2025年濰坊市初中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試題

注意事項：

L本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

3.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。寫在

本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca

40Fe56Cu64Zn65

第I卷（共40分）

一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。我國的下列古代發(fā)明及應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是

A.燒制陶瓷B.糧食釀酒C.火法煉鋅D.曬制井鹽

【答案】D

【解析】

【詳解】A、燒制陶瓷過程中發(fā)牛了物質(zhì)燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意：

B、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C、火法煉鋅過程中有新物質(zhì)鋅生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、曬制井鹽過程中水分蒸發(fā)，結(jié)晶出“鹽”，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意；

故選Do

2.因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的我國科學(xué)家是

A.張吉蓮B.屠呦呦C.閔恩澤D.徐光憲

【答案】B

【解析】

【詳解】A.張青蓮是中國著名化學(xué)家，主要貢獻(xiàn)在「原子量的精確測定，A選項錯誤；

B.屠呦呦是中國藥學(xué)家，她領(lǐng)導(dǎo)團隊從傳統(tǒng)中藥青蒿中提取出青蒿素，并發(fā)現(xiàn)其具有高效抗瘧疾作用。

這一發(fā)現(xiàn)拯救了全球數(shù)百萬瘧疾患者的生命，因此在2015年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，B選項正確;

C.閔恩澤是中國化學(xué)工程專家，主要貢獻(xiàn)在石油化工領(lǐng)域，特別是催化劑的研究與應(yīng)用，C選項錯誤;

D.徐光憲是中國化學(xué)家.主要貢獻(xiàn)在稀+元素分離與化學(xué)領(lǐng)域.D選項錯誤:

故選B。

3.實驗室存放氫氧化鈉的化學(xué)試劑柜應(yīng)張貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是

韋▼

A.爆炸性物質(zhì)B.易燃固體

*

C.腐蝕性物質(zhì)D.毒性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性，故應(yīng)貼“腐蝕性物質(zhì)”的危險化學(xué)品標(biāo)志。故選C。

4.堅持綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然卻諧共生。下列做法與這一理念不相符合的是

A.推廣清潔能源，落實節(jié)能減排B.大量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量

C.垃圾分類回收，減少環(huán)境污染D.積極植樹造林，改善空氣質(zhì)量

【答案】B

【解析】

【詳解】A、推廣清潔能源，落實節(jié)能減排，有利于減少污染物排放，符合綠色發(fā)展理念；

B、大量施用化肥，會造成土壤污染、水污染等，不符合綠色發(fā)展理念；

C、垃圾分類回收，能減少環(huán)境污染，還能實現(xiàn)資源的再利用，符合綠色發(fā)展理念：

D、積極植樹造林，可吸收二氧化碳、凈化空氣等，改善空氣質(zhì)審，符合綠色發(fā)展理念。

故選B。

5.某同學(xué)“測定草木灰的酸堿度及碳酸鉀含量”的實驗部分操作如下，其中正確的是

MG

■與

A.稱量草木灰樣品B.過濾濁液

60~

50-E

泥—》

30=

C.量取一定體積溶液D.測定溶液pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量時可以將草木灰放在反應(yīng)容器燒杯中，選項

正確；

B、過濾時，應(yīng)遵循“一貼二低三靠”的規(guī)則，需使用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，選項錯誤；

C、使用量筒讀數(shù)時，視線與凹液面最低處保持水平，選項錯誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干

燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH,不能將試紙浸入

到待測液中，以免污染待測液，選項錯誤；

故選A。

6.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)分類正確的是

A.混合物：液態(tài)氧、澄清石灰水B.化合物：C70＞乙醇

C.氧化物：五氧化二磷、干冰D.鹽：苛性鈉、硝酸鉉

【答案】C

【解析】

【詳解】A、液氧是氧氣的液態(tài)形式，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；澄清石灰水是由氫氧化鈣和水

組成的，屬于混合物。不符合題意：

C用活性炭凈水活性炭具有吸附性

D用食醋除去水壺內(nèi)的水垢水垢與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，酸性廢水中含有酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以用熟石灰處理

酸性廢水是利用酸與堿的中和反應(yīng)，該選項化學(xué)解釋正確；

B、炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅，是隔絕氧氣(或空氣)，而不是降低可燃物的著火點，著火點是物質(zhì)的固

有屬性，一般不能改變，該選項億學(xué)解釋錯誤；

C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，所以可用活性炭凈水，該選項化學(xué)解釋正

確；

D、水垢的主要成分是碳酸件等，食醋中含有醋酸，碳酸鈣等能與醋酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，所以可用食醋除

