專(zhuān)題04化學(xué)平衡

“第一層鞏固提升練(4大考點(diǎn))

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

考點(diǎn)二化學(xué)平衡的計(jì)算

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用

考點(diǎn)四影響化學(xué)平衡的因素

■第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

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考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

口積累與運(yùn)用

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：

(1)直接標(biāo)志：①〃正=1，逆；②各組分百分含量(或體積分?jǐn)?shù))不隨時(shí)間變化而變化。

(2)間接標(biāo)志：①各物質(zhì)誕不隨時(shí)間改變而改變：②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變;③各

句體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變；④氣體的顏魚(yú)不隨時(shí)間改變而改變；⑤氣體的鈕不隨時(shí)間改變而改

變；⑥氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變。但要具體問(wèn)題具體分析。

口訣：“變量不變，平衡出現(xiàn)”。即所用標(biāo)志必須隨著反應(yīng)的進(jìn)行在改變，當(dāng)“變量”不變了，說(shuō)

明達(dá)到了平衡。

(3)平衡狀態(tài)判斷“三”關(guān)注

①關(guān)注反應(yīng)條件：是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。

②關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)：等體積還是非等體積反應(yīng)。

③關(guān)注特殊情況：反應(yīng)中是否有固體參加或生成，或固體的分解。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolW，同時(shí)生成2molNH3

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

D.N2、出、N。的分子數(shù)之比為1:3:2

【答案】C

【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)消耗lmolN2,同時(shí)生成2molNH3,反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，

都存在這樣的定量關(guān)系，A不符合題意；

B.容器的體積固定，混合氣的總質(zhì)量一定，則不管反應(yīng)是否存到平衡，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不隨時(shí)

間而改變，B不符合題意；

C.容器的體積一定，達(dá)平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，則壓強(qiáng)不斷發(fā)生改

變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；

D.刈、出、NH3的分子數(shù)之比為132,可能是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的某個(gè)階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不符合

題意；

故選C。

A.C的生成速率是A的消耗速率的2倍B.A、B、C的濃度不再變化

【答案】B

【詳解】A.都為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.各物質(zhì)的濃度不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.混合氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則密度始終不變，混合氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡，C錯(cuò)誤；

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1團(tuán)3團(tuán)2,不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故選Bo

①混合氣體的密度不變②容瑞內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變

A.②⑤⑥B.①④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn),只有④

【答案】B

【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個(gè)變量，

容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題

意；

②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，在溫度和容積一定時(shí)，壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量成正比，

所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡，②不符合題意；

③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡，③不符合題意；

④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤川C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，（5）

符合題意：

⑥當(dāng)各物質(zhì)濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤不符合題意；

故①④⑤都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

故答案為：Bo

B.一段時(shí)間后，混合氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后再充入N2,達(dá)到新平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】B

B.合成氨反應(yīng)是氣體體枳減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率

相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等,在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變,則混合

氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后再充入氮?dú)?，反?yīng)物氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

考點(diǎn)二化學(xué)平衡的計(jì)算

□積累與運(yùn)用

化學(xué)平衡的計(jì)算一“三段式”分析法

(1)“三段式”計(jì)算模式

mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

起始量/molab00

轉(zhuǎn)化量/molmxnxPXqx

平衡量/mola-mxb-nxPXqx

對(duì)于反應(yīng)物：n(平)=n(始)一n(轉(zhuǎn))

對(duì)于生成物：n(平)=n(始)+n(轉(zhuǎn))

(2)基本解題思路

①設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X。

②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量(物質(zhì)的量

濃度或物質(zhì)的量)，并按(1)中“模式''列三段式。

③解答題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”“轉(zhuǎn)”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生

成物的體積分?jǐn)?shù)等，計(jì)算出結(jié)果。

5.一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)-xC(g)+2D(g)；2min

時(shí)，剩余并測(cè)得C的濃度為032moi/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x=2

B.02min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.24mol/(L?min)

C.當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時(shí)，，反應(yīng)時(shí)間為4min

D.其它條件相同，若起始時(shí)向2.5L容器中充入6moA和3moB,則B的轉(zhuǎn)化率減小

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，15min沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)朝著生成NOBr的方向反應(yīng)，因此NOBr的生成速率大于

N。3r的消耗速率，B錯(cuò)誤；

D.20min后，濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不等于0,反應(yīng)沒(méi)有停止，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】對(duì)于?個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若反應(yīng)物的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此它們的轉(zhuǎn)化率相等，記住相關(guān)

