專題05氯及其化合物

嫌內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

考點(diǎn)三氯離子的檢驗(yàn)

考點(diǎn)四漂白粉和漂白液

■第二層能力提升練

，第三層柘展突破練

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考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)

口積累與運(yùn)用

一.氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性

黃綠色刺激件氣味氣體lore34.6℃,易液化密度比空氣大以1：2溶于水

二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬反應(yīng)

2.與非金屬反應(yīng)

3.氯氣與水的反應(yīng)

溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ch+Hg=HCI+HQO

1.（2425高一上?四川成都?期中）部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理

的是

A.a可以做氧化劑，也可以做還原劑

B.d的濃溶液與c的固體反應(yīng)一定生成b與e

D.可存在a-CTe-dTbia的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】B

【分析】由圖可知，a為氯氣、b為金屬氯化物、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、。為次氯酸。

【解析】A.氯氣中氯元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)。價(jià)，既能升高被氧化又能降低被還原，所以氯氣既可做領(lǐng)

化列，也可做還原劑，故A正確：

B.濃鹽酸與次氯酸鹽反應(yīng)生成金屬氯化物、氯氣和水，不能生成次氯酸，故B錯(cuò)誤；

A

C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI（?）=MnCh+Cht+

2HQ,故C正確;

故選B。

2.（2425高一上?廣東汕頭?期中）為探究氯氣是否具有漂白性，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.Ch可使潮濕的有色布條褪色，并不能說(shuō)明Q?具有漂白性

D.U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變

【答案】C

B.因?yàn)槁葰饽芎退磻?yīng)、生成的次氯酸具有漂白性，則C1?可使潮濕的有色布條褪色，并不能說(shuō)明Ch具有

漂白性，事實(shí)上氯氣沒(méi)有漂白性，B正確；

D.氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，

干燥的有色布條顏色不變，D正確；

選C。

3.（2425高一上?安徽六安?期中）氯氣是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）某化學(xué)試劑廠不當(dāng)操作導(dǎo)致氯氣泄漏，應(yīng)組織人群向（填“高坡”或“低谷”）處安全撤離。

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)。

?c過(guò)程的化學(xué)方程式為

②b過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為,a過(guò)程證明了氯水中存在（填字母，下同），d過(guò)程發(fā)現(xiàn)氯水

淡黃綠色褪去證明了氯水中存在。

+

a.Cl2b.Clc.HCIOd.H

【答案】（1）高坡

【解析】（1）氯氣有毒，且密度大于空氣，若發(fā)生泄漏，氯氣會(huì)沿著地面擴(kuò)散，積聚在低洼和下風(fēng)口處,

故應(yīng)組織人群向高坡處安全撤離；

（2）將。2通入冷的石灰乳［Ca（0H）2］中，即制得以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉，化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaC12+2H2O：

（3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl、CIO和OH,c過(guò)程為CI與AgNO3中

的Ag+結(jié)合生成AgCI沉淀，反應(yīng)方程式為：AgNO3+HCl=AgCll+HNO3：②新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，

因?yàn)楹蠬+而顯酸性，從而使石法試液變紅，HC1O具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b過(guò)程的現(xiàn)象為溶

液先變紅后褪色；a過(guò)程新制氯水與飽和NaHCCh反應(yīng)，有COz氣體生成，說(shuō)明氯水中存在H*；d過(guò)程中

氯水淡黃綠色褪去，說(shuō)明發(fā)牛.反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO-H2O,故d過(guò)程說(shuō)明氯水中存在CL；故答

案為：溶液先變紅后褪色；d；a。

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)進(jìn)行的操作是（填選“檢查裝置氣密性'域"加入反應(yīng)藥品”）。

（3）反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）裝置B中盛放（填選“飽和食鹽水”或“濃硫酸”）溶液，作用是。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填A(yù)或D）處酒精燈，再點(diǎn)燃另外一處酒精燈。

（6）寫(xiě)出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（7）有同學(xué)提出用一件儀器填充某試劑可同時(shí)起到裝置F和G的作用，從而簡(jiǎn)化該實(shí)驗(yàn)裝置，該試劑名稱