去水壺內(nèi)的水垢，該選項化學(xué)解釋正確。

故選B。

9.芳綸纖維常用于國防領(lǐng)域高端裝備的制造，間苯二胺(C6KN?)是制取芳綸纖維的主要原料。下列說法錯

誤的是

A.1個間茉二胺分子由16個原子構(gòu)成

B.間苯二胺由6個碳元素、8個氫元素、2個氮元素組成

C.間苯二胺中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低

D.可用燃燒法區(qū)分芳綸纖維和羊毛纖維

【答案】B

【解析】

【詳解】A、1個間苯二胺(CoIIxNz)分子中，原子個數(shù)為6+8+2=16,所以1個問苯二胺分子由16

個原子構(gòu)成，該選項說法正確；

B、元素宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，應(yīng)該說間苯二胺由碳、氫、氮三種元素組成，該比項說法錯

誤；

C、間苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為(12x6)：(lx8)：(14x2)=18：2：7,氫元素的質(zhì)量占比最小，所

以氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，該選項說法正確:

D、羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì).燃燒時有燒焦羽毛的氣味：芳綸纖維燃燒時沒有燒焦羽毛的氣味,所

以可用燃燒法區(qū)分芳綸纖維和羊毛纖維，該選項說法正確。

故選B。

1（）?科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確

A.步驟①發(fā)生化合反應(yīng)B.步驟②參加反應(yīng)的Li3N和H2O的質(zhì)量比為1：3

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+H2O=NH3+O2D.理論上反應(yīng)過程中需要不斷補充金屬Li

【答案】A

【解析】

【詳解】A、步驟①是鋰（Li）和氮氣（N?）在高溫下反應(yīng)生成氮化鋰（Li3N）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

6Li+N2^2Li3N,該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；

B、步驟②是Li3N和±0反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為LisN+3H2O=3LiOH+NH37,參

加反應(yīng)的Li3N和H2O的質(zhì)量比為35：（3xl8）=35：54wl：3,該選項說法錯誤；

C、根據(jù)圖像，總反應(yīng)是氮氣和水在?定條件下生成氨氣和氧氣，化學(xué)方程式為

.一定條件

2N2+6H2O4NH3+3O2,該選項說法錯誤；

D、金屬Li在反應(yīng)過程中，先參與反應(yīng)，后續(xù)又能生成，總反應(yīng)方程式為

一定條件

2N2+6H,O^^=4NH,+3O,,可知理論上不需要不斷補充金屬Li,該選項說法錯誤。

故選Ao

11.邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列邏輯推理正確的是

A.金屬能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬

B.中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

c.活潑金屬與酸反應(yīng)生成氣體,則能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)?定是活潑金屬

D.同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，例如石墨也能導(dǎo)電，石墨是非金屬，該選項推理錯誤；

B、中和反應(yīng)由酸與堿作用生成鹽和水，但產(chǎn)物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，該選項推理錯誤；

C、能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，例如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉不

是活潑金屬，該選項推理錯誤；

D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，該

選項推理正確。

故選D。

二、選擇題：本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

12.鑒別、檢驗、除雜與分離是化學(xué)研究的重要方法。下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別分別盛有空氣、氧氣和二氧化碳的三瓶氣體各仰入一根燃著的木條，觀察現(xiàn)象

B檢驗氯化鈉溶液中混有的氯化鎂取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象

C除去NH4cl溶液中混有的（NH4）2SO4向溶液中加入過量的BaCb溶液，過濾

D分離氧化銅和鐵粉向混合物中加入足量鹽酸，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【詳解】A、鑒別分別盛有空氣、氧氣和二氧化碳的三瓶氣體：各伸入一根燃著的木條，無明顯變化的是

空氣，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象各不同可以鑒別，符合題意；

B、檢驗氯化鈉溶液中混有的氯化鎂：取樣，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不與氯化鈉反應(yīng)，與氯化鎂反

應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯化鈉溶液中混有氯化鎂，符合題意；

C、除去NH..CI溶液中混有的（NHSSCXi：向溶液中加入過量的BaCb溶液，BaCb不與NH4C1反應(yīng)，與

(NHSSO”反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化錢.過液后得到濾液中含有NHKI和RaC3引入新雜質(zhì),違背除雜

原則，不符合題意；

D、分離氧化銅和鐵粉：向混合物中加入足量鹽酸，鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，與鐵粉反應(yīng)生成氯

