濟寧市二0五年初中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試題

注意事項：

1.本試卷共6頁，考試時間60分鐘，共50分。

2.答題前，考生務(wù)必先核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和座號，然后用().5毫米黑色墨水簽

字筆將本人的姓名、準(zhǔn)考證號和座號填寫在答題卡相應(yīng)位置。

3.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，如需改動，必須先用

橡皮擦干凈，再改涂其他答案。

4.答非選擇題時，必須使用0?5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫。務(wù)必在題號所指示的

答題區(qū)域內(nèi)作答。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108

一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大

題共16分。

1.下列過程涉及化學(xué)變化的是

A.蒸鐳淡化海水B.黏土燒制陶瓷C.蠶絲織成錦緞D.液氮冷藏血液

【答案】B

【解析】

【詳解】A、蒸儲淡化海水，只是水的狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化：

B、黏土燒制陶瓷，包含物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

C、蠶絲織成錦緞，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

D、液氮冷藏血液，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選Bo

2.下列物質(zhì)的放置或藥品的保存方法錯誤的是

滴瓶

[]A

【解析】

【詳解】A、集氣瓶用于收集氣體或儲存氣體時使用.氫氣的密度比空氣小.集氣瓶應(yīng)倒置.防I卜氫氣逸

出。符合題意；

B、稀鹽酸是液體試劑，應(yīng)存放在細(xì)口瓶中，不符合題意；

C、硝酸鉀是固體試劑，應(yīng)存放在廣口瓶中，不符合題意；

D、酚儆試劑是液體試劑，可以存放在滴瓶中，不符合題意。

故選：A

3.下列實踐活動與所對應(yīng)的化學(xué)知識相符合的是

選項實踐活動化學(xué)知識

A向魚缸中通入空氣02易溶于水

B用活性炭制作簡易凈水器活性炭具有可燃性

C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有堿性

D給綠植施NH4NO3營養(yǎng)液NH4NO3屬于復(fù)合肥料

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A、向魚缸中通入空氣，是因為氧氣能供給呼吸，但氧氣不易溶于水，需要通入空氣提高水中氧氣

含量，不符合題意；

B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，可用于凈水，不符合題意：

C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，呈堿性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，符合題意；

D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素、屬于氮肥，不符合題意。

故選C。

4.下列化學(xué)方程式的書寫正確的是

占燃

A.Mg+O2^^MgO2

B.2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2t

MnO,

C.2KC1O3-------2KC1+3O.

D.Ca(OH),+CuCl2=CaCI2+Cu(OH),I

【答案】D

【解析】

占燃

【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+O2=2MgO,氧化鎂化學(xué)式錯誤，A

錯誤；

B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，化學(xué)方程式為Fe+ZHCkFeCU+HzP,B錯誤；

C、敘酸鉀在二氧化缽的催化作用和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為

MnO,

2KCIO.^^2KCI+3O^,反應(yīng)條件錯誤，缺少氣體符號，C錯誤；

A

D、氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+CiiCl2=CaCl,4-Cu(OH)2>/,D正確.

故選D

5.“84”消毒液于1984年研制成功,其主要成分為次氯酸鈉(NaClO),廣泛用于殺菌消毒。制取NaClO

的反應(yīng)為Cl?+2X=NaCl+NaClO+H2O,則關(guān)于物質(zhì)X的說法錯誤的是

A.化學(xué)式為NaOH

B.俗名為火堿、燒堿

C.工業(yè)上可用于造紙、印染等

D.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

【答案】D

【解析】

【詳解】A、反應(yīng)式為：Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O0根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)

