口形成鎂銀合

金，再經(jīng)如右下圖所示的真空蒸儲，可實現(xiàn)鎂和銀的分離與回收。下列說法正確的是

漁態(tài)鐵鍥金蜀］—加熱器

A.合金的硬度一般比其組成金屬的小

B.鎂的沸點比銀的高

C.真空蒸儲過程中，鎂原子間的間隙發(fā)生改變

D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中

【答案】C

【詳解】A、合金的硬度一般比其組成金屬的大，而不是小，A錯誤。

B、從真空蒸儲能夠分離鎂和銀，且鎂以氣態(tài)形式被收集，可推斷出鎂的沸點比銀的低，B錯誤。

C、真空蒸鏘過程中，鎂由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，分子（原子）間的間隙會發(fā)生改變，C正

確。

D、坡莫合金中含銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D錯誤。

故選：Co

5.（2025?江蘇省蘇州市）下列實驗方案不熊達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A干燥H?將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B鑒別稀硫酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加酚陸溶液，觀察顏色

C比較純銅片與黃銅片的硬度將兩者相互刻畫，觀察劃痕

將NH4NC）3固體加入水中.攪拌.測量過

D探究NH,NC）3固體溶解過程的能量變化

程中溫度的變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氫氣，

不符合題意；

B、無色酚麟試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，取樣，分別滴加酚獻溶液，觀察顏色

變化，稀硫酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，均不能使無色酚酸試液變色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意；

C、將兩者相互刻畫，觀察劃痕，純銅片上劃痕較多，說明黃銅片的硬度比純銅片的硬度大，不符合題意；

D、硝酸錢溶解時吸熱，溶液溫度明顯下降。通過測量溶解前后溫度變化，可探究其能量變化。不符合題意。

故選B.

6.（2025?湖南?。┙饘僭诟纳迫祟惿罘矫姘l(fā)揮著巨大作用。卜冽相關(guān)敘述不無硬的是

向充滿二氧化碳的質(zhì)地較軟塑料瓶中加入一定

D二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

量的水，立即旋緊瓶塞、振蕩，塑料瓶變癟

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、將黃銅片和銅片互相刻畫，銅片上出現(xiàn)劃痕，說明黃銅的硬度比銅大，說法錯誤，不符合題意；

B、取一小片氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒，固體表面變潮濕，說明氫氧化鈉易潮解，說法正確，

符合題意；

C、向硫酸銅溶液中滴加某溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍色沉淀，說明該

溶液中含有OFT,不能說明該溶液一定含氫氧化鉀，說法錯誤，不符合題意；

D、向充滿二氧化碳的質(zhì)地較軟塑料瓶中加入一定量的水，立即旋緊瓶塞、振蕩，塑料瓶變癟，不能說明二

氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是因為二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使塑料瓶變癟，說法錯誤，不符

合題意。

故選：Bo

9.（2025?江蘇省連云港市）下列實驗方案能達到實驗忖的的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，弁用玻璃棒不斷攪拌

檢驗的純度

BH2用拇指堵住集滿H2的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火

C分離CuO和Fe粉加入足量水，溶解，過濾

D驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性向CuSCh溶液和AgNCh溶液中各放入大小、形狀相司的A1片

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸，因濃硫酸

密度大且溶解放熱，易導(dǎo)致液體飛濺，存在安全隱患。錯誤。

B、檢驗氫氣純度的正確方法：用拇指堵住試管口（氫氣密度小，需管口向下），靠近火焰后移開拇指點火。

若發(fā)出尖銳爆鳴聲則氫氣不純，若聲音微弱則較純。正確。

C、CuO和Fe均不溶于水，加水無法溶解，過濾無法分離兩者。正確方法應(yīng)利用物理性質(zhì)差異（如磁鐵吸

引Fe粉）。選項C的方案無效。錯誤。

D、A1能與CUSOJ和AgNO3反應(yīng)，說明Al>Cu、AI>Ag,但無法比較Cu與Ag的活動性。需補充實驗（如

Cu與AgNQa反應(yīng)）才能驗證三者順序。選項D的方案不完整。錯誤。

故選B。

10.（2025?山西?。┓治鱿铝袑嶒炦^程的相關(guān)信息，推理判斷正確的一項是

硫酸銅溶液

固體X

A.操作2是過濾B.固體X是純銅

C.反應(yīng)中溶液顏色沒有變化D.鐵的金屬活動性比銅強

【答案】D

【詳解】A、操作2是將硫酸業(yè)鐵溶液轉(zhuǎn)化為硫酸業(yè)鐵晶體，該縹作是通過結(jié)晶法得到晶體，不是過濾，過

濾是用于分離固體和液體的操作；A錯誤。

B、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSCh二FeSO』+Cu,鐵片過量，所以固體X是生成的銅和過量的鐵的混合物，不

是純銅，B錯誤.

