第63講以物質(zhì)含量或組成測(cè)定為主的綜合實(shí)驗(yàn)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握物質(zhì)含量或組成測(cè)定的一般方法。2.掌握定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的思維

模型。

類型一物質(zhì)含量的測(cè)定

必備知識(shí)

1.重量分析法

⑴在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒?，使被測(cè)組分以單質(zhì)或化合物的形式從試

樣中與其他組分分離。

⑵重量分析法不需要指示劑，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)是否完全，以及反應(yīng)前后固

體(或液體)質(zhì)量的變化。

(3)重量分析法包括分離和稱量?jī)蓚€(gè)過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為

沉淀法、揮發(fā)法、萃取法等。

(4)計(jì)算方法

采用重量分析法進(jìn)行定量計(jì)算時(shí)，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或原子守恒確

定相關(guān)物質(zhì)之間的定量關(guān)系，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出關(guān)系式，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.滴定分析法

⑴滴定分析法是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)溶液中(或者將待測(cè)溶液滴

加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中)，直到所加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全為

止，然后測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，計(jì)算出待

測(cè)物質(zhì)的含量。

⑵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點(diǎn)。

⑶根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液間反應(yīng)類型的不同，可將滴定分析法分為四大類：中和滴

定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定和沉淀滴定。

3.氣體體積法

⑴通過測(cè)量反應(yīng)生成氣體的體積進(jìn)行定量分析的方法，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量生成氣

體的體積。

⑵測(cè)氣體體積的方法分為直接測(cè)量法和間接測(cè)量法

將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x

直接測(cè)量法

器的不同，直接測(cè)量法可分為倒置量筒法和滴定管法兩種

利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測(cè)量所排出液體的體積從而得到

間接測(cè)量法氣體體積。常用的測(cè)量裝置為用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量

筒。排水法收集氣體時(shí)，要保證“短進(jìn)長(zhǎng)出”

關(guān)鍵能力

1.（2025?山東新泰檢測(cè)）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容

易吸收空氣中CCh而變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度，他們稱取

樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

ABCDEF

⑴將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是O

（2）B裝置出來的氣體是否需要干燥（填“是”或“否”）。寫出裝置B中溶液

的作用：O

（3）D中NaOH溶液的作用是。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，下列敘述不合理的是（填字

母）。

學(xué)生用書1第343頁

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑸讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化

鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。

答案：（1）檢查裝置的氣密性

⑵否吸收揮發(fā)的HC1氣體

⑶吸收未反應(yīng)的CO2

(4)a⑸券％

解析：（1）本實(shí)驗(yàn)是測(cè)定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置必須氣密性完好,

將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；（2）B裝置出來的氣

體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，物質(zhì)的量定量關(guān)系相

同，對(duì)測(cè)定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；裝置B中溶液的

作用是吸收揮發(fā)的HC1氣體；（3）D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化

碳進(jìn)入量氣裝置，導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大；（4）直接讀取氣體體積，不冷卻到室

溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使

之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；視線與

凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；（5）測(cè)定出量

筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則〃（。2）="；；°4mol,由于

〃（。2）=-72（Na2O2），則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為224molx2x78g,mol乂^）。%=

2Qg

—%o

56a

2.（2024.全國(guó)甲卷）CO（NH2）2?H2O2（俗稱過氧化肥）是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與

過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：CO（NH2）2+H2O2^CO（NH2）2H2O2o

（一）過氧化胭的合成

燒杯中分別加入25mL30%H202s=L11g-cm-3）.40mL蒸饋水和12.0g尿素,攪拌

溶解c30°C下反應(yīng)40min,冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

（二）過氧化服性質(zhì)檢測(cè)

I.過氧化月尿溶液用稀H2sCh酸化后，滴加KMnCU溶液，紫紅色消失。

H.過氧化腺溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

（三）產(chǎn)品純度測(cè)定

溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸儲(chǔ)水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL過氧化服溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2so4,用準(zhǔn)確濃

度的KMnCU溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。

回答下列問題：

定近終點(diǎn)時(shí)，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，C項(xiàng)正確；錐形瓶?jī)?nèi)溶