目必須相等。左邊原子數(shù)：Ch含2個。原子。右邊原子數(shù)：NaCl含1個Na和1個CLNaClO含1個

Na、1個C1和1個O,H?O含2個H和1個0?？傆嫞篘a原子2個、C1原子2個、0原子2個、H原子

2個。推導(dǎo)X：左邊C%已提供2個C1原子，因此2X必須提供2個Na、2個O和2個H原子。即X應(yīng)含

1個Na、1個0和1個H原子，化學(xué)式為NaOH(氫氧化鈉)。因此X為NaOH,故選項A正確：

B、NaOH的俗稱是火堿或燒堿或苛性鈉，故選項B正確；

40℃40℃60℃20℃

溫度/℃204060

KNO3溶解

31.663.9110

度/g

KC1溶解度/g344045.5

結(jié)合圖表信息，下列有關(guān)分析正確的是

A.M物質(zhì)為KC1

B.②中溶液為飽和溶液

C.③中析出固體的質(zhì)量為24.2g

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為②>③>①

【答案】C

【解析】

【詳解】A、燒杯中溶劑質(zhì)量為50g,因為圖中②溶液在60℃下沒有析出晶體，加入溶質(zhì)質(zhì)量為：

30o+10g=40g,說明6CTC下M物質(zhì)的溶解度N80g,由溶解度表可知，硝酸鉀60c時溶解度為110g大于

80g,氯化鉀的溶解度小于80g,故M為硝酸鉀，錯誤；

B、由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時溶解度為UOg,即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，50g

水中最多可溶解55g硝酸鉀，②中溶劑質(zhì)量為50g,溶質(zhì)質(zhì)量為40g,故②中溶液為不飽和溶液，錯誤；

C、由溶解度表可知，硝酸鉀20C時溶解度為31.6g,即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，

故50g水最多能溶解硝酸鉀15.8g,則③中析出固體的質(zhì)l：=40g-l5.8g=24.2g,正確；

D、①②③中溶劑質(zhì)后相同，故溶質(zhì)質(zhì)展決定溶液溶質(zhì)質(zhì)后分?jǐn)?shù)大小關(guān)系，①中溶質(zhì)質(zhì)昂：=30g,②中溶質(zhì)

質(zhì)吊=40g,由C選項分析可知③中溶質(zhì)質(zhì)量=15.8g,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為②A①〉③，錯誤。

故選C。

8.下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

項

A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別放入兩種氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)

象

除去Na2c03固體中混有的少量

B將固體充分加熱

NaHCCh

C除去NaCl溶液中混有的少量MgCh加入過量的KOH溶液，過濾

D檢驗溶液中是否含有ci-取少量溶液于試管中，滴加AgNOa溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、實驗?zāi)康氖氰b別N2和CO2。設(shè)計是將燃著的木條分別放入集氣瓶中觀察現(xiàn)象。N2（氮氣）

不支持燃燒，燃著的木條會熄滅；co2（二氧化碳）也不支持燃燒，燃著的木條同樣會熄滅。兩者現(xiàn)象相

同，無法鑒別。故不能達(dá)到實驗FI的。

B、實驗?zāi)康氖浅a2CO3固體中混有的少量NaHCO3。設(shè)計是將固體充分加熱。

A小

NaHCO3（碳酸氫鈉）加熱易分解：2NaHCO3=Na￡O3+HQ+CO2T0生成的Na2c。3是目標(biāo)產(chǎn)物，

水和二氧化碳逸出，從而除去雜質(zhì)NaHCOs，得到較純凈的Na2cO3固體。故能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

C、實驗?zāi)康氖浅aCl溶液中混有的少量MgCL設(shè)計是加入過量KOH溶液，過濾。MgCl2與

KOH反應(yīng)：MgCl24-2KOH=Mg（OH）2>k+2KCl,生成Mg（OH”沉淀，可通過過濾除去。但加入過

量KOH會引入K*和OH，離子（新雜質(zhì)），且反應(yīng)生成的KC1也殘留在溶液中，導(dǎo)致NaCl溶液不

純。除雜質(zhì)原則是除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)。故不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

D、實驗?zāi)康氖菣z驗溶液中是否含有。設(shè)計是取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。CT與

+

AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。但其他離子如（碳酸根離子）也會與Ag反應(yīng)生成Ag2CO3沉

淀，干擾檢驗。故不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

故選B。

9.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，甲為黑色固體，常溫下乙為無色氣體，下圖中“一”