為（填選“堿石灰”或碳粉）。

【答案】（1）圓底燒瓶

（2）檢查裝置氣密性

（4）飽和食鹽水除去氯氣中混有的HC1氣體

（5）A

（7）堿石灰

【分析】裝置A為二氧化錦和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置.B中盛放飽和食鹽水以除

去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)

生成無(wú)水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來(lái)收集氯化鋁，為防止無(wú)水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中

盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會(huì)污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

（2）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)檢查裝置的氣密性；

（4）制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去氯氣中混有的HQ

氣體；

（5）加熱條件下鋁粉也可以被氧氣氧化，所以應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，制取氯氣，利用氯氣將裝置中的空氣

排盡，氯氣為黃綠色氣體，所以當(dāng)觀察到硬肽玻璃管D或者錐形瓶E中充滿黃綠色氣體，再點(diǎn)燃D處酒精

燈；

3）裝置F和G的作用就是為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，同時(shí)吸收氯氣，所以選用盛有堿石灰的干燥管即可。

考點(diǎn)三氯離子的檢驗(yàn)

:］積累與運(yùn)用

氯離子檢驗(yàn)方法

（1）試劑：稀硝酸、AgN03溶液o

（2）方法：先加稀硝酸，再加AgN03溶液。

（3）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

（4）原理：Ag++C-ll0

二.離子檢驗(yàn)操作步驟

（I）取待測(cè)液一加入試劑一現(xiàn)象一結(jié)論。

（2）為排除雜質(zhì)離子的干擾，常需要加兩種及以上試劑，每加入一次試劑需寫(xiě)出相應(yīng)的現(xiàn)象，最后

再得出結(jié)論。

7.（2324高一上?天津?期中）化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，并探究氯水的成分和性質(zhì)

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性的現(xiàn)象為o

（3）裝置F的作用是o

（4）研究新制氯水成分和性質(zhì)。以裝置E的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，氧化性：CI,（填“>”或"

②實(shí)驗(yàn)2：氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為。

③實(shí)驗(yàn)3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)：o

（2）C中干燥的紅布條不褪色

（3）吸收氯氣，防止污染

（4）>石蕊溶液先變紅后褪色Ag++Cl=AgCU

【分析】A制備氯氣，B干燥氯氣，C驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，D驗(yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，E制備

氯水，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染。

（2）C中干燥的紅布條不褪色，證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；

（3）氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染。

（4）①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cb+2KI=2KQ+l2,氧化性：Cl2>

1,0

②實(shí)驗(yàn)2：氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為石蕊溶液先變紅后

褪色。

③實(shí)驗(yàn)3：硝酸銀溶液和氯水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，證明氯水中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

Ag++Cl=AgCllo

8.(2324高一上?廣東江門(mén)?期末)廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為

Ca(0H)2]是氯堿工業(yè)的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KC1O3的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)KC103中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)KC1O3可用于制備Cl2：KCQ+6HQ(濃)=_+3CLT+3H2。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)方程式：o

②該反應(yīng)的還原劑是。

(3)上述流程中，“轉(zhuǎn)化'’時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②寫(xiě)出Ca(C10)2的一種用途________o

④該石灰乳中Ca(0H)2的物質(zhì)的量是o

A.1.5molB.3molC.5molD.lOmol

【答案】(1)+5

(2)KCIO3+6HCI(濃戶KC1+3cl2#3比0HCl

(4)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O作漂白劑和殺菌消毒VC

【分析】由流程可知在70℃以_￡時(shí)，電石渣[主要成分為Ca(OH)2]、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶

液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，經(jīng)過(guò)過(guò)濾等操作得到氯酸鉀，據(jù)此分析解題。

【解析】(1)KC1O3中K為+1價(jià)，O為2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合

價(jià)為+5價(jià)，故答案為：+5：

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒配平可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCQ+6HC1(濃尸KC1+3CLT+3H2。,

故答案為：KQO3+6HCI(濃)=KCl+3CbT+3H20；

②該反應(yīng)KCIO3+6HQ(濃戶KC1+3CLT+3H2。中HCI中CI的化合價(jià)升高，被氧化，該反應(yīng)的還原劑是HC1,

故答案為：HC1；

(4)①U時(shí)刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氮化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的化學(xué)方程式