液變色后，應(yīng)等待30s,現(xiàn)察溶液不再恢復(fù)原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻

度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)在配制過氧化腺溶液時(shí)，容量瓶中液面超過刻度線，會(huì)使溶液體積

偏大，配制的溶液濃度偏低，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏低，導(dǎo)致測(cè)定

結(jié)果偏低，A項(xiàng)符合題意；滴定管水洗后未用KMnCh溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致KMnCU溶液

濃度偏低，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)不

符合題意；搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnC)4

溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)不符合題意；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，

滴定后氣泡消失，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，

D項(xiàng)不符合題意。

類型二物質(zhì)組成的測(cè)定

必備知識(shí)

確定物質(zhì)組成的注意事項(xiàng)

(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)

如用惰性氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。

⑵測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)

如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的

方法。

(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)

①稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可

以用分析天平或電子天平。

②測(cè)量液體體積時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求

高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管，可估讀到0.01mLo

③氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱反

應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。

④用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到().01)直接測(cè)出溶液的pH,經(jīng)過計(jì)算可以得

到溶液中H*或OH一的物質(zhì)的量濃度。

學(xué)生用書I第344頁

關(guān)鍵能力

1.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測(cè)定某鐵硫化物（FeS）的組

成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟I：如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟H：旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟HI：足夠長(zhǎng)時(shí)間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一

段時(shí)間；

步驟IV：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液。

請(qǐng)回答：

⑴有同學(xué)認(rèn)為D中應(yīng)設(shè)置防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要？（填“是”或

“否”），說明理由：o

⑵步驟IV需要的玻璃儀器除250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還需要,步

驟IV所得溶液的主要溶質(zhì)為O

⑶取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCL

溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。寫出Fe.Sy與02反應(yīng)的化

學(xué)方程式：o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Fe、Sy與02反應(yīng)后產(chǎn)物的金屬陽離子：o

（4）若步驟IV配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則測(cè)得鐵硫化物的工：y的值

（填“偏大”“不影響”或，扁小”

答案：⑴否SO?中含不溶于NaOH溶液的。2⑵膠頭滴管Na2so3（3）4FeS2+

/.?：11

llO2^^8SO2T+2Fe2O3反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液，觀察是否

出現(xiàn)紅色（4）偏小

解析：本實(shí)險(xiǎn)的目的，是利用氧化法將Fe、Sy中的S元素氧化為S02,然后氧化、沉淀

（生成BaSCU）測(cè)定S元素的質(zhì)量，再利用Fe.Qv的質(zhì)量得出Fe元素的質(zhì)量，從而求出

Fe.S中Fe、S的原子個(gè)數(shù)比，最后得出該化合物的組成。在A裝置中，利用NazCh與

H2O反應(yīng)制得。2，進(jìn)入B裝置中干燥，在C裝置中將Fe.S，氧化為FezCh和SCh,再用

NaOH溶液吸收SO2,生成Na2sCh和Na2so4（部分Na2sCh被Ch氧化為Na2so4）的混合

物。（1）此裝置中，不需要防倒吸裝置，雖然S02易溶于水，但是其中還有難溶于水的

氧氣，不會(huì)因?yàn)镾O2溶于水而使氣壓迅速降低發(fā)生倒吸；（2）步驟IV中配制25（）mL溶

液時(shí)，所需的玻璃儀器除250mL容量瓶、玻璃棒和燒杯外，還有膠頭滴管，C裝置中

產(chǎn)生的氣體，主要為SO2,所以D中溶質(zhì)主要為Na2so3；（3）取25.00mL步驟N中所

配溶液，加入足量的雙氧水，將其全部氧化為Na2so4,再加入足量鹽酸酸化的BaCh

溶液，所得沉淀為BaSCU,質(zhì)量為4.66g,其物質(zhì)的量為0.02mol,250mL溶液中

S0廠的物質(zhì)的量為0.2moL根據(jù)S原子守恒，120gFe.S中〃（S）=0.2mol,〃z（S）=

6.4g,o（Fe）=5.6g,n（Fe）=0.1mol,所以，x：y=]：2,故Fe￡y的化學(xué)式為FeSz,

高溫

所以反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為4FeS2+1102義工8sO2T+2F62O3;反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化鐵，含有