化亞鐵和氫氣，過濾得到濾液中含有氯化銅、氯化亞鐵等，不能分離氧化銅和鐵粉，不符合題意。

故選:ABo

13.向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化鉉、蒸饞水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化鉉

的溶解度曲線如圖。

下列說法正確的是

A.ai℃時，硝酸鉀和氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

B.a2℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液

C.氯化錢溶液中混有少量的硝酸砰，可用降溫結(jié)晶的方法提純

D.a2°C時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯億核飽和溶液降溫至a「C,析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀,氯化鏤

【答案】D

【解析】

【詳解】A、arC時，硝酸鉀和氯億錢的溶解度相等，則該溫度卜，硝酸鉀和氯化鐵飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相等，題中沒有提到兩種溶液是否飽和，因此兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯誤；

B、a2℃時，硝酸鉀的溶解度為11跑，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則50g水最多只能

溶解55g硝酸鉀，因此充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為：50g+55g=105go故B錯誤；

C、氯化鉞溶液中混有少量的硝酸鉀，因為氯化鉞的溶解度受溫度影響較小，要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，

故C錯誤；

D、a2c時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉉飽和溶液降溫至a「C,降溫后，硝酸鉀和氯化鉉的溶解度均減小，

均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化核大，則析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉉。故D正

確。

故選D。

14.碳酸鋰(Li2co3)是制造鋰離子電池的重要原料。一種由鋰輝石精礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有少鼠

的MgO、CaO等)制取碳酸鋰的工藝流程如下圖所示。

Li2cOj

固體

【查閱資料】①鋰輝石焙燒時，LiAlSi2O6分解為LiAKh和SiO2,SiCh不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)；②LiAlCh

能與硫酸反應(yīng)生成Li2s04和A12（SO4）3；③Li2cO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小。下列說法錯誤的

是

A.酸浸槽中溶液含四種金屬陽離子

B.除雜池產(chǎn)生的濾渣只有碳酸鈣

C.沉鋰池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Li2sCU+Na2co3=Li2cChI+Na2SO4

D.洗滌應(yīng)控制在低溫下進(jìn)行

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.酸浸槽中，MgO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，04。與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，LiAIO?與

硫酸反應(yīng)生成口2s。4和AlJSOJs，所以酸浸槽中溶液含M#2+、C〃2+、Li+、A產(chǎn)四種金屬陽離子,

故A正確；

B.除雜池中，石灰乳中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但溶液中含含有鎂離子，能與

碳陶鈉反應(yīng)牛成碳酹鎂沉淀，鎂離子和氫氧根離子可以結(jié)合為定氧化鎂沉淀，因此濾洛可能不止碳酸鈣，

故B錯誤；

C.日流程圖可知，沉鋰池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是dSQ+N。2co3=仇0°32so4,以。O3微溶于

水，會以沉淀形式析出，該反應(yīng)符合更分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故C正確；

D.洗滌的目的是去除附著在沉淀表面的雜質(zhì)離子，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以洗滌槽中需

要加入的試劑是熱水，可以減少碳酸鋰的損耗，因此洗滌不能控制低溫下進(jìn)行，故D錯誤。

故選：BD。

15.下列圖像表示的反應(yīng)過程與實際情況不相符合的是

pH1

A.7'25℃時，向一定顯的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量

0純堿溶液質(zhì)量/g

溶

液

的

質(zhì)

量

/g向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入少顯氧化鈣固體

c.分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸

0稀鹽酸的質(zhì)量/g

一定質(zhì)量的銅粉在充滿氧氣的密閉容器中加熱

【解析】

【詳解】A、25℃時，向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，鹽酸和氯化鈣的

混合溶液顯酸性，pH小于7,滴入純堿溶液，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

二氧化碳和水，鹽酸被消耗，酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時，PH=7,繼續(xù)滴加碳

酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH始終等于7,待氯化鈣完全反應(yīng)后，繼

續(xù)滴入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7,不符合題怠；

B、向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了

水，且該反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氮氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)

后，逐漸恢復(fù)至室溫，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，部分氫氧化鈣又溶于水，溶液質(zhì)景增加，但是

由于消耗了水和溶質(zhì)析出，最后溶液質(zhì)量低于原來的質(zhì)量，不符合題意；

C、分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，酸完全

反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過量，金屬不足，金屬完全反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T,鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HC1=Z2C12+H2?,相對原子質(zhì)量：Zn大于

Mg,最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

D、一定質(zhì)量的銅粉在充滿氯氣論密閉容器中加熱，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，有新物質(zhì)