規(guī)律可幫助我們快速解題。

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用

：］積累與運(yùn)用

1.平衡常數(shù)表達(dá)式

注意：(I)固體和泄體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。例如，C(s)+H2O(g)CO(g)+

H(g),平衡常數(shù)犬=力湍整,又如CaCQKs)CaO(s)+CCHg),平衡常數(shù)K=c(C()2)。

2

(2)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即長(zhǎng)止=白。

K逆

2.影響因素

對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)。

3.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度

K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越

完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。

(2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率

依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率。

(3)判斷平衡移動(dòng)方向

對(duì)「可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻，濃度商(Q)表達(dá)式為：

Q=^X).$(Bf濃度商與平衡常數(shù)有如下關(guān)系：

當(dāng)Q=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v-=v逆;

當(dāng)Q<K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v,i>v)o；

當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v.i<v

9.平衡常數(shù)K能表明化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說(shuō)法正確的是

A.K越大，反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

B.升高溫度，K增大

C.當(dāng)濃度商Q大于K時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】c

【詳解】A.K越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，A錯(cuò)誤：

B.放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)濃度商Q大于K時(shí)，產(chǎn)物濃度大丁?平衡時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確：

故選Co

下列說(shuō)法正確的是

【答案】C

B.化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，B錯(cuò)誤：

故選C。

A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D.K隨著溫度的不高而增大

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

小，B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即K不隨反應(yīng)物濃度的改變而改變，僅僅隨著溫度的改變而改變，C

錯(cuò)誤;

D.題干未告知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷K隨著溫度的升高的變化情況，D錯(cuò)誤；

故選A。

A.20B.15C.25D.12

【答案】A

【詳解】平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,可知反應(yīng)②分解消耗HI的濃度為c(HI)分蝌=0.5mol/Lx2=lmol/L,故反應(yīng)①生

成c(HI)=4mol?Li+2x0.5mol?L】=5mol?l?,由于氨氣沒(méi)有在反應(yīng)②轉(zhuǎn)化，則c(NH3)^=c(HI)=5mol/L.平衡時(shí)c(HI)

邛“4moi/L,此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)%?c(HI)收=5x4=20,故答案為：A.

考點(diǎn)四影響化學(xué)平衡的因素

□積累與運(yùn)用

L外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

（I）濃度：①濃度指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)離子的濃度。②改變純固體或純液體

的量對(duì)平衡無(wú)影響。

（2）溫度：任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化（放熱或吸熱），所以，改變溫度一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生核

動(dòng)。

⑶壓強(qiáng)：

①無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣體物

質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)、同等程度地改

變，因此增大或減小壓強(qiáng)丕能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

③“無(wú)關(guān)氣體”（不與原平衡體系中各物質(zhì)反應(yīng)的氣體）對(duì)化學(xué)平衡的影響。

a.恒溫、恒容條件下

“無(wú)關(guān)氣體”

原平衡體系充入--------^體系總壓強(qiáng)增大一一＞體系中各組分的濃度不變一一＞平衡丕移動(dòng)

b.恒溫、恒壓條件下

“無(wú)關(guān)氣體”等效卜減小

原平衡體系充入---------容器容積增大一一＞體系中各組分的濃度減小----------＞

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡丕移動(dòng)；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，平衡向氣體

分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

（4）催化劑：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡丕移動(dòng)。

2.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的?個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種

改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，也稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

【特別提醒】勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解

（I）從定性角度看，平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界條件變化的方向，如：

增大反應(yīng)物的濃度，平衡就向減弱這種改變即反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)：

增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體體積縮小即氣體的物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)；

升高溫度，平衡就向吸熱反應(yīng)也就是使溫度降低的方向移動(dòng)；

這種移動(dòng)可以理解為與條件改變“對(duì)著干”！

（2）從定量角度看，平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能抵消更不能超越外界條

件的改變。即外界因素對(duì)物質(zhì)的影響大于平衡移動(dòng)對(duì)物質(zhì)的影響。

13.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)il星數(shù)的改變而改變

【答案】C

【詳解】燃燒熱是指在2513、lOlkPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，故選C。

14.在25回和lOlkPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表:

燃料

CO(g)Hz(g)CH4(g)CH3OH(I)

△H/kJmol1283.0285.8890.3726.5

下列說(shuō)法正確的是

A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多

B.8燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=283.0kJ/mol

C.常溫常壓下，lmol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2>CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2