金屬陽離子為鐵離子，實(shí)驗(yàn)方案為將反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加硫氤化鉀溶液，

觀察是否出現(xiàn)紅色；（4）若步驟IV配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的體積

小于250mL,故所測(cè)硫元素含量偏高，使得鐵硫化物的x：y的值偏小。

2.元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置略）對(duì)有機(jī)化合

物進(jìn)行C、H元素分析。

CxHyO,CuO

回答下列問題：

⑴將裝有樣品的Pt坨蝸和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U

型管C、d與石英管連接，檢查O依次點(diǎn)燃煤氣燈,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑵02的作用有，CuO的作用是（舉1例，用化學(xué)方程式

表示）。

(3)c和d中的試劑分別是、(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理

由是O

A.CaChB.NaCl

C.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2so3

(4)Pt用摒中樣品CtHvOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：o

取下c和d管稱重。

(5)若樣品GHvOz為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352go

質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,其分子式為。

答案：(1)通入02排除石英管中的空氣裝置氣密性b、a(2)排出裝置中空氣，氧

化有機(jī)物，將生成的CO2和H2O趕入c和d裝置中完全吸收CO+CuO=Cu+CO2

(3)AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳(4)關(guān)閉煤氣燈a、b,繼續(xù)通入一

段時(shí)間02，直至裝置冷卻至室溫(5)C4H6。4

解析：利用如圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，將樣品裝入Pt卅期

中，后面放置CuO,反應(yīng)結(jié)束后，稱量?jī)蒛型管的增重計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素

的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機(jī)物的分子式。(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入排

出石英管中的空氣，防止石英管中空氣中含有的CCh和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，而后

將U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處煤氣燈后點(diǎn)燃a處煤

氣燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能與CuO反應(yīng)生成CO2;(2)Ch可排出裝置中

空氣，同時(shí)作為反應(yīng)物氧化有機(jī)物使其生成CCh和H2O,還可以將生成的CCh和H2。

趕入c和d裝置中使其被完全吸收。有機(jī)物氧化不充分時(shí)會(huì)生成CO,而CuO可將CO

氧化為CO2,從而使有機(jī)物中的C元素完全被氧化，反應(yīng)方程式為CO+CuO=Cu+

CO2；(3)有機(jī)物燃燒后生成的CCh和H2O分別用堿石灰和無水CaCb吸收，其中c管

裝有無水CaCb,d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二

氧化碳，影響最后分子式的確定；(4)樣品反應(yīng)完全后，裝置內(nèi)仍有殘留的CO?和

H2O,故應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間。2,將CO2和H2O趕入c、d裝置中；(5)c管裝有無水

CaCl2,用來吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中H

元素的物質(zhì)的量〃(H)=2X2H20)=2XO.0108g=00012mol；d管裝有堿石灰，用來吸收

18gmol1

生成的C02,則增重量為C02的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量〃(C)

=0.0352g=()()()()8mol.有機(jī)物中o元素的質(zhì)量為m(O)=0.0236-0.001

M(C()2)44gmol1

2X1-0.0008X12=0.0128g,其物質(zhì)的量〃(O)=吟=00128g=().()()()8mol；該有

M(0)16gmol1

機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；質(zhì)譜

測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,則其分子式為C4H6。4。

高考真題「感悟、

1.(2024.河北卷)市售的澳(純度99%)中含有少量的Cb和L,某化學(xué)興趣小組利用氧化

還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的澳?；卮鹣铝袉栴}:

⑴裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的澳滴入盛有濃CaBi”溶液的B中，水浴加熱至

不再有紅棕色液體播出。儀器C的名稱為;CaBrz溶液的作用

為;

D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

學(xué)生用書1第345頁

⑵將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnCh溶

液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成12的離子方程式

為o

(3)利用圖示相同裝置，將R和KzCnCh固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸儲(chǔ)