為：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H20；

②Ca(C10)2具有強(qiáng)氧化性能夠用作漂白劑和殺菌消毒，故答案為：作漂白劑和殺菌消毒；

④口時(shí)，氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應(yīng)，n(CIO)=2mol,n[Ca(ClO)2]=lmohCa(OH)2與。2發(fā)生反應(yīng)的總化

學(xué)方程式為：1OCa(OH)2+10C12=2Ca(CIO)2+Ca(CIO3)2+7CaCh+10H2O,n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)21=5mol,則

該石灰乳中含有Ca(0H)2的物質(zhì)的晟是5mol,故答案為：C。

考點(diǎn)加漂白粉和漂白液

9.（2425高一上?廣東?期中）下列敘述正確的是

A.NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH：、為電解質(zhì)

B.等質(zhì)量的Na與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

C.漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、紙張的漂白劑，但二者的原理不同

D.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花

【答案】B

【解析】A.N%溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子，并非NH3

自身電離，則NH3屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的Na與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下Na都轉(zhuǎn)化為Na+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，B正確;

C.漂白液和漂白粉的有效成分分別為NaQO、Ca（C10）2,二者都具有強(qiáng)氧化性，都可用于棉、麻、紙張的

漂白，二者漂白原理相同，C錯(cuò)誤；

D.焰色是電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量產(chǎn)生的，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則金屬元素發(fā)

生物理變化形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.（2425高一上?廣東?期中）“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。下列根據(jù)實(shí)際事實(shí)能得出相應(yīng)類推結(jié)

論的是

選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)論

A

B氯化鈉屬于鹽類，能食用

C

DCaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑

【答案】C

故選D。

11.（2425高一上?安徽阜陽(yáng)?階段練習(xí)）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，

其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混

合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其

他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

?③（CO2+H2O）

光照

NiIL?TtTL.Tlidn

?r@I—1

@--------------------句

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中陰離了的化學(xué)式。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）工業(yè)上用G制備漂白粉的方程式為o其中漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。漂白

粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是（寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

【答案】（1）o；-

【分析】B為口常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，B為H20,A為淡黃色粉末，能與B反應(yīng)生成無(wú)色氣體E,

故A為Na2O2,E為Ch,D為NaOH：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，故C為CO2,F為Na2co3；

G為黃綠色氣體，G為Cb,H是漂白液的有效成分，H為NaClO,NaQO與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和M：HC10,HC10光照分解生成氧氣和HC1。

【解析】（1）A為NazCh,陰離子的化學(xué)式：0；；

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1.（2425高一上?重慶?期中）如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是

R.工業(yè)制備h主要使用軟鏡礦與濃鹽酸加熱制備

C.d的酸性和氧化性都強(qiáng)于e

【答案】D

【分析】由題圖分析可知，a為HC1、b為Cb、c為CIO?、d為HC1O?、e為HC1O、f為氯酸鹽、g為亞氯

酸鹽、h為次氯酸鹽、i為氯化物，據(jù)此分析；

B.實(shí)驗(yàn)室制備Cb主要使用軟鋅礦與濃鹽酸加熱制備，B錯(cuò)誤；

C.HQ04的酸性強(qiáng)于HQO,HCIO」的氧化都弱于HC10,C錯(cuò)誤；

故逃D。

物質(zhì)X

CIO,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等

C.物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物

D.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】D

【分析】氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2sCM生成CIO?和C12,

反應(yīng)②中Ch和S02反應(yīng)生成H2s04和HCLX為H2s04和HC1的混合物。

B.“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，可知氯氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，故反

應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

故答案選Do

4

c.若有一個(gè)氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目1到:之間

D.反應(yīng)后的溶液中，Na+與C1個(gè)數(shù)比可能為7:4

【答案】C

【解析】A.將一定量的CL通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)生成Na。、NaQO、NaQCh和H2O,

NaCKNaClO、NaC。中Na與Q的個(gè)數(shù)之比都為1:I,根據(jù)Na、。原子守恒，參加反應(yīng)的Cb與NaOH

個(gè)數(shù)比為1:2,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)中部分C1元素的化合價(jià)由0價(jià)降至1價(jià)，部分C1元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)或+5價(jià)，根據(jù)得