【答案】D

B.CO燃燒熱AH為283.0kJ-mol1,表示ImolCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2co值)+。2值)=2CO2(g)AH=566.0kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.甲醉燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是lmol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ,若生成氣態(tài)水，釋

放的熱量小于726.5U,故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、HI、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2,

故D正確；

答案選Do

【答案】A

【分析】燃燒熱是指在25回、lOlkPa下，lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量,

【詳解】A.根據(jù)題目所給燃燒熱，lmol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ,選項(xiàng)所給熱

化學(xué)方程式正確，A正確：

B.氫氣在氧氣中燃燒放熱，AH<0,根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ0mor,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1411.0kJamol”,C錯(cuò)誤；

D.簡(jiǎn)萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為g6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=14OOkJ0mor1,

D錯(cuò)誤；

本題選Ac.

16.俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。

天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ?molL下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是

【答案】D

故選Do

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9

1.某溫度下，H(g)+CO(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=-o該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器

224

中，投入比值)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。卜.列判斷正確的是

起始濃度'P乙丙

c他)/mol/L0.0100.0200.320

c(CO2)/mol/L0.0100.0100.320

A.平衡時(shí)，甲中C02的轉(zhuǎn)化率是40%

B.平衡時(shí)，乙中Hz的轉(zhuǎn)化率大于60%

C.平衡時(shí)，丙中c(CCh)是甲中的2倍，是0.008mol/L

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最慢

【答案】C

【詳解】A.設(shè)甲中CO2的轉(zhuǎn)化量是xmol/L,列出“三段式〃

B.由A可知，甲中山的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，

但出的平衡轉(zhuǎn)化率減小，乙中出的轉(zhuǎn)化率小于60%,B錯(cuò)誤；

C.甲和丙對(duì)比，丙中出、CO2的濃度均為甲中的2倍，等價(jià)于在甲的基礎(chǔ)上壓縮體積，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)

是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由

A可知，c(COz)=2x(0.010.00G)mol/L=0.008mol/L,C正確;

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中出的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中W的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，

D錯(cuò)誤；

故選C。

A.其它條件不變，升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D.將氨氣液化并移走，可提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時(shí)的反應(yīng)速率

【答案】A

【詳解】A.其它條件不變，升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化成活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加

快反應(yīng)速率，A正確；

D.將氨氣液化并移走即降低氨氣的濃度，原料的平衡轉(zhuǎn)化率增大但反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故選A。

溫度/團(tuán)152025

2.13.06.3

【答案】B

2

【詳解】A.反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1回2,Y的體積分?jǐn)?shù)為：，A錯(cuò)誤；

B.X為固體，容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平

衡,B正確；

故選Bo

B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t?時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z

D.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小

【答案】C

【詳解】A.0~匕內(nèi)，v尼逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以vxv如故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)

錯(cuò)誤;

C.據(jù)題圖可知t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫,

說(shuō)明新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件可以是向密閉容器中加入Z,故C項(xiàng)

正確；

D.同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選配

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，由a到c,反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍

在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受

溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，

正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若伏kAt2,則產(chǎn)生N2的量：ab段,be段，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)一直沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在

a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大?。汗蔏a>Kb>Kc>Kd，故C正確；

D.d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案選C?

分壓/kPa

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

D.3min時(shí)改變的條件為增大壓強(qiáng)

【答案】D

C.根據(jù)圖知,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),p(SO2)=0.8p0.則消耗的p(S5)=0.2po.消耗p(NO2)=(10￡)po=O4po.其中有

一半的N02參與反應(yīng)①、一半的N02參與反應(yīng)②，

D.3min時(shí)分壓均增大，則改變的條件有可能是加壓或升高溫度，但加壓后反應(yīng)②會(huì)正向移動(dòng)，隨后NOz(g)

的分壓會(huì)降低，不符合，升溫后兩反應(yīng)均逆向移動(dòng)，兩物質(zhì)分壓均再次增大，則3min時(shí)改變的條件為升高

溫度，D錯(cuò)誤；

故選Do

7.在2L的恒溫密閉容器中充入2.0巾0除。3和1.0巾0102,發(fā)生反應(yīng)：PCI3(g)+Cl2(g)PCk(g),lOmin后

達(dá)到平衡，PCk為0.4mol。下歹U說(shuō)法正確的是

A.0?10min內(nèi),用PCb表示的平均反應(yīng)速率為0.04mokimin】

B.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后，如果移走1.0molPCb和0.5mol。2,在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)PCk的物質(zhì)的量小于0.2mol