水。由A向B中滴加適量濃H2so力水浴加熱蒸饌。然后將D中的液體分液、干燥、

蒸饋，得到高純度的溟。D中蒸儲(chǔ)水的作用為和o

⑷為保證澳的純度，步驟⑶中K2CnO7固體的用量按理論所需量的;計(jì)算，若固體R質(zhì)

4

量為m克(以KBr計(jì))，則需稱取gK2Cr2O7(A1-294g.mo「)(用含tn的代數(shù)式

表小)。

⑸本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端

管口尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用，

濾液沿?zé)诹飨隆?/p>

答案：(1)直形冷凝管除去市售的溟中少量的Ch,抑制Bn與水反應(yīng)Br2+

+2

K2C2O4=2KBr+2co2T(2)蒸發(fā)皿2Mn0：+10廠+16H=2Mn++5L+8H2O

(3)冷凝溟蒸氣液封

(4)||m(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?/p>

68

解析：(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的漠中含有少量的CL,CL可與

CaBrz發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，還可以抑制Bn與水反應(yīng)；水浴加熱時(shí)，由于Bn

為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bn+K2c2O4*=2KBr+2cChT；(2)

將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色

氣體(B「2),即說明KMnCU已將KI全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOj+10「

+16H*=2Mn2t+5I2+8H2O；KBr幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R

的主要成分為KBr；(3)冷的蒸餡水可以冷凝澳蒸氣，液化后密度Br2>H2O,D中冷的

蒸餡水起到液封的作用，可咸少漠的揮發(fā)；(4)相克KBr固體的物質(zhì)的量為缶mol,根

據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式6KBr?6e?K2G2O7,則理論上需要LCnCh的物質(zhì)的量

為工X旦mol,實(shí)際所需稱取KzCrzCh的質(zhì)量為工xdmoix3x294g；

61196119468

(5)趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引

流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?/p>

2.(2023,湖北卷)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：

⑴銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用

為。

(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:

+Na2S0,溶液

無明顯現(xiàn)象

過量30%112。2銅片溶解.溶液彎疏.

銅片+稀H2s0,少址無色氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為

產(chǎn)生的氣體為o比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是

⑶用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，

提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，機(jī)gX完全分解為〃g黑色氧化物Y,5=3。X的

化學(xué)式為o

(4)取X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸

性。以淀粉為指示劑，用().10()()mol?L「Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

2+

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL(已知：2Cu+4r^2CuU+I2,I2+2S2O廠^21+

S4-)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,

粗品中X的相對(duì)含量為O

答案：(1)具支試管防倒吸

+2+

(2)Cu+H2O2+2H^CU+2H2OO2增強(qiáng)H2O2的氧化性⑶CuCh

(4)滴入最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

96.0%

解析：(1)由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器A的名稱為具支試管；Cu與濃HNCh反應(yīng)產(chǎn)生

的尾氣直接用NaOH溶液吸收會(huì)引發(fā)溶液倒吸，裝置B起到安全瓶的作用，防止倒

吸。(2)Cu在稀H2s。4作用下，被H2O2氧化生成CiP一和比0,溶液變藍(lán)。C/+作用

下，H2O2會(huì)被催化分解生成在Na2so4溶液中H2O2不能氧化Cu,在稀H2so4中

H2O2能氧化Cu,說明H+使得H2O2的氧化性增強(qiáng)，(3)X為銅的氧化物，設(shè)X的化學(xué)

式為Cu。-其在惰性氛圍下分解生成黑色氧化物(CuO),則：

CuOv^=CuO+^O2t

64+16x8()

mn

則竺士=四，又巴=3解得工=2,則X的化學(xué)式為CuCh。（4）CuCh在酸性條件下生

mnm6

成Cu2+,C/+與KI反應(yīng)生成L,L遇淀粉變藍(lán)，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定12，當(dāng)?shù)稳?/p>

最后半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，表明h

已完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。CuC）2中Cu為+2價(jià)、。為一1價(jià)，結(jié)合已知反應(yīng)可知，