表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.甲與CuO發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.乙為氧化物

C.丙為堿，可能是Cu（OH”

D.丙與丁發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】甲、乙、丙、丁是初中億學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)，甲為黑色固體，且甲能與CuO反應(yīng)，則甲是

碳；常溫下乙為無色氣體，且甲能與乙反應(yīng)，則乙為二氧化碳；丁能與CuO反應(yīng)，則丁是一種酸；丙能與

乙（二氧化碳）、T（一種酸）反應(yīng)，則丙是一種堿，代入驗證，符合題意。

高溫小

【詳解】A、甲（C）與CuO發(fā)生的反應(yīng)是C+ZCuO=ZCu+CO?'，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生

成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；

B、乙是二氧化碳（CO?）,是由微元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，B正確；

C、丙為堿，但不能CU（OH）2,因為CU（OH）2難溶于水，與C02不反應(yīng)，C錯誤；

D、丙（一種堿）與?。ㄒ环N酸）交換成分生成鹽和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合

物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確。

故選C。

10.將一定質(zhì)量Zn（NCh）2和AgN（h的混合溶液，按如圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖中所述：

分析圖中信息進行判斷，下列說法合理的是

A.濾渣中可能含有單質(zhì)Zn

B灌渣中一定含有單質(zhì)Ag、Fe

C.灌渣的質(zhì)量一定小于ag

D.濾液中一定含有Mg2+,Fe2+,可能含有ZM+

【答案】B

【解析】

【分析】金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Ag,向混合溶液中加入ag鎂粉和鐵粉的混合物，鎂先與硝酸銀反應(yīng)

生成硝酸鎂和銀，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鎂過量，鎂再與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅，如果鎂與硝酸銀反

應(yīng)后，硝酸銀過量，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)。充分反應(yīng)后，過濾，得到

濾渣和淺綠色濾液，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸鋅沒有參與反應(yīng)，向濾渣中

滴加稀硫酸，得到無色氣體，說明濾渣中一定含鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂、鐵一定

與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含銀。

【詳解】A、由分析可知，濾渣中一定含鐵和銀，硝酸鋅沒有參與反應(yīng)，則濾渣中一定不含鋅，不符合題

意；

B、由分析可知，濾渣中一定含有單質(zhì)銀、鐵，符合題意；

C、由分析可知，向混合溶液中加入ag鎂粉與鐵粉的混合物后，發(fā)生反應(yīng)為鎂與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和

銀，即Mg+2AgNO3=WM（NOj2+2Ag，24份質(zhì)量的鎂置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，鐵與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，即Fe+2AgNO3=F6>（NO3）2+2Ag,56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的

銀，固體質(zhì)量增加，故濾渣的質(zhì)量大于ag,不符合題意；

D、由分析可知，鎂與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鎂和銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)牛成了硝酯亞鐵和銀，鐵過量，則

硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅沒有參與反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定不含硝

酸銀，即濾液中一定含有鎂離子、亞鐵離子、鋅離子，一定不含銀離子，不符合題意。

故選B.

二、填空與簡答：共17分。

H.請按要求寫出化學(xué)符號：

（1）2個鋁離子；

（2）3個過氧化氫分子；

（3）草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀的化學(xué)式為o

【答案】（1）2A產(chǎn)

（2）3H2。2

⑶K2co3

【解析】

【小問1詳解】

由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鋁離

子可表示為：2A/";