失電子守恒可得MNaCl)=N(NaCIO)+5N(NaQO3),當(dāng)NaCl、NaClO和NaCQ的個(gè)數(shù)比為6：1:1時(shí)滿足

上述守恒,故生成物中NaCl、NaClO和NaCQ的個(gè)數(shù)比可能為6：1：1,B項(xiàng)正確;

C.若生成物為NaQ、NaClO和H2O,反應(yīng)為Cb+2NaOH=NaCl+NaQO+HzO,1個(gè)Q2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

A

子數(shù)為I;若生成物為NaCl、NaQCh和H2O,反應(yīng)為3cl2+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2。，3個(gè)Ch參與反

應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，貝ij1個(gè)CL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:；故若I個(gè)Cb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目I到|之

間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若生成物為NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)為CL+2NaOH=NaCI+NaClO+FhO,溶液中Na+與Cl的個(gè)數(shù)比

A

為2：1；若生成物為Na。、NaCQ和H2O,反應(yīng)為3cl2+6Na0H=5NaQ+NaC103+3H2。,溶液中Na+與

CI的個(gè)數(shù)比為6：5：故反應(yīng)后溶液中Na+與C1的個(gè)數(shù)比為6：5到2：1之間，可能為7：4,D項(xiàng)正確；

答案選C。

4.(2425高一上?河南駐馬店?階段練習(xí))回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe?+,若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血纖:蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?"而中毒，服用維

生素C可解毒。以上過(guò)程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：、(填“氧化性”

或還原性，

C.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅

（4）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器“，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣

體，寫(xiě)出化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

【答案】（1）氧化性還原性

（2）AC

⑶PbsO42：1

4e-

（4）II

2CO+2NO=N2+2CO2

（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaC102+2H2O+O2

2+3+

（7）C12+2I=I2+2C13CI2+2Fe+4I=2Fe+6Cl+2l2

【解析】（1）NaNCh能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe2+被氧化成Fe3+,則NaNCh做氧化劑,具有氧化性;維生素

C來(lái)緩解NaNO?中毒，這說(shuō)明維生素C具有還原性。

（2）三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離了?，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與

銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；

A.若鐵粉尢剩余，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)；一種為銅離

子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)：一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，若溶液中有C/+,則

有可能Fe3+只反應(yīng)一部分，溶液中可能有Fe3+,A正確；

B.若鐵粉無(wú)剩余，F(xiàn)e3+必然參與反應(yīng)，溶液中?定有Fe",C產(chǎn)可能沒(méi)反應(yīng)完，則溶液中可能含有C#+,

B錯(cuò)誤;

C.若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確：

故選AC。

（4）

CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體為N2和CO2,C元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，N元素由+2價(jià)下降到0

價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

4e-

IIO

2co+2NO=N2+2CCh

（6）用CIO2制備亞氯酸鈉（NaClO:）時(shí)Cl的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O2

發(fā)牛氧化反應(yīng)可牛成O?,則反應(yīng)口勺化學(xué)方程式為2CIO，+H，O?+2NaOH=2NaClO?+2H?O+Chc

5.（2425高一上?四川成都?期中〕某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備、收集氯氣，并進(jìn)行一系列的氯水性質(zhì)探究實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（一）制備氯氣及氯水

（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱為:裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）B中試劑是（填試劑名稱）。

（二）氯水性質(zhì)探究

I.某小組探究硝酸銀溶液對(duì)氯水漂白性的影響：（資料：品紅是一種有機(jī)化合物，水溶液呈紅色）

取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入ImL氯水。

序號(hào)溶液a現(xiàn)象

1幾秒后品紅褪色

2幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色餐體。

II.某小組驗(yàn)證氯水中光照分解的產(chǎn)物。

將裝置C中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶?jī)?nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸板中(如圖),

用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。

050100150

時(shí)間/s

a.氯水的pHb.氫離子的濃度c.氯離子的濃度d.氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的顏色f.導(dǎo)電性