C、反應(yīng)前硫酸銅溶液是藍色，反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液是淺綠色，所以反應(yīng)中溶液顏色發(fā)生了變化，C錯

誤。

D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置

換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強，D正確。

故選Do

11.（2025?陜西?。⒁欢胯F粉加入含有Cu（NO3）2和AgNQ；兩種溶質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾液和濾渣。則下列說法正確的是

A.若濾液中有AgNQa,則濾渣中一定沒有Cu、Ag

B.若濾渣成分為Cu、Ag、Fe,則濾液中溶質(zhì)只有一種

C.若濾渣成分為Cu、Ag,則濾液中一定有Fe（NO3）3

D.若濾液中有CU（NO3）2，則濾渣中加入稀硫酸一定會有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【分析】根據(jù)金屬活動性順序（Fe>Cu>Ag）,鐵粉優(yōu)先置換AgNCh中的Ag,同時產(chǎn)生硝酸亞鐵，如果鐵

過量，鐵再置換硝酸銅中的Cu,同時產(chǎn)生硝酸亞鐵。

【詳解】A.若濾液中有AgNCh,說明AgNCh未完全反應(yīng)，此時Fe僅置換部分銀離子，濾渣中必然含有

Ag,但Cu未被置換(因AgNCh未反應(yīng)完時Fe不會置換Cu)。因此，濾渣中一定含有Ag,而非“沒有Cu、

Ag"。A錯誤。

B.若濾渣含F(xiàn)e、Cu、Ag,說明Fe過量，AgNCh和Cu(NCh)2已完全反應(yīng)。Fe在置換反應(yīng)中生成Fe?+,溶

質(zhì)僅剩硝酸亞鐵。B正確。

C.若濾渣含Cu、Ag,說明Fe已置換Ag和Cu,但Fe可能未完全反應(yīng)。Fe在置換反應(yīng)中生成Fe?+,而非

Fc3\因此，濾液中應(yīng)一定含有If酸亞鐵，而非硝酸鐵。C錯誤。

D.若濾液含硝酸銅，說明Fe可能未與硝酸銅反應(yīng)或者只反應(yīng)了部分硝酸銅，此時濾渣中一定含有銀，可

能含有銅，而無Fe。加入稀硫酸時，無Fe則無氣泡。因此，“一定會有氣泡''不成立。D錯誤。

故選Bo

12.(2025?重慶市)科技創(chuàng)新是發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。

(1)某電池的工作原理是用鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉(N%S),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)中鈉

原子電子形成鈉離子。

(2)我國無人機技術(shù)全球領(lǐng)先。無人機的部分組件由鋁、銅等金屬熔合而成的材料制成，此材料屬于(填

“合金”或“合成材料鋁有良好的抗腐蝕性能，其原因是,寫出一個能驗證鋁和銅金屬活動性強弱的

化學(xué)方程式。

i定條件

【答案】(I)2Na+SNa2s失去

(2)合金表面形成一層致密氧化膜，阻止進一步反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+AI2(SO4)3或

2Al+3CuCI2=3Cu+2AIC13或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

【詳解】(I)某電池的工作原理是用鈉和硫在一定條件下生成硫化鈉(Na/S),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+S

一定條件

--------------:Na2S,因為鈉原子最外層有1個電子，所以此反應(yīng)中鈉原子失去電子形成Na，。

(2)我國無人機技術(shù)全球領(lǐng)先。無人機的部分組件由鋁、銅等金屬熔合而成的材料制成，此材料屬于合金。

鋁有良好的抗腐蝕性能，其原因是常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)表面形成一層致密氧化膜，從而阻止鋁

進一步被氧化。

金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，能驗證鋁和銅

金屬活動性強弱的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3或2Al+3CuC12=3Cu+2AlC13或

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu,反應(yīng)說明金屬活動性Al>Cuo

13.（2025?重慶市）重慶以“橋都”聞名世界，橋梁建設(shè)用到大量鋼鐵。

⑴鐵元素在地殼中的含量_____（填或“<”）氧元素。

（2）防銹和除銹是生產(chǎn)、生活中常面臨的問題。寫出一種防止鐵生銹的方法____o去除鐵銹可用氯化鏤，氯

化錢在農(nóng)業(yè)中可作（填序號）。

A.氮肥B.鉀肥C.磷肥D.復(fù)合肥

（3）吸細的鐵粉呈黑色。“黑色”屬亍鐵粉的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。這種鐵粉在空氣中能自發(fā)燃燒

只生成一種紅色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）<

⑵涂油、刷漆A

⑶物理4Fc+3O2=2Fe2O,

【詳解】（I）地殼中元素含量前五分別是氯、硅、鋁、鐵、鈣，則鐵元素在地殼中的含量<氧元素；

（2）防止鐵生銹的方法：涂油、刷漆等：

氯化錢中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選：A；

（3）“黑色”不需要化學(xué)變化表現(xiàn)，故顏色屬于鐵粉的物理性質(zhì)；

鐵粉在空氣中自發(fā)燃燒生成一種紅色氧化物，即氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe+3O2=2F%O3。