生戌，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，符合題

意。

故選CDc

16.興趣小組用如圖所示裝置測定木糖醵中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比。取1.52g木糖醇置于裝置甲反應(yīng)管中，

充分反應(yīng)后，測得丙裝置增重1.08g,丁裝置增重2.20g（實驗前已排盡裝置內(nèi)空氣，裝置乙、丙、丁、戊內(nèi)

試劑均足量）。下列說法錯誤的是

A,裝置乙中氧化銅的作用是確保含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳

B.實驗結(jié)束，應(yīng)先停止通入氧氣再熄滅酒精燈

C.若缺少裝置戊，將導(dǎo)致測得的木糖醇中氧元素含量偏大

D.木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15：3：20

【答案】BC

【解析】

【詳解】A、裝置乙中氧化銅可以和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，保證含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，方

便碳元素全部轉(zhuǎn)化為的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，說法正確；

B、實驗結(jié)束，應(yīng)先停止加熱，通氧氣使裝置內(nèi)的生成物全部進(jìn)入后面的裝置內(nèi)被吸收，選項錯誤；

C、裝置戊防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣等氣體進(jìn)入裝置，若缺少裝置戊會使裝置丁偏重，從而測出的

碳元素質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素含量偏小，說法錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水中氫元素質(zhì)量等于木糖醉中氫元素質(zhì)量，生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量等于

木糖醇中碳元素質(zhì)量，實驗中濃硫酸吸收的水質(zhì)量為1.08g,則木糖醇中氫元素的質(zhì)量為：

（lx?、

1.08gxxlOO%=0.12g,氫氧化鈉溶液吸收的是二氧化碳，則木糖醇中碳元素的質(zhì)量為：

11x2+16）

茂[2向]^。。％?卜。他因為木糖醇的質(zhì)量為所以木糖醇中氧元素的質(zhì)量為:

2.20gxL52g,

L52g?0.12g?0.6g=0.8g,則木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為:0.6g:0.12g:0.8g=15:3:20,選項正確。

故選BCo

17.向一定質(zhì)量的MgCb、FeCb和C11CI2混合溶液中加入Zn粉.過濾后，再向濾渣中加入稀硫酸，反應(yīng)過

程中部分生成物的質(zhì)量與加入鋅粉或稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

v

Dte運l

與4

遭

傘

a蟹

130鋅粉的質(zhì)量/g0稀硫酸的質(zhì)量/g

A.從。點到a點，溶液的質(zhì)量不斷增大

B.c點對應(yīng)的溶液中只含一種溶質(zhì)

C.與稀硫酸反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量是5.6g

D.b點固體與d點對應(yīng)溶液中的固體組成不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A、向一定質(zhì)量的/MgCV〉和C〃C/2混合溶液中加入Z〃粉，鋅先與氯化銅反應(yīng)，由圖像

可知生成銅的質(zhì)量6.4g,設(shè)消耗鋅的質(zhì)量為人

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

6564

x6.4g

65_x

646.4g

i=6.5g

所以向溶液中加入6.5g鋅，從溶液中置換出6.4g銅，溶液的質(zhì)量不斷增大，選項說法正確，符合題意;

B、鎂的活動性比鋅強，所以氯化鎂不與鋅反應(yīng)。銅最不活潑，氯化銅先與鋅反應(yīng)生成了銅和氯化鋅，氯

化亞鐵后與鋅反應(yīng)生成了鐵和氯億鋅。銅和鐵都不可溶，因此c點溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鋅和沒有參加

反應(yīng)的氯化鐵，選項說法錯誤，不符合題意；

C、由A可知與氯化銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5克，所以與氯化亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為I3g-6.5g=6.5g,設(shè)生

成鐵的質(zhì)量為

Zn+FCC12=ZnCl2+Fe

6556

6.5gx

656.5g

—=--x=5.6g

56x

設(shè)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Vo

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

5.6gy

56_5.6g

萬二丁

y=0.2g

由圖像可知，鋅與鐵與稀硫酸反應(yīng)一共生成氫氣0.4g（銅不與稀硫酸反應(yīng)），所以鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫

氣的質(zhì)量為0.4g-0.2g=0.2g,設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Zo