【小問2詳解】

1個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為H2O2,分子最前面的數(shù)字表示分子的個

數(shù)，故3個過氧化氫分子的符號為：3H2O2：

【小問3詳解】

在可寫化合物的化學(xué)式時，將正價元素或原子團寫在左邊，負(fù)價元素或原子團寫在右邊，然后將正負(fù)化合

價的最簡比值交叉寫在另一個元素或原子團的右下方，鉀元素的化合價為+1價，碳酸根的化合價為-2價，

故碳酸鉀的化學(xué)式為：K2c6。

12.家庭廚房就是一個化學(xué)小世界，“鍋碗瓢盆”“柴米油鹽”中蘊含著豐富的化學(xué)知識。請回答：

（I）下列廚具由不同的材料制成，其中屬于金屬材料的是（填字母序號）；

A.竹制筷子B,青花瓷碗C.不銹鋼鍋D.塑料洗菜盆

（2）制作蛋炒飯的食材有西紅柿、雞蛋、大米，大米中富含的營養(yǎng)素為；

（3）“加鐵醬油”“高鈣麥片”等營養(yǎng)強化食品可補充鐵、鈣等元素，其中屬于微量元素的是

（填元素符號）。

【答案】（1）C（2）糖類

（3）Fe

【解析】

【小問1詳解】

竹制筷子、青花究碗、塑料洗菜盆不屬于金屬材料，不銹鋼屬于合金，屬于金屬材料。

故選：C

【小問2詳解】

西紅柿中富含維生素，雞蛋富含蛋白質(zhì)，大米富含糖類。

【小問3詳解】

微量元素是指在人體中含量低于體重0.01%的元素，包括鐵（元素符號Fe）、鋅等。

13.新能源在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。鋰離子電池、氫氧燃料電池是電動汽車常用的新能源電池，以

下為氫、鋰等元素在元素周期表中的位置C請問答:

IA

1HIIA

2①

3②③

（1）鋰元素在元素周期表中的位置是（填數(shù)字序號）;

（2）磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）是鋰離子電池的一種電極材料，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

中x的數(shù)值是

（3）圖中②③代表的元素位于同一周期的理由為

（4）氫化鈉（NaH）在野外可作為綠色能源的生氫劑，NaH中氫元素的化合價為

【答案】（1）①（2）14

（3）原子核外電子層數(shù)相同（4）-1

【解析】

【小問1詳解】

鋰元素的原子序數(shù)為3,其原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為1,所以鋰元素位于元素周期表中第

二周期笫IA族，即①；

【小問2詳解】

在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，則x=26-2-8-2=14；

【小問3詳解】

原子核外電子層數(shù)等于該元素的周期數(shù)，則圖中②③代表的元素位于同一周期的理由為原子核外電子層數(shù)

相同；

【小問4詳解】

NaH中鈉元素的化合價為+1價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則NaH中氫元素的化合價

為-1價。

14.碳酸鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域。某小組利用廢渣（含MgCCh、MgO和SiO2）制備碳酸鎂固體

的流程如下圖。請據(jù)圖回答：

濾渣濾液

（1）“酸溶”過程中稀H2s04應(yīng)過量的目的是:

（2）濾渣的成分為SiCh,由此推測該物質(zhì)具有的一條性質(zhì)；

（3）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中生成碳酸鎂的化學(xué)方程式；

（4）“洗滌”時檢驗碳酸鎂固體已洗凈的方法：取少許最后一次洗滌液，向其中滴加（填化學(xué)

式）溶液，無現(xiàn)象。

【答案】（1）使MgCO,、MgO完全反應(yīng)

（2）不溶于水或不與酸反應(yīng)

（3）MgSO4+Na2CO3=MgCO3J+Na2s04

（4）BaCl,

【解析】

【小問1詳解】

廢渣含MgCO?Mg。和SiO「向廢渣中加入過量稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳

和水，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應(yīng)，則“酸溶”過程中稀硫

酸應(yīng)過量的目的是使MgCO-MgO完全反應(yīng)；

【小問2詳解】

“酸溶”過程中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后得到濾渣為Si。？，由此推測該物質(zhì)具有的性質(zhì)是不溶于

水、不與酸反應(yīng)；

【小問3詳解】

廢渣含MgCO-MgO和SiO,,向廢渣中加入過量稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳

和水，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，二氧化硅不溶于水、也不與酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過濾得到

的濾液中含有硫酸鎂、硫酸，“轉(zhuǎn)化”過程中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧

化碳和水，碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，則“轉(zhuǎn)化”過程中生成碳酸鎂的化學(xué)方程式為