14.（2025?湖南?。樘骄拷饘倩顒有?，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行實驗。將足量常見金屬M加到Y(jié)形

試管右管中，觀察到溶液逐漸變藍；充分反應(yīng)后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進入左管，觀察到溶液藍

色變淺直至消失。

鋅硝酸銀

W飛廠溶液

（1）判斷M可能是金屬。

（2）用化學(xué)方程式說明左管中溶液藍色消失的原因。

（3）艱據(jù)實驗判斷鋅、銀、M的金屬活動性由強到弱的順序。

【答案】（I）銅

（2）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO5）2+Cu

（3）Zn>M>Ag

【詳解】（1）溶液中銅離子顯藍色，將足量常見金屬M加到Y(jié)形試管右管中，觀察到溶液逐漸變藍，銅能

與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則M可能是金屬銅。

（2）充分反應(yīng)后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進入左管，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，左管中溶液

藍色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cu（NO,）2=Zn（NO,）2+Cu0

（3）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性Cu（M）>Ag,鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅

和銅，說明金屬活動性Zn>Cu（M）,則鋅、銀、M的金屬活卻性由強到弱的順序Zn>M>Ag。

15.（2025?云南?。┰颇习咩~“妙在有斑，貴在渾厚”，其制作技藝是國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。

（1）《滇南聞見錄》記載：“自來銅［銅基合金），不可經(jīng)火，須生錘成器”，通過捶打?qū)咩~塑成不同形狀，體

現(xiàn)了金屬的性。斑銅的熔點比純銅（填崎”或“低”）。

（2）堀銅主要含有銅、鋅、錫、鐵等。用如圖所不裝置及藥品，通過?次實驗驗i止鋅、鐵、銅的金屬活動性，

回答卜列問題。

①組裝好裝置，裝入藥品前，應(yīng)先。

②集氣瓶中金屬B和溶液X可能的組合為（任填一組）。

【答案】（1）延展低

（2）檢查裝置.氣密性Fe與稀硫酸（合理即可）

【詳解】（1）金屬有延展性，可通過捶打塑形；合金熔點一般比組成它的純金屬低，斑銅是銅基合金，斑

銅的熔點比純銅低。

（2）①實驗前需確保裝置不漏氣，防止氣體逸出影響實驗，故填：檢查裝置氣密性。

②金屬B與溶液X反應(yīng)產(chǎn)生氣體（H2）,使集氣瓶內(nèi)壓強增大，將液體含有鹽溶液壓入兩側(cè)燒杯，與金屬

A、C接觸，通過觀察A、C表面是否有金屬析出，判斷金屬活動性。則金屬B為Fe,溶液X為稀硫酸（或

稀鹽酸）；鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣使集氣瓶內(nèi)壓強增大，將硫酸亞鐵溶液壓入兩側(cè)燒杯，

與金屬A、C接觸；金屬A選Zr、金屬C選Cu；左側(cè)：Zn與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明活動性Zn>Fe；右

側(cè)：Cu與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明活動性Fc>Cu；綜上，實現(xiàn)“一次實驗驗證Zn>Fe>QT；故填：Fe與

稀硫酸(合理即可)。

16.(2025?山東省煙臺市)國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“章丘鐵鍋”表面光滑如鏡，炒菜不粘鍋。制作時經(jīng)過了冷

鍛、熱鍛等十二道工序，上萬次捶打。興趣小組以“章丘鐵鍋”為主題進行項目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：認識鐵料的來源

(I)自然界中的鐵。因為鐵的化學(xué)性質(zhì)，所以自然界中的鐵元素大多以形式存在。

(2)煉鐵。工業(yè)煉鐵常用熱還原法。一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵的化學(xué)方程式是o

任務(wù)二：認識鐵鍋的制作

(3)裁料。在鋼板上劃線，沿線切出鍋環(huán)。傳統(tǒng)工藝常用一種磕色溶液劃線，劃線處會出現(xiàn)紅色物質(zhì)，該藍

色溶液可能是(寫一種物質(zhì))溶液。

(4)鍛打。鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有(性質(zhì))。

(5)淬火。將鍛打好的鐵鍋加熱，然后伸入到冷水中，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)牛.成一層致密的四氧化三鐵，

鐵鍋的硬度和耐磨性會顯著增強，另外還生成一種氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑹防銹。在制好的鐵鍋表面涂?層油防止銹蝕，其原理是O

【答案】(1)比較活潑化合物

高滬

(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(3)硫酸銅

(4)延展性

高溫

⑸3Fe+4H2O=Fe?O4+4H2

(6)隔絕氧包和水

【詳解】(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易與水、氧氣等反應(yīng)；所以自然界中的鐵元素大多以化合物形式