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

z0.2g

所以選項說法錯誤，不符合題意；

D、b點氯化銅、氯化亞鐵與鋅粉恰好反應(yīng),，固體為生成的銅和鐵，d點固體中的鐵與鋅都與稀硫酸完全反

應(yīng)，固體中只有沒有反應(yīng)的銅，所以選項說法錯誤，不符合題意。

故選：A

第n卷供60分）

三、非選擇題：本題包括7小題，共60分。

18.近年來，我國航天工程取得許多重大成就?；卮鹣铝袉栴}：

I.航天材料

（1）航天員艙外航天服使用了一種聚氨酯橡膠材料，聚氨酯橡膠屬于（填“無機非金屬”或“有機

合成”）材料。

（2）鈦合金常用作航天器的外殼材料。鈦合金的下列性質(zhì)與上述用途無關(guān)的是（填序號）。

A.密度小B.熔點高C.與人體具有很好的相容性D.抗腐蝕性能好

II.航天能源

（3）高氯酸鉉（NH』。。。是固體運載火箭的主要推進(jìn)劑，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

IWJ溫小小小小

2NH4C1O4N2T+20,TMXT+C1,T,則X的化學(xué)式是o

（4）長征二號F運載火箭的推進(jìn)劑用到液氫、液氟。液氫作為能源具有的優(yōu)勢是（答一條即可）。

in.航天保障

（5）航天員在空間站需要食用不同形式的水果、蔬菜,以保證______（填營養(yǎng)物質(zhì)名稱）的攝入c在種植

綠葉蔬菜時，發(fā)現(xiàn)葉片發(fā)黃，需要施用富含（填一種營養(yǎng)元素符號）的化肥。

（6）我國空間站運用自主研發(fā)的“再生生保系統(tǒng)”，有效保障航天員的太空生存，其中一個子系統(tǒng)反應(yīng)

的微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

oooS?：

純③碳原子

【答案】（1）有機合成（2）C

（3）H2O

（4）原料來源廣（或熱值高或無污染）

（5）①.維生素②.N

一定條件

（6）4H2+CO22H2O+CH4

【解析】

【小問1詳解】

聚氨酯橡膠是由有機化合物通過合成反應(yīng)制得的聚合物材料，屬于有機合成材料。故填：有機合成；

【小問2詳解】

鈦合金用作航天器外殼時，主要利用其密度小、熔點高和抗腐蝕性能好的特點，而與人體相容性無關(guān)，故

選C；

【小問3詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)必須相等。則4X中含有8個H原子和4個0原子，

則X的化學(xué)式為H?O,故填H?。；

【小問4詳解】

液氫燃燒產(chǎn)物僅為水，對環(huán)境無污染。此外，液氫還具有高熱值，氫氣還可以由水通過化學(xué)反應(yīng)制得，原

料來源廣泛，故填：無污染或熱值高或原料來源廣；

【小問5詳解】

空間站航天員需要食用多種水果蔬菜，以保證攝入足夠的維生素。綠葉蔬菜葉片發(fā)黃，表示缺氮，因此需

要施用含氮（N）的化肥。故填：維生素；N；

【小問6詳解】

由微觀示意圖可知，反應(yīng)物為氫氣和二氧化碳，生成物為水和甲烷，故化學(xué)方程式為：

一定條件一定條件

4H2+CO2^^^=2H2O+CH4,故填：4H2+CO22H2O+CH4o

19.實驗是科學(xué)探究的重要形式?？鐚W(xué)科實踐活動小組對氧氣和二氧化碳的制取與性質(zhì)進(jìn)行如下實驗?；卮?/p>

下列問題：

④畬④

abc

圖2

任務(wù)一：氧氣的制取與性質(zhì)探究

（1）儀器①的名稱是在檢查裝置A的氣密性時，若氣密性良好，則導(dǎo)管末端先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（選填圖2中序號）。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣。

①配制36.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需要后取30%的過氧化氫溶液（密度為Llg/cnP）的體積

是_______mLo

②用圖1所示裝置制取并收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇的實驗裝置組合為（填序號），發(fā)生裝置內(nèi)反應(yīng)

的化學(xué)方程式是______。

（3）圖3為測定空氣中氧氣含量的改進(jìn)裝置。向生石灰中滴加水，一段時間后，試管內(nèi)的白磷開始燃

燒，待反應(yīng)完全并冷卻至室溫后打開憚笛夾，觀察到注射器的變化是

注射器預(yù)裝20mL水

水

彈簧夾

----試管上方容枳為50mL

生石灰、

—放在細(xì)沙上的足量白磷

圖3

任務(wù)二：二氧化碳自動補給裝置的制作

（4）小組同學(xué)設(shè)計了水草魚缸的二氧化碳自動補給裝置如圖4所示.下列說法錯誤的是（填序

號）。

1導(dǎo)管口

o氣量調(diào)節(jié)閥,

:::::水面處

卦

石灰石、植12：--------

帶孔隔板-物

稀鹽酸一油

甲瓶水草魚缸

圖4

A.乙瓶中的水既可以凈化二氧化碳.也可?以觀察二氧化碳的產(chǎn)生速率

B.乙瓶中溶液的pH逐漸增大

C.為使水草更好地生長，導(dǎo)管口應(yīng)置于水草魚缸內(nèi)“2”處

D.在光照下，水草的缸內(nèi)能實現(xiàn)動植物生存所需要的碳氧循環(huán)