4

CuCh在酸性條件下與KI發(fā)生反應(yīng)2CuCh+8r+8H^2CuIl+31：+4H2O,則

20102?3L?6Na2s2O3,則樣品中m（CuO2）^0100°xl500xl（）-3x2X96g=0.048g,

6

vv（CuO2）=0048gx100%=96.0%o

0.050Og

課時(shí)測(cè)評(píng)63以物質(zhì)含量或組成測(cè)定為主的綜合實(shí)驗(yàn)辭就

（時(shí)間：45分鐘滿分：6（）分）

（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。?/p>

1.（10分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某

化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

I.測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量

為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記

為如g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mg。按如圖連接好裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序--一

-c-e（填字母）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為〃?3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉Ki和K?

d.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目工=（列式表示）。

n.探究綠磯的熱分解產(chǎn)物

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

⑶在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中的現(xiàn)象:

C中試紙的顏色變化是。

（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為o

有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從

而確定FeSOaxHoO的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否必要？（填“是”或“否”），請(qǐng)

說明你的理由：o

HI.測(cè)定綠研熱分解時(shí)的溫度與剩余固體質(zhì)量關(guān)系

⑸將8.34gFeSO4-7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的

-1

曲線）如圖所示。已知M（FeSO4-7H2O）=278g-mol,在100℃時(shí)，M的化學(xué)式

為。

答案：（l）dabf（2）牒二;（3）固體由白色變?yōu)樗{(lán)色由藍(lán)色變?yōu)榧t色

（4）BaSCU、BaSO3否鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原

子守恒和得失電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為

SO3和SO2（5）FeSO4-4H2O

解析：（1）測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，依據(jù)固體顏色

改變確定結(jié)晶水全部失去后，停止加熱、冷卻稱量，則實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)?/p>

dfafbfffcfe。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠磯晶體的質(zhì)量為（初一如）g,結(jié)晶水的質(zhì)量為

(/W2一m3)g,硫酸亞鐵的質(zhì)量為(m3—mi)g，則綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

76(m2"m3)o(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，無水硫酸銅吸收水，生成硫酸銅晶體，觀察到B中的現(xiàn)

9(m3-mO

象：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；SO3、SO2都是酸性氣體，則C中試紙的顏色變化是由藍(lán)色

變?yōu)榧t色。(4)SO3、SO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則D中有白色沉淀生成，該沉淀的

化學(xué)式為BaSCU、BaSOo(5)/?(FeSO-7H2O)=—=0.03mol,^(FeS0)=0.03

34278gmol14

molX152g?mo「=4.56g,則在100℃時(shí)，F(xiàn)eSOQHzO只失去部分結(jié)晶水，此時(shí)M的

摩爾質(zhì)量為672g=224g-mo口,設(shè)化學(xué)式為FeSOyHzO,則152+18x=224,x=4,

0.03mol

M的化學(xué)式為FeSO44H2Oo

2.(1()分)(2024?皖豫名校聯(lián)盟聯(lián)考)MgCh可被用于治療消化道疾病。某學(xué)習(xí)探究小組在

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備MgO2以及含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

已知：常溫下MgOz不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成H2O2;加熱時(shí)會(huì)分解生成。2和

MgOo

請(qǐng)回答下列問題：

(1)灼燒。灼燒Mg2(OH)2cCh制MgO時(shí)，可使用的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母)。

⑵轉(zhuǎn)化。向MgO中先加入穩(wěn)定劑和30%出。2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干

燥，可得粗品MgCh。

①寫出制備MgCh時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②“轉(zhuǎn)化”階段有大量熱放出，為了提高M(jìn)gO2的產(chǎn)率，添加30%比02溶液時(shí)，比較

理想的操作方法為

⑶測(cè)定。某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定樣品(含MgO雜質(zhì))中MgCh的含量。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)在稀鹽酸中加入FeC13溶液的作用是（用化學(xué)方程

式表示）。

②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要進(jìn)行的操作是、。

③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為mg;反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為。

mL；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為〃mL,已知：室溫條件下氣體摩爾體積

為MoL-mol-，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用含。、氏加、Mo的代數(shù)

式表示）；若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左低右高，則測(cè)得MgCh的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