存在。

(2)一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是Fe2O,+3CO旦典2氏+3co?；

(3)藍色溶液可能是硫酸銅溶液，因為鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成紅色的銅和硫酸亞鐵。

（4）鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有延展性。

（5）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有鐵（Fe）、氫（H）、氯（O）元素，反應(yīng)后已知生成Fe3O4（含F(xiàn)e、O

元素），所以缺失的氣體單質(zhì)必含氫元素，即為氫氣；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，

化學(xué)方程式是3Fe+4HqFe3O4+4H2；

（6）在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，原理是隔絕氧氣和水。

17.（2025?江西?。┗瘜W(xué)社團探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時進行了如圖實驗。

硝酸銀溶液

_打磨后的鐵片

r

（1）用砂紙打磨鐵片的目的是O

（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明鐵的金屬活動性比銀o

【查閱資料】室溫下，氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色

【提出問題】在水中，鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng)，是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？

【作出猜想】猜想I：能反應(yīng)猜想n：不能反應(yīng)

【實驗預(yù)測】

（3）若猜想I正確，則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為o

【進行實驗】

（4）取少量氯化銀于燒杯中，加入蒸儲水，再加入過量的鐵粉，充分攪拌，靜置后液體顏色無明顯變化。甲

同學(xué)據(jù)此認為猜想n正確，乙同學(xué)認為影響液體顏色變化的因素很多，液體顏色無明顯變化不能說明反應(yīng)

沒有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)實驗。請完成表格中①~③處填空。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，滴

—

加硝酸銀溶液

濾液中含有氯化亞鐵，濾渣的成分

b.取漉渣于另一支試管產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)有為______O猜想I正確

中，向其中加入足量____黑色固體剩余

【反思提升】科學(xué)探究中，我們要敢于質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯誤觀點，提高科學(xué)思維能力。

【答案】（1）除去鐵片表面的雜質(zhì)

（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag強

（3）淺綠色

（4）產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸（或稀硫酸）鐵、銀（或Fe、Ag）

【詳解】（1）鐵片表面有鐵銹等雜質(zhì)，用砂紙打磨鐵片的目的是除去鐵片表面的雜質(zhì)，使鐵與硝酸銀溶液

充分接觸反應(yīng)故填：除去鐵片表面的雜質(zhì)。

（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為此+2AgAQ=&（Na）2+2Ag；

在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能置換出硝酸銀中的銀，證

明鐵的金屬活動性比銀強o

（3）若猜想I正確，鐵與氯化銀反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，氯化亞鐵溶液呈.淺綠色，所以可觀察到反應(yīng)后溶

液的顏色為淺綠色。

（4）a.結(jié)論中濾液含有氯化業(yè)鐵，取少量濾液十試管中，滴加硝酸銀溶液，氯化業(yè)鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯

化恨沉淀和硝酸亞鐵，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

b.根據(jù)實驗現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”，及實驗中用了過量的鐵粉，可知加入的是足最酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯

化亞鐵和氫氣，所以填：稀鹽酸（或稀硫酸）。

取濾渣，向其中加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），鐵已經(jīng)完全反應(yīng)酸足量；燒杯內(nèi)有黑色固體剩余，說明

是不能酸反應(yīng)的銀，則黑色固體是銀（粉末狀銀為黑色），所以濾渣的成分為銀和鐵（或Fe、Ag）。

18.（2025?天津市）金屬及金屬材料具有廣泛用途

⑴銅能被加工成厚度僅為7〃m的超薄銅箔，說明銅具有良好的（填“延展性”或“導(dǎo)電性”

（2）煉鐵的主要原理是一-氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為o

（3）將一定量的鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入

稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾渣的成分為（填化學(xué)式）。

（4）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，

現(xiàn)將4.8g的鋁鎂合金與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.5g氫氣。該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】（I）延展性

高溫

（2）Fe2O3+3CO---2Fe+3CO,

(3)Ag^CUNFe

(4)75%

【詳解】（1）銅能被加工成厚度僅為7〃m的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性；

（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二敏化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫

Fe.O3+3CO------2Fe+3CO,；

（3）金屬活動性順序為Fe>H>Cu>Ago鐵粉優(yōu)先置換硝酸銀中的Ag,再置換硝酸銅中的Cu。若鐵過量，

濾渣中會殘留未反應(yīng)的Fe,同時含被置換出的Cu和Ag,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含F(xiàn)e,則濾渣

的成分為Ag、Cu、Fe；

（4）設(shè)合金中Al質(zhì)量為“，Mg質(zhì)量為九鋁和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為“，鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣的

質(zhì)量為。

2AI+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T

546

xa

54x

—=一

6a

6x

a=一

54

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

Vb

24=—.v

2b

則工+），=4.8g

解得x=3.6g

則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為警xlUU%=75%。

4.8g

考點03金屬資源的利用和保護

19.（2025?安徽?。┫铝袆趧訉嵺`與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動實踐化學(xué)知識

A晾曬濕衣服水在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)