(5)若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

A

【答案】(I)分液漏斗Mn(h+4HC1(濃)=MnCb+CbT+2H20

(2)飽和食鹽水

+

(3)氧化AgClO+2H+2Cl=AgCl+C12T+H2O

(4)bcdf

(5)石灰乳2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化缽與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有敏化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的水用于吸

收氯氣制備氯水，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中

A

二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(^)=MnCh+ChT+2H2O,故答案

A

為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）=MnC12+02T+2H20；

(2)由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水:

(3)由題意可知，產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)為次氯酸銀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方

程式為AgC10+2H++2Q—=AgCl+C12T+HO反應(yīng)時(shí)，次氯酸銀中氯元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧

+

化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；AgClO+2H+2Cl-=AgCl-Cl2t+H2O；

(4)氯水中存在如下平衡：Cb+HzOWHQ+HQO,次氯酸遇無(wú)分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2HC1O2HC1+O23反應(yīng)使得生成的氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，溶液中次氯酸濃度減小，氯水中的平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的濃度減小導(dǎo)致溶液的顏色變淺，溶液中氫離子濃度、氯離子濃度增大，溶液pH減小、

導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以圖中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是bcdf,故答案為：bcdf：

(5)制備漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,所以若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為石灰乳，故答案

為：石灰乳：2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2Oo

6.(2425高一上?廣西崇左?開(kāi)學(xué)考試)某興趣小組對(duì)氯酸鉀(KCQ)展開(kāi)如下探究：工業(yè)制備KCI03以電石

渣［主要成分為Ca(0H)2和CaCO3］為原料制備KC103的流程如圖：

【資料卡片】：氯化時(shí)，主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5Ca02+6H2O,另有少量X與Ca(0H)2反應(yīng)

生成Ca(CI0)2.CaCh和H20,Ca(C10)2分解為CaCh和Ch。

(1)根據(jù)資料,X的化學(xué)式為，寫(xiě)出氯化時(shí)，X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式。

(2)氯化時(shí)，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填序號(hào))。

A.充分?jǐn)嚢铦{料

B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解

C.緩緩?fù)ㄈ隭

(3)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，固體殘?jiān)闹饕煞譃?填化學(xué)式)。

(4)操作1后得到溶液中Ca(C103)2與CaCb的個(gè)數(shù)之比1：5(填“或“=")；轉(zhuǎn)化時(shí)，力II入KC1

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【答案】(1)022Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

(2)AC

(3)Ca(OH)2和CaC03

(4)<Ca(ClO3)2+2KCI=2KClO3+CaCl2

【分析】由題給流程可知，向電石渣中加水打漿得到的懸濁液，向懸濁液中通入氯氣氯化，將溶液中的氫

氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，過(guò)濾得到含有碳酸鈣、氫氧化鈣的固體殘?jiān)蜑V液；向?yàn)V液中加入氯化

鉀，將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀。

【解析】(1)由分析可知，X為氯氣，生成次氯酸鈣的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯

酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：Ch；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+H2O;

(2)A.充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的

轉(zhuǎn)化率，故正確；

B.氫氧化鈣微溶于水，加足量水使氫氧化鈣完全溶解會(huì)使后續(xù)反應(yīng)中氫氧化鈣濃度減小，不利于氯氣與氫

氧化鈣溶液充分反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

C.緩慢通入氯氣，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，故正確；

故選AC；

(3)由分析可知，氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，過(guò)濾得到的固體殘?jiān)闹饕煞譃樘妓徕}、氫氧化鈣，故答

案為：Ca(0H)2和CaCCh；

(4)由分析可知，通入氯氣氯化時(shí)，溶液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，所以過(guò)濾得到的溶液中

氯酸鈣和氯化鈣的個(gè)數(shù)比小于1：5；加入氯化鉀的目的是將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Ca(C103)2+2KCl=2KQ03+CaC12,故答案為：＜：Ca(ClO3)2+2KCl=2KCIO3+CaC12o

1.(新考法——探究性實(shí)驗(yàn)，與陌生新型圖形相結(jié)合)(2425高一上?安徽合肥?階段練習(xí))在抗擊新冠肺

炎疫情的戰(zhàn)役中，84消毒液發(fā)揮著重要作用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①84消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaQO),有效含氯量5.5%65%；NaClO溶液呈堿性。