答案：（l）c（2）@MgO+H2O2^=H2O+MgO2

②反應(yīng)裝置放在冰水中冷卻或少量分批加入H2O2溶液（3）①2H2O2上空2H2O+O2T

②冷卻至室溫移動(dòng)右側(cè)量氣管直到兩側(cè)液面相平

③i超/偏小

解析：（1）灼燒固體應(yīng)在卅期中進(jìn)行，結(jié)合裝置可知c正確；（2）①M(fèi)gO與H2O2反應(yīng)生

成H2O和MgCh,反應(yīng)方程式為MgO+HzCh^HzO+MgCh；②“轉(zhuǎn)化”階段有大量

熱放出，會(huì)使溶液溫度升高，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，為提高M(jìn)gCh的產(chǎn)率，應(yīng)將

反應(yīng)裝置放在冰水中冷卻或少量、分批加入H2O2溶液；（3）①氯化鐵可以催化過氧化

氫分解，加快反應(yīng)速率，故FeCh的作用是催化H2O2分解，反應(yīng)方程式為2H2。2上"

2H2O+O2T；②為防止產(chǎn)生浜差，應(yīng)該冷卻氣體至室溫，然后移動(dòng)右側(cè)量氣管直到兩

側(cè)液面相平，最后再讀數(shù)；③反應(yīng)為MgO2+2HC1^MgCh+H2O2,2H2O2--

2H2O+O2T，得到關(guān)系式：2MgCh?02,則〃(MgCh)=2〃(。2)=2義.=

2(a—dixlO3,c、2(a—b)xlO3匚，1,112(a—b)xlO31r?+?4

-——；-------mol,"[(MgCh)=-——--------molX56g/mol=--——--------g,則ri1樣品中過

%VQVQ

112(a—b)xio-3

氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為八—x100%=112(。，%；反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體

mgmvo

的體積時(shí)，若液面左低右高，則測(cè)得的氣體體積偏小，則測(cè)得過氧化鎂的質(zhì)量和質(zhì)量

分?jǐn)?shù)均偏小。

3.(1()分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)2］可用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可

分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

⑴請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，分別稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；

③加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱;

④打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置

中的(填字母)連接在(填裝置連接位置)。

量酸"PO粉末堿石灰

ABCD

⑷若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

⑸有人認(rèn)為用如下圖所示裝置進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)也可以確定堿式碳酸鉆的組成。

水

介迭

固體通

液體

實(shí)驗(yàn)I：稱取一定質(zhì)量的樣品置于Y形管a處，加入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的足

量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，而不用蒸儲(chǔ)水，其原因是一

，然后通過（填操作），引發(fā)反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的CO?的體

積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下）。

實(shí)驗(yàn)H：將實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個(gè)Y形管的a、b中，

量氣管中盛裝蒸儲(chǔ)水，此時(shí)引發(fā)反應(yīng)的方式與實(shí)驗(yàn)I（填“相同”“不同”或

“可相同也可不同”），然后測(cè)定產(chǎn)生H2的體積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下）。

兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)前，先,再調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面持平，然后平視讀

數(shù)；下列實(shí)驗(yàn)操作有可能會(huì)使y的值偏大的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)I讀數(shù)時(shí)量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面

B.實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)

c.實(shí)驗(yàn)n引發(fā)反應(yīng)時(shí)將稀硫酸向鋅粒傾斜

答案：（1）不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（2）將甲裝置中產(chǎn)生的CO?和水蒸氣全部趕入乙、丙裝置

中

（3）D活塞K前（或甲裝置前）

（4）CO3（OH）4（CO3）2（5）飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)降低CO2的溶解度將b向a傾斜，使稀