B擦干洗凈后的鐵鍋鐵在潮濕的空氣中易生銹

C用活性炭等自制凈水器活性炭具有吸附性

D給勞動基地的蔬菜施用尿素尿素是一種化肥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、晾曬濕衣服是水分蒸發(fā)的過程，屬于物理變化，而水的分解反應(yīng)是化學(xué)變化，需要通電等條件,

兩者無關(guān)聯(lián)，故A符合題意；

B、鐵在潮濕空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，擦干鐵鍋可隔絕水分，防止生銹，故B不符合題意；

C、活性炭內(nèi)部多孔結(jié)構(gòu)能吸附雜質(zhì)和異味，用:凈水器正是利用這一性質(zhì)，故C不符合題意；

D、尿素含氮元素，屬于氮肥，施用尿素可為植物補充氮營養(yǎng)，故D不符合題意。

故選Av

20.（2025?四川省廣安市）設(shè)計合理的實驗方案是實驗成功的保障。下列圖示實驗方案能達到目的的是

【答案】B

【詳解】A、實驗中白磷和石子都與氧氣接觸，無法探究物質(zhì)燃燒是否需要氧氣，該方案不能達到目的；

B、紅磷在集氣瓶中燃燒消耗氧氣，裝置冷卻至室溫后，打開止水夾，由于集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水

會進入集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內(nèi)氧氣的體積，可用于探究空氣中氧氣的含量，該方案能達到目

的；

C、氫氣和甲烷燃燒都生成水，干冷燒杯內(nèi)壁都會出現(xiàn)水珠，僅通過此實驗無法鑒別氫氣和甲烷，該方案不

能達到目的；

D、兩支試管中的鐵釘都與水接觸，無法探究鐵生銹是否與水有關(guān)，該方案不能達到目的。

故選B<,

21.（2025?天津市）下列選項中，圖示實驗的現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

選

實驗圖示現(xiàn)象及結(jié)論

項

,硝酸鐵

加入硝酸錢后，U形管①

a

A水底②處液面高于②處液面，證

1J明硝酸錢溶于水放熱

一段時間后燒杯④中溶

I液的顏色由紅色逐漸變

③④

B南右而白耐7突肪僅1淺至無色，i止明③中揮發(fā)

濃鹽酸q

氫氧化鈉稀溶液

出的氯化氫氣體擴散到

④中，發(fā)生了中和反應(yīng)

中氣■尸

一氧氣一段時間后⑤中鐵釘生

蒸-

/鐵釘-W銹，⑥⑦中鐵釘未生銹，

C水1

一鐵釘證明鐵釘生銹過程有氧

,鐵釘J

1氣和水參加反應(yīng)

1

⑤⑥

【答案】BC

【詳解】A、硝酸鉉溶于水吸熱，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓作用下，U形管①處液面高于②處液面,

故選項錯誤：

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，③中揮發(fā)出的氯化氫氣體擴散到④中，氮化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)

生了中和反應(yīng)，故選項正確；

C、⑤中鐵釘既與氧氣接觸又與水接觸，一段時間后生銹；⑥中鐵釘只與水接觸，未生銹；⑦中鐵釘只與氧

氣接觸，未生銹，通過對比證明鐵釘生銹過程需要氧氣和水參加，故選項正確；

D、從室溫升溫至260的過程中，⑧先燃燒，⑨后燃燒，說明紅磷的著火點比白磷高，御燃燒是因為被沙

子覆蓋，沒有與氧氣接觸，⑩未燃燒，不能說明無煙煤不是可燃物，可能是因為溫度沒有達到煤的著火點，

故選項錯誤;

故選:BCo

22.（2025?陜西?。┠硨W(xué)習(xí)小組同學(xué)探究鐵釘銹蝕的條件時做了如圖所示的實驗。

工一氧氣

---氧氣

/鐵釘蒸儲水

蒸

根廣鐵釘

,水鐵釘

①②③

（I）一段時間后，實驗①中鐵釘銹蝕最嚴重的部位是.（填或"c”）。

⑵上述實驗?zāi)茏C明鐵釘銹蝕與一有關(guān)。

（3）用稀鹽酸或稀硫酸清除上述實驗后銹蝕鐵釘表面的鐵銹時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一（任寫??個）。

【答案】（l）b

（2）氧氣和水

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe,(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【詳解】（1）實驗①b處鐵釘與氧氣和水直接接觸，故實驗①中鐵釘銹蝕最嚴重的部位是b；

（2）實驗①中鐵釘與氯氣和水接觸，生銹；實驗②中鐵釘與氧氣接觸，不生銹；實驗③中鐵釘與水接觸,

不生銹，實驗①@對比可知，鐵生銹需要與水接觸，實驗①③對比可知，鐵生銹需要與氧氣接觸，故上述

實驗?zāi)茏C明鐵釘銹蝕與氧氣和水有關(guān)；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe;O3+6HCl=2FeCl3+3H,O,