MgSO4+Na2CO3=MgCO3J+Na2SO4；

【小問4詳解】

由第（3）小問分析可知,“轉(zhuǎn)化”過程中加入過量碳酸鈉溶液.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酹鈉、二氧化

碳和水，碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，則碳酸鎂固體表面可能附著硫酸鈉、碳酸鈉雜

質(zhì)，檢驗碳酸鎂固體已洗凈，即檢驗最后一次洗滌液中不含硫酸根離子、碳酸根離子，可取少許最后一次

洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，鋼離子與碳酸根離子反

應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，若沒有白色沉淀生成，說明已洗凈。

15.有一包白色粉末，可能含有Na2co3、CaCCh、BaCb、Na2so八NH4HCO3、NaOH中幾種，為探究

其組成，進行如下實驗：

①取適量的固體微熱，無刺激性氣味；冷卻后向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無

色濾液；

②問實驗①所得的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體：

③將實驗②中產(chǎn)生的氣體通入實驗①所得濾液中，產(chǎn)生白色沉淀。

綜合上述實驗，分析判斷：

（1）實驗①所得的無色濾液中含有的陰離子是______;

（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是,該混合物的組成可能存在_____種組合情況。

【答案】（1）OH-、CI-

（2）①.硫酸鈉、碳酸氫鏤②.三##3

【解析】

【分析】①取適量的固體微熱，無刺激性氣味；碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，無刺激性氣

味產(chǎn)生，說明不含碳酸氫鉉；冷卻后向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，

白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼，也可能是氯化飄與硫酸鈉反應(yīng)生成

的硫酸鈿，也可能是它們的混合物；

②向?qū)嶒灑偎玫陌咨恋碇屑尤胱懔康南←}酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，碳酸鈣能與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鋼能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，硫酸領(lǐng)與稀鹽酸不反

應(yīng)，故白色沉淀中一定不含硫酸保；

③將實驗②中產(chǎn)生的氣體通入實驗①所得濾液中，產(chǎn)生白色沉淀。實驗②產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化

碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，故無色濾液中一定含

氯化領(lǐng)I、氫氧化鈉，即白色粉末中一定含氯化鋼、氫氧化鈉，故白色粉末中一定不含硫酸鈉。

【小問I詳解】

由分析可知，實驗①所得的無色濾液中一定含氯化鋼、氫氧化鈉，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)不能共存，故濾

液中一定不含碳酸鈉，故無色濾液中含有的陰離子是：OH-、C1：

【小問2詳解】

由分析可知，原混合物中一定不含硫酸鈉、碳酸氫錢；

由分析可知，原混合物中一定含氯化釧、氫氧化鈉，一定不含硫酸鈉、碳酸氫鏤，一定含碳酸鈣和碳酸鈉

至少一種，故該混合物的組成可能是氯化銀、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈍；氯化鋼、

氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣，故可能存在三種情況。

三、實驗與探究：共11分。

16.某實驗小組利用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣并進行相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實驗，裝置如圖(夾持儀器省略)：

已知：過氧化鈉為淡黃色固體，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+()2T。

請回答：

(1)儀器a的名稱是；

(2)在方框A中應(yīng)選擇(填“AJ或"A?”)裝置制取氧氣，然后與B裝置對接完成實驗；

(3)實驗過程中C裝置內(nèi)兩處木炭粉均減少，銅網(wǎng)的作用是______,銅網(wǎng)右側(cè)木炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為;

(4)D裝置中的實驗現(xiàn)象為；

(5)使E裝署中澄清石灰水變渾濁的氣體來源有：

(6)F裝置的作用是o

【答案】(1)分液漏斗

高溫

(2)Ai(3)①.除去混合氣體中的氧氣②.C+CO2=^2CO(4)黑色固體變成紅色

(5)C中未反應(yīng)完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳

(6)尾氣處理(合理即可)

【解析】

【小問I詳解】

儀器a的名稱是分液漏斗；

【小問2詳解】

用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，屬于固液常溫型，應(yīng)選擇A2裝置制取氧氣；