②消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質(zhì)變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)

生變性反應(yīng)時(shí)變?yōu)榘咨腆w物質(zhì)。

③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強(qiáng)。

I.制備84消毒液的有效成分NaQO

工業(yè)上能以食鹽為原料制得次氯酸鈉，其工業(yè)流程如圖所示：

(1)反應(yīng)①的離子方程式為o

II.探究84消毒液

實(shí)驗(yàn)1：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置.15min現(xiàn)象如表：

序號(hào)II121314

0.5mL0.5mL消毒液0.5mL消毒液0.5mL消毒液

消毒液

1+12.5mL水+50mL水+100mL水

實(shí)驗(yàn)111

操作nnnn

.：雞蛋清＜雞蛋清：雞蛋消＜雞蛋消

U2mLU2mL目2mLU2mL

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)液體表面產(chǎn)生大量氣液體中產(chǎn)生大量白液體中產(chǎn)生少量白液體中產(chǎn)生極少量白

現(xiàn)象泡，無(wú)其他現(xiàn)象色固體色固體色固體

實(shí)驗(yàn)2：探究84消毒液漂白性的影響因素:

序號(hào)2122

取燒杯倒入30mL濃度為1：100的84消毒取四個(gè)燒杯，分別倒入30mL濃度為1：100的84

實(shí)驗(yàn)

液，將燒杯放置在距離光源10cm處講行光消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50C水浴加熱，

操作

照，測(cè)量0RP變化測(cè)量0RP變化

530530-1

20c

528-526-

>一_

V1\40℃

E526-m522_

/_

測(cè)量P1_

g524-R5一8_

O_

數(shù)據(jù)41_

522-5一_

_-50℃

520-5一0_1

()200400600800)1020304050~60~

時(shí)間/S時(shí)間/S

【解釋與結(jié)論】

（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是o

（3）實(shí)驗(yàn)2得出影響84消毒液失效的因素是。

【反思與評(píng)價(jià)】

（4）生活中，84消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，其原因用化學(xué)方程式表示為o

III.定量檢測(cè)某品牌84消毒液樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮消毒液中NaCIO以外的物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①連接裝置并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱量10g-84消毒液”樣品；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；

④加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成；⑤冷卻到室溫；⑥移動(dòng)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面高度，視線與景氣管凹液面

相平并讀取數(shù)值。

（5）裝置B的作用是,D中試劑是（填字母序號(hào)）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.硫酸銅

（2）探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果

（3）較高溫度和較長(zhǎng)時(shí)間光照

（5）吸收氯氣中的氯化氫氣體c

（6）5.96%

II.實(shí)驗(yàn)1探究不同濃度的84消毒液的消毒能力；實(shí)驗(yàn)2探究84消毒液漂白性的影響因素；

III.裝置A濃鹽酸和84消毒液制取氨氣，裝置B為飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HC1氣體，裝置C干燥氯氣，

裝置D檢驗(yàn)水蒸氣是否吸收干凈，裝置E測(cè)量生成氯氣的體積。

（2）實(shí)驗(yàn)1中變量為消毒液的濃度，實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果，故答案為：探

究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果；

（3）分析實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，溫度升高，照射時(shí)間增長(zhǎng)，導(dǎo)致ORP數(shù)值減小，故得出影響84消毒液失效的

因素是較高溫度和較長(zhǎng)時(shí)間光照，故答案為：較高溫度和較長(zhǎng)歸間光照；

（5）已知：氯氣可溶于水，旦會(huì)與水反應(yīng)，但基本不溶于飽和食鹽水，氯化氫氣體極易溶于水，則裝置B

的作用是吸收氣體中的氯化氫氣體；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，裝置D不能盛放液體藥品，故ab錯(cuò)誤：裝置C

可以干燥氣體，裝置D中的試劑是硫酸銅，硫酸銅遇水變藍(lán)色，用于檢驗(yàn)氣體中水蒸氣是否吸收干凈，故

選c,故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；c；

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃物質(zhì)性質(zhì)

11275.5

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