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2On

23.（2025?江蘇省蘇州市）為驗證活性炭或食鹽能加快鐵粉生銹速率，進行實驗。卜表是2g鐵粉、5g水與

不同質(zhì)量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升的實驗記錄

實驗編號活性炭質(zhì)量/g食鹽質(zhì)量/g溫度上升值/℃

100().1

20.2022.0

3工0.13.1

40.20.156.3

下列說法正確的是x

A.鐵的銹蝕不需要氧氣參與

B.表中x的值為0.2

C.欲得出結(jié)論“活性炭能加快鐵粉生銹速率''可以對比實驗1和2

D.對比實驗1和4得出的結(jié)論是“食鹽能加快鐵粉生銹速率”

【答案】C

【詳解】A、鐵的銹蝕需要氧氣和水共同作用，故鐵的銹蝕需要氧氣參與，不符合題意；

B、該實驗需要驗證活性炭或食鹽能加快鐵粉生銹速率，由表可知，實驗I和2的變量為是否有活性炭，是

探究活性炭對鐵粉生銹速率的影響，則實驗I和3應(yīng)是探究食鹽對鐵粉生銹速率的影響，根據(jù)控制變量法，

變量是是否含食鹽，其他因素相同，則x的值為0,不符合題意；

C、實驗I（無活性炭、無食鹽）與實驗2（有活性炭0.2g、無食鹽）的變量僅為活性炭。實驗2溫度顯著

升高，說明活性炭能加快鐵粉生銹速率，故欲得出結(jié)論“活性炭能加快鐵粉生銹速率”可以對比實驗1和2,

符合題意；

D、實驗1（無活性炭、無食鹽）與實驗4（有活性炭0.2g、食鹽（）』g）的變量為活性炭和食鹽，無法單獨

證明食鹽的作用。正確對比應(yīng)為實驗1（無活性炭、無食鹽）和實驗3（無活性炭、有食鹽），不符合題意。

故選C。

24.（2025?湖南?。┼嵵莨艤铈?zhèn)發(fā)現(xiàn)的漢代冶鐵遺址，證實中原煉鐵歷史悠久。煉鐵高爐內(nèi)主要物質(zhì)間轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示（“一”表示物質(zhì)間能反應(yīng)，“t”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。已知B

為固體燃料，C為赤鐵礦的主要成分。寫出物質(zhì)A在生產(chǎn)、生活中的一種用途:;A轉(zhuǎn)化為D的化

學(xué)方程式為;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【分析】因為已知B為固體燃料，C為赤鐵礦的主要成分，則推斷B是碳，C是氧化鐵，D物質(zhì)可以與氧

化鐵反應(yīng)，碳也能與氧氣不充分燃燒生成一氧化碳，故推斷D是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧

化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故A推斷是二氧化碳，碳也能與氧氣反應(yīng)生成二氧

化碳，代入物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】①因為A是由碳反應(yīng)生成且能轉(zhuǎn)化為具有還原性的物質(zhì)D,所以A是二氧化碳.二氧化碳在

生產(chǎn)、生活中的用途有滅火等。

②由上述分析可知A是二氧化碳，D是一氧化碳，二氧化碳利碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)

高溫

方程式為：C+CO2=2COO

③C是氧化鐵，D是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

高溫

Fe-O3+3CO=2Fe+3CO2。

25.（2025?湖北?。╀撹F工業(yè)加速綠色轉(zhuǎn)型，由“碳冶金”向“氫冶金”升級。工程師在高爐煉鐵i圖甲）的基礎(chǔ)

上，開發(fā)了氫基豎爐煉鐵新工藝，其流程如圖（圖乙）。

赤鐵礦石、焦炭和石灰石

甲高爐煉鐵示意圖乙氨基豎爐煉鐵工藝示意圖

(1)赤鐵礦石主要成分FezO3中鐵元素的化合價為.

(2)煉鐵高爐進風(fēng)口附近的反應(yīng)，主要生成CO2而不是CO的原因是

局溫

:

⑶新工藝綠色環(huán)保，”還原反應(yīng)室”中主反應(yīng)為Fe2O3+3H2==2Fe+3X。

①X的化學(xué)式為O

②該反應(yīng)屬于(填字母)。

a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)

局溫_

(4)圖乙中合成氣由甲烷和水反應(yīng)制得，也可由焦炭制得：C+H20=H2+C0O消耗相同質(zhì)量的水時，理論

上前者與后者制得H2的質(zhì)量比為。

【答案】(1)+3

(2)進風(fēng)口氧氣充足，碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳

⑶H2OC

(4)3:1

【詳解】(D化合物中元素化合價代數(shù)和為0,氧化鐵中鐵元素化合價為x,則2x+(-2)x3=0,x=+3

(2)根據(jù)碳在充足的氧氣中燃燒會生成二氧化碳但不會生成一氧化碳，故進風(fēng)口出生成的主要是二氧化碳;

(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，反應(yīng)前有2Fe、30、6H,反應(yīng)后有2Fe,故

3X中含有6H和30,故X的化學(xué)式是H?O；

②該反應(yīng)符合一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故填：c；

催化劑高溫

（4）根據(jù)題意，H2O+CH4=^CO+3H2,Hq+C與典co+也，由此可知一個水分子前者生成3個氫分

子，后者生成I個氫分子，故等量的水理論上生成氫氣的質(zhì)量比是3:1.