【答案】⑴①.鐵架臺②.acb

MnO,

(2)①.5.5②.B、E③.2H2O2~2H2O+O2T

(3)注射器內(nèi)的水減少10mL(4)B

【解析】

【小問1詳解】

儀器①的名稱是鐵架臺。

檢查裝置A氣密性時，先把導(dǎo)管一端放入水中，再用手緊握試管，若氣密性良好，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，

導(dǎo)管口會先有氣泡冒出，松開手后，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱，所以先后

出現(xiàn)的現(xiàn)象是acb。故填寫：①鐵架臺；②acb；

【小問2詳解】

①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x,則36.0gx5%=30%x_x；

解得x=6.0g；

已知30%的過氧化氫溶液密度為l.lg/cn?,根據(jù)體積丫二萬，則其體積

Va°5.5cn?=5.5mL,故填寫：5.5；

l.lg/cm

根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化鋸作催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣和水，因此需要固液常溫型即裝置B；由于

排空氣法制得氧氣一般不純，而氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集較為純凈的氧氣，即選擇裝置E,

故填BE；

MnO,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2^^2H2O+O2T；

【小問3詳解】

白磷燃燒消耗氯氣，氯氣約占空氣體積的：，試管上方容積為50mL,則消耗氧氣的體積約為

50inLx—=10mL；

5

待反應(yīng)完全并冷卻至室溫后打開彈簌夾.由于消耗了10mL氧氣,裝置內(nèi)用強減小,外界大氣壓會將注射

器內(nèi)的水壓入試管，所以觀察到注射器內(nèi)的水減少10mL。故填寫：注射器內(nèi)的水減少10mL。

【小問4詳解】

A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，起到凈化作用；同時通過觀察水中氣泡產(chǎn)生的快

慢，可以觀察二氧化碳的產(chǎn)生速率，故選項A正確；

B、甲瓶中碳酸鈣CaC（）3和稀鹽酸HC1反應(yīng)生成二氧化碳CO2，水H?O和氯化鈣CaC%,二氧化碳進(jìn)入

乙瓶，與水反應(yīng)生成碳酸H2co,，溶液酸性增強，pH逐漸減小，而不是增大，故選項B錯誤；

C、為使水草更好地吸收二氧化碳進(jìn)行光合作用，導(dǎo)管口應(yīng)置于水草魚缸內(nèi)“2”處，將二氧化碳直接通入

水草附近，故選項C正確；

D、在光照下，水草進(jìn)行光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣；動植物呼吸作用吸收氧氣，釋放二氧化碳，

能實現(xiàn)動植物生存所需要的碳氧循環(huán)，故選項D正確。

故選：Bo

20.化學(xué)鏈氣化、燃燒技術(shù)，在實現(xiàn)能源的綠色高效利用方面有著重要的作用（化學(xué)鏈指的是將復(fù)雜的總反

應(yīng)分解為多個子反應(yīng)）。回答下列問題：

I.化學(xué)鏈氣化制氫

巴

H,O燃料

圖1化學(xué)鏈氣化制氧工藝流程

（I）燃料反應(yīng)器中，F(xiàn)e2O3與燃料反應(yīng)生成FeO,FeO中Fe的化合價是。

（2）蒸汽反應(yīng)器排出的氣體混合物，可利用不同直接分離，也可將混合氣體通過卜.圖所示洗氣裝

置獲得純凈的H2,則試劑甲是______（填試劑名稱）。

I【.化學(xué)鏈燃燒分解CO2

N

CO2CH,

（生物質(zhì)氣化產(chǎn)物）

圖2化學(xué)鏈燃燒分解CO,工藝流程

（3）碳反應(yīng)器中溫度為800C,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o與傳統(tǒng)燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃

燒反應(yīng)的優(yōu)點是（答一條即可）。

（4）CO和H2可作為燃料電池的反應(yīng)物。經(jīng)生物質(zhì)氣化反應(yīng)、化學(xué)鏈燃燒和燃料電池反應(yīng)，將生物質(zhì)能

最終轉(zhuǎn)化為。

（5）假設(shè)化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)中每步反應(yīng)均完全，發(fā)生反應(yīng)的CH』和CCh的分子個數(shù)比為3：2,則理論上最

終得到比和CO的質(zhì)量比是_______。

【答案】（1）+2價（2）①.沸點②.濃硫酸

800c

（3）①.3FeO+CO2^=CO+Fe3O4②.可避免燃料與空氣直接接觸，最后排放的二氧化碳濃

度較高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空氣中，造成溫室效應(yīng)加?。ê侠砑纯桑?/p>

（4）電能（5）3:35

【解析】

【小問I詳解】

FeO中氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價為-根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：

x+（-2）=0,x=+2；

【小問2詳解】

蒸汽反應(yīng)器排出的氣體混合物為氫氣和水蒸氣的混合物，可利用沸點的不同將其分離：

濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥氫氣，故試劑甲是濃硫酸；

【小問3詳解】

碳反應(yīng)器中溫度為80CTC,發(fā)生反應(yīng)為FeO和二氧化碳在800C條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和CO,該反應(yīng)

800C

；

的化學(xué)方程式為：3FeO+CO2CO+Fe^O4

與傳統(tǒng)燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)可避免燃料與空氣直接接觸，最后排放的二氧化碳濃度較高,

便干二氧化碳的捕集，防止其排入空氣中，造成溫室效應(yīng)加?。?/p>

【小問4詳解】

CO和比可作為燃料電池的反應(yīng)物，燃料電池中可通過一氧化碳和氫氣燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故經(jīng)生

物質(zhì)氣化反應(yīng)、化學(xué)鏈燃燒和燃料電池反應(yīng)，將生物質(zhì)能最終轉(zhuǎn)化為電能：

【小問5詳解】

由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為甲烷、二氧化碳和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，其中甲烷和

一定條件

二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH4-FO24-4CO210CCH-12H2,則

理論上最終得到H2和CO的質(zhì)量比是：24:（28x10）=3:35o

21.金屬鋁在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某興趣小組從不同角度對鋁的知識進(jìn)行建構(gòu)。

I.鋁的原子結(jié)構(gòu)

（1）圖1為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，能量最高的電子在第層，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填

“得到”或“失去”）電子。

（2）將未經(jīng)打磨的鋁箔放入盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用玉強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間變

化曲線如圖2。AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,CD段容器內(nèi)壓播減小的原因星o

▲壓強/kPa

（3）將鋁片插入C11SO4溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面析出一層紅色物質(zhì)，同時溶液顏色變淺,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。圖3是該反應(yīng)的微觀示意圖，請用文字描述該反應(yīng)的微觀實質(zhì)

高溫

（4）AlFez

粉和。.。高溫下發(fā)生反應(yīng):2AI+Fe2O3=2Fe+Al2O3,可用于制備金屬納米復(fù)合材料，該

反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

【答案】（1）①.三（或者3）②.失去

（2）①.A12O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O?.裝置內(nèi)溫度下降

（3）①.2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU②.A1失去電子變成A13+,CM+得到電子變成Cu

（4）置換反應(yīng)

【解析】

【小問1詳解】

原子的核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越低，離核越還能量越高，離核最近的是笫一層，然

后是第二層，依次往后排，AI的最外層是第三層；

在化學(xué)反應(yīng)中，原子會得失電子，一般最外層小于4個電子，容易失電子，大于4個，容易得電子，A1的

最外層電子數(shù)是3,所以易失去電子。

【小問2詳解】

A1與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，密閉容器的壓強會增大，而AB段壓強變化不明顯，說明AB段是未經(jīng)打磨

的鋁箔表面的氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，方程式ALO3+3H2so尸A12（SO4）3+3H2。；

Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，不僅有氣體產(chǎn)生并且這是一個放熱反應(yīng)，密閉容器壓強增大，C點壓

強最大，是A1完全反應(yīng)的點，CD段是反應(yīng)結(jié)束溶液溫度降低逐漸恢復(fù)到室溫，所以壓強減小。

【小問3詳解】

A1的金屬活動性比銅強，A1和CuS04反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，方程式為2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU；

由圖可知，A1原子變成了A13+,Cu2+變成了Cu,其他微粒未變，所以該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是A1失去電子變成