硫酸流入a中不同恢復(fù)至室溫C

88g

解析：（4）〃（—0）=036[=002mol,n（CO2）=0_=0.02mol,由C元素守恒

18gmol144gmol1

知，該樣品物質(zhì)的量為0.01mol,H元素物質(zhì)的量為0.04mol,則y為4,Co元素質(zhì)量

為3.65g-0.04molX17g?mo「-0.02molX60g?mo「=L77g,Co的物質(zhì)的量為0.03

mol,故堿式碳酸鉆的化學(xué)式為CO3（OH）4（CO3）2O（5）實(shí)驗(yàn)I中應(yīng)該讓樣品完全反應(yīng)，

所以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將稀硫酸向樣品中傾斜；而實(shí)驗(yàn)II中應(yīng)該讓稀硫酸完全反應(yīng)，所

以引發(fā)反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將鋅粒向稀硫酸中傾斜。

4.(10分)某淺綠色晶體X[MNH4)2SO4?)，F(xiàn)eSO4?zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確

定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.NH：含量的測(cè)定

采用蒸儲(chǔ)法，蒸儲(chǔ)的裝置如圖所示。

相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol-L_1H2so4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)猓訜?，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120mol?L「的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00

mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

⑴儀器M的名稱為o

(2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操

作方法是o

(3)步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則所測(cè)得的〃(NH：)的值將(填

“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.S0;含量的測(cè)定

采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCb溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3?4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中，判斷BaCL溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o

(5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是。

⑹結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、n通過計(jì)算得出晶體x的化學(xué)式為。

答案：（1）分液漏斗（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O^4Fe（OH）3用蒸偏水沖洗冷凝管內(nèi)

通道2?3次，將洗滌液注入錐形瓶中（3）偏大（4）待濁液分層后，向上層清液中加

入1?2滴BaCb溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則說明BaCL溶液已過量

（5）盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差（6）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2。

解析：（3）步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則錐形瓶?jī)?nèi)溶液中剩余硫酸的量

減少，消耗NaOH的量減少，計(jì)算的與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多，造成所測(cè)〃（NH；）

的值偏大。（6）過量的H+的物質(zhì)的量為0.120mol-L-,X0.025L=（）.003mol,與N%反

應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為3.030mol-L-,X0.05LX2-0.003mol=0.3mol,即〃NH：）=0.3

6G

mol；69.90g沉淀為BaSO4,則M（SO^~）="°=0.3mol；利用電荷守恒：

4233gmol-1

2+

〃（NH：）+2〃（Fe2+）=2〃（SO：一）,得/i（Fe）=0.15mol；再利用質(zhì)量守恒得m（H2O）=

58.80g—"z（NH：）一〃2（SO；一）—皿Fe2+）=16.2g,則n（H2O）=0.9mol,故〃（NH：）：

2+

/i（Fe）："（SO：）：77（H2O）=2：1：2：6,晶體X的化學(xué)式為（NHQzSOvFeSCUGHzO。

5.（10分）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀

粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L.min」流速通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2sCh替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。

已知：已1(H3Po4)=7.1><10-3,Kai(H2so3)=13X10.2

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、o

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解釋加入H3Po4,能夠生成SO2的原因：O

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為；

滴定反應(yīng)的離子方程式為。

⑸若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影

響”

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg.kg”以SCh計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案：(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PCU后，溶液中存在化學(xué)平衡

H2SO3^-SO2+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平

衡H2SO3^SO2+H2O向右移動(dòng)(4)檢漏藍(lán)色L+SO2+2H2O^2「+4H++

SO：(5)偏低(6)80.8

解析：由題中信息可知，檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是用過量的磷酸與

其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2,用氮?dú)鈱Ch排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)出樣品中亞硫酸鹽含量。(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400

mL水，向其中加入H3Po4的體積不超過10mL。在加熱時(shí)，三頸燒瓶中的液體不能超

過其容積的乙因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL,選Co(3)雖然Ki(H3Po

3

3-2

7.1X10_</Ca1(H2SO3)=1.3x10,但是H3Po4為難揮發(fā)性的酸,而H2so3易分解為

SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡

H2SO3^—SO2+H2O向右移動(dòng)。(4)滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、潤(rùn)洗；滴定

前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的半滴

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘之內(nèi)不變色，因此，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為藍(lán)

+-

色；滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O^2I-+4H+SO40(5)若先加磷酸再

通氮?dú)?，則不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧

化，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量將成少，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。(6)實(shí)