26.（2025?四川省廣安市）化學(xué)就在我們身邊，根據(jù)所學(xué)知識回答卜.列問題。

（1）氧氣在加壓后可裝入鋼瓶，請從微觀角度解釋此現(xiàn)象：。

（2）18世紀末，科學(xué)家通過對水的生成和分解實驗的研究，認識了水的組成。請計算水分解時產(chǎn)生的氫氣和

氧氣的質(zhì)量比：。

（3）同學(xué)們在實驗室模擬花農(nóng)配制IOOgl6%的NaCl溶液用于選種，應(yīng)進行如下操作：計算一一量

取一溶解t裝瓶貼標簽。某花卉營養(yǎng)液配方含有以下物質(zhì)：NH4NOrMgSO4、CaCl2,其中屬于氮肥的是.

（填化學(xué)式）。

（4）我國化學(xué)家徐光憲在稀土分離技術(shù)上作出了杰出貢獻，稀土金屬不可再生，需大力保護。下列有關(guān)保護

金屬貸源的做法止確的有（填字母）。

A.尋找金屬的代用品B.過度開采金屬礦物C.回收利用廢I日金屬

【答案】（1）分子間有間隔（或分子間間隔減?。?/p>

（2）1：8

（3）稱量NH4NO3

（4）AC

【詳解】（I）氣體分子間的間隔較大，加壓時分子間隔縮小，體積減小，因此氯氣可被壓縮裝入鋼瓶。此

現(xiàn)象說明分子間存在間隔（或分子間間隔減小），而非分子本身大小改變。

通電個個

（2）水分解的化學(xué)方程式為2H2。=2&，+02r根據(jù)方程式,氫氣、氧氣質(zhì)量比為（2x2）:（1x32）

=4:32=1:8。

（3）配制溶液的步驟為計算一稱量（固體NaCl）一量?。ㄋ┮蝗芙庖谎b瓶。

氮肥需含氮元素，硝酸鐵含N,屬于氮肥；MgSO4含Mg、S、O,CaCI2含Ca、Cl,均不屬于氮肥，故填：

NH4NO3。

（4）A、尋找金屬的代用品，能減少對金屬資源的依賴，比如月塑料代替金屬制作某些零件，可有效保護

金屬資源，做法正確.

B、過度開采金屬礦物，會加速金屬資源枯竭，還會破壞生態(tài)環(huán)境，做法錯誤

C、回收利用廢舊金屬，能使金屬重新進入生產(chǎn)循環(huán)，提高金屬資源利用率，減少新礦物開采，做法正確。

故選選ACo

27.(2025?四川省成都市)我國使用青銅歷史悠久，學(xué)習(xí)小組對青銅冶煉及防護開展研究。

【查閱資料】

1.孔雀石高溫下可分解為CuO、HJ)和CO?。

2.銅銹分為無害銹和有害銹。氯化亞銅(CuCL灰白色固體)用堿式氯化銅［Q12(OH\C1,綠色固體］是有

害銹，兩者均能與稀硝酸或稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅。

3.CuCl2+2AgNOA=2AgClJ+Cu(NOj

4.Cu與CuCl均能與酸化后的過氧化氫溶液反應(yīng)。

【青銅冶煉】

青銅是銅錫合金，我國古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內(nèi)，高溫?zé)挼们嚆~。

(1)冶煉時，牛成銅的化學(xué)方程式為。

(2)青銅中錫(Sn)含量不同，性質(zhì)有差異?！吨芏Y?考工記》記載了不同青銅鑄件的錫含量如表1。

鑄件錫含量/%

編鐘15

箭跳17

戈戟14-24

刀劍25

表I青銅鑄件錫含量表

4oo

G

.1r?r

E立仲X渡/

E一.3oo

./

Jf

受)

)2oo

總/CHD

40\/

硬度?