【答案】D

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積也不變，即混合氣體的密度是定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度

無(wú)關(guān)，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

D.平衡后，1.0molPChffi0.5molCl2,重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入lmolPCb和0.5mol

CI2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PCk的物

質(zhì)的量小于原平衡的I，即小于5x0.4mol=0.2mol,D正確；

故選Do

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)會(huì)降低SO3平衡去除率

C.及時(shí)分離出H2O(g),正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】A.在該反應(yīng)體系中，只有S8(g)為黃色氣體，其它物質(zhì)為無(wú)色，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，因而會(huì)降低SO3平衡去除率，B正確；

C.d0倍)是生成物，在反應(yīng)達(dá)到平衡后及時(shí)分離出出0倍)，瞬間生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度不變，正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于生成物濃度減小，生.成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率減

小，因而導(dǎo)致正反應(yīng)速率也逐漸減小，C正確；

故合理選項(xiàng)是D。

B.向該容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)移動(dòng)

D.縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變

【答案】C

B.向該容器中充入稀有氣體，二氧化碳和水蒸氣的濃度不變，Qc=K，則平衡不會(huì)移動(dòng)，B正確；

故答案為：Co

10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的。(CL)減小

B.使用鐵觸媒可加快合成氨的反應(yīng)速率

C.在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H')減小

D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與02反應(yīng)生成SO3

【答案】B

【詳解】A.氯水中存在化學(xué)平衡：CI2+H2O.-*HCI+HCIO,光照使氯水中的HCIO分解，HCIO濃度減小，使

得平衡向右移動(dòng)，溶液中的c(Cl2)減小，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺符合題

意；

C.在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H\On入少量CKCOONa固體，CH.COO的濃度

增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中的C(H')減小，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；

答案選Bo

---?-O-@-0-?---

11.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO?和H?通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。

【答案】D

故答案選D,

12.一定溫度卜，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCI5(g)PCI3(g)+CI2(g)o

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

編號(hào)溫度用達(dá)到平衡所需時(shí)間/s

PCIs(g)PCI3(g)Ch(g)

回3200.400.100.10ti

03200.80t2

團(tuán)4100.400.150.15

t3

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器團(tuán)>容器?

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器團(tuán)中的平均速率為v(PCl5)=0.1/timoH?e

D.起始時(shí)向容器團(tuán)中充入PCIs0.30moI、PCI30.45molChO.lOmol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】D

【詳解】A.I、團(tuán)溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，團(tuán)比I相比溫度升高，平衡時(shí)團(tuán)中PCb比I中的大，說(shuō)明升

高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器mV容器團(tuán)，故A錯(cuò)誤：

B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

答案選D。

▲NO,的轉(zhuǎn)化率/%

一b

80卜........

20-/：：：\

IfIII\

下1以容曲本一/L

B.圖中c點(diǎn)所示條件下:v(正)>v(逆)

4

D.T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為三

45

【答案】D

【詳解】A.a點(diǎn)反應(yīng)三段式為：

b點(diǎn)反應(yīng)三段式為：

B.相同時(shí)間內(nèi)，b點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%,c點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%,說(shuō)明a

點(diǎn)為平衡點(diǎn)，c點(diǎn)為未平衡點(diǎn)，即圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)>v(逆)，故B正確；

D.由于a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%,a點(diǎn)反應(yīng)三段式為：

故選：Do

14.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間

變化情況如圖：

⑷下列措施能減慢反應(yīng)速率的是0

A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入XD.恒壓時(shí)充入Y

【答案】⑴Y02X⑵bd⑶增大不變(4)A

【解析】(1)X、Y的起始物質(zhì)的量濃度分別為O.2mol/L和0.6mol/L,隨著時(shí)間的變化，Y的物質(zhì)的量濃度在

減小，為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量濃度增加為生成物，10分鐘后，X、Y的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到

平衡狀態(tài)，平衡時(shí),X、Y的物質(zhì)的量濃度分別為0.6mol/L、0.4mol/LX、Y的變化的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、

0.2mol/L,變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得到化學(xué)反應(yīng)方程式為：丫12X；

(2)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量濃度不再變化，由圖可知bd達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑶恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)是旺體體積增大的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量增多，則壓強(qiáng)

增大；混合氣體體積和質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變；

⑷A.恒壓時(shí)充入He,氣體體