【小問3詳解】

氧氣與銅布加熱的條件下可以反應(yīng)生成氧.化銅,則c中銅網(wǎng)的作用是除夫混合氣體中的氧氣:

銅網(wǎng)左側(cè)木炭燃燒生成二氧化碳，銅網(wǎng)右側(cè)二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

高溫

為：C+CO2^2CO；

【小問4詳解】

D中一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色；

【小問5詳解】

C中木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成-?氧化碳；D中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成

銅和二氧化碳，則使E中石灰水變渾濁的CO2的來源是C中未反應(yīng)完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。

【小問6詳解】

一氧化碳有毒會污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，則F的作用是尾氣處理。

17.“雙吸劑”的成分為鐵粉、生石灰，是一種常用的袋裝食品保鮮劑。小明同學(xué)在破損的食品包裝袋中

發(fā)現(xiàn)一包久置的“雙吸劑”，于是對該固體成分進行了探究：

【提出問題】

久置后固體的成分是什么？

【初步觀察】

打開“雙吸劑”包裝，發(fā)現(xiàn)固體粉末黑白相間，還有少量紅棕色。

【作出猜想】

久置固體中可能含有Fe、FezCh、CaO、Ca(OH)2>CaCCh中的兒種。

【實驗探究】

取少量固體樣品研磨，置于燒杯中，用磁鐵吸引，黑色粉末能被吸引，說明有鐵粉存在，然后將黑色粉末

完全吸引取走。用殘留的固體繼續(xù)進行了如圖實驗：

【實驗分析】

（1）溫度計示數(shù)變大，說明該固體樣品中一定含有:

（2）向濾液中滴加酚麟試液后溶液變,說明該固體樣品中一定含有Ca（0H）2；

（3）向濾渣中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，最后溶液變成黃色，說明該固體樣品中一定含有CaCCh和

【實驗反思】

（4）學(xué)認(rèn)真思考后，認(rèn)為【實驗分析】（2）中得到固體樣品中含有Ca（OH）2的結(jié)論不合理，理由是

【答案】（1）氧化鈣##口0（2）紅色（或紅）

（3）氧化鐵##產(chǎn)

（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無法確定固體中是否含有氫氧化鈣

【解析】

【小問1詳解】

取少量殘留固體加水?dāng)嚢瑁瑴囟扔嬍緮?shù)變大，說明放出大量熱，說明固體中含有氧化鈣，這是因為氧化鈣

和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。故填：氧化鈣或C〃O。

【小問2詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酗試液變紅色。故填：紅色（或紅）。

【小問3詳解】

向濾渣中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，最后溶液變成黃色，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

氣體，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，說明該固體樣品中一定含有碳酸鈣和氧化

鐵。故填：氧化鐵或用2。3。

【小問4詳解】

向濾液中滴加酚微試液后溶液變紅色，不能說明固體中一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氯

化鈣，無法確定固體中是否含有氫氧化鈣.故填：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無法確定固體中是否含

有氫氧化鈣。

四、分析與計算：共6分。

18.水楊酸是一種天然的消炎藥，可以祛除角質(zhì)、殺菌消炎，非常適合治療毛孔堵塞引起的青春痘，也可

作為化妝品防腐劑原料。水楊酸的分子式為C7H6。3,結(jié)構(gòu)簡式如圖。請回答：

HO

HO

（1）水楊酸的相對分子質(zhì)量為

（2）水楊酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為

【答案】（1）138（2）14：1：8

【小問1詳解】

相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可列出算式：7x12+6+3x16=138,故答案

為：138。

【小問2詳解】

水楊酸中C、H、。三種元素質(zhì)量比為（7x12）:（6x1）:（3x16=84648=14:1:8,故答案為：14：I

8。

19.某興趣小組在實驗室制取二氧化碳后，將裝置內(nèi)剩余廢液進行過濾，然后對濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進

行測定，實驗如下:

取50g濾液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2c03溶液，反應(yīng)過程中加入Na2cCh溶液的質(zhì)