量30/\

20/1OO—

來/

—-

5101520253035°Sn/%

銅錫合金強度硬度圖

結(jié)合表1和銅錫合金強度硬度圖分析，選擇含錫量約為25%的青銅鑄造刀劍的原因是

【青銅防護】

實驗■探究含氯化合物和相對濕度對青銅有害銹形成的影響

在其他條件相同時，用青銅片設(shè)計并進行甲、乙兩組實驗，記錄如表2。

實驗組別甲乙

實驗序號iiiiiiivVviviijiiiiiivVvivii

氯化錢有無

相對濕度

3547586570859035475865708590

/%

均有灰白色銹點，且逐漸

無明顯

實驗現(xiàn)象變成綠色疏松銹；綠色疏無明顯銹點

銹點

松銹依次增多

表2有害銹形成的影響實驗記錄表

用其他含氯化合物重復(fù)實驗，觀察到相似實驗現(xiàn)象。

(3)結(jié)合以上實驗可得出的結(jié)論是；甲組iii?vii號實驗，相對濕度增加，綠色疏松銹依次增多的原

因是o

實驗二探究銅銹中氯元素的含量

用電子天平稱取銅銹10.00g,加足量稀硝酸充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，

過濾、洗滌、干燥、稱量。重復(fù)實驗3次，得到沉淀的平均質(zhì)量為2.87g。

(4)銅銹中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為；能否用稀鹽酸代替稀硝酸進行實驗，判斷并說明理由。

實驗三處理青銅有害銹

(5)青銅鑄件有白色銹點時，可用酸化后的過氧化氫溶液擦拭，并在5?10分鐘后及時清理?！凹皶r清理”的原

因是o

【反思交流

(6)結(jié)合以上研究，對保護青銅器提出合理建議(寫一條即可)。

高溫A△

【答案】(l)C+2Cu。-2Cu+CO2T(或CO+CuO=Cu+CC>2)

(2)硬度和拉伸強度均比較高

(3)在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形成有害銹相對濕度越大，氯化

亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯化銅的量越多

（4）7.1%不能，理由是增加了溶液中氯離子含量，使測得的氯元素質(zhì)量分數(shù)偏大

⑸防止酸化后的過氧化氫溶液與CuCI反應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)

（6）隔絕含氯化合物（或降低保存環(huán)境的相對濕度）

【詳解】（1）我國古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內(nèi)，高溫?zé)挼们嚆~，孔雀石高溫下可分解為CuO、H2O

和CO2,所以冶煉時是木炭或木炭不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳與孔雀石分解生成的CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成

高溫.A

銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CUO^2CU+CO2TnRCO+CuO=Cu+CO2；

（2）鑄造刀劍要求材料的硬度、韌性、強度、耐磨性等性質(zhì)都要好，含錫量約為25%的青銅硬度和拉伸強

度均比較高，所以是鑄造刀劍的好選擇，故填：硬度和拉伸強度均比較高；

（3）結(jié)合如表2實驗記錄，可得出在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形成有害銹，

故填：在其他條件相同時，有含氯化合物且相對濕度達到一定值可形成有害銹；

甲組iii?vii號實驗，相對濕度增加，綠色疏松銹依次增多，是因為相對濕度越大，氯化亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯

化銅的量越多，故填：相對濕度越大，氯化亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯化銅的量越多；

（4）設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x,

2AgNOv+CuCl2=2AgCll+Cu（NO）]35_x

135287287—2.87g

x2.87gx=1.35g

1.35g氯化銅中所含氯元素的質(zhì)最為l.35gx[工xl0（）%]=0.71g

氯化銅中的氯元素完全來自銅銹中，所以10g銅銹中氯元素的質(zhì)量也為0.71g,所以銅銹中氯元素的質(zhì)量分

數(shù)為號券xl（）0%=7.1%

不能用稀鹽酸代替稀硝酸，因為稀鹽酸中含有鼠離子，會使測得的氯元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故填：不能，理

由是增加了溶液中氯離?子含量，使測得的氯元素質(zhì)量分數(shù)偏大；

（5）因為Cu與CuCI均能與酸化后的過氧化氫溶液反應(yīng)，及時擦掉防止酸化后的過氧化氫溶液與CuCI反

應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)，腐蝕金屬銅，故填：防止酸化后的過氧化氫溶液與CuCI反應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)；

（6）結(jié)合以上實驗，保護青銅器應(yīng)隔絕含氯化合物或降低保存環(huán)境的相對■濕度，故填：隔絕含氯化合物（或

降低保存環(huán)境的相對濕度，其他合理答案均可）。

28.（2025?新疆?。┗顒有〗M對白熱貼發(fā)熱原理進行探究，某品牌一次性白熱貼說明書如下圖所示。

【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優(yōu)良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能

力，且可反復(fù)釋水、吸水。

品名：XX牌貼身暖寶寶

成分：袋內(nèi)物質(zhì)：鐵粉、水、活性炭、食鹽等

內(nèi)袋材料：微孔透氣無紡布

外袋材料：不透氣塑料

用法：臨使用前，打開外袋取出內(nèi)袋，直接貼在衣服上。打開外袋后保持溫暖12小時

【提出問題】白熱貼為什么能發(fā)熱？

【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。

【實驗初探】

(1)

實驗步

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

驟

取A、B兩袋自熱貼，AA袋溫度很快上升，冷

袋打開外袋取出內(nèi)袋，揭卻后其內(nèi)容物略帶紅褐