A13+,Cu2+得到電子變成A-

【小問4詳解】

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，AI是單質(zhì)、氏是化合

物、Fe是單質(zhì)、AhO3是化合物，符合置換反應(yīng)的概念，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)

22.硫酸鋅在防腐、醫(yī)療等方面用途廣泛。一種由菱鋅礦（主要成分是ZnCCh,含有少量的FezCh和SQ等）

制備硫酸鋅的工藝流程如圖所示。

足量鋅粉

菱鋅礦

—?------?ZnSO4'7H2O

已知：SiCh不溶于水，與硫酸、鹽酸等酸均不反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）菱鋅礦預(yù)先粉碎處理，主要目的是。

（2）實驗室中進(jìn)行“操作I”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

（3）溶液A中含有的金屬陽離子是_______（用化學(xué)符號表示）.

（4）“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請將化學(xué)方程式補充完整—

Zn+=ZnSCh+；Zn+FcSO4=ZnSO4+Fe

（5）其他條件相同時，不同溫度下硫酸鋅溶液結(jié)晶析出產(chǎn)物如圖所示。溶液B經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、

過濾、洗滌得到ZnSO4-7H20。

A

（6）查閱資料知，ZnSO-7H2O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)ZnSOJ）=)),溫

度不同，產(chǎn)物不同。取57.4gZnSOj?7比0,加熱至一定溫度，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g,則最終所得

含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式是o（已知ZnSO4-7H2O的相對分子質(zhì)量為287）

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）玻璃棒（3）Zn2\Fe3+

(4)Fe2(SO4)3；2FCSO4

(5)冷卻結(jié)晶(6)ZnSO4H2O

【解析】

【小問1詳解】

將菱鋅礦預(yù)先粉碎可以增大固體與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使酸浸更充分；

【小問2詳解】

操作I的名稱是過濾，過渡操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

【小問3詳解】

溶液A是菱鋅礦酸浸后過濾出的濾液，菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,其中含有少量的FezCh和SiO?,碳酸

鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化碳和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，

則溶液A中的金屬陽離子有Zn2\Fe3+；

【小問4詳解】

向溶液A中加入足量鋅粉，在“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和硫酸亞

鐵，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)方程式為21^4^2(504)3=21￡。4+2?504；

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故答案為Fe2(SCh)3；2FeSCh；

【小問5詳解】

溶液B中的溶質(zhì)為硫酸鋅，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到ZnSCh-7H2O；

【小問6詳解】

已知ZnSO4-7H2O的相對分子質(zhì)量為287,4Z57.4gZnSO4-7H2O,充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g,則失去

水的質(zhì)量為57.4g?35.8g=21.6g,可知(7-n)H2O的相對分子質(zhì)量為18x(7-n),則：

A

ZnSO4-7H2O=ZnSO4-77H2O+(7-n)H2O

28718x(7-/?)

57.4g21.6g

28718x(7-n)

7——=二,~,解得n=l,即所得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式為ZnSO-H2O。

57.4g21.6g4

23.某融雪劑的主要成分為NaQ,還含有少量的CaCL為測定該融雪劑中NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組

進(jìn)行以下實驗：取40.0g融雪劑樣品于燒杯中，加入160.0g蒸儲水使固體完全溶解；取100.0g所得溶液，

逐滴加入定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2c03溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g

回答下列問題：

（1）C點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）a=o

（3）融雪劑樣品中NaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】⑴NaChNa2cO3

（2）5（3）解：設(shè)融雪劑樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為k

溶液總質(zhì)量為40.0g+160.0g=200.0g

CaCl2+Mz2co3=CaCOJ.十2NaCl

111100

100.0g

40.0gxxx5g

200.0g

100.0g

40.0gxxx

111200.0g

1005g

427.75%

則融雪劑樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?27.75%=72.25%*72.3%

答：融雪劑樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.3%o

【解析】

【小問1詳解】

加入NazCCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)是CaJ+Na2cO3=CaCC>3J+2Na。。C點時，NazCCh溶液過量，此

時溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl以及過量的Na2co3。

【小問2詳解】

根據(jù)圖像，25g碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2.5g,那么50g碳酸鈉溶液與氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g,則a=5。

【小問3詳解】

根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算，見答案。

24.某化學(xué)小組用如圖所示裝置,探究CQ?與NaOH固體的反應(yīng).實驗步驟如下:

■:通網(wǎng)2三通依3

包仃

氧H

疣水

化M

乳化

固

體

鈣

的描

粉

末

花

X

注射器2注射器3注*器